中和热的测定(公开课)(精)

1、实践活动中和热的测定知识准备什么是中和热?定义：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol出0时所释放的热 量。实验目的测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。强酸0. 50mol/L HCI溶液，50ml强碱0 55mol/LNaOH溶液，50mL1、热化学方程式HCI(aq)+ NaOH (aq)= NaCI (aq) +H2O (I) AH=-57.3 kj-mol11mol 1mola kJ0.025mol 0.025molb kJ由实验可以测定出b值，然后便可换算出a值2、计算公式Q=cmAtQ：中和反应放出的热量。J m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。At:

2、反应前后溶液温度的差值。Q =（V酸p酸+v碱p碱） c （t?1）已知V酸二V碱二50 mLP酸二P碱=1 g/cni?c=4. 18 J/ (g C)Q = 0.418 (t2) )kJ (3)想一想：式表示的是不是该反应的反 应热？是中和热吗？为什么？怎样求得呢？AH=-0.025kj/mo- 环电礙璃搅拌棒温度计大烧杯(500mL).小烧杯(lOOmL).温度 计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫 塑料板或硬纸板(中心有两个小孔).环形玻璃1、简易量热计中，为何要使两 杯口相平？填碎纸条的作用是什 么？实验-碎2、温度计上的酸为何要用水冲 洗干净？冲洗后的溶液能否倒入 小烧杯

3、？为什么？3、酸、碱混合时，为何要把量筒中 的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能 缓缓倒入？4、实验中能否用环形铜丝搅拌 棒代替环形玻璃搅拌棒？为什么?5、 用0. 55mol/L的NaOH溶液进行上 述实验，浓度比0. 50mol/L的HCI物 质的量浓度微大，为什么？几点注意K盐酸和NzOH溶液浓度的配制须准确, 配好后要充分冷却至室温，才能使用。2、温度计的水银球部分要完全浸没在溶 液中，而且要稳定一段时间后再读数，以 提高所测温度的精度。3、实验操作时动作要快，以尽量减少热 量的散失。数据处理次 数起始温度t/%终止温度温度差tp-t4盐酸氢氧化钠平均值t2/c/2C124.525.0

4、24.75 26.51.75222.022.4 22.225.43.2325.025.425.228.23.0注意:定量实验都要做二到四次，取平均值.AH =-51.832kJ/mol为什么不是-57. 3kJ/mol 温度计3.温度计的读数有误。4.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去 测碱的温度，致使热量损失而引起误差。误差。6隔热操作不到位，致使实验过程中热量损 失而导致误差。问题探究1、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大、变小或者不变。1 1大烧杯上没有盖硬纸板变小2 2用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验变小3 3用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进

5、行实5.混合酸、碱溶动作缓慢,导致实验1.量2.实验过程中有液体洒在外面。验4 4实验中改用100 mL 0. 50 mol/L盐酸跟100 mL0. 50 mol/L NaOH溶液进行实验温度计2、通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和 热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图 中尚缺少的一种玻璃用品 是环形玻璃搅拌棒：由 图可知该装置有不殳之处,应如1何改正？在大小烧杯间填满碎塑料泡沬使小烧杯口与大烧杯口相平(2)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用 是减少热量损失。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热 数儻(填“偏大”、“偏小、“无影 话”、(4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放出的热量窪畳(塩/綁簣；或二兪 备”),理由是因为酸、碱发生中和反应放出的熱量与酸？械的