2020年浙江高考化学复习：专题二十一化学实验方案的设计和反应条件的控制

1、挖命题【考情探究】考点P 八、考纲内容考试要求考试均分考题示例考试热度物质性质的探究和化学实验方案的设计(1)铝片(条)燃烧的方法b(2)铝表面氧化膜的作用b(3)观察有机物颜色、状态以及辨别有机物气味的方法a(4)用乙醇和浓硫酸制取乙烯的原理、方法和操作b(5)乙醇、苯酚分子中羟基的化学活性比较b(6)盐酸、碳酸、苯酚酸性的比较b(7)用铁离子检验酚类物质a(8)物质检验的方案设计c2 分2018 浙江 4 月选考,28(3),2 分化学反应条件的控制(1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象b(2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响c专题二十的控制化学实验方案的设计和反应条件(3)不

2、同的催化剂对同一反应的催化效果c(4)变量控制在实验研究中的应用c2 分2017 浙江 11 月选考,21,2 分事体巾的 NH:匚-(5)氯化钻溶液的变色原理b(6)浓度、温度变化对氯化钻溶液平衡体系的影响b不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度b分析解读本专题通常涉及以下两个考查点：一是实验方案的设计和评价，实验方案的设计主要包括物质性质实验方案的设计、物质制备实验方案的设计和物质检验实验方案的设计三个方面，实验方案的评价主要是评判题给实验方案的优劣；二是反应条件的控制，包括化学反应条件的控制和化学工艺条件的控制两个方面,前者岀现在实验探究题中，后者岀现在工艺流程题中。试题综合程度

3、高，难度较大。?答案H 41 x? 15r I册州怦 It 幅斷,UM1J4 厦 JMJb 莘杓 ff ” iWIZAIM 知】好:门瞰少益加删菽固阵于垃暂申加水溶. 萍 it 期足章的 MMMHL 撮舊一炳 娱，轩 配呦的灯色五救试樂轻 r 试 pu養Iiik : ! 宀:.花明谗闭*中疔耳 HjMF,LLW:话冋咨:【真题典例】术的如室股蔽中幷誰 4 井制春 cam 锲阖律” 完成丁如卜实验.i 工冶|亟一”.*用同屈 l.MH, -IMIFSI-=! r+JMi(L母葬 11A,求剖 X 应采用 _0零心 澤点-丁停m段土抽村涮附 i枷的分徒？勺民纯?审麵 方法用财*i+?试茹分折闔丽補

4、丫巾會心曲 ,卅聊韦 1 水,350(*lt 的！？点K.测乙场恋 Kt 点的亜 H.植耦 W ffi 港Y 同诲乙壽和坐量札晦比再齋算 L丰叮F：III 码怎山倍-芫 讨 diCi.啊 k 快+ 不好.均金養皿離中 z.眸的會轴耀価汕可川 W )11 鹹 ftltlfUi 返试凱准小同 U. 屮的轴 L;事体巾的 NH:匚-牺甲*无科同学取州同比的魂液 Y 分网進行蕭牧卑弭的傭出曆体粗恫近 .邛 tsar 屮同亍的划山幫护乙静的壽播明显帕阪“瞧的臣同足破考点 【考点集训】考点一物质性质的探究和化学实验方案的设计实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象 实验二:取第二块铝片，用砂纸擦

5、拭其表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象；实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取岀，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取岀铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象；实验四：取第三块铝片，用砂纸擦拭表面后，置于浓硝酸中，片刻后取岀，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象。综合以上四个实验，其主要目的是试图说明()A.铝片能和硫酸铜溶液反应B.铝片能和氢氧化钠溶液反应C. 铝片不能和浓硝酸反应D. 铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜答案 D2.学月考，5)下列实验方案正确，能达到相应实验预期目的且安全的是O_, L的*Utft答案 A3.三 3 月选考模拟)某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理 验:1将

6、镁粉投入冷水中，未见任何现象，但溴水的颜色逐渐褪去2将镁粉放入溴水中观察到只是幵始时产生极少量的气泡未观察到任何明显现象3将镁粉放入液漠中4向含足量镁粉的液漠中滴加几滴水，观察到漠的红棕色很快褪去1.下实验。(2019 届浙江嘉兴海宁中学高三复习检测,8)有相同的三块铝片，进行如(2019届浙江台(2017 浙江温州高，做了如下四组实Mnir KID.4KKN.HCO,的想槿迟性A.镁粉只直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C. 产生的极少量的气泡是镁粉与水反应得到的D. 镁粉在水的催化下与Br2发生反应答案 D4.(2019 届浙江常山一中单元检测，25)某同学欲在实验室中对Fe3

7、+与 I-的反应进行探究，实现 Fe与 F,的相 互转化。(1)该同学最初的实验操作和现象如下头验编号操作现象I先向 2 mL 0.1 mol ? LFeCl2溶液中滴加 KSCf 溶液，再滴加新制氯水n先向 2 mL 0.1 mol ? LFeCl3溶液中滴加 KSCN 溶-1液,再滴加 0.1 mol ? LKI 溶液滴加 KSCN 溶液后，溶液变成血红色；滴加 KI 溶液无明显变化1实验的现象为_2FeCb 溶液与新制氯水反应的离子方程式为 _o(2)该同学分析了导致实验H现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。改进后的实验操作和现象如下头验编号操作现象向 2 mL0.1 mol ? L

8、 KI 溶液中滴加 1 mL 0.1 mol ?L-1FeCl3溶液，再 滴加KSCN 溶液滴加 FeCb 溶液后，溶液变成黄色；滴加 KSCN 溶液后，溶液变成血红色3+-根 据 实 验 山 ， 该 同 学 认 为F e 有 可 能 与 I 发 生 氧 化 还 原 反 应，请 结 合 实 验 现 象 用 简 明 的 文 字 说 明 他 得 出 上 述结论的理由：_o该同学认为需要进一步设计实验，证明根据实验 山中现象得岀的结论。请补全下表中的实验方案实验操作预期现象实验结论编号IV向 2 mL 0.1 mol ? L-1KI 溶液中滴 力口1 mL 0.1 mol ? L Fed3溶液，上述

9、实验结果表明，Fe3+与 I-发生氧化还原反应。进一步查阅资料知，参加反应的 Fe3+与的物质的量相3+-同。该同学结合上述实验结论，分析了实验 山中加入 KSCN 溶液后溶液变血红色的原因，认为 Fe 与 I 反应的 离子方 程式应写为。答案（1）滴加 KSCN 溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变成血红色2Fe+Cb2Fe3+2CI-（2）滴加 FeCl3溶液后，溶液变成黄色，推测生成了 I2（其他合理答案也可）实验编号操作预期现象实验结论V再滴加淀粉溶液（或 CCI4；或铁氰化钾溶液）容液变蓝（或溶液分层，下昙溶液为紫色；或生成蓝色沉淀）Fe3+能与 I-发生氧化还原反应，生成

10、丨2和 Ff（其他合理答案也可）（4）2Fe3+2一 2Fe2+l2考点二化学反应条件的控制MnO 都可作 H2O 分解制 0 的催化剂，为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是（n40 弋的水FYL,解樓+40=皓水U.r-ClW答案 D3.（ 2018 浙江温州六校协作体高三期末联考，22）一定条件下，用 Fe2Q、NiO 或 CQQ作催化剂对燃煤烟气进行 回收，使 SO 转化为 S。催化剂不同，其他条件相同情况下，相同时间内 SQ 的转化率随反应温度的变化如下图 所示。下列说法不正确的是（）（2017 浙江宁波镇海中学选考模拟三，21 ）为了探究温度、不活泼金属硕 3004

11、0 MJ 420 应底皑趾代祐MJ4OA.不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2。作催化剂可以节约能源B.其他条件相同下,选择 ChQ 作催化剂，S02的平衡转化率最小C.a 点后 SO 的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低D.选择 Fe2O 作催化剂，最适宜温度范围为 340?380 C答案 B4.（ 2019 届浙江宁波鄞州高级中学高三复习检测，22） （ 1 ）已知 NatSO+HS NazSQ+Sj+SOf+HQ 甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为 10 mL）:实验实验cgSzO)/C(H2SO)/编号温

12、度/cmol?L-1mol?L-1250.10.1250.20.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择_（填实验编号）；探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_ （填实验编号）；若同时选择 ，则探究 _对化学反应速率的影响。已知 NaiStQ 溶液与 Cl2反应时，1 mol Na2S2Q 转移 8 mol 电子。该反应的离子方程式是_，甲同学设计如下实验流程探究NapSQ 的化学性质： * Ada*广W農ApH = H pH试蚯1甲同学设计实验流程的目的是证明 NatSQ 溶液具有碱性和 _性。2加入 BaCb 溶液生成白色沉淀

13、B 的离子方程式是 _o3乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 _ （填“甲”或“乙”），理由是_o答案（1）（或）（或或）改变不同反应物的浓度S2-+4Cl2+5H 2S-+8Cl+10H 还原 S-+Ba2+A BaSQJ乙 可以排除 BaSQ 对实 验的干扰方法化学实验的设计方法和原则炼技法【方法集训】有关物质的制备流程中,理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（）C. CaO Ca（OH）2溶液-NaOH 溶液答案 DHSO*髀灵D. Fe Fe2O Fe2（SO4）3溶液答案 C2（ 2017 浙江杭州高三 3 月选考模拟）为探究溴乙烷与 Na

14、OH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应甲、乙、丙三名同学分别设计了如下三个实验方案：甲：向反应后的混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。乙 向反应后的混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 然后再滴入 AgNO 溶液,若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。KMnO 溶液，若溶液颜色变浅，贝 V 证明发生了消去反应则有关上述实验方案的叙述（）A.CNaUH匕COCO2NazCOB.CuCu(NO)2溶液N.OH踊權CU(OH)2选项操作和现象结论A将少量溴水加入 KI 溶液中，充分反应后再加入 CCW,振 荡,静置，下层液体呈紫色氧化性:Br1 212B常温下，打磨

15、后的铝片放入浓硝酸中，无明显反应现象常温下，铝不与浓硝酸反应,10）下列实验“操作和现象”与“结论”对应且正确的是丙:向反应后的混合液中滴入酸性A.甲正确B.乙正确C.丙正确 D.都不正确3.19 届浙江宁波镇海中学高二期中(20)C强酸性溶液中加入 Ba （ NO）2溶液，有白色沉淀生成， 静置后 加入 KSCN 溶液，溶液变红溶液中一定含有 S-和 Fe3+D用 pH 计测定 NaF 溶液和酸性:HFCHCOOHCHCOON 溶液 pH 可知:pH(NaF)vpH(CHCOONa)答案 A4.（2018 北京理综，28,16 分）实验小组制备高铁酸钾（QFeQ ）并探究其性质资料:K2Fe

16、Q4为紫色固体，微溶于 KQH 溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生稳定。（1）制备&FeQ （夹持装置略）Mn+）。将除杂装置 B 补充完整并标明所用试剂3C中得到紫色固体和溶液。 C 中 Cl2发生的反应有 3Cb+2Fe （OH）3+10KOH 2K2FeQ+6KCI+8HO,另外还有_o探究 KAFeQ 的性质1取 C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液 a,经检验气体中含有 CI2。为证明是否 AFeQ 氧化了 Cl-而产生 C12,设计以下方案：万案1取少量 a,滴加 KSCN 溶液至过量，溶液呈红色万案n用 KOH 溶液充分洗涤 C 中所得固体，再用

17、 KOH 溶液将&FeO 溶出，得到紫色溶液 b。取少量 b,滴加盐酸, 有 Cb产生Q,在碱性溶液中较A为氯气发生装置。 A 中反应方程式是 _ （锰被还原i._由方案I中溶液变红可知 a 中含有能判断一定是 _ KAFeQ 将 Cl-氧化，还可能由 _产生（用方程式表示）。ii.方案U可证明 KAFeQ 氧化了 Cl-。用 KQH 溶液洗涤的目的是2_根据 K2FeC4的制备实验得出：氧化性 Cl2“ Mn-,验证实验如下：将溶液 b 滴入 MnSO 和足量 H2SC4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性Fe-Mn -。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验理由

18、或方案：_IT和宜it*3CI2+2OHCl+ClO+HtO（2） i.Fe3+4Fe-+20H 4Fe3+3OT+1OH2Oii.排除 CIO-的干扰溶液酸碱性不同 理由:Fe-在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和 O,溶液浅紫色一定是 Mn-的颜色方案：向紫色溶液 b 中滴加过量稀 MSQ,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色过专题【五年高考】考占一一P 八、答案(16 分)(1) 2KMn+O6HC1- 2MnCI2+2KCI+5CI2T+8H2OP八、物质性质的探究和化学实验方案的设计A 组自主命题？浙江卷题组1. （2015 浙江 7 月学考，29,3 分）某同学为探究 FeCl3与 K

19、I 反应是否存在反应限度，设计了如下实验方案（FeCI3溶液、KI 溶液浓度均为 0.1 mol ? L-1）:56 l_ _ _ _5 吧曲.曲炯約1d 2 mr Cf iat鼻躍舉、力察补5n LCfe ml ”(XI.弊理寿魁观察理集最合理的方案是（）A.方案 1 B.方案 2 C.方案 3 D.方案 4答案 D2.（2018 浙江 11 月选考,24,2 分）已知草酸（H2GQ ）是一种弱酸，157C 升华,170 C 以上分解可放出 CQ 和 CO;可与酸性 KMnQ 溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是（）A.草酸受热产生的气体，用足量的 NaQH 溶液充分吸收

20、后，可收集得到纯净的 CQB.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若岀现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有 CQC.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有CQD.fGQ 与酸性 KMnQ 溶液反应的离子方程式为：5H2CQ4+2Mn +6H 2Mn2+10CQf+8H2Q答案 D3.（ 2017 浙江 11 月选考，24,2 分）某兴趣小组查阅资料得知：连苯三酚的碱性溶液能定量吸收Q;CuCI 的盐酸溶液能定量吸收 CQ，且易被 Q 氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KQH 溶液逐一吸收混合气体（由 CQ、CQ N2和 Q 组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确.的是（）A.采用上述 3 种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CQ、Q 和 CQB.其他两种吸收剂不变，。2的吸收剂可以用灼热的铜网替代C.CQ 的吸收必须在吸收 Q 后进行，因为 CuCI 的盐酸溶液会被 Q 氧化D.在 3 种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCI答案 B4.（2017 浙江 4 月选考