2018-2019学年高中化学同步课时分层作业19沉淀溶解平衡鲁科版选修4

1、课时分层作业(十九)沉淀溶解平衡(建议用时：45 分钟)基础达标练1.在一定温度下，Mg(OH)a 固体在水溶液中达到平衡：Mg(OHNs) =Mg,aq) + 20HI(aq)。若使固体 Mg(OH的量减少，而且Mg2+不变，则可采取的措施是()A.力口 MgCb B.力口 H2OC.力口 NaOHD.力口 HClB 加入水后，只要 Mg(OH固体没有完全溶解，水溶液一定为饱和溶液，Mg2+不变。2.已知在 25C时一些难溶物质的溶度积常数如下:化学式Zn (OH)2ZnSAgCI V溶度积5X10-172.5x1022一 101.8x10mol3L-4mol2L2Jrmol2L2化学式Ag

2、2SMgCO1Mg(OH)2溶度积6.3x10-506.8x1061.8x1011 3 3 2 2 3 3molLmolLmolL根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A. 2AgCl + Na2S=2NaC+ AySB. MgC斜H2O=Mg(OIH)+ COfC. ZnS+2fO=Zn(OH)J +HSfD. Mg(HCO2+ 2Ca(OH)2=Mg(OHH + 2CaCOj + 2H2OC 根据溶度积常数可知，溶解度：KSp(ZnS)vKspZn(OH)2，由于发生复分解反应时生JI3 在 BaSO 饱和溶液中加入少量的BaCb 溶液产生 BaSO 沉淀，若以KSp表示 BaSO

3、 的溶/度积常数，则平衡后的溶液中()【导学号：41722177】A. Ba2+ = S& =KspB. Ba2+ SO4 KSP,Ba2+ = S&C. Ba2+ SO4 = KSP,Ba2+ S&D. Ba2+SO4工Ksp,Ba2+vS&C 在 BaSO 饱和溶液中加入少量的BaCb 溶液，原溶解平衡：BaSO(s) = Ba2+(aq) +SO_(aq)向左移动，则达到新平衡时，溶液中 Ba2+ S&由于温度不变，所以溶液中Ksp= Ba2+ SO2不变，C 项正确。4下列说法正确的是()2成溶解度更小的物质，故 C 不正确。【导学号：41722

4、178】A. 向 Agl 沉淀中加入饱和 KCI 溶液，有白色沉淀生成，说明 AgCI 比 Agl 更难溶B. 向浓度均为 0.1 mol 的 MgCb 和 CuCh 混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色CU(0H)2沉淀，则KspMg(0H)2vKspCu(OH)2C.向 BaSQ 饱和溶液中加入饱和N&CO 溶液， 有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSQ)大于Ksp(BaCO)D.向 1 mL 0.2 molL1的 NaQH 溶液中滴入 1 mL 0.1 molL1的 MgCb溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴 0.1 mol 的 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下

5、的溶解度：Mg(QH)b Fe(QH)3-+JX1D A 项，加入饱和 KCl 溶液，CI 比较大，会导致CI Ag KSp(AgCl)，不能Cj说明 AgCl 比 Agl 更难溶，错误；B 项能说明KSpMg(QH)b KSPCU(QH)2，错误；C 项；加入饱和NQCQ溶液，C&J 比较大，会导致C& Bab+ KSp(BaCQ)，不能说明Ksp(BaSC4)大于Ksp(BaCQ)，错误；D 项，加入 FeCb 溶液后，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：Mg(QH Fe(QH)3,正确。_ 1_ 15.定温度下，在100 mL 0.01 molL的 KCl

6、 溶液中，加入 1 mL 0.01 molL的 AgNQ 溶液，下列说法正确的是(该温度下 AgCl 的Ksp= 1.8X10_10mol2L_2)()A. 有 AgCl 沉淀析出B. 无 AgCl 沉淀析出C. 无法确定是否有沉淀析出D. 有沉淀析出但不是 AgCl 沉淀X0.01_ 1_ 1_ 62_2A 由于Q= c(Ag )c(Cl )molL X0.01 molL =1X10 molL KP,100故应有 AgCl 沉淀析出。_ _6.已知 298 K 时，Mg(QH)z 的溶度积常数&= 5.6X10_12mol3 L_3,取适量的 MgCb溶 液，加入一定量的烧碱溶液达到

7、沉淀溶解平衡，测得pH= 13.0，则下列说法不正确的是JL( )【导学号：41722179】A. 所得溶液中的H+ = 10_13mol L_1_ 13B. 所得溶液中由水电离出的 QH = 10 molLC. 所加烧碱溶液的 pH= 13.0D. 所得溶液中的Mg2+ = 5.6X10_10molL_13C pH = 13.0，即所得溶液中的H+ = 10_13molL_1，故 A 项正确；溶液呈碱性，水的 电离被抑制，所得溶液中由水电离产生的OH =H*= 103molL1,故 B 项正确；所加2+KSp5.6X10_12Mg =!CHp=FmolL10 1 _=5.6X10 molL，

8、故 D 项正确。7 非结合胆红素(UCB)分子中含有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析，下列能预防胆红素钙结石的方法是( )A. 大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆红素钙结石生成B. 不食用含钙的食品C.适量服用维生素 E、维生素 C 等抗氧化自由基可预防胆红素钙结石D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀C 由题意可知，胆红素钙结石的成因是非结合胆红素被氧化后与Ca2+结合，若降低氧化产物或 Ca+的浓度，可预防胆红素钙结石，但人体的体液平衡需维持一定浓度的Ca+故本题选 Co8 (1)对于 AgS(s) = 2Ag (aq)

9、 + S一(aq),其KSp的表达式为下列说法不正确的是 _ (填序号)。1用稀盐酸洗涤 AgCl 沉淀比用水洗涤损耗 AgCl 少2一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程3对于 AI(OH)3(s) =AI31(aq) + 3OH (aq)和 AI(OH)3=Al3+ 3OH ,前者为溶解平衡, 后者为电离平衡4除去溶液中的 Mg1，用 OH 沉淀比用 CO一好，说明 Mg(OH)z 的溶解度比 MgCO 大5沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全如何除去 Mg(OH).中混有的 Ca(OH)2?解析(1)由溶度积的概念可直接写出。(2)Cl抑制

10、了 AgCl 的溶解，正确；物 质的溶解过程大多是吸热过程，正确；正确；除去溶液中的Mg1，用 OH 沉淀比用CO一好，是因为 Mg(OH)z 的KSp更小，使溶液中剩余的Mg1更少，错误；正确。(3)根据2 亠沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg 即可。答案KP=Ag+2S2(2)烧碱溶液的 pH 大于 13.0，故 C 项错误；所得溶液中的4(3)加足量 MgCb溶液， 充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH9.已知:25C时，KSpMg(OH)2 = 5.6X10 molL, KSpCu(OH)2 = 2.2X10 molL一 33944一 3344,KspFe(OH)3=2.6X10

11、 molL ,KSpAl(OH)3=1.3X10 molL。【导学号：41722180】(1)25C时，向浓度均为 0.1 molL1的MgCb和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，5先生成_(填化学式)沉淀。将 MgC2、AICI3的混合溶液(A)与过量氨水(B)反应，为使 MgJ Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 _(填“A”或“ B”)，再滴加另一反应物。(2)25C时，Fe3+发生水解反应 Fe3+ 3H2O=Fe(OH)3+ 3，该反应的平衡常数为25C时，若向 FeCb 溶液中加入一定量的石灰水来调节溶液的pH,可得到红褐色沉淀。若调节后溶液的pH 为 5,则溶液中 Fe

12、3+的浓度为先加入氨水。D.Ag2CrQ AgI AgCIC 由三种难溶盐的溶度积常数，可计算出在三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+依次为一 5一 1一 8一 1一 4(3)溶液中金属离子的物质的量浓度低于1.0X10一5molL1时，可认为已沉淀完全。 现AICI3和 FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当 Fe3+恰好完全沉淀时，测得c(AI31(填“含有”或“不含有” )AI(OH)3。Cj 一向一定浓度的)=0.2 moI一 1-L，此时所得沉淀中(1)因为&pMg(OH)2 KSpCu(OH)2，生成 Cu(OH)2所需要的OH 小于生成解析(2)吐匚H 上OH3KW丄叹()一1

13、4()Fe3+Fe3+OH一3心上k 0H3tpH=5 时，Fe3+=p龙書3=2.6X*903molL1=2.6X10一12molL一1。KW32.6X10-39- 3.85X10一4。一9 313+一3Kp Fe 0H 32.6X10393一3(3)Fe 恰好完全沉淀时，OH=Fe3+-=10X10一5mol L一= 2.6X10OH3、Fe 343一 33 丰3一 344 4 354 4molL ,c(AI)c(OH )=0.2X2.6X10 molL =5.2X10 molL vKSpAI(OH)3，所以没有生成 AgI Ag2CrO4B. AgCI AgCrQ AgIC. Ag2Cr

14、C4 AgCI AgI6AgCI- 1.34X10 molL ,AgI-1.22X10 molL ,AgzCrO-1.59X10 molL一1。11.CU(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) =Cu2+(aq) + 2OH (aq)，在常温720 3 一 32+ 1_下，KSp= 2X10 molL。某 CuSO 溶液中，qCu ) = 0.02 molL，在常温下如果要生 成 Cu(OH)2沉淀，需要向 CuSQ 溶液中加入碱来调节 pH(溶液体积变化可忽略)，使溶液的 pH大于()A. 2D. 52+一 2+ 一 2D Cu(OH)2(s) =Cu (aq) + 2OH

15、 (aq)，其中Ksp= Cu OH 。若要生成 Cu(OH)2一 9一 1+一 5一 1_) 1X10 molL，贝yC(H)v1X10 molL，因此 pH 应大于 5。12.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。(1)Fe(OH)3沉淀溶解平衡常数(Ksp)的表达式是:Cu(OH)2(填“能”或“不能”)溶于稀硫酸试用沉淀溶解平衡理论解释：(3)向等物质的量浓度的 Fe3+、。+的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先产生的沉淀是什么？如何除去 CuCl2溶液中混有的少量 Fe3+?(5)已知 Cu

16、(OH)2的Ksp= 2.2X1010mol3L一3,若 CuSQ 溶液中c(Cu2+) = 0.022 molL1。在常温下，如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要加入NaOH 溶液调整溶液的pH 应大于3+一 3B. 3C. 4沉淀，则c(Cu2+) C2(OH) KSp,故c(OHC;i2X100.0220molL1,故C(OH8答案KspFe(OH)3 = Fe OH(2)能 Cu(OH)2(s) =Cu2+(aq) + 2OH(aq),加入稀 HbSQ,与 OH 发生中和反应， 上述平衡右移，故 Cu(OH)2能溶于稀硫酸Fe(OH)3加入 CuO 或CU(OH)2或 CuCO 或 Cu

17、a(OH)2CO，调节 CuCb 溶液 pH(5)1013.某硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素含量极高，为控制砷的排放，可采用化学沉降 法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题：【导学号：41722181】表 1几种盐的KSp难溶物KspC$(AsO4)26.8x10-l9mol5L一5CaSQ9.1x106mol2-L2FeAsO21 2 25.7x10 mol-L表 2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准污染物fSQAs废水浓度129.4 g-L11.6 g-y排放标准pH= 6 90.5 mg-L(1) 该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度H2SQ=_mol-L。(2) 若酸性

18、废水中 Fe3+的浓度为 1.0 x10_4mol LUAsO 门=_ mol-L1。(3) 工厂排放出的酸性废水中的三价砷(弱酸 HAsO)不易沉降，可投入 MnO 先将其氧化成五价砷(弱酸HASO),此时 MnO 被还原为 Mri+,该反应的离子方程式为O(4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH 到 2，再投入生石灰将 pH 调节到 8 左右，使五价砷以CQ(ASO4)2的形式沉降。1将 pH 调节到 2 时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为 _。2Ca3(AsO4)2在 pH 调节到 8 左右才开始沉淀，原因为1 r XI砷酸(HASO)分步电离的平衡常数(25C)为Ka1= 5.6x10_3mol L1,Kai= 1.7x10一7mol L_1, &3= 4.0 x10 mol L,第三步电离的平衡常数表达式为忌=_, NaAsO第一步水解的离子方程式为ASOT+”O=HASO+OH,该步水解的平衡常数(25C)为91 2129.4 g-L,35.7X10解析(1)H2SO=98 g.mol-1= 0.3 mol-L。(2)AsO4 =1.0 x10 4mol-L一 17一 1=5.7X10 mol-L。(3)利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为2H+ MnO