高三人教版化学一轮复习课件10.29弱电解质电离122张

1、第十章第十章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡学案学案29 弱电解质的电离弱电解质的电离轻松学教材轻松学教材一一 关于强弱电解质的概念关于强弱电解质的概念1.电解质电解质:溶于水或熔融状态下能导电的化合物溶于水或熔融状态下能导电的化合物 非电解质非电解质:溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物 2.强电解质强电解质:在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中能完全电离的电解质 弱电解质弱电解质:在水溶液中不能完全电离的电解质在水溶液中不能完全电离的电解质 3.下列物质属于电解质的有下列物质属于电解质的有ABG,属于非电解质的有属于非电解质的有DH A.NaCl

2、 B.HCl气体气体 C.金属钠金属钠 D.蔗糖蔗糖 E.氯水氯水 F.氯气氯气 G.NH3H2O H.CO24.下列物质属于强电解质的有下列物质属于强电解质的有AB A.NaOH B.BaSO4 C.CH3COOH D.HF E.氯水氯水 F.Al(OH)3二二 电离平衡电离平衡1.电离平衡电离平衡(1)定义定义:在一定条件在一定条件(如温度如温度 浓度浓度)下下,当电解质分子当电解质分子电离成离子电离成离子的速率和的速率和离离子结合成分子子结合成分子的速率相等时的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态 (2)特征特征动动:v电离电离=v结合结合0的的动态动态平衡平衡定

3、定:条件一定条件一定,分子分子与与离子离子浓度一定浓度一定变变:条件改变条件改变,平衡破坏平衡破坏,发生移动发生移动2.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素温度温度:升高温度升高温度,平衡向平衡向电离电离方向移动方向移动,这是因为这是因为电离过程是吸热过程电离过程是吸热过程 浓度浓度:弱电解质溶液的浓度越小弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越电离程度越大大 其他物质对电离平衡的影响其他物质对电离平衡的影响:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向电离平衡向左左移动移动 c(H+)减小减小,c(CH3COO-)增大增大 三三 电离平衡常数电离平衡常数1.概念概念对于一元弱酸

4、对于一元弱酸HA在溶液中存在如下电离平衡在溶液中存在如下电离平衡:HA H+A-,平衡常数可表示平衡常数可表示为为:对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡对于一元弱碱在溶液中存在如下电离平衡:BOH B+OH-,电离常数表电离常数表达式为达式为:c(H ) c(A )c HAKac(B ) c(OH )c BOHKb2.K的意义的意义相同条件下相同条件下,K越大越大,表示该弱电解质越表示该弱电解质越易易电离电离,所对应的弱酸或弱碱相对越所对应的弱酸或弱碱相对越强强 3.影响电离常数的因素影响电离常数的因素影响电离常数的因素影响电离常数的因素只有温度只有温度 温度越高温度越高,K越越大大 体验热身

5、体验热身1.(2009山东理综山东理综)某温度下某温度下,相同相同pH的盐酸和醋酸溶液分别的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释加水稀释,平衡平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示随溶液体积变化的曲线如右图所示 据图据图判断正确的是判断正确的是( )A.为盐酸稀释时的为盐酸稀释时的pH变化曲线变化曲线B.b点溶液的导电性比点溶液的导电性比c点溶液的导电性强点溶液的导电性强C.a点点KW的数值比的数值比c点点KW的数值大的数值大D.b点酸的总浓度大于点酸的总浓度大于a点酸的总浓度点酸的总浓度答案答案:B解析解析:盐酸是强电解质盐酸是强电解质,在稀释的过程中在稀释的过程中,醋酸不断电离醋酸不断电离,pH变化

6、小变化小,故故为醋酸为醋酸稀释时稀释时pH变化曲线变化曲线;稀释过程中稀释过程中,温度不变温度不变,KW不变不变;相同相同pH的盐酸和醋酸的盐酸和醋酸,醋醋酸的浓度要大于盐酸的浓度酸的浓度要大于盐酸的浓度(ab);故故A C D错误错误 2.(2009宁夏理综宁夏理综)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是其中错误的是( )答案答案:D解析解析:A项开始滴加项开始滴加NaOH,中和反应放热越来越大中和反应放热越来越大,温度逐渐升高温度逐渐升高,至至CH3COOH反应

7、完全后反应完全后,放出的热被环境吸收放出的热被环境吸收,又呈下降趋势又呈下降趋势;B项混合液的项混合液的pH随随NaOH的加入的加入,由酸性变到中性由酸性变到中性,到达反应终点时到达反应终点时,pH发生突变发生突变,再加再加NaOH,因因NaOH溶液浓度基本不变溶液浓度基本不变,pH呈基本水平形状呈基本水平形状;C选项选项CH3COOH是弱电解是弱电解质质,导电能力较弱导电能力较弱,加入加入NaOH后后,生成强电解质生成强电解质CH3COONa,导电能力增强导电能力增强;D选项选项NaOH浓度不会一直增大浓度不会一直增大,最后呈基本水平走势最后呈基本水平走势 3.(2009四川理综四川理综)关

8、于浓度均为关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液的三种溶液:氨水氨水 盐酸盐酸 氯化铵溶液氯化铵溶液,下列说法不正确下列说法不正确( )A.c( ):B.水电离出的水电离出的c(H+):C.和和等体积混合的溶液等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D.和和等体积混合后的溶液等体积混合后的溶液:c( )c(Cl-)c(OH-)c(H+)4NH4NH答案答案:B解析解析:B项项,盐酸为强酸盐酸为强酸,氨水为弱碱氨水为弱碱,同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度同浓度时盐酸比氨水对水的电离抑制程度大大 4.(2009上海单科上海单科)根据以下事实得出的判断一定正确的是根据以下

9、事实得出的判断一定正确的是( )A.HA的酸性比的酸性比HB的强的强,则则HA溶液的溶液的pH比比HB溶液的小溶液的小B.A+和和B-的电子层结构相同的电子层结构相同,则则A原子的核电荷数比原子的核电荷数比B原子的大原子的大C.A盐的溶解度在同温下比盐的溶解度在同温下比B盐的大盐的大,则则A盐溶液的溶质质量分数比盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的盐溶液的大大D.A原子失去的电子比原子失去的电子比B原子的多原子的多,则则A单质的还原性比单质的还原性比B单质的强单质的强答案答案:B解析解析:A项项,没有指明溶液浓度没有指明溶液浓度,溶液的溶液的pH无法比较无法比较 C项项,没有指明是否是饱和没有指明

10、是否是饱和溶液溶液,A的盐溶液的溶质质量分数不一定比的盐溶液的溶质质量分数不一定比B的盐溶液的大的盐溶液的大 D项项,还原性强弱还原性强弱是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少是看原子失电子的难易而不是失去电子数目的多少 5.(2009上海单科上海单科)根据下表提供的数据根据下表提供的数据,判断在等浓度的判断在等浓度的NaClO NaHCO3混合溶液中混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是各种离子浓度关系正确的是( )化学式化学式电离常数电离常数HClOKi=310-8H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11A.c( )c(ClO-)c(OH-)B.c(ClO-)c()c(

11、H+)C.c(HClO)+c(ClO-)=c( )+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(ClO-)+c(OH-)3HCO3HCO3HCO3HCO答案答案:A解析解析:由电离常数可知由电离常数可知ClO-的水解程度大于的水解程度大于 ,故该溶液中故该溶液中c( )c(ClO-),A项正确项正确,B项错误项错误 C项项,由物料守恒得由物料守恒得:c(HClO)+c(ClO-)=c( )+c(H2CO3)+c( ),C项错误项错误 D项项,由电荷守恒可由电荷守恒可得得:c(Na+)+c(H+)=c( )+c(ClO-)+c(OH-)+2c(),D项错误项错误 3HCO3HCO

12、3HCO3HCO23CO23CO6.(2009海南单科海南单科)已知室温时已知室温时,0.1mol/L某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1%发生电离发生电离,下列叙述错误的是下列叙述错误的是( )A.该溶液的该溶液的pH=4B.升高温度升高温度,溶液的溶液的pH增大增大C.此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为110-7D.由由HA电离出的电离出的c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(H+)的的10-6答案答案:B解析解析:升高温度有利于弱酸的电离升高温度有利于弱酸的电离,所以升高温度溶液中的所以升高温度溶液中的c(H+)增大增大,pH减小减小,故故B选项的说法错误选项的说法错

13、误 7.(2009浙江杭州浙江杭州)回答下列问题回答下列问题:(1)有一种溶液除含有有一种溶液除含有H+ OH-外外,还有还有Na+ 和和Cl-,测得三种离子的浓测得三种离子的浓度分别是度分别是0.01 mol/L 0.0035 mol/L和和0.004 mol/L,该溶液的该溶液的pH为为_ 24SO3(2)NH4Cl溶液显酸性溶液显酸性,试用离子方程式表示这一反应试用离子方程式表示这一反应_ (3)液氨类似于水的电离液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式试写出液氨的电离方程式_;在液氨中加入在液氨中加入NH4Cl,则平衡将向则平衡将向_移动移动 4232H ONHNH H OH3422

14、NHNHNH逆反应方向逆反应方向(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液相同的氨水和氢氧化钠溶液,分别用蒸馏水稀释至原来体积的分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和倍和n倍倍,稀释后两溶液的稀释后两溶液的pH仍相同仍相同,则则m_n(填填“”“”“ 解析解析:(1)根据电荷守恒根据电荷守恒,可以计算出可以计算出c(H+)=0.001 mol/L,故故pH=3 (2)由于由于发生水解发生水解,溶液呈酸性溶液呈酸性 (3)NH3的电离平衡为的电离平衡为2NH3 +,加入加入NH4Cl,平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (4)pH相同的氨水和相同的氨水和NaOH溶溶液液,稀释相同倍数稀释相同倍数,由于

15、稀释促进由于稀释促进NH3H2O的电离的电离,氨水的氨水的pH大于大于NaOH溶液的溶液的pH 若二者的若二者的pH相等相等,则氨水稀释的倍数大于则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数稀释的倍数 4NH4NH2NH重点探究重点探究强强 弱电解质的判断方法弱电解质的判断方法1.电离方面电离方面:不能全部电离不能全部电离,存在电离平衡存在电离平衡,如如(1)0.1 mol/LCH3COOH溶液的溶液的pH约为约为3;(2)0.1 mol/LCH3COOH溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱溶液的导电能力比相同条件下盐酸的弱;(3)相同条件下相同条件下,把锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中把锌粒投入等浓度的

16、盐酸和醋酸中,前者反应速率比后者快前者反应速率比后者快;(4)醋酸溶液中滴入石蕊试液变红醋酸溶液中滴入石蕊试液变红,再加再加CH3COONH4,颜色变浅颜色变浅;(5)pH=1的的CH3COOH与与pH=13的的NaOH等体积混合溶液呈酸性等等体积混合溶液呈酸性等 2.水解方面水解方面根据电解质越弱根据电解质越弱,对应离子水解能力越强有对应离子水解能力越强有:(1)CH3COONa水溶液的水溶液的pH7;(2)0.1 mol/LCH3COONa溶液的溶液的pH比比0.1 mol/LNaCl溶液的溶液的pH大大 3.稀释方面稀释方面如图如图:a b分别为分别为pH相等的相等的NaOH溶液和氨水稀

17、释曲线溶液和氨水稀释曲线 c d分别为分别为pH相等相等的盐酸和醋酸稀释曲线的盐酸和醋酸稀释曲线 请体会图中的两层含义请体会图中的两层含义:(1)加水稀释相同倍数后的加水稀释相同倍数后的pH大小大小:氨水氨水NaOH溶液溶液,盐酸盐酸醋酸醋酸 若稀释若稀释10n倍倍,盐酸盐酸 NaOH溶液变化溶液变化n个单位个单位,而氨水与醋酸溶液而氨水与醋酸溶液pH变化不到变化不到n个单位个单位 (稀释后原溶液酸碱性不变稀释后原溶液酸碱性不变)(2)稀释后的稀释后的pH仍然相等仍然相等,则加水量的大小则加水量的大小:氨水氨水NaOH溶液溶液,醋酸醋酸盐酸盐酸 4.利用较强酸利用较强酸(碱碱)制备较弱酸制备较

18、弱酸(碱碱)判断电解质强弱判断电解质强弱 如将醋酸加入碳酸钠溶液如将醋酸加入碳酸钠溶液中中,有气泡产生有气泡产生 说明酸性说明酸性:CH3COOHH2CO3 5.利用元素周期律进行判断利用元素周期律进行判断 如非金属性如非金属性ClSPSi,则酸性则酸性HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3(最高价氧化物对应水化物最高价氧化物对应水化物);金属性金属性NaMgAl,则碱性则碱性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 【例【例1】下列叙述中正确的是】下列叙述中正确的是( )A.碳酸钙难溶于水碳酸钙难溶于水,放入水中水溶液不导电放入水中水溶液不导电,且碳酸钙在且碳酸钙在960 时分解时分解,不存

19、在不存在熔融状态导电的性质熔融状态导电的性质,故故CaCO3是非电解质是非电解质B.SO2溶于水后得到的水溶液导电溶于水后得到的水溶液导电,所以所以SO2是电解质是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小在水中溶解度很小,但溶解部分全部电离但溶解部分全部电离,所以所以BaSO4是强电解质是强电解质D.H3PO4晶体在熔融状态下不导电晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电但溶于水后其水溶液导电,故故H3PO4是电是电解质解质答案答案:CD解析解析:电解质在熔融状态或在水溶液中能导电电解质在熔融状态或在水溶液中能导电,只是外表的现象只是外表的现象,是宏观判断的是宏观判断的一种方法一种方法 其导

20、电的根本在于化合物在这种条件下电离其导电的根本在于化合物在这种条件下电离,而且只有离子浓度而且只有离子浓度达到一定的程度才能表现出达到一定的程度才能表现出“导电导电”这一宏观现象这一宏观现象 因此判断一化合物是否因此判断一化合物是否为电解质的关键是看它是否能发生电离为电解质的关键是看它是否能发生电离 而且离子是它本身电离出来的而且离子是它本身电离出来的,不不能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子能是化合物与水反应生成新化合物电离出的离子(如如SO2+H2OH+ ,而而SO2不能电离出离子不能电离出离子),故故A B不正确不正确 CaCO3虽难溶虽难溶,但溶但溶解部分完全电离解部分完全电离,

21、应是强电解质应是强电解质,SO2是非电解质是非电解质 3HSO【方法归纳】【方法归纳】 理解强理解强 弱电解质时必须弄清下列几点弱电解质时必须弄清下列几点:电解质的强弱是由物质的内部结构决定的电解质的强弱是由物质的内部结构决定的;强强 弱电解质的主要区别是在弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离水溶液中能否完全电离 电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系 溶液导电能力关键是由单位溶液导电能力关键是由单位体积内自由移动离子数目的多少决定体积内自由移动离子数目的多少决定,如果某强电解质溶液浓度很小如果某强电解质溶液浓度很小,那么它那么它的导电能力就很弱的导

22、电能力就很弱 强电解质溶液的导电能力不一定强强电解质溶液的导电能力不一定强,只有在溶液的物质只有在溶液的物质的量浓度相同的情况下的量浓度相同的情况下,强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的导电强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的导电能力强能力强 电解质的强弱与化学键没有必然联系电解质的强弱与化学键没有必然联系 一般地一般地,强电解质含有离子键或强强电解质含有离子键或强极性键极性键,但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质但含有强极性键的化合物不一定都是强电解质,如如HF就是弱电解质就是弱电解质 电解质的强弱与其溶解性无关电解质的强弱与其溶解性无关 某些难溶某些难溶(或微溶或微溶)于水的盐

23、于水的盐(如如AgCl BaSO4等等),由于其溶解度很小由于其溶解度很小,但其溶于水的部分却是完全电离的但其溶于水的部分却是完全电离的,它们仍属它们仍属于强电解质于强电解质 有少数盐尽管能溶于水有少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离仍属于弱电解质但只有部分电离仍属于弱电解质,如如(CH3COO)2Pb等等 大多数盐类是强电解质大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向少数的盐有形成共价键的倾向,电离程度很小电离程度很小,属于属于弱电解质弱电解质 类比迁移类比迁移1.醋酸是一种常见的弱酸醋酸是一种常见的弱酸,为了证明醋酸是弱电解质为了证明醋酸是弱电解质,某同学开展了题为某同学开展了题为“醋

24、醋酸是弱电解质的实验探究酸是弱电解质的实验探究”的探究活动的探究活动 该同学设计了如下方案该同学设计了如下方案,其中错误其中错误的是的是( )A.先配制先配制0.10 mol/LCH3COOH的溶液的溶液,然后测溶液的然后测溶液的pH,若大于若大于1,则可证明则可证明醋酸为弱电解质醋酸为弱电解质B.先配制一定量先配制一定量0.01 mol/L和和0.10 mol/L的的CH3COOH,分别用分别用pH计测它们的计测它们的pH,若两者的若两者的pH相差小于相差小于1个单位个单位,则可证明醋酸是弱电解质则可证明醋酸是弱电解质C.先测先测0.10 mol/LCH3COOH的的pH,然后将其加热至然后

25、将其加热至100 ,再测再测pH变小变小,则可则可证明醋酸是弱电解质证明醋酸是弱电解质D.配制一定量的配制一定量的CH3COONa溶液溶液,测其测其pH,若常温下若常温下pH大于大于8,则可证明醋酸则可证明醋酸是弱电解质是弱电解质答案答案:C解析解析:判断弱电解质的方法很多判断弱电解质的方法很多,只要能说明它不能完全电离只要能说明它不能完全电离,存在电离平衡即存在电离平衡即可可,也可与强电解质比较也可与强电解质比较 若是强酸若是强酸,则则0.1 mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH=1,0.01 mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH=2,CH3COONa溶液的溶液的pH=7 那

26、么那么0.1 mol/L的的CH3COOH溶液的溶液的pH1,0.1 mol/LCH3COOH与与0.01 mol/LCH3COOH溶液的溶液的pH1,CH3COONa溶液呈碱性均可说明溶液呈碱性均可说明CH3COOH是弱酸是弱酸 C中将溶液加热至中将溶液加热至100 ,pH一定变小一定变小,不对不对 难点探究难点探究强酸与弱酸强酸与弱酸(或强碱与弱碱或强碱与弱碱)的比较的比较等物质的量浓度的等物质的量浓度的盐酸盐酸(a)与醋酸与醋酸(b)等等pH的盐酸的盐酸(a)与醋与醋酸酸(b)pH或物质或物质的量浓度的量浓度pH:ab浓度浓度:aba=b水的电离程度水的电离程度ac(CH3COO-)c(

27、Cl-)=c(CH3COO-)等体积溶液中和等体积溶液中和NaOH的量的量a=ba2,HA为弱为弱酸酸(2)测测NaA溶液的溶液的pHpH=7,HA为强酸为强酸;pH7,HA为弱酸为弱酸(3)相同条件下相同条件下,测相同浓度的测相同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)溶液的导电性溶液的导电性导电性弱的为弱酸导电性弱的为弱酸(4)往同浓度的往同浓度的HA和和HCl(强酸强酸)溶溶液中投入相同的锌粒或液中投入相同的锌粒或CaCO3固固体体开始反应速率慢的为弱酸开始反应速率慢的为弱酸(5)测定同测定同pH的的HA与与HCl溶液稀溶液稀释相同倍数前后的释相同倍数前后的pH变化变化pH变化小的为弱酸变化小的

28、为弱酸【实验设计】【实验设计】现有现有pH试纸试纸 0.1 mol/L氯水氯水 0.1 mol/L盐酸盐酸 0.1 mol/LNaOH CH3COONH4固体和蒸馏水固体和蒸馏水 请应用化学平衡知识设计一个实验请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选只限于选用上述试剂用上述试剂),证明氨水为弱电解质证明氨水为弱电解质(弱碱弱碱) 答案答案:方案一方案一 把一小块把一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有用蘸有0.1 mol/L氨水氨水的玻璃棒点试纸的中部的玻璃棒点试纸的中部,将试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比将试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比,记录溶液的记录溶液的pH

29、 由于氨水只有部分电离为由于氨水只有部分电离为OH-,由上述测定的由上述测定的pH小于小于13,就可推之氨水是就可推之氨水是弱电解质弱电解质 方案二方案二 取上述取上述0.1 mol/L氨水氨水 0.1 mol/LNaOH溶液溶液,分别加入等量的蒸馏分别加入等量的蒸馏水水,再测定稀释后两种溶液的再测定稀释后两种溶液的pH,变化大的是变化大的是0.1 mol/LNaOH溶液溶液,变化小的变化小的是是0.1 mol/L氨水氨水,说明随着氨水稀释说明随着氨水稀释,氨水的电离不断增大氨水的电离不断增大,推之氨水是弱电解推之氨水是弱电解质质 方案三方案三 取上述取上述0.1 mol/L氨水氨水,加入加入

30、CH3COONH4固体固体(CH3COONH4溶液呈溶液呈中性中性),再测定混合溶液的再测定混合溶液的pH,发现溶液的发现溶液的pH变小变小 因为加入因为加入CH3COONH4后后,c( )增大增大,破坏了氨水的电离平衡破坏了氨水的电离平衡,使氨水的电离平衡不断向逆反应使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动方向移动,造成造成c(OH-)减小减小,pH也变小也变小 4NH方案四方案四 取上述取上述0.1 mol/L氨水和氨水和0.1 mol/L盐酸等体积混合后盐酸等体积混合后,测定反应后溶测定反应后溶液的液的pH 由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应,温度升高平衡向

31、正反应温度升高平衡向正反应(吸吸热反应热反应)进行进行,造成造成OH-浓度增大浓度增大,溶液的溶液的pH升高升高 而而0.1 mol/L盐酸盐酸 0.1 mol/LNaOH是强电解质是强电解质,完全电离完全电离,离子浓度受温度影响较小离子浓度受温度影响较小,故溶液的故溶液的pH基基本不变本不变 (以上方案任选其一以上方案任选其一)走出误区走出误区不同条件下强不同条件下强 弱电解质溶液稀释过程中溶液弱电解质溶液稀释过程中溶液pH变化易出错变化易出错 外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响是高考考查的重点和热点问题外界条件对弱电解质电离平衡移动的影响是高考考查的重点和热点问题,而而很多考生因搞不清平

32、衡移动的结果而导致错解很多考生因搞不清平衡移动的结果而导致错解 用图像解此类问题可化繁为用图像解此类问题可化繁为简简 变抽象为具体变抽象为具体 概念理解出错概念理解出错,例如电离方程式和水解方程式判断不清例如电离方程式和水解方程式判断不清,解答此类问题解答此类问题,要理要理解电离的概念解电离的概念,抓住电离的特点抓住电离的特点 因材施教因材施教电离平衡的移动与电离平衡常数电离平衡的移动与电离平衡常数K 离子浓度的关系离子浓度的关系【例】【例】 恒温下用水稀释恒温下用水稀释0.1 mol/L氨水时氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH

33、3H2O)B.c(NH3H2O)/c(OH-)C.c(H+)和和c(OH-)乘积乘积D.OH-的物质的量的物质的量答案答案:B解析解析:用水稀释用水稀释0.1 mol/L氨水氨水,随水量的增加随水量的增加,根据勒夏特列原理可根据勒夏特列原理可知知,c(NH3H2O) c( )和和c(OH-)都会减小都会减小,给判断选项给判断选项A B带来困难带来困难 现作如下处理现作如下处理:显然氨水的电离常数显然氨水的电离常数Kb不随水量的变化而变化不随水量的变化而变化,而而c( )减小减小,所以所以c(OH-)/c(NH3H2O)增大增大,A错错 B对对 c(H+)和和c(OH-)的乘积为水的离子积的乘积

34、为水的离子积,不随水量不随水量的变化而变化的变化而变化,C错错 由于加水稀释由于加水稀释,促进促进NH3H2O的电离的电离,使溶液中使溶液中OH-的物的物质的量增加质的量增加(注意注意:OH-的物质的量浓度减小的物质的量浓度减小),D错错 4NH4NH备用选题备用选题1.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ).33443344233ACH COOHHCH COOBNaHSONaHSOCH PO3HPODNaHCONaHCO答案答案:A解析解析:在水溶液中在水溶液中 可电离成可电离成H+和和 而而H3PO4应分步电应分步电离离,NaHCO3的电

35、离也应分步书写的电离也应分步书写 24SO4HSO2.(2010江苏盐城中学月考江苏盐城中学月考)下列推断正确的是下列推断正确的是( )A.两种难溶物两种难溶物,溶度积较小的物质溶度积较小的物质,其溶解度也较小其溶解度也较小B.根据溶解度数据表根据溶解度数据表,判断降低温度时判断降低温度时,两种固体物质混合溶液中哪种物质先两种固体物质混合溶液中哪种物质先析出析出C.根据金属阳离子放电顺序根据金属阳离子放电顺序,可直接判断阳离子在电解其水溶液时可直接判断阳离子在电解其水溶液时,何者先放何者先放电电D.根据酸碱盐的溶解性表根据酸碱盐的溶解性表,判断某些复分解反应能否发生判断某些复分解反应能否发生答

36、案答案:D解析解析:根据溶度积来推断溶解度相对大小根据溶度积来推断溶解度相对大小,必须是同种组成形式的物质才能比必须是同种组成形式的物质才能比较较,如如Ag2CrO4的溶度积较的溶度积较AgCl小小,但溶解度却比但溶解度却比AgCl大大,A不正确不正确;物质的析物质的析出不仅与其溶解度有关出不仅与其溶解度有关,还与该物质在溶液中是否饱和有关还与该物质在溶液中是否饱和有关,B不正确不正确;阳离子阳离子放电顺序还与电极材料放电顺序还与电极材料 阳离子浓度等有关阳离子浓度等有关,C不正确不正确;复分解反应会向更难复分解反应会向更难溶的方向进行溶的方向进行,D正确正确 3.用食用白醋用食用白醋(醋酸浓

37、度约醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的能证明醋酸为弱电解质的是是( )A.白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的试纸显示白醋的pH为为23答案答案:D解析解析:A项说明醋酸显酸性项说明醋酸显酸性;B项是醋酸使蛋白质发生聚沉项是醋酸使蛋白质发生聚沉;C项为相对较强酸制项为相对较强酸制相对较弱酸相对较弱酸;D项证明醋酸为弱酸项证明醋酸为弱酸(未完全电离未完全电离) 4.(2009上海师大附中模拟上海师大附中模拟)有有0.

38、1 mol/L的盐酸的盐酸(a) 硫酸硫酸(b) 醋酸醋酸(c)各各50 mL,试比较试比较:(1)三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_;三种酸的三种酸的pH由大到小由大到小的顺序是的顺序是_(填字母代号填字母代号,下同下同) (2)三种酸跟足量的锌反应三种酸跟足量的锌反应,开始时产生开始时产生H2的速率由大到小的顺序是的速率由大到小的顺序是_ (不考虑不考虑Zn的纯度及表面积等问题的纯度及表面积等问题)baccabbac(3)三种酸跟足量的锌反应产生三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是的体积由大到小的顺序是_ (4)三种酸分别跟三种酸分别跟0.

39、1 mol/L的的NaOH溶液中和溶液中和,消耗消耗NaOH体积由大到小的顺体积由大到小的顺序是序是_ (5)三种酸分别跟三种酸分别跟50 mL 0.1mol/L的的NaOH溶液反应后溶液反应后,溶液的溶液的pH的由大到小的由大到小的顺序是的顺序是_ ba=cba=ccab解析解析:盐酸是一元强酸盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸醋酸是一元弱酸 (1)0.1 mol/L盐酸中盐酸中c(H+)=0.1 mol/L,0.1mol/LH2SO4中中c(H+)=0.2 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)0.1 mol/L (2)酸与锌反应速率

40、的大小取决于酸溶液中酸与锌反应速率的大小取决于酸溶液中c(H+)的大小的大小 (3)产生产生H2的体积大小根据酸能产生的的体积大小根据酸能产生的n(H+)大小来判断大小来判断 (4)消耗消耗NaOH溶液的体积根据酸能产生的溶液的体积根据酸能产生的n(H+)大小判断大小判断 (5)盐酸与盐酸与NaOH溶液恰好反应溶液恰好反应,溶液呈中性溶液呈中性;硫酸跟硫酸跟NaOH溶液反应溶液反应,因因H2SO4过量过量,溶液显酸性溶液显酸性;醋酸与醋酸与NaOH溶液恰好中和溶液恰好中和,因醋酸钠水解而呈碱性因醋酸钠水解而呈碱性 5.对于弱酸对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时在一定温度下达到电离平衡时,各微

41、粒的浓度存在一种定量的关各微粒的浓度存在一种定量的关系系 若若25 时有时有式中式中:K为电离平衡常数为电离平衡常数,只与温度有关只与温度有关;c为各微粒的平衡浓度为各微粒的平衡浓度 下表是几种下表是几种常见弱酸的电离平衡常数常见弱酸的电离平衡常数(25 ):() (),()c Hc AHAHAKc HA则回答下列各题回答下列各题:(1)K只与温度有关只与温度有关,当温度升高时当温度升高时,K值值_(填填“增大增大”“”“减小减小”或或“不不变变”) (2)在温度相同时在温度相同时,各弱酸的各弱酸的K值不同值不同,那么那么K值的大小与酸性的相对强弱有何值的大小与酸性的相对强弱有何关系关系?_

42、增大增大K值越大值越大,电离出的氢离子浓度越大电离出的氢离子浓度越大,所以酸性越强所以酸性越强( ),_,_233323422443CH COOH H CO HCOH S HSH POH POHPO若把都看做是酸 其中酸性最强的是最弱的是H3PO4 HS-解析解析:(1)温度升高温度升高,促进电离促进电离,所以所以K值增大值增大 (2)根据题意及表中数据可知根据题意及表中数据可知,酸性越强酸性越强,对应的对应的K值越大值越大 (3)利用利用K值进行比较值进行比较,K值越大值越大,酸性越强酸性越强;反之反之,越弱越弱 高效作业高效作业一一 选择题选择题1.(2009广东揭阳广东揭阳)向向1 L

43、pH=2的盐酸和醋酸溶液中的盐酸和醋酸溶液中,分别投入分别投入0.65 g锌粒锌粒,则则下图中比较符合客观事实的是下图中比较符合客观事实的是( )答案答案:C解析解析:A项中开始时两者项中开始时两者c(H+)相等相等,由于醋酸是弱酸由于醋酸是弱酸,随着反应的进行随着反应的进行,醋酸不醋酸不断电离断电离,c(H+)变化小变化小,产生产生H2的速率醋酸比盐酸快的速率醋酸比盐酸快,A B D不正确不正确 由题由题n(HCl)=0.01 mol,n(Zn)=0.01 mol,在盐酸中在盐酸中Zn过量过量,醋酸的量大于盐酸醋酸的量大于盐酸,醋酸醋酸生成的生成的H2多多,C正确正确 2.(2009福建上杭

44、一中福建上杭一中)在新制的氯水中加入少量在新制的氯水中加入少量CaCO3粉末粉末,下列说法正确下列说法正确的是的是( )A.pH增大增大,Cl-浓度减小浓度减小B.pH减小减小,Cl-浓度增大浓度增大C.pH增大增大,HClO浓度增大浓度增大D.pH减小减小,HClO浓度减小浓度减小答案答案:C解析解析:在新制的氯水中存在如下平衡在新制的氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,加入加入CaCO3后后:CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,使上述平衡向右移动使上述平衡向右移动,Cl- HClO的浓度增大的浓度增大,H+浓度减小浓度减小,pH增大增大,综上所述综上所述,答案

45、为答案为C项项 3.从植物花中提取一种的有机物从植物花中提取一种的有机物,可用简化式可用简化式HIn表示表示,其在水溶液中因存在下其在水溶液中因存在下列电离平衡列电离平衡:HIn(红色红色) H+In-(黄色黄色),故可用作酸碱指示剂故可用作酸碱指示剂 在该溶液中在该溶液中加入下列物质加入下列物质,能使该指示剂显黄色的是能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸盐酸B.碳酸钠溶液碳酸钠溶液C.氯化钠溶液氯化钠溶液D.过氧化钠过氧化钠答案答案:B解析解析:使指示剂显黄色说明平衡向右移动使指示剂显黄色说明平衡向右移动,即必须使即必须使c(In-)增大增大 应加入能与应加入能与H+反应的物质反应的物质,B

46、符合题意符合题意 而而D中过氧化钠具有强氧化性中过氧化钠具有强氧化性,能使有机色质褪色能使有机色质褪色 4.(2008滨州滨州)下列物质中能导电的是下列物质中能导电的是( )A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠B.硝酸钾粉末硝酸钾粉末C.硫酸铜晶体硫酸铜晶体D.无水乙醇无水乙醇答案答案:A解析解析:硝酸钾粉末硝酸钾粉末 硫酸铜晶体虽然是强电解质硫酸铜晶体虽然是强电解质,但其晶体中无自由移动的离但其晶体中无自由移动的离子子,所以不能导电所以不能导电;无水乙醇是非电解质无水乙醇是非电解质,所以不能导电所以不能导电;熔融的氯化钠中存在熔融的氯化钠中存在能够自由移动的离子能够自由移动的离子,所以能够导电所以能

47、够导电 5.用如下图所示装置做下面的实验用如下图所示装置做下面的实验,在烧杯里盛半杯乙溶液在烧杯里盛半杯乙溶液,然后用滴定管向然后用滴定管向容器里滴入甲溶液容器里滴入甲溶液 随着甲的滴入随着甲的滴入,电灯逐渐变暗电灯逐渐变暗,滴到一定量时滴到一定量时,电灯完全熄电灯完全熄灭灭,继续滴加甲溶液继续滴加甲溶液,电灯又会逐渐亮起来电灯又会逐渐亮起来 下列各组溶液中下列各组溶液中(甲在前甲在前,乙在后乙在后),能够产生上述现象的是能够产生上述现象的是( )A.NH3H2O和和AgNO3B.CH3COOH NH3H2OC.NaOH AlCl3D.H2SO4 Ba(OH)2答案答案:D解析解析:灯光完全熄

48、灭灯光完全熄灭,应该生成弱电解质和溶解度小的物质应该生成弱电解质和溶解度小的物质(如如D项中项中BaSO4),C项虽然生成项虽然生成Al(OH)3,但同时生成了但同时生成了NaCl,灯泡不会熄灭灯泡不会熄灭,答案应选答案应选D 6.甲酸和乙酸都是弱酸甲酸和乙酸都是弱酸(提示提示:两者均是一元弱酸两者均是一元弱酸),当它们的浓度均为当它们的浓度均为0.10 mol/L时时,甲酸中的甲酸中的c(H+)约为乙酸中约为乙酸中c(H+)的的3倍倍 现有两种浓度不等的甲酸溶现有两种浓度不等的甲酸溶液液a和和b,以及以及0.10 mol/L乙酸乙酸,经测定它们的经测定它们的pH从大到小依次为从大到小依次为a

49、 乙酸乙酸 b 由此可知由此可知( )A.a的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度C.b的浓度必小于乙酸的浓度的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度的浓度必大于乙酸的浓度答案答案:A解析解析:溶液的溶液的pH越大时越大时,c(OH-)越大越大,c(H+)越小越小,即溶液的碱性越强即溶液的碱性越强,酸性越弱酸性越弱 据据pH:a乙酸乙酸b,可知可知c(H+):a乙酸乙酸cdB.ba=dcC.badcD.ca=db答案答案:B解析解析:由题意知由题意知组中氨水是最浓的组中氨水是最浓的,中强酸强碱中和中强酸强碱中和,a=d,所以所以

50、ba=dc 8.pH=1的两种酸溶液的两种酸溶液A B各各1 mL,分别加水稀释到分别加水稀释到1 000 mL,其其pH与溶液与溶液体积体积(V)的关系如图所示的关系如图所示,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )A.A B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后稀释后,A酸溶液的酸性比酸溶液的酸性比B酸溶液弱酸溶液弱C.若若a=4,则则A是强酸是强酸,B是弱酸是弱酸D.若若1an(OH-);酸产生酸产生H2多多,则一定是则一定是n(H+)n(OH-),而而pH=1的酸中的的酸中的c(H+)与与pH=14的的NaOH溶液中溶液中c(OH-)相比要小相比要

51、小,故有两种情故有两种情况可产生题设结果况可产生题设结果:一个是等体积时一个是等体积时,酸是弱酸酸是弱酸,二是酸的体积大二是酸的体积大 10.等体积同浓度的盐酸等体积同浓度的盐酸与醋酸与醋酸,分别与足量锌粉充分反应分别与足量锌粉充分反应,产生产生H2的速率的速率v与时间与时间t的关系图大致为的关系图大致为( )答案答案:A解析解析:等浓度的盐酸和等浓度的盐酸和CH3COOH,开始时盐酸中开始时盐酸中c(H+)大于醋酸中大于醋酸中c(H+),则前则前一段时间盐酸和一段时间盐酸和Zn反应速率快反应速率快;后来二者逐渐趋于相等后来二者逐渐趋于相等,而后醋酸与而后醋酸与Zn反应的反应的速率比盐酸快一些

52、速率比盐酸快一些 .,()()(),22442342432343411K HPOHPOHPOH OPOH Oc HPOc H Oc PO已知溶液中的水解程度大于其电离程度 对于平衡欲使溶液中均减小可以采取的方法是A.加水加水 B.加热加热 C.加消石灰加消石灰 D.加硝酸银加硝酸银答案答案:C解析解析:因为因为 水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度,说明说明K2HPO4溶液显碱性溶液显碱性,由题由题中所给方程式可知中所给方程式可知,若加水稀释则碱性减弱若加水稀释则碱性减弱,即即c(OH-)减小减小,故故c(H+)会增大会增大,则则A错错;C中加入中加入Ca(OH)2后生成后生成Ca3(PO

53、4)2沉淀沉淀,且且H+与与OH-反应反应,故故H+ 浓度都减小浓度都减小 24HPO24HPO34PO12.(2009珠海质检珠海质检)下列关于电离常数下列关于电离常数(K)的说法中正确的是的说法中正确的是( )A.电离常数电离常数(K)越小越小,表示弱电解质电离能力越弱表示弱电解质电离能力越弱B.电离常数电离常数(K)与温度无关与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质不同浓度的同一弱电解质,其电离常数其电离常数(K)不同不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为:K1K2K2K3,D选项错选项错 二二 非选择题非选择题13.如图是在一定温度下向不同电解质溶液中

54、加入新物质时溶液的导电性发如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化生变化,其电流其电流(I)随新物质加入量随新物质加入量(m)的变化曲线的变化曲线 以下四个导电性实验以下四个导电性实验,其中其中与与A图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_,与与B图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_,与与C图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_ Ba(OH)2溶液中滴入溶液中滴入H2SO4溶液至过量溶液至过量CH3COOH溶液中滴入溶液中滴入NH3H2O至过量至过量澄清石灰水中通入澄清石灰水中通入CO2至过量至过量NH4Cl溶液中逐渐加入适量溶液中逐渐加入适量NaOH固体固体解析解

55、析:导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带的电荷数导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和所带的电荷数 Ba(OH)2是强电解质是强电解质,滴入滴入H2SO4生成难溶盐生成难溶盐BaSO4和弱电解质和弱电解质H2O,导电能导电能力降低力降低,直至完全反应时直至完全反应时,导电能力最弱导电能力最弱,接近于零接近于零,继续滴加继续滴加H2SO4,H2SO4属强属强电解质电解质,导电能力增强导电能力增强;同理澄清石灰水中通同理澄清石灰水中通CO2,完全反应时生成碳酸钙和水完全反应时生成碳酸钙和水,导电能力最差导电能力最差,继续通入继续通入CO2,有有CaCO3+CO2+H2O=

56、Ca(HCO3)2,导电性增强导电性增强;CH3COOH是弱电解质是弱电解质,滴入滴入NH3H2O生成强电解质生成强电解质NH4Cl,导电能力增强导电能力增强;NH4Cl属强电解质属强电解质,加入适量加入适量NaOH,反应生成强电解质反应生成强电解质NaCl和弱电解质和弱电解质NH3H2O,导电能力基本不变导电能力基本不变 14.“太湖美呀太湖美呀,太湖美太湖美,美就美在太湖水美就美在太湖水 水上有白帆啊水上有白帆啊,水下有红菱啊水下有红菱啊,水边芦水边芦苇青苇青”一首一首太湖美太湖美唱遍大江南北唱遍大江南北,二十余年经久不衰二十余年经久不衰 可是现在的太可是现在的太湖水湖水,却美不起来了却美

57、不起来了,请看下面的新闻请看下面的新闻:新华网无锡新华网无锡2007年年5月月30日电日电:29日开始日开始,江苏省无锡市城区的大批市民家中江苏省无锡市城区的大批市民家中自来水的水质突然发生变化自来水的水质突然发生变化,并伴有难闻的气味并伴有难闻的气味,无法正常饮用无法正常饮用,致使市民纷纷致使市民纷纷抢购纯净水和面包抢购纯净水和面包 各方监测数据显示各方监测数据显示:今年入夏以来今年入夏以来,无锡市区城内的太湖水位出现无锡市区城内的太湖水位出现50年以来最年以来最低水位低水位,加上天气连续高温少雨加上天气连续高温少雨,太湖水富营养化较严重太湖水富营养化较严重,诸多因素导致蓝藻繁诸多因素导致蓝

58、藻繁殖殖,影响了自来水水源的水质影响了自来水水源的水质 阅读上面的新闻信息阅读上面的新闻信息,解答下列问题解答下列问题:(1)水是水是_(填填“强电解质强电解质”或或“弱电解质弱电解质”),其电离方程式为其电离方程式为_ (2)我们每天饮用的水必须是我们每天饮用的水必须是“健康水健康水”,“健康水健康水”的标准之一是水略呈碱性的标准之一是水略呈碱性 现对某合格纯净水样品进行检测现对某合格纯净水样品进行检测,其其pH可能为可能为_ A.5.4 B.13 C.7.8 D.7H2O H+OH- 弱电解质弱电解质C(3)太湖水太湖水“瞬间瞬间”变质变质,是一个量变到质变的过程是一个量变到质变的过程,是

59、大自然对人类破坏环境是大自然对人类破坏环境 污染环境的惩罚污染环境的惩罚 这次太湖水的污染这次太湖水的污染,主要原因是水质富营养化主要原因是水质富营养化,能够使水能够使水质富营养化的元素有质富营养化的元素有_(写元素符号写元素符号) 假设太湖边某三个化工厂假设太湖边某三个化工厂排出的污水中分别含有硝酸铵排出的污水中分别含有硝酸铵(甲化工厂甲化工厂) 盐酸盐酸(乙化工厂乙化工厂) 氨水氨水(丙化工厂丙化工厂),硝酸铵硝酸铵 盐酸盐酸 一水合氨中属于弱电解质的是一水合氨中属于弱电解质的是_(写化学式写化学式),其中其中强电解质的电离方程式为强电解质的电离方程式为_ N PNH3H2O43433NH NONHNOHC