2018年秋九年级化学下册第十单元酸和碱10.1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸

1、第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱第 1 课时酸碱指示剂和常见的酸能力提升1.化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念 m 和 n 之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（）选项ABC Dm氧化物纯净物酸化合 反应n化合物单质 碱氧化 反应32.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质，请根据他们的讨论判断该物质是()A.HsOB.HsSQC.NaOHD.CaOA. 过量的铁粉与稀硫酸反应，过滤B. 过量的 FeO3与稀硫酸反应,过滤C. 过量的稀硫酸与 FesQ 反应D. 过量的铁粉与 CuS(O 溶液反应,过滤4.如图所示,在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入

2、2 滴紫色石蕊溶液，得到浅紫色溶液。在烧杯乙中装入浓 盐酸。用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。对上述现象的解释正确的是()(1) 甲内滴入的紫色石蕊要过一会儿才能变色，与乙无关；(2) 大烧杯壁上沾有某种物质，散发出肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；(3) 乙中的浓盐酸中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使3.从反应原理和产物纯度两个角度考虑,下列制取 Fes(SQ)3溶液的方案中最佳的是(甲同学乙同学丙同学丁同学24溶液变红；(4) 盐酸能使紫色石蕊溶液变红。5C.(1)(2)D.(3)(4)5.将一定质量的浓盐酸盛于

3、烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。A.(1)(4)B.(2)(3)盐腹的质绘26放置人数(1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(如图)正确的是(填“甲”或“乙”)。(2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是(3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为 Fe2C3),反应的化学方程式是6.甲酸(HCOOH 是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂 蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。(1) 白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多材料，下列材料容易被蚁酸腐蚀的是 _(填字母)。A.塑料B.钢筋C.铜片D.玻璃(2)

4、 使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。(1)取 10 mL 该硫酸可配制成 9.8%的硫酸多少克7取适量该硫酸与锌反应可生成SO 气体:Zn+2H2SQ(浓)ZnSG+SOf+2H2Q 反应一段时间后还可能生成另一种气体，请解释其原因。 8.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房 中的妙用”。（1）复习酸的化学性质酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶 液变红色酸溶液不能使无色酚酞 溶液变色酸与活泼金属反应Fe+2HCI FeCL+HfFe+H2SQ

5、FeSO+Hf酸与某些金属氧化 物反应Fe2Q+HCFeCI3+HO由于小林的课堂笔记没做好，“酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式（2）讨论交流：小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人28体需要的铁元素，该反应的原理主要是利用了酸的化学性质 _ （填序号“”“”或“”）。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些，如_（任写一点食醋在生活中的妙用）。反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都含有_。- 探究创新-9.某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应器中

6、剩余溶液中的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究。【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙。但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明。若剩余溶液显酸性（含有 H），说明含有氯化氢。【查阅资料】碳酸钙不溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温。9实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴 加_现象：溶液变为红 色溶液显酸性（含有 H+）,溶质 中有氯化氢乙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加 入少量锌粒现象：反应的化学方程式 是_丙同学取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加 入少量石

7、灰石现象：_【拓展提高】若要从剩余溶液中得到尽可能多的纯净的氯化钙固体，同学们认为可以向剩余溶液中加入稍过量的 _（填化学式）,经过滤、蒸发等操作后即可完成。答案：1.B2. B 解答本题可采用排除法，根据常温下为无色液体，可排除 C、D 选项,该物质的浓溶液具有强烈 的腐蚀性且能用来干燥气体，可排除 A 选项。3. B 铁粉与稀硫酸或 CuSQ 溶液发生置换反应,生成 FeSQ,A、D 项错误；过量的稀硫酸与 FaQ 反应 生成 Fe2（SO4）3,但溶液中会混有稀硫酸,C 项错误；过量的 FezQ 与稀硫酸反应生成 Fe2（SO”3,过量的 FaO 难溶于水，可过滤除去,B 项正确。4.

8、D 这是验证分子运动的典型实验，实验借助酸能使紫色石蕊溶液变红这一明显现象，将我们肉眼看不到的分子运动直观地展示出来。浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出的 HCI 运动到甲烧杯中与水结合形成盐酸，盐酸具有酸性，使紫色石蕊溶液变为红色。由以上分析可以判断（3）（4）解释正确。5. 解析 本题通过图像形象地展示了盐酸敞口放置过程中质量的变化。由于浓盐酸具有较强的挥发性,随着溶质的挥发，溶液质量逐渐减少。盐酸与FaQ 反应生成 FeCb 和 HbO,注意不能写成 FeCl2。210答案乙(2) 浓盐酸有挥发性，HCI 的逸出使盐酸质量减少(3) Fe 2Q+6HCI2FeCb+3HO6. 解析(1)钢筋

9、中的铁容易与酸反应。(2)甲酸中含 C、H、O 三种元素，分解时产生的有毒气体为CO 则另一种氧化物为 HaOo答案(1)B(2)HCOOHCOT +H2O7. 解析(1)根据稀释前后溶质的质量不变，设可配制成 9.8%的硫酸的质量为x,10 mLx1.84 g cm3X98%=xx9.8%,x=184 g。(2)浓硫酸具有强氧化性，与金属反应不会产生氢气，而是生成二氧化硫 气体,但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸与金属锌反应生成氢气。答案(1)解：设可配制成 9.8%的硫酸的质量为Xo310 mLX1.84 gcmx98%=xx9.8%x=184 g。答：可配制成 9.8%的硫酸

10、 184 go(2)随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。&解析(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式较为复杂，可采用最小公倍数法配平。(2)食醋中的酸能与金属铁反应生成可溶性的亚铁盐，易于被人体吸收；食醋的作用很多，可结合实际生活和酸的性质来寻求答案，如用做调味品、除水垢等。(3)盐酸、硫酸、食醋中都含有共同的离子一一H+,由此可以判断，酸的化学性质是 H+表现出来的。答案(1)Fe2Q+6HCI2FeCl3+3H2O(2) 除水垢(其他合理答案也可)(3) 氢离子(H+)9.解析 从实验结论看，反应后的溶液显酸性，则可根据酸的化学性质来验证，显然，甲同学利用石蕊溶液遇酸变红色的性质，乙同学利用活泼金属与酸反应产生氢气的性质，丙同学利用