2017年高考化学专题冲刺专题26气体的制备实验方案的设计与评价(含解析)

1、专题 26 气体的制备 实验方案的设计与评价、选择题1.K2Cr2Q7溶液中存在平衡：Cr2Q7-（橙色）+HQ 2CrQ4-（黄色）+2H。用K2C2Q溶液进行下列实验:结合实验，下列说法不正确的是（）A.中溶液橙色加深，中溶液变黄B.中Cr2O7-被C2H5OH还原C.对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向中加入70%HSQ溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】在平衡体系中柯入酸，平衡運向移动，重链酸根禽子浓度増大，橙色加深，加入阳平衡正冋移动,请港变配A正爲B.中盧辖酸押戦化乙酗 鬣祷酸钾褸还原，B疋麻G是 釀性条件，號碱性条件，酸性条件下氧化乙隔而减性条件不能，说明酸性条

2、件F氧化性强，亡正踊 臥 若冋滚濟中加入曲的硫酸到过量，港液为酸性，盧错酸厲子浓康増大，可臥氧化&骑请港娈绿色, D 错误。答案选 D。【题型】选择题【难度】一般2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CQ,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCh和CaCb混合溶液中 滴加NstSQ溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSQ)vKsp(CaSQ)C室温下，向FeCb溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶 液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得：0.1molL

3、-1NstSQ溶液的pH约为10;0.1molL-1NaHSQ溶液的pH约为5。HSQ结合屮的能力比SQ2-的强【答案】AC【解析】A、室温下，向采酚钠濬液中通入足量 g,发生反应：O0Na十出 0 O0H+ NaHg,说明碳釀的酸性比苯酚的强，A 正确；B、硫酸钙为微溶物、硫釀顿为难濬物，均能形成日笆 沉淀，但題给实验无法判断二者的心大小 B 错误； C,室温兀 向 FeCU 濬渝中滴加少量 KI 滚海 发生 反应 22 址 212FE滴 iD70%H2SO4溶液滴加 30%NaOHzf 液h_言G- hslE（洛液变咸绿色）（溶液不变色）2也，F 存的氧化性比 b 的强，C 正确 IX 亚

4、硫酸氢钠濬浹显峻性这说明亚硫酸 氢根离子的电离程度大于其水解程度，因此题给实验说明於 6 第合 M 的能力比的产的弱，D 错误答案 选 ACa【题型】选择题【难度】一般3.下列实验设计正确的是（）A.将SQ通入溴水中证明SQ具有漂白性B.将铁屑放入稀HNQ中证明Fe比H2活泼C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CQ2-D.将乙烯通入KMnQ酸性溶液证明乙烯具有还原性【答案】D【解析】A.SQ使溴水褪色是发生氧化还原反应，证明SQ具有还原性，错误；B.铁屑放入稀HNQ中不产生H2,而是产生NQ错误；C.澄清石灰水滴入含HC0或HSQ、SQ2溶溶中也会 产生白色沉淀，错误；D.乙烯使酸性KMn|

5、2D向FeSO溶液中先滴入KSCN溶液再滴 加HaCb溶液加入H2Q后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还 原性【答案】BC【解析】NQCQ加热时产生的水珠是空气中的水凝结形成，不是分解生成的，A错；苯酚溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀，说明产物三溴苯酚不溶于水，B对；淀粉溶液变成蓝色则生成了12,说明氯水把1氧化成了丨2,故氧化性：Cl2l2,C对；FeSQ溶液中先滴入KSCN溶液再滴2+3+2+加H2Q溶液，溶液变成血红色，说明HO把Fe氧化为Fe，体现了Fe的还原性，没有体现氧4化性，D错。【题型】选择题【难度】一般7.下列设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.制备Al （ OH）3悬

6、浊液：向1molL1AICI3溶液中加过量的6molL-1NaOH溶液B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C.检验溶液中是否含有Fe3l取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D.探究催化剂对HC2分解速率的影响： 在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%HC2和ImlfO,向另一支试管中加入2mL5%2O和1mLFeC3溶液，观察并比较实验现象【答案】BD【解析】& AKOH）焜两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊瀛 错误；乙酸的酸性强于碳

7、酸钠，饱和碳酸*鳩去醞，还可汰降低宓乙酯的濬解度使之析出，然后分 溯卩可故正确；氯水具有强氧化性，可能把 F 右氧化也会出现上述现象，故错误；D,两试 菅做对比实热 如果第二支试管冒出气泡多于第一支说明 FeCU 杲催化剂，加快反应速率，故正确。【题型】选择题【难度】一般&某同学将光亮的镁条放入盛有NH4CI溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.0弱碱

8、性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHC蹄液中，有气 泡产生弱碱性溶液中OH氧化了Mg【答案】D【解析】A、检验氨气的方法正确，故A正确；B火焰呈淡蓝色，又根据反应物的特点可以判 断该气体为 耳，B正确；C pH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D若是氢氧根氧化了Mg则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选Do【题型】选择题【难度】一般9下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（6选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NQ的密闭玻璃球浸在热水中红棕色变深反应2NQ - N2Q4的厶HBrFeC某钾盐溶于盐酸，产生无色

9、无味气体，通过澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是KzCQD把SQ通入紫色石蕊试液中紫色褪去SQ具有漂白性【答案】A【解析】A.二氧化氨为红棕鱼气体，温度飢 颜色深，则 2N5为放熱反应，即 AHKsp(AgI)【答案】A【解析】A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SQ,碘与二氧化硫发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关， 与漂白性无关，故A错误；B.配制SnCl2溶液时，先将SnCb溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，抑制阳离子水解，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒防止氧 化反应的发生，故B正确；C.白色沉淀为AgCl或硫酸钡，则不能说明该溶液中一定含有硫酸 根离子，可能含亚硫酸根离子，

10、或银离子等，但银离子不能与硫酸根离子、亚硫酸根离子共存，故C正确；D滴加少量AgNO溶液，溶度积小的先沉淀，则出现黄色沉淀可知Ksp(AgCI)Ksp(Agl)，故D正确；故选A。【题型】选择题【难度】一般14用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()选项中的物质中的物质预测装置中现象ANQ蒸馏水试管充满无色溶液BSQ紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AICI3溶液产生白色沉淀DCl2AgNQ溶液产生白色沉淀【答案】A【解析】 人岌生3NCh + H2( (2HNOj + NO,水不会充满试管， 濬港的体积占試管的体积的23*故他去错 误$ 囂6 罡酸性氧化物其水滚港使紫

11、色石蕊变红故说法正确C.发生 A1 + JNHAH2O-A1(OH)31 + 芋 NHT,有白色沉淀产生，故说正确；6 Cb + ttOHa + HQO, HC1 +AgNQj-AgdH HNOS,故说法正确律【题型】选择题【难度】一般15.下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是()实验操作、现象实验结论A将FeCb溶液分别滴入NaBr、Nal溶液中，再分别滴加CCI4，振荡，静置后CCl4层均有颜色氧化性：Fe3*Br212B向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量SQ2C常温下，向饱和NstCO溶液中加少量BaSQ粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸

12、，有少量气泡产生证明常温下Ksp(BaCQ)Ksp(BaSQ)10D除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜CuSO溶液中无现象17下图所示的实验，能达到实验目的的是()【答案】D【解折】儿将 FeCb 溶液分那商入 NaB 匚 M 濬液中，再分别滴加 CCh,振彖静這后 0CUg 均有顔色， 可推知F*的忍化性比珈肩口 b 强卜但无法斷氐和 b 的航化性强弱，故 A 错谣* B.向某潯液中期入盐 酸酸化的氣化報溶泓出现白色沉淀，此沉淀可自厉 Ba$g 也可能是 AgG,故 B 错误；C.常温兀向 饱和 NaaCO,落港中加少量BaSd 粉末，过滋 向

13、洗浄的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生，说明沉淀已经 耨化为 BaOOa,印心(BaSO) 监(BaCOi),故 C 褚误；D.除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后因钝化験面 产物氧化旗保护 F 引兔无法与港液反应，故 D 正确,答案为咲【题型】选择题【难度】一般16.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是()选项实验现象结论A向酸性KMn術液中滴加H2Q溶液至过量紫色消失H2Q在该反应中作还原剂B溶有SQ的BaCL溶液中通入气体X有白色沉淀产生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量现制氯 水，再滴入CC14混合振荡、静置有机相呈红棕色，水相呈无色Fe的还原性大于BrD铝丝用砂纸打磨后

14、，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSQ溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出 铜【答案】A【解析】A.向酸性KMnO溶液中滴加HQ溶液至过量，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，溶液 紫色消失，证明二者发生氧化还原反应， 则HO在该反应中被氧化，作还原剂，故A正确；B.溶 有SO的BaCl2溶液中通入气体X,有白色沉淀生成，说明气体X能够氧化二氧化硫，可能为臭 氧，不一定是C12，故B错误；C.向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，Fe2还原性大于Br-，则亚铁离子优先被氧化，再加入CC14混合振荡、静置后有机相呈无色，水相呈红棕色，故C错误；D.铝丝用砂纸打磨后，放在冷的

15、浓硝酸中浸泡一段时间后，Al表面被硝酸氧化钝化，形成致密的氧化膜， 三氧化二铝不与硫酸铜反应，则铝表面不会生成铜，故D错误；故选Ao【题型】选择题【难度】一般12【答案】B【解析】迪.不能形成诩合回路“不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故 A 错误.B升高逞度或降低虬该反应都发生平衡移动导致气体顔色发生埶:丿温度不同导致两个輸中体颜邑不同，所以可以实现实验目的故 B 正确 j C,食盐水为中性，发生吸氛 JH 蚀, 不发生析 sm,故 C 错误；D 希盐取易挥发，挥发出的氯化氢也能使硅酸钠常潘发生浑浊故 D 错误; 故选 Be【题型】选择题【难度】一般18.下列实验操作、现象和结论均

16、正确的是（）选项实验操作现象结论A分别向0.1mol?L1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol?L “NCO溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸碳酸硼酸B向溶液X中滴入NaHCO溶液产生无色气体X中的溶质疋是 酸CCl2通入品红溶液中溶液褪色Cl2具有漂白性DC2H4通入溴水中溶液褪色C2H4发生了还原反应【答案】A水的責验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：Cl >C >Si【解析】A.醋酸中有气泡产生,硼酸中没有气泡产牛说明醋酸可生成碳酸,酸性比碳酸邑 可说明釀性: 醋釀 X 酸硼酸，AEffl；B”产生无鱼气

17、体说明涛液呈酸性但不一走是酸，如硫醸氮钠，E 错误； C.氯气本身无漂白性氯气与水反应生成戻氯釀的强氧化性漂臼，C 错误D 乙烯可与溟水发生加成反茁使澳水褪色，D計吴,答乗选乩【题型】选择题【难度】一般19.下列实验操作能达到目的的是（）实验目的实验操作A制备Fe（0H）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCb溶液中B配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释C确定NatSO样品是否部分被氧化取样于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，观察是 否有白色沉淀生成D检验乙醇发生消去反应生成乙烯将生成的气体直接通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试剂瓶，观 察溶液是否褪色【答案】B【解析】A、

18、制备氢氧化铁胶体应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，A错误；B、铁离子水解，配制氯化铁溶液时应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，B正确；C稀硝酸能氧化亚硫酸钠，应该用盐酸酸化，C错误；D生成的乙烯中含有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，D错误，答案选B。【题型】选择题【难度】一般20.下列根据实验操作和现象得出结论不正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A-1向浓度均为0.1molLNaCl和Nal混合溶液中滴加少量AgNO溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B硝酸银溶液中加足量的NaCl溶液，再加KI溶液先得到白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ks

19、p(AgI)C等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足 量的锌反应，排水法收集气体相同时间内，HA收集到的氢气多HA是弱酸D用洁净的铂丝蘸待测液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中含Na+，不含K14【答案】D【解析】A 濬度积越小的越易生成沉淀，K 申(AgO)K(Agl), A 错误；B.沉淀容易向更难濬的 方向韩化，因此操作、现象和结论均正确，吕正确G 相同时间内，HA 收集到的氢气多，说明在 pH 相等的情况 T HA 的浓度大干 HB,所以 HA 是弱酸，C 正踰 D.用钳丝蘸取某濬港在酒楕灯火焰上灼烧，火恪呈黄包说明含有钠离子，没有透过蓝色钻琐璃观 察不能确定是否含有钾离子，D 错误；答案

20、选 D。【题型】选择题【难度】一般21下列实验设计所得结论不正确的是()A.将电石与水反应产生的气体先通入CuSO溶液再通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成B.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CQ或K2SOC.将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D.将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有HBr生成【答案】B【解析】A.乙炔中混有硫化氢，具有还原性，则气体通入酸性KMnO溶液中，溶液褪色不能说明有乙炔生成，故A错误；B.某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水

21、变浑浊的无色气体，气体 可能为CQ或SQ,说明该钾盐可能是KaCO或K2SO,故B正确；C.乙醇有挥发性，乙醇也能使 溴的四氯化碳溶液褪色，则无法说明有乙烯生成，故C错误；D.溴易挥发，生成的气体中含有溴，溴和硝酸银溶液也生成淡黄色沉淀，从而干扰实验，故D错误；故选B。【题型】选择题【难度】一般22.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()co?硅酸祁著甲A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D.丁装置：先从口进气集满CO,再从口进气，可收集NO【答案】C【解析】儿二氧化

22、碳和水反应生成碳酸，碳酸酸 t 生大于硅屈所以二氧化碳和硅酸擁港反应生成不淹性 硅酸，则该装豐能证明碳的非金層性比磋 d A 正翩 &樣皮管可使下部的压力辖務到上方，从而利用压 强平衡的原理梗潮本顺利溢下，B 正确；C.如果装赛的气密性良好，氣乙两侧水面高度不同，否则水面 相同，所以能检验装黴的气斜生，c 镭误D.二氧化碳的密度大干空气、一氣化弑的密虞小于二:B 化甌 所以一氧化氮采用向下排二氧化碳法收集*二氧化碳采用向上排空气;去收集，D 正确；答案选 U【题型】选择题【难度】一般23按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）选项中试剂II中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵

23、稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO分解生成FeO和SOC涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应【答案】C【解析】A、氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；B根据氧化还原反应可知硫酸亚铁分解生成氧化铁、SO和三氧化硫，B错误；C石蜡油分解可以生成乙烯，乙烯使酸性高锰乙丙丁16酸钾褪色，C正确；D试管倾斜，该装置不能完成铁和水蒸气的反应,【题型】选择题【难度】一般 A.图可用于制取少量NH或用MnO和浓盐酸制取Cl2B.装置可用于氯化氢气体溶于水C.以NHCI为原料，装置可用于实验室制备少量干燥的NHD.装置可用于除去CI2中的

24、HCI【答案】B【解祈】试尊分析：A+滋盐較制加惩團中沒有加热装氐故冉鶴為 B.氯化聽碾易港于水的气術 在处理时要防止倒四氯化碳密度比水大，和水是互不相潯的，和氧化氢也不相溥，该装蛊 可臥防止倒吸故 B 正确 j C.黒化镀受热分解旗氨气和氯化氟但氨气和議化氢一冷却马上又可以化合战 軌化疡这个万舉很难制気九故 C 褚闻 D.輪气和氛化氨都能与氢氧化辛皈站将原物虞陰掉，故 D 隔故选氏【题型】选择题【难度】一般D错误，答案选C。24.下列实验装置中能达到实验目的是（）25.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）18【答案】B【解析温度和催化剂都可隸向反应速率，比较催化剂的影响，应在温星相同的

25、条件下进行对比实验，A 错误；煤 j 蜩止了亚铁离子和氧气接輕,从而皑担了亚铁离子抵買化，所以能实观实脸目的，B 正确C g 和 SOifiU 可与碳酸钠溶凌反应，应用饱和碳酸氢晞亂 C 错崗 D.盐酸易挥发，不能排除盐酸 的干扰，应先通过泡和碳酸埶魅去二氧化碳申的氯化気 D 错昆答案选弘【题型】选择题【难度】一般26.下列实验装置正确的是(制备Fe(0H)2并能较长时间观察其颜色03除去CO气体中混有的SO比较HCI、H2CO和H2SQ3的酸性强弱【答案】B【解析】A.二氧化氮能够与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化亂错误；B.氯化桜和氢氧化钙混 合加热，飞生成氨气，氨气的密度比空气小.可

26、以采用瓶口向下排空气:去收集氨气，正确；C.浓硫酸与乙 酶加热时，要用温度计控制 not,同时产生二氧化硫等气忆二氧化硫也能使漠水褪色，错误；D收集 乙酸乙酯的导气菅不能插入濬液中，容易产生倒吸现象，错误故选丄【题型】选择题【难度】一般27利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是（）选项abcc试管中现象A浓盐酸KMnOFeCl2溶液溶液变棕黄色A 制取二氧化氮B.制取氨气C.制乙烯并检验D-制乙酸乙酯20B稀硫酸NaaSQ溴水产生浅黄色沉淀C硼酸NazCONa2SiO3溶液析出白色沉淀D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色【答案】A【解析】&a

27、mp;浓盐酸袖高镐酸钾氧化生成氯气氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁滚液变为棕黄笆，A 正确.氐稀硫釀和硫代硫酸钠反应生成和 Sig 血被漠水氧化生成硫釀，得不到浅黄色沉淀B 错误；G 硼酸的酸性弱于碳酸，不能与確酸钠反应，c 错误；D、常温下铁在浓硝酸中钝化，D 错误，答案选氐【题型】选择题【难度】一般28根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰 呈黄色溶液中含有Na+B1向浓度均为0.1 molL-的FeCl3和AICI3混合 溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。KspFe(OH)3vKspAI(OH)3C室温下，用pH试纸测得

28、：0.1 molL-1Na2CO溶液的pH约为11；0.1 molL-1NaHCO溶液 的pH约为8oHCO结合川的能力比CO2-的强D用Fe3度相同的FeCl3溶液和Fa（SO4）3溶液， 分别清洗做完银镜反应的试管，FeCI3溶液清洗 得干净存在可逆过程：Fe +Ag - Fe +Ag，且溶解度AgCIvAgSQ【答案】D【解析】A、玻璃棒中含有钠元素，应该用铂丝或洁净无锈的铁丝，故A错误；B、向浓度均为0.1 mol/L的FeCb和AICI3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀， 是因为生成氢氧化铝 被氢氧化钠溶解了，不能说明氢氧化铁和氢氧化铝的溶解度的关系，故B错误；C、碳酸钠和

29、碳酸氢钠均水解显碱性，且碳酸钠的碱性强，说明HCO结合H+的能力比CO2-的弱，故C错误；D、铁离子具有氧化性，能够氧化金属银使银溶解，氯化银的溶解度比硫酸银的小，Fe3+Ag _ Fe2+Ag+，FeCb溶液中的氯离子能使平衡向右移动，因此用Fe3+浓度相同的FeCG溶液和Fe2（SO4）3溶液，分别清洗做完银镜反应的试管，FeCl3溶液清洗得干净，故D正确；故选Do【题型】选择题【难度】一般图 1圉图 3图 4右珈A.用图1所示装置制取少量C12B.用图2所示装置制取干燥的NHC.用图3制备并检验H2的可燃性D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠【答案】D【解析】仏 lnioLL 的盐酸为稀盐

30、酸，与二氧化错共热，不能反应生成氯气，故 A 错圍 氐 陆不能便用 浓硫酸干戯 故 B 错島 C.点翅比前輕纯，故 C 错崗 D.碳釀氢衲受热易分絹 敖出二航化碳能够 使澧溝石灰水变浑浊，而碳酸钠不能，故 D 正确！故选 D”【题型】选择题【难度】一般、非选择题30.氮的氧化物（NO）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH将NO还原生成 2。某同学在实验室中对NH与NO反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备1氨气的发生装置可以选择上图中的 _ ，反应的化学方程式为 _ 。2欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置T_（按气流方向，用小写字母表示）。

31、（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NQ两端用夹子Ki、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。29.下列有关实验装置，能达到实验目的的是（）22操作步骤实验现象解释原因打开K,，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固 疋，待装置恢复到至温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K?【答案】(1)A;2NHCI+Ca(OH)22NHf+ CaCl2+2HzO(或B;NHH0 NHf+H2O);2d c f e i;催化剂(2) 红棕色气体慢慢变浅；8NH+6NO 72 +12出03Z中N

32、aOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压。【解析】(1)在实验室中利用氢氧化钙与 NHiCl 混合加热发生复分眸反应制取氨气，氢氧化钙与 NHQ 都是 固佻固体混合物枷热取气体，故应选用白装思进行，制馭氨气发生反应的化学方程式为imCUCaQHhCid2NHH42 吐 6 也可汉刹用 NHBH=O 的不穗楚性，複物质曼熱分解产生菱气 和水制戦氨汽，这时应该选择的装置是装置 d 反应的化学方程式悬 NHrtW 墓 NHiT+HiO利用 A(Hg B)H 制得的暫气，由于氨气是碱性气体所臥需要制用碱性干燥剂碱石灰进行干燥，然后再根据氢 气的密度比空气小的性氐用向下排空气法收

33、集氨吒是大 F 亏杲物要进行尾气坯理可利用其在水中 极易濬解的性民用水作噪收剂进行屋气处理，故装羞的连接顺序为以十 ffNS 具有强氧 化性NHj 有强还原性.两者相遇：会发生氧化还原反应产生嬴气和水，根据电子守恒、原子守恒可得 反应的方程式二 ENHi 询 6堅烈 7NL1OT26 根据反应方程式可 fa卫现象是；丫管內看到红棕电气体 慢慢变鬲同时在注射器的內壁有水珠产生,根据分析可知发生该反应的方程式是ENHHW6 壑型 71 址 41 僦 0；反应后由于容器內吒体驹物區的量减少,所朝会愎容器內强減小。当打幵场后，烧杯內 NaOH 滦液在大气压强的作用 T 会倒吸进入 Y 管内】濬液进入

34、Y 管內的黒因是由 于该反应是气体体积减卜的反廐反应发生导致装證內压强隆低，在外界大气压的作用下而发生倒瓏则 ft。【题型】实验题【难度】一般31某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是 _。(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C可将Fe2+氧化。FeCh溶液与氯水反应的离子方程式为。24(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和

35、I滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCI3溶液混合。分别取2mL此溶 液于3支试管中进行如下实验：1mLCC4充分振荡、静置，CCI4层呈紫色;_ (填离子符号)；实验和说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有_ (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_ _。(5)丁组同学向盛有HO2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 _; 一段时间后溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是 _;生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。【答案】28

36、.(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2C(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)(4)Fe2+;Fe3+;可逆反应H2Cb+2Fe2+2H+=2Fe3+2HQ Fe3+催化H2Q分解产生Q;HzQ分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。【解析】( (1) )亚钱离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的 FQ 溶塘中加入少量铁属的目的是防止 F 应橄氧化。Ch 可将 F*氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式 2F+4h=2Fe*+2Cl(3)防止空气中的氧气将 FQ 窜化，产生干扰所以煤油的作用是隔绝空气根据阳啲检验方法，向濬液中抑入 1 滴

37、 KiFTZ(10-YX5.35)/m【解折】 阿 a 和舟制备陋是国体混合物抑热制取气休的反必 有水生成试管口应向下倾 斜，发生装置选妇陋密度比空气卜用向下排空气法收集，收隼装昱选。氢气极易溥于水，要用防倒 吸装蛊，但不能距离水太远，也不能插入液面以下，选 6 故选乐 G G。扫丁幵龍塞 J R 瓶中 的现象是产生曰色的烟匚原因是先打开旋塞 1氯化氮与氨气挥发出来氯化氢与氨气反应生成了氯化技小 颗粒，氯化谡小颗粒形成曰烟。再打开旋塞 2, B 航中的现魯是烧杯中的石蕊淬戒会倒流进入到 B 瓶中:, 是因为气体券芍反应后使得烧瓶内的压强变小打开蒞塞 2 后犬气压就会把烧杯中的濬漁压到烧瓶中来同

38、 B 寸由于 A中的 HCI 不可能全制进入 B 中金中 HC1ES,就算不能完全进入巳亂日中的氨气也应能完全反臥形成孰化鞍，石蕊落海 8 入 B 中，中的 NHiCl 诲于石蕊港孰澹液显酸性，所以石蕊试液显红 邑。主要采用控制变量的方法，根 1 居给出的仪器，有可控制溫虞水浴槽，那么可以完成溫度对 NHid 水解程度的影略天平可以称出不同质量Nig拐曲可以制出不同浓度的诸湫就可以探究浓度对NHiCI 來解程度的影响故答案为温度或换 如果探究温度的影响那么控制瀏韜目同，改变温鶴如果探究浓 度相同，那么就要控制温度相同，不管哪策究都需要配制一定浓度的 NHiQ 濬流那么需要称量 NHid 的质量

39、但不管探究的杲哪种因素的影响，都需要使用 pH 计通过测量水解后瀋潘的 pH 来判断其水解程度, 所習表格中都应有一项为 pH 值。若探究温度对 NFUG1 水解程度的影响时魏据淘；一物理虽V （沁）/mLNH4C1 质量温度心pH BiA iA1100m71Y2100m丁 2Z若探究浓度对 NfhCl 水解程度的影响时数据为;如果 pH 为 Y,那么 c(JiT=W%rol/L,物质的量为 1&加 1 心匕让円尸讪刃吆水解的 NHg 的物质的 量也为1 尸 F%质量为 1 尸 5 盼羽.,g/nioE10 叫门軽则 NHiGl 水解反应得平衡转化率対:(1 尸：均血乜【题型】实验题【

40、难度】一般34.某研究小组将纯净的SQ气体通入O.lmolL-1的Ba(NO)2溶液中，得到了BaSQ沉淀,为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SQ,该小组突出了如下假设：假设一：溶液中的NQ-假设二：溶液中溶解的Q(1)验证假设一该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含02的25ml0.1mol/LBaCI2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SQ气体假设一成立实验2:在盛有不含Q的25mI0.1moI/LBa(NQ)2溶 液的烧杯中，缓慢通入纯净的SQ气体(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的p H随 通 入S O2体 积

41、的 变 化 曲 线入下图、物晖旱实抹显V (濬浹)/mLNHQ 质量(刃温度(乜 PH1100niiTY2100EU2TZ30实验1中溶液pH变小的原因是_;Vi时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_。（3）验证假设二 请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的Q和KNO,氧化相同的HSO溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_（填大于或小于）后者，理由【答案】（1）无明显现象、有白色沉淀生成（2）SO溶于水后生成HSO ;-2-+3SQ+2

42、NO +2HO=3SQ +4H+2NO;（3）实验步骤实验现象结论实验1:作为参考实验假设二成立实验3:将纯净的SQ气体通入未经脱02处理的25mL0.1mol/L的BaCh溶液中有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的Q和NQ分别氧化相同的H2SO，生成的H+的物质的量前者多余后者【解析】根据强酸慧的厚理，亚硫糜是畐融不能制备盐熟故实验 1 无现熟 濬于水后生成 ftSOn 亚硫釀显酸性， 电高出和 NS 结合生成硝酸， 具有强氧化性， 将沁严氧化成 Sdh 故生成 白鱼的 BaSd 沉淀 i （ Z）S5 滝于水后生成 HaSOi亚硫酸显酸性,故 pH 值誠小； 3 SQi+

43、2NO3-+2H3Sai2-KH+2NO;冥验步骤实脸现象结论实脸 1：在盛有不含的 25ml-0.1malWai 濬濟的 烧杯中,缓慢通尼尅第的囂 6 气休无现最假设威立实验2:在盛有富含的 lmMTEaCh 溶液的烧杯中，缓慢通愿书争的 55 气体-有白色沉淀生成(5)NH31(4) 小于，反应的离子方程式表明，足量的Q和NO分别氧化相同的H2SO3，生成的H的物质 的量前者多余后者(其它合理答案也正确)【题型】实验题【难度】一般35.(NH4)2SQ是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 查阅资料(NH 4”SQ在260C和400C时分解产物不同。实验探究该小组

44、拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)ABCD实验1:连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。 通入N2排尽空气后，于260C加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B,加入指示剂，用0.2000mol/L NaQH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaQH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SQ2-。(1)仪器X的名称是_ 。(2)_ 滴定前，下列操作的正确顺序是(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/L NaQH溶液b.用0.2000mol/L NaQH溶液润洗c读数、记录d查漏

45、、清洗e排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)_装置B内溶液吸收气体的物质的量是mol实验2:连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400C加热装置A至(NH4)2SQ完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N。观察到装置AD之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SQ2-，无SQ2-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)_ 检验装置D内溶液中有SQ2-，无SQ2-的实验操作和现象是 _.(5)装置B内溶液吸收的气体是 _.(6)_(NH4”SQ在400C分解的化学方程式是.【答案】(1)圆底烧瓶(2)dbaec(3)0.0

46、3 mol(4)取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀32完全溶解，放出无色刺激性气体(6)3(NH)2SQ4NHf+ Nzf+3SQf+ 6H2OT【解析】( (1仪器 x 为圆底烧瓶(2)滴定操作步靈为：首先查漏、水洗，再用待装的滚浹润洗，再装潘再排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面最后记录读数。(3)由题青知：品红濬港不褪色，说明无 Sft,滴定后的濬液中无 S6&说明无 B 中吸收的 气体为 NHsanHa) )= n(NHi) +n(NaOH),则得答案为 0.C3 mol(4)取装置 D 內濬液少许干试管中，加入 Bath 濬浹，再加入

47、稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全濬液，则说明原濬液中有 S6 匕无 SO+-(5)壮(6)3(NH)SO4=4NHit+N3T+3SQ2T -rdKO【题型】实验题【难度】一般36.CIQ与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaCIQ3+4HCI=2CIQ2f+CI2T+2NaCI+2Q为使CIO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜 _ (填“快”或“慢”)(3) 关闭B的活塞，CIO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIQ，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_(4)已知在酸性条件下NaC

48、IQ可发生反应生成NaCI并释放出CIQ，该反应的离子方程式为_ ，在CIO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_。(5)已吸收CIO2气体的稳定剂I和稳定剂H,加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化如题9图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 _，原因是_。图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)_仪器D的名称是 _。安装F中导管时，应选用题9图2中的_。十搖城 址玛陵置34看严炸卸1匕严两眾仕才1I .fl2XHA*7W f-Tat?【答案】9.(15分)(1)锥形瓶b (2)慢(3)吸收C12(4)4H+5CIQ-=C+4CI

49、Qf+2HD验证是否有CIO2生成(5)稳定剂n,稳定剂n可以缓慢释放CIO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】根据仪器特征仪器。的名称是锥形瓶 j 根据操作分析F 装昱应是 6 和 EI 反乩所以应 该长管进气，短管出气，送也为使 ay 在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐釀的速度姜慢。r 装羞中肓皱生 Ch+2Kl=2KCRh,碘遇淀粉变蓝，所以 F 中溥液的颜色若不变，则装罟 C 的作用是 吸收 Cbo4)在酸性条件下 Z6 可发生反应生成 MC1 并释放岀 as 再扌鳩化合价升降相等和电荷守恒以反原 子守恒配平；该反应的离子方程式为 mFCLSYTYCKhWH；。在口 5 释敵实验中，

50、打开 E 的活罢D中发生反应，则装豊 r 的作用是脸证是否有15 生成*0)根据图孑可知，稳定制 II 可以缓慢齋放 g、能较长寸间维持保鲜所需的浓度，所叹稳定剂 II 好。【题型】实验题【难度】一般37碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSQ溶液与NQCO溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。【沉淀制备】称取12.5 g胆矶溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSQ溶液。向其中加入适量N&CQ溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。(1)_ 滴加稀硫酸的作用是 _。所得硫酸铜溶液的溶

51、质质量分数为 _。(2)_ 用无水乙醇洗涤的目的是 。【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：b%a4喩(4)装置A中发生反应的离子方程式为(5)若蓝绿色固体的组成为xCuCOyCu(OH)2，实验能观察到的现象是(6)同学们查阅文献知：KCaCOI=2.8x10-9,KBaCG=5.1x10-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2代替Ca(0H)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是Ba(0H)2溶解度大于Ca(0H)2，能充分吸收CO相同条件下，CaC0的溶解度明显大于BaC0吸收等量C0生成的BaC0的质量大于CaC0,测量误差小待D中反应完全后，打开活塞K,再次滴加

52、NaN0溶液产生N2,其目的是析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(0H)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g,F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为【答案】硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊;(6)b d;让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差；2CuC(3?3Cu(OH)2或3Cu(OH?2CuCO或CU5(0H)6(C03)2；【解折】试題分折； 为了防止滚液水解，生成氢氧化铜沉淀，滴加稀硫酸可以抑制水解，防止滚液5250变浑浊。所得硫釀铜常液的濬质质量分数為+乳鬼切。=&0%丿故答乗为；抑 S3 冰解防止滝

53、浹養浮浊安全瓶DK,用A装置制取适量灯。A中产生N2的作用是,C中盛装的试剂应是a.Ba(0H)2的碱性比Ca(0H)2强b.。若定量分(1)抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊；8.0%;(2)利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水;(3)排除装置中的空气，避免干扰；浓硫酸;(4)NO-+NH+N4 +2HQ(5)NfiNQ溶液A礙石灰篮绿色固休、N2,然后关闭K,点燃D处酒精石灰水A(3)D装置加热前,B需要首先打开活塞36 8 乙醇易挥发用砂 Z 酸充济沉淀可以利用乙醉易挥发的性质甫走沉淀上面的水，故簪案为：利用 乙酉錫挥发的性爲带走沉淀上面的水3)蓝绿色固体如果为碱式碳酸铜， 受热分解会生成

54、氧化铜、 二氧化碳和水， 空气中含有二氧化碳和水蒸 气乙醇 D 装墨加熱前，需要用 A 中产生恥排除装羞中的空气，避免干扰，G 中盛装的试剂应是浓硫酸， 防止水蒸气进入阵中 D,故答案为：排除装蛊中的空气，避免干扰,浓硫釀, 装這 A 中亚硝釀钠与氟化级反应生成嬴气和氯化钠、 水， 反应的韶子方程式为 N6+NH亠皿 T + 扯 6 故答案为：NO： + NH+=&=N2T + 2H2O5(刃蓝绿色固体 xCuCOi yCu(OH)2在氮气中受热分解生成氧化铜， 二氧化碳和水， 实验能观察到的现象为,故答案为：硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色 E 中白色固体变蓝，F 中濬港变浑浊；0 用

55、BaOHh 代替 Ca(OH)i 来定量测定蓝绿邑固体的化学式，原因为 Ba(OH)i 解度大干 Ca(OH)能 充分吸收 g，吸收等量 g 生成的Bag的质量犬于 CaOOh 测量误差小，故选晌待 D 中反应完全后 打开活塞K,再次滴加 NaNQ 濬港产生 M 可以让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实脸误差；B 中2 他吸收的是水，水的物质的量加nnsmoi, c 中吸收的是二氧化碳生成碳酸锁白色沉淀，根据碳原1 牯坯子守恒得二氧化磯的物质的量=仇 Z=0Z 氧化铜的物质的量=27.1 2.7g0. lmcnZx44g /mol如足=025则铜禽子、氢氧根离子和碳酸根离子的物质的量之比 虫

56、血 0 6mol: O.2m01=5: 6: 2,所以其化学式为：2CuC0r3CU(OH) )2 故答案为：b 山让停留在装置 中的气体被充分吸收，原小实验误差；2CUCO3-3CU(OH)2或 ZCUCOM或 Cib(OHXCOM“【题型】实验题【难度】一般38.碱式碳酸钴Cox(OHy(CQ)2常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。乙丙丁请完成下列实验步骤：1称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量;382按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；3加热甲中玻璃管，当乙装置中 _（填实验现

57、象），停止加热；4打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；5计算。步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是 _。某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的 _（填字母）连接在_（填装置连接位置）。ABCD若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为 _ 。C0CI26H2O常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取C0CI26H2O的一种工艺如下：盐酸CoC03调pH已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀（PH）2.37.57.63.4完全沉淀（PH）4.19.79.25.21净除杂质时，加入HQ发生反应的离子方程式为 _。2加入CoCO调PH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为 _3加盐酸调整PH为23的目的为 _ 。=50Bl緘石灰过量盐酸含怙废料叽酸浸热）|亠悔化唾1變包制瀚肩pH2-3)|6HQ【答案】不再有气泡产生时（1分）40CCh2HiO将装置中产生的CQ和HQ（ g）全部排入乙、丙装置中（2分）D（1分）活塞a前（或装置甲前）（1分）CO3（OH）4（CQ）2（3分）2Fe+H2O2+2H=2Fe+2HQ（2分）Al（OH）3