12-13学年化学导学讲练通-配套：第一章单元复习课ppt课件

1、第一章 单元复习课 及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理及时回顾基础有助于提升学科综合素养。本栏目精心梳理单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高单元主干基础知识，系统全面、层次清晰，便于快速回顾、高效理解，以达事半功倍之目的。效理解，以达事半功倍之目的。一、原子结构一、原子结构1.1.能层、能级和原子轨道能层、能级和原子轨道(1)(1)能层：用符号能层：用符号K K、L L、M M、N N、O O、P P、QQ表示。表示。(2)(2)能级：用能级：用s s、p p、d d、ff表示表示, ,各能级可容纳最多电子数依各能级可容纳最多电子数依次为次为1 1、3 3、5

2、 5、77的二倍。的二倍。(3)(3)原子轨道。原子轨道。 2.2.原子核外电子排布规则原子核外电子排布规则(1)(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能子的能量处于最低状态，即在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。(2)(2)泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2 2个电子，而个电子，而且它们的自旋状态相反。且它们的自旋状态相反。(3)(3)洪

3、特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。 特例：同一能级上的电子排布为全充满特例：同一能级上的电子排布为全充满( (如如p6p6和和d10)d10)、半充满、半充满( (如如p3p3和和d5)d5)和全空和全空( (如如p0p0和和d0)d0)状态时，体系的能量较低，原子状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如较稳定。如2424号元素号元素CrCr和和2929号元素号元素CuCu： CrCr：1s22s22p63s23p63d44s2(1s22s22p63

4、s23p63d44s2() ) Cr Cr：1s22s22p63s23p63d54s1()1s22s22p63s23p63d54s1() Cu Cu：1s22s22p63s23p63d94s2(1s22s22p63s23p63d94s2() ) Cu Cu：1s22s22p63s23p63d104s1() 1s22s22p63s23p63d104s1() 3.13.13636号元素核外电子排布的常见规律：号元素核外电子排布的常见规律：(1)(1)最外层只有最外层只有1 1个电子的元素：个电子的元素：H H、LiLi、NaNa、K K、CrCr、CuCu。(2)(2)基态原子中未成对电子的快速判

5、断方法：基态原子中未成对电子的快速判断方法：主族元素原子中未成对电子数主族元素原子中未成对电子数主族主族 A A A A A A AA A A A A A A未成对电子数未成对电子数 1 0 1 2 3 2 11 0 1 2 3 2 1副族和第副族和第族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判族元素可以通过书写电子排布式的办法来进行判断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在断。需要特别注意的是铬和铜两种元素，铬的基态原子中存在6 6个未成对电子，而不是个未成对电子，而不是4 4个，铜的基态原子中存在个，铜的基态原子中存在1 1个未成对个未成对的的s s电子而不是电子而不是d d电

6、子。电子。 二、原子结构与元素的性质二、原子结构与元素的性质1.1.原子结构与元素周期表原子结构与元素周期表(1)(1)周期和族的划分：周期和族的划分： (2)(2)原子结构与元素周期表。原子结构与元素周期表。 (3) (3)周期表的分区与原子的价电子排布的关系。周期表的分区与原子的价电子排布的关系。 2.2.原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系原子结构、元素在周期表中的位置及元素性质之间的关系 原子结构知识是对必修原子结构知识是对必修2 2元素周期律和元素周期表知识的元素周期律和元素周期表知识的延伸和深化，通过这一部分的学习，我们不仅对原有知识进行延伸和深化，通过这一部分的学习

7、，我们不仅对原有知识进行复习回顾，更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律，复习回顾，更重要的是从本质上来解释一些性质的变化规律，其中，核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分，让我们其中，核外电子排布规律和元素性质递变是核心部分，让我们再来巩固一下吧！再来巩固一下吧！一、元素的性质递变规律一、元素的性质递变规律 1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.同一原子中，同一原子中，2p2p、3p3p、4p4p能级的能量相同能级的能量相同B.B.电子排布式电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则违反了能

8、量最低原则C. C. 表示的原子能量处于最低状态表示的原子能量处于最低状态 D. D. 电子排布式为电子排布式为1s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d5的三价阳离子对应的元的三价阳离子对应的元素在周期表中位于素在周期表中位于族族 【解析】选【解析】选D D。2p2p、3p3p、4p4p能级的能层不同，能量应随能层数能级的能层不同，能量应随能层数的增加而升高，的增加而升高，A A错；对于错；对于22Ti22Ti来说，来说，3p3p能级共有能级共有3 3个轨道，最个轨道，最多可以排多可以排6 6个电子，如果排个电子，如果排1010个电子，则违反了泡利原理，个电子，则

9、违反了泡利原理，B B错；错；C C项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量项的电子排布违反了洪特规则，不是基态原子，不处于能量最低状态最低状态 ，C C错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布错；由离子的电子排布式可推出原子的电子排布式为式为1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布为，价电子排布为3d64s23d64s2，因为价，因为价电子排布在电子排布在d d、s s轨道，所以为过渡元素，因为共有轨道，所以为过渡元素，因为共有8 8个价电子，个价电子，所以为所以为族，族，D D正确。正确。 2.(20192.(2019福

10、建高考改编福建高考改编) )氮元素可以形成多种化合物。氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：回答以下问题：(1)(1)基态氮原子的价电子排布式是基态氮原子的价电子排布式是_。(2)C(2)C、N N、O O三种元素第一电离能从大到小的顺序是三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)(2019(3)(2019全国高考改编全国高考改编) )氮化硼氮化硼(BN)(BN)是一种重要的功能陶瓷是一种重要的功能陶瓷材料。基态材料。基态B B原子的电子排布式为原子的电子排布式为_；B B和和N N相比，相比，电负性较大的是电负性较大的是_，BNBN中中B B元素的化合价为元素的化合价为_。 【解析】【解

11、析】(1)(1)根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：根据构造原理，基态氮原子的电子排布式为：1s22s22p31s22s22p3，主族元素的最外层电子为价电子：，主族元素的最外层电子为价电子：2s22p32s22p3。(2)(2)同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原同一周期的主族元素的第一电离能逐渐增大，但是由于氮原子的子的2p2p轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能轨道处于半满状态，为稳定结构，致使其第一电离能“反反常常高于相邻元素的第一电离能：高于相邻元素的第一电离能：NOCNOC。(3)B(3)B的原子序数是的原子序数是5 5，所以基态，所以基态B B原子的

12、电子排布式为原子的电子排布式为1s22s22p11s22s22p1；B B和和N N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B B和和N N相比，电负性较大的是相比，电负性较大的是N N，B B最外层有最外层有3 3个电子，所以化合价是个电子，所以化合价是+3+3价。价。答案：答案：(1)2s22p3 (2)N(1)2s22p3 (2)NO OC (3)1s22s22p1 N C (3)1s22s22p1 N +3+3价价二、根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置二、根据原子结构推断元素在元素周期表中的位置1.1.序差关系序差关系(

13、1)(1)同主族、邻周期元素的原子序数差。同主族、邻周期元素的原子序数差。位于过渡元素左侧的主族元素，即第位于过渡元素左侧的主族元素，即第AA、AA族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；数；位于过渡元素右侧的主族元素，即第位于过渡元素右侧的主族元素，即第AAAA族，同主族、族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：数。例如，氯和溴的原子序数之差为：3535171718(18(溴所在第溴所

14、在第四周期所含元素的种数四周期所含元素的种数) )。 (2)(2)同周期第同周期第AA族和第族和第AA族元素原子序数差。族元素原子序数差。第二、三周期元素，原子序数差为第二、三周期元素，原子序数差为1 1；第四、五周期元素，原子序数差为第四、五周期元素，原子序数差为1111；第六周期元素，原子序数差为第六周期元素，原子序数差为2525。 2.2.推断方法推断方法(1)(1)最外层电子数等于或大于最外层电子数等于或大于3(3(小于小于8)8)的一定是主族元素。的一定是主族元素。(2)(2)最外层有最外层有1 1个或个或2 2个电子，则可能是第个电子，则可能是第AA、第、第AA族元素族元素, ,也

15、也可能是副族、可能是副族、族或族或0 0族元素氦。族元素氦。(3)(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。三周期；若为阳离子，则位于第四周期。 3.03.0族元素原子序数定位法族元素原子序数定位法首先熟记各周期首先熟记各周期0 0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。设去比较。设A A的原子序数为的原子序数为a,Ba,B的原子序数为的

16、原子序数为b b。(1)(1)若若b ba a1 12 2，则，则B B元素处于元素处于A A元素的下周期第元素的下周期第AA或第或第AA族，如族，如3838号元素的原子序数比第四周期氪号元素的原子序数比第四周期氪(36(36号号) )的原子序数多的原子序数多2 2，故该元素处在第五周期第，故该元素处在第五周期第AA族。族。(2)(2)若若a ab b1 15 5，则，则B B元素处于元素处于A A元素所在周期的第元素所在周期的第AA第第AA族，如族，如4949号元素比第五周期的氙号元素比第五周期的氙(54(54号号) )原子序数少原子序数少5 5，因此，因此该元素处在第五周期第该元素处在第五

17、周期第AA族。族。 写出写出AlAl、Cr(Cr(原子序数为原子序数为24)24)、Fe(Fe(原子序数为原子序数为26)26)、As(As(原子序原子序数为数为33)33)等元素原子的外围电子排布式，并由此判断它们属于等元素原子的外围电子排布式，并由此判断它们属于哪一周期、哪一族，以及哪一区。哪一周期、哪一族，以及哪一区。Al:_Al:_Cr:_Cr:_Fe:_Fe:_As:_As:_【解析】【解析】AlAl的核外电子排布式为的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,1s22s22p63s23p1,其最大电子层数其最大电子层数为为3 3，所以其周期数为第，所以其周期数为第3 3周期；

18、其价电子总数周期；其价电子总数( (外围电子总数外围电子总数) )为为3 3，所以其位于所以其位于AA族。族。CrCr的核外电子排布式为的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d54s1，其最大电子层数为其最大电子层数为4 4，所以其周期数为第，所以其周期数为第4 4周期；其价电子总数周期；其价电子总数( (外外围电子总数围电子总数) )为为6 6且具有且具有d d轨道，所以其位于轨道，所以其位于BB族。族。FeFe的核外电子排的核外电子排布式为布式为1s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d64s2，其最大电子层数为，其最大电子层数为4 4，所以其周期数，所以其周期数为第为第4 4周期；其价电子总数周期；其价电子总数( (外围电子总数外围电子总数) )为为8 8，所以其位于，所以其位于族。族。AsAs的核外电子排布式为的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p31s22s22p63s23p63d104s24p3，其最大电子层，其最大电子层数数为为4 4，所以其周期数为第，所以其周期数为第4 4周期；