2018-2019学年高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二课时用途

1、第二节几种重要的金属化合物第二课时用途广泛的金属材料A 篇知识对点训练知识点 1 氧化铝1 .下列说法正确的是()A.AI2Q 难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B. 因为 Al203是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C. AI203属于两性氧化物D. AHO 能与所有的酸、碱溶液反应答案 CCjCj解析 Al2O3虽然难溶于水，但是 2AI(OH)3=AI203+ 3HO, Al2O3和 AI(OH)3中 Al 的化合价相同，所以 Al2O3是 AI(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念， 二者没有必然的联系。Al2O3属于两性氧化物，与强酸、强

2、碱反应，但不与弱酸、弱碱反应。2. 氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A. 加热使 CuSO 5H2O 失水B. 加热使 KMnO 分解C. 加热熔化烧碱D. 加热分解碱式碳酸铜答案 C解析氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸条件下使用。A、B D 选项均为加热盐类操作，且在操作过程中都没有强碱性、强酸性物质生 成。3.下列物质属于碱性氧化物的是()A. NstQB. AI2QC. COD. NstO答案 D解析 NaQ 与酸反应除了生成盐和水外，还有Q 生成，故 NaQ 不是碱性氧化物；AI20是两性

3、氧化物；CQ 是酸性氧化物；N&O 是碱性氧化物。4.以 Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A. 将 AI2Q溶于水B. 将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C. 将 Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D. 将 Al2O3先溶于 NaOH 溶液中，之后滴加盐酸课后提升练习KEHOUTISHENGLIANXI2答案 C解析 Al2O3与水不能直接化合；AI2O 与盐酸反应生成 Al3+,A|3+与碱反应生成 AI(OH)3, 由于氢氧化铝可溶于强碱，故应选用碱性较弱的氨水；Al2O3与 NaOH 溶液反应生成 AIO】，AIO2与酸反应生成 AI(0H)3,由于 AI(

4、0H)3可溶于强酸，故不可用盐酸，可改用向溶液中通入足 量 CO 的方法。知识点 2 氢氧化铝5.下列关于 AI(OH)3的性质叙述错误的是()A. AI(OH)3是两性氢氧化物B. AI(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C. AI(OH)3能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素D. AI(OH)3既溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸答案 D解析 AI(OH)3能溶于强酸、强碱溶液，不溶于弱碱溶液。6下列操作能观察到白色沉淀的是()将少量氨水滴入氯化铝溶液中将少量 NaOH 溶液滴入氯化铝溶液中将少量氯化铝溶液滴入氨水中将少量氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中A.B.C.D.答案 A解析氢氧化铝可溶解

5、于过量的强碱NaOH 溶液中，所以中得不到沉淀。A #J7.相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量最多的是()A. AI2QB. KAI(SO4)2C. AI(OH)3D. AI答案 B解析 分别写出各物质与 NaOH 溶液反应的方程式：/AI2O3+ 2NaOH=2NaAG H2O;2KAI(SO4)2+ 8NaOH=2SO + 2NaAIQ+ 3NaSO+ 4HQAI(OH)3+ NaOH=NaAI2 2fO;_A2AI + 2NaOHF 2H2O=2NaA触f。比较可知同物质的量时，KAI(SO4)2消耗的 NaOH 物质的量最多。&下列变化不可能

6、通过一步实验直接完成的是()JTjf r JiA. AI(OH)3AI2QB. AI2QTAI(OH)3C. AITAIO；D. AI3+AI(OH)3答案 B解析 AI(OH)3加热分解可直接得 AI2Q,AI 与强碱溶液反应可得 AIO；, AI3+遇碱可直接 得 AI(OH)3,AI2Q难溶于水，不能通过一步反应得 AI(OH)3,应将 AI2Q与酸或碱反应得 AI3+或 AIO；，再与碱或酸反应，才能得 AI(OH)3。9.把一定量的 Ba(OH)2溶液滴入明矶KAI(SO4)2 12H2O溶液中，使 SO；全部转化成 BaSQ 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()3A. AI+B.

7、AI(OH)3C. AIO2D. AI3+和 AI(OH)3答案 C4解析 Ba(0H)2和 KAI(SO02以物质的量比 2 : 1 反应时，才能使 sO全部转化成 BaSQ, 此时铝元素全部转化为 AIO；,反应方程式为 2Ba(OH)2+ KAI(S04)2=2BaS3 + KAIQ+ 2HaQ10.将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AICI3溶液中，若用y轴表示 AI(OH)3沉淀的量，x轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是()答案 D解析 当溶液中有 H+ AI3+时，加入的 OH 先与反应，后与 AI3+反应：H+ OH =HO,AI3+ 3OH=AI(OH)3j

8、，故开始加入 NaOH 时，无沉淀产生，随着 NaOH 的量增加，沉淀的 量也逐渐增加，当 NaOH 加入到一定量时，沉淀量达到最大值， 再加入 NaOH 沉淀开始溶解：NaOHb AI(OH)3=NaAIQ+ 2H2O 形成沉淀与溶解沉淀所需 NaO 啲体积比为 3 ： 1。综上所述， D项的图像符合题意。B 篇综合提升训练11.下列有关说法中不正确的是()A.AI(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B.明矶溶于水后可得到少量的有强吸附性的AI(OH)3,故明矶可作净水剂C. AI(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D. AI2Q 可用于制作耐火材料而 AI(

9、OH)3不能答案 C解析 馒头制作过程中加小苏打中和酸，C 错误。12. 向 20 mL AICI3溶液中，加入 2 mol/L NaOH 溶液，得到 AI(OH)3沉淀质量与所滴加A. 图中A点表示生成 AI(OH)3沉淀量最大B. 图中B点的值为 20ABCI)X5C.总反应的离子方程式可表示为Al3+ 4OH =AIQ +2HOD.若混合物中有 0.39 g AI(OH)3沉淀，则用去 NaOH 溶液的体积一定为 7.5 mL 答案 D6答案 C解析 常见金属元素主要为铁、铝、钠、铜，E 可能是酸或碱，结合D.解析 A 项，由图知，A点沉淀达到最大量；B 项，根据 AICI3+ 3NaOH=AI(OH)J+ 3NaCI 和AI(OH)3+ NaOH=NaAG 2H2O,知B点为 20; C 项，由 B 项中反应知 1 mol Al3+最多消 耗 4 mol OH； D 项，0.39Mg(OH)2消耗的 NaOHMg(OH2NaOH1.16 g58 g molx2=0.04 molAlCl3- NaAlO2消耗的 NaOHAl3+4NaOAIO一0.02 molx4=0.08 mol一 !原混合物中 H(NaOH)= (0.01 mol + 0.04 mol + 0.08 mol)x40 g mol = 5.20 g从B点开始，Al(OH)3-AlCl3消耗的 HCI: