上海市高考压轴考试化学试卷(解析版)

1、学习必备欢迎下载2016上海高考压轴卷化 学1. 2015 年 12 月 31 日，日本获得第 113 号元素的正式命名权。 这种原子（记作fnJa ）, 是由 30 号兀素 Zn，连续轰击 83 号兀素 Bi 获得的。下列说法，不正确的是（）A 获得新核素27；Ja 的过程，是一个化学变化B. 题中涉及的三种元素，都属于金属元素C.这种超重核素fnJa的中子数与质子数之差为52D.这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的2.下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（）A .用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B. 干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C. 胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给

2、人提供镁元素D .碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反 应3.下列有关物质结构的叙述正确的是（）A .在离子化合物中不可能存在非极性共价键B.由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C.有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D.只含有共价键的物质不一定是共价化合物4.下列实验过程中，始终无明显现象的是（）5.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A .木炭吸附溴蒸气B .干冰升华C.葡萄糖溶于水D .氯化氢溶于水二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6.下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ）FeCb H2SO4 NH4NO3HCI

3、.A.只有 B .只有C.只有 D.全部、选择题（本题共10 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）A. CO2通入饱和 Na2CO3溶液中B. SO2通入 CaCl2溶液中C. NH3通入 HNO3和 AgNO3的混和溶液中D. SO2通入 Na2S 溶液中学习必备欢迎下载7.有 Cl2参加的化学反应一定不属于（）A.复分解反应B .置换反应C.取代反应D.加成反应&某无色溶液中含 Na+、N03、C，加入下列哪种溶液不会使其变色（）A淀粉溶液 B.硫酸氢钠溶液 C. H2O2溶液D .氯水9下列说法中，不符合皿 A 族元素性质特征的是（）A 从上到下原子半径逐渐减小B易形成一

4、 1 价离子C.最高价氧化物的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱10. 化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是（）A .二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B .钠与氧气的反应C.铁在硫蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中11.在下列有机物中，经催化加氢后不能生成2-甲基戊烷的是（）A.CH2=C（CH32H2CH2CH3B.CH2=CHCH （CH3）CH2CH3C.CH3C（CH3）=CHCH2CH3D.CH3CH=CHCH（CH3）CH312. 用 NA表示阿佛加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 m

5、ol 过氧化钠中阴离子所带负电荷数为NAB.14 g 乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数目为NAC.28 g C16O 与 28 g C18O 中含有的质子数均为 14NAD.标准状况下，22. 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA13. 科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（）A .探究 Na 与水反应可能有 02生成B.探究 Na2O2与 SO2反应可能有 Na2SO4生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD. 探究向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性

6、改变所致，还是HCIO 的漂白性所致14.下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）学习必备欢迎下载出现环境实验事实A 以稀 H2SO4为电解质的 Cu- Zn 原电池Cu 为正极，正极上发生还原反应B 电解 CuCl2溶液电子经过负极-阴极谨过电解過阳极-正极C弱酸性环境下钢铁腐蚀负极处产生 H2,正极处吸收 O2D 将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀15.下列说法或表示方法中正确的是( )A .等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石)=C(石墨) H= 1.9 kJ mo1可知，金刚石比石墨稳定C.在 101 KPa 时，2 g H2

7、完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + 02(g) = 2出0(1) H= 285.8 kJ mol1D.在稀溶液中：H+(aq) +OH(aq)=出。(1 ) H= 57.3 kJ - mol二若将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ16. 在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( )A.CCOQCO2壬儿 83B.Cu 亠 CU(NO3)2溶液 3 丄-“CU(OH)2C.FeAl】Fe2O3：Fe2(SO4)3溶液D.CaO 丄?C

8、a(0H)2溶液_Z_lNaOH 溶液17.有 X、Y、Z、W、M 五种原子序数增大的短周期元素，其中 X、M 同主族；Z+与丫2具有相同的电子层结构， W 是地壳中含量最多的金属元素， X 与 W 的原子序数 之和等于 Y 与 Z 的原子序数之和；下列序数不正确的是()A .离子半径大小：r(Y2) r(W3+)B.W 的氧化物对应的水化物可与 Z 的最高价氧化物水化物反应C.X 有多种同素异形体，而 Y 不存在同素异形体D.X、M 均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子三、选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项.只有一个正 确选项的，多选不给分；有两个正

9、确选项的，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分)18.下列反应的离子方程式正确的是( )A .碳酸钠的水解反应CO32+ H20 HCO3+ 0H2+ B.碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca + 2HC03+ 20H = CaCO32出0学习必备欢迎下载+ CO32C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O+ C02+ H2O f C6H5OH +CO32D.稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe + 8H+ 2NO3= 3Fe3+ 2NG + 4出019.乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下:学习必备欢迎下载F 列叙述正确的是A .该反应不属于取代反应B .乙

10、酸香兰酯的分子式为 C10H8O4C. FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯D .乙酸香兰酯在足量 NaOH 溶液中水解得到乙酸和香兰素20.25C 时，将 pH=2 的 CH3COOH 溶液和 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液 pH=a ,以下关于所得溶液的关系式肯定错误的是()A.a 7B.C(CH3COOH) - c(OH) 10_amol L一1C.c(Na+) =C(CH3COOH) +C(CH3COO jD.C(CH3COO)+C(OH)= c(Na+) +C(H+)21.700C 时，H2(g) + CO2(g) ? H2O + CO(g).该温度下，在甲、乙

11、、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2和 CO2,起始浓度如下表所示.其中甲经2min 达平衡时，v(H2O)为0.025 mol L1?- min一1,下列判断错误的是()起始浓度甲乙丙-1c(H2)mol L10.100.200.20c(CO2)mol L10.100.100.20A .平衡时，乙中 CO2的转化率等于 50%B.当反应平衡时，丙中C(CO2)是甲中的 2 倍C.温度升至 800C,上述反应平衡常数为 25/16，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时向容器乙中充入 0.10 mol L厂1H2和 0.20 mol L一1CO2, 到达平衡时C(CO)与乙不同22.12

12、ml NO 和 NH3的混合气体在一定条件发生可逆反应：6NO + 4NH3? 5N2+6H2O(g)。若还原产物比氧化产物多 1ml (气体体积在相同状况下测定)，则原混合气体 中 NO 和 NH3的物质的量之比可能是()A. 2: 1 B. 1: 1 C. 3: 2 D. 4: 3四、(本题共 12 分)23.钠是人体中一种重要元素，一般H|-OCHjCHO0 0CH?C 0 : 一CHj0II0C一+ CHCOOH香兰素乙酿香兰酯学习必备欢迎下载情况下，钠约占成人体重的0.15%.钠元素对应的 化合物因组成与结构性质差异很大.学习必备欢迎下载(1)_钠原子核外电子共占据个轨道，写出同一周

13、期中原子核外M层上有2 个未成对电子的元素其原子最外层电子排布式 _.(2)_ 氯化钠的熔点比氯化钾的 _ (填 高”或 低”，原因是_ .(3) 实验室可用浓氨水与氢氧化钠固体反应制取氨气，试用平衡原理分析氢氧化钠的作用：_ .(4)_ 氟化钠溶液中，不存在的微粒间作用力是 _(填标号).A离子键B 共价键C.金属键 D.范德华力(5) 卡斯纳法制取金属钠的原理是：以氢氧化钠为原料，放入铁质容器中熔化，在稀有气体的保护下，以镍为阳极，铁为阴极，在阴极析出金属钠.写出反应的化学方程式为：_.其中，氧化产物是 _，若反应转移 0.8mol 电子，至少消耗_g NaOH .五、(本题共 12 分)

14、24.含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石.晶体硅(熔点1410C)用途广泛，制取与提纯方法有多种.(1)炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO_2Fe+SiO2，其目的是_.A .得到副产品硅酸盐水泥B .制取 SiO2，提升钢的硬度C.除去生铁中过多的 Si 杂质D.除过量 FeO,防止钢变脆(2) 一种由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)丄 l SiCl4 SiCl4(纯)Si(纯),在上述由 SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg 纯硅需吸收 a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：_.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)下列叙述正

15、确的是 _A. NaX 易水解B. SiX4是共价化合物C . NaX 的熔点一般高于 SiX4D . SiF4晶体是由共价键形成的空间网状结构(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解也可以生成高纯硅.硅烷的热稳定 性弱于甲烷，所以 Si元素的非金属性弱于 C 元素，用原子结构解释其原因：_.(4)此外， 还可以将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),通过反应：SiHCl3(g) + H2? Si(s) + 3HCI(g)制得高纯硅.不同温 度下，SiHCl3 T2 T31 反应複控料比Tl学习必备欢迎下载的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时，各反应物的物质的量之比)的变化关系如

16、下图所示.下列说法正确的是_ (填字母序号).a.该反应的平衡常数随温度升高而增大b 横坐标表示的投料比应该是n(SiHCl3)n (H2)c.实际生产中为提高 SiHCl3的利用率，可适当降低压强(5)硅元素最高价氧化物对应的水化物是H2SQ3.室温下，O.1mol/L 的硅酸钠溶液和O.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是 _ ，其原因是_.已知：H2SQ3： Kai=2.O1O-10Ka2=1.010-12H2CO3： Kai=4.310-7Ka2=5.610-11.六、(本题共 12 分)25.某学习小组以 Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律.【提出猜

17、想】小组提出如下 4 种猜想：甲：Mg(NO3)2、NO?、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁： MgO、NO2、N2(1) 查阅资料得知，NO?可被 NaOH 溶液吸收，反应的化学方程式为： _(2) 实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 _ .【实验操作】(3)_ 设计上述装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是 _ ;加热 Mg(NOj2固体，AB 装置实验现象是： _,说明有 Mg(NO3)2固体分解了 _ ,有 NO?生成.(4)有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD 装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是： _(5) 小组讨论

18、后认为即便通过 C 后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为： _，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入 _ .(6)上述系列改进后，如果分解产物中有O2存在，排除装置与操作的原因，未检测到学习必备欢迎下载七、(本题共 12 分)26.工业上用重铬酸钠(NazCpO?)结晶后的母液(含少量杂质 Fe3+)生产重铬酸钾(K2C2O7).工艺流程如图 1 及相关物质溶解度曲线如图 2：学习必备欢迎下载量 K262O7的原因是(2) 向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是_.(3)_ 固体 A 主要为_(填化学式)， 固体B主要为_ (填化学式) (4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有

19、少量的氯化钠杂质，实验方法是： _ :进一步提纯产品的方法是 _(5)将 SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为 _ ;如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成.现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g 样品加入足量盐酸和 BaCl2溶液后，得到白色沉淀 5.126g 若产品中杂质只有 Cr(OH) SO4,则该产品中 KCr(SO4)2的质量分数为(用百分数表示，保留 1 位小数).八、( (共 8 分)27.叶酸是维生素 B 族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成.COOHH2N_CH CH2COOH丙(1)_甲中含

20、氧官能团是(填名称).(2)_下列关于乙的说法正确的是(填序号)a.分子中碳原子与氮原子的个数比是 7: 5 b 属于芳香族化合物 c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶(1)由 Na2C2O7生产的化学方程式为:_通过冷却结晶析出大HiN乙CH：学习必备欢迎下载液反应 d.属于苯酚的同系物丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(3)a.含有H2N CH COOH学习必备欢迎下载(4)写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式 _.九、(本题共 14 分)R28已知 二一-八 -，水杨酸酯 E 为紫外吸收剂,可用于配制防晒霜.E 的一种合成路线如下：已知 D 的

21、相对分子质量是 130.请回答下列问题：(1)_一元醇 A 中氧的质量分数约为 21.6% .则 A 的分子式为 _ ，结构分析显示 A 只有一个甲基，A 的名称为_ ;(2)_B 能与新制的 CU(0H)2发生反应，该反应的化学方程式为： _;(3)_ 写出 C 结构简式：;若只能一次取样，请提出检验 C 中 2 种官能团的简要方案：_;(4)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：_;(a) 分子中有 6 个碳原子在一条直线上；(b) 分子中所含官能团包括羧基和羟基(5)_ 第步的反应条件为 _ ;写出 E 的结构简式 _ :十、(本题共 14 分)29绿矶(FeSO4?7H

22、2O)在化学合成上用作还原剂及催化剂工业上常用废铁屑溶于一 定浓度的硫酸溶液制备绿矶.(1)98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3,50%的硫酸物质的量浓度为 _ (保留两位小数)，50%的硫酸与 30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 _ (填、=)40% .(2)_ 将 111.2g 绿矶(FeSC4?7H2O,式量为 278)在高温下加热，充分反应后生成 Fe2O3固体和 SO2、SO3、水的混合气体，则生成 Fe2O3的质量为_g； SO2为 mol.学习必备欢迎下载实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体.(3)将 4.88g 铁屑

23、(含 Fe2O3)与 25mL3mol/L H2SO4充分反应后，得到 FeSO4和 H2SO4的混合溶液，稀释溶液至 100mL ,测得其 pH=1 铁屑中 Fe2O3的质量分数是 _(保留两位小数).(4)向上述 100mL 溶液中加入与该溶液中 FeSOq等物质的量的(NH4)2SO4晶体，待 晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至 tC,析出摩尔盐晶体 12.360g，剩余溶液的质量 为82.560g.tC时，计算(NH4)2SO4?FeSC4?6H2O 的溶解度_.(保留两位小数)选择题:题号1234567891011答案ACDBDDAAACB题号1213 141516171819202

24、122答案BAADDCABCACADC23、(1)6 3s23p2或者 3s23p4学习必备欢迎下载(2)钾离子半径大于钠离子，离子半径越大，离子晶体的晶格能越小，晶格能越小导致离子晶体的熔点越低，所以氯化钠的熔点高于氯化钾。(3)固体氢氧化钠溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中 OH浓度增加，使 NH3+H2O? NH3?H2O? NH4+0H向生成 NH3移动，加快氨气逸出学习必备欢迎下载(4)AC24、(1) CD(2)SiCL(g) +2H2(g) Si (s) +4HCl (g) H=- 0.025a kJ mol1BC(3)C 和 Si 最外层电子数相同(或“是同主族元素”),C 原子半径小于 Si (或“ C 原子电子层数少于 Si”)(4) a、 c(5)硅酸钠 硅酸的 Ka2小于碳酸的 Ka2,硅酸钠更易水解25、(1) 2NO2+2NaOH=NaNO3