中考化学经典题型专题练习之科学探究方法

1、-科学探究方法题一： 以下列图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求答复以下问题：(1)仪器a的名称是；装置A中发生的化学方程式为，装置C中观察到的现象是。(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于。(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从(填“c端或“d端)通入。题二： 在化学课上，教师利用以下装置进展氯化氢与氨气反响的实验。：HCl+NH3NH4Cl，NH4Cl常温下为白色固体。(1)将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯

2、化氢，其原因是_；(2)制取并在B瓶中收集氯化氢，需要翻开的止水夹是_和_(填K1、K2、K3或K4)，然后在a处放置湿润的紫色石蕊纸花，当看到_，证明已收集满，立即关闭分液漏斗1的活塞和已翻开的止水夹。(3)在a处套一小气球后，翻开K2、K3，将分液漏斗2中的浓氨水缓慢滴入锥形瓶中，即可产生大量的氨气，观察到B中产生大量白烟后，关闭分液漏斗2的活塞和K3。(4)一段时间后翻开K3、K4，观察到的现象是_。(1)关闭止水夹K2，翻开止水夹K1，翻开分液漏斗活塞，向B装置中装入稀盐酸，使其浸没石后关闭分液漏斗活塞，B装置中发生反响的化学方程式为_，A装置中发生反响的化学方程式为_。(2)当B装置

3、中的物质仍在反响时，关闭止水夹K1，翻开止水夹K2，一段时间后观察到：B装置中反响逐渐停顿；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，此时C装置溶液中一定含有的溶质为_；D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是_，此时D装置溶液中一定含有NaCl，原因是_。题三： 如下列图，装置A中盛有氯化氢气体，装置C、D、E、F、G中分别盛有五种不同的溶液，H为一根两端开口的玻璃管，分液漏斗中盛有NaOH的饱和溶液，B装置中的圆底烧瓶壁预先用酚酞试液浸润，K为开口很小的尖端玻璃管。根据以下操作顺序，答复以下问题：(1)翻开分液漏斗的旋塞K1，关闭旋塞K2，稍等片刻，关闭旋塞K1，翻开旋

4、塞K2，此时在B装置中可观察到的实验现象是。(2)按要求完成下表实验装置编号实验现象化学方程式D瓶F瓶题四： 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂，其标签如下列图。同学们对一包久置的“504双吸剂固体样品很好奇，设计实验进展探究。【提出问题】久置固体的成分是什么.【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反响生成氯化亚铁。氯化亚铁溶液的颜色为浅绿色。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【实验探究】(1)为验证固体中CaCO3是否存在，你采用的实验方法是_。如果该物质存在，对应的现象是_。(2)*同学将少量固体混合物投入水中，滴加酚酞后

5、溶液变红，由此他认为固体中有Ca(OH)2，他的判断正确吗.请说明理由_。(3)*同学将少量固体混合物投入盐酸中，发现固体溶解后溶液呈浅绿色而不是红色，他由此断定固体中不存在Fe2O3，但肯定存在铁。你认为他的结论正确吗.为什么._。题五： 红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂，其标签如下列图。同学们对一包久置的“504双吸剂固体样品很好奇，设计实验进展探究。【提出问题】久置固体的成分是什么.【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反响生成氯化亚铁。【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【实验探究1】甲同学的方案：实验操作实验现象实验

6、结论(1)取少量固体放于试管中，滴加足量的蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不溶物，溶液变红固体中一定含有_和氢氧化钙(2)另取少量固体放于试管中，滴加足量的_。固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液固体中一定含有_，一定不含Fe2O3(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中_固体中一定含有CaCO3【实验质疑】(1)乙同学认为甲同学的实验中不能得出一定含Ca(OH)2的结论，理由是_。(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是_。【实验探究2】乙、丙同学设计如下实验方案继续验证：(1)乙、丙同学实验中

7、又能得出固体样品中一定还含有_，仍有一种物质不能确定，该物质是_。(2)乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.3g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g。【实验结论】综合上述实验及所给数据：(1)判断久置固体的成分是_。(2)计算上述残留固体中氯化钙的质量分数(写出计算过程，准确到0.1)。参考答案题一： (1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 紫色的石蕊试液变红 (2)灭火 (3)c详解：(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反响，反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，C

8、O2能与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。题二： (1)浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；(2)K1和K2 纸花变红；(4)C中的水进入B中，C中的水进入D中详解：(1)浓硫酸具有吸水性，浓硫酸溶于水放出热量，所以将分液漏斗1中的浓硫酸缓缓放入锥形瓶中，即可产生大量的氯化氢，其原因是：浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；(2)制取并在B瓶中收集氯化氢，需要翻开K1

9、使氯化氢进入B中，翻开K2，可以将B中的空气排出，紫色石蕊遇酸变红色；(4)氨气和氯化氢气体会生成氯化铵固体颗粒，B装置的压强减小，所以一段时间后翻开K3、K4，观察到的现象是C中的水进入B中，C中的水进入D中。故答案为：(1)浓硫酸遇浓盐酸放出大量的热，使浓盐酸挥发产生大量氯化氢；(2)K1和K2，纸花变红；(4)C中的水进入B中，C中的水进入D中。题三： (1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(2)NaCl、CaCl2、酚酞 B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升 B中C

10、aCl2通过C局部进入D装置中与Na2CO3反响生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反响生成NaCl，局部进入D装置详解：(1)碳酸钙和盐酸互相交换离子成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；A中发生的反响是二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反响生成碳酸钙白色沉淀和水，方程式是：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O；(2)当B装置中的物质仍在反响时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，翻开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸和C中的氢氧化钠发生反响生成氯化钠，一段时间后观察到：B装置中

11、反响逐渐停顿；C装置中溶液由红色逐渐褪为无色，说明此时溶液显中性或酸性，溶液中无氢氧化钠，则C装置溶液中一定含有的物质是：氯化钠、氯化钙、酚酞，无法判断是否含有盐酸； D装置中液面上升，有白色沉淀生成且溶液为红色，其中液面上升的根本原因是：B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升；溶液中一定含有氯化钠，是因为B中CaCl2通过C局部进入D装置中与Na2CO3反响生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反响生成NaCl，局部进入D装置；故答案为：(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；CO2+Ca(OH)2CaCO3+

12、H2O；(2)NaCl、CaCl2、酚酞； B装置中产生CO2压强增大，将底部液体压入到C中，导致C中压强也增大，将溶液压入到D中，液面上升； B中CaCl2通过C局部进入D装置中与Na2CO3反响生成NaCl；B装置中稀盐酸进入C装置和NaOH反响生成NaCl，局部进入D装置。题四： (1)形成喷泉，液体变红色(2)如下表所示实验装置编号实验现象化学方程式D瓶有白色沉淀生成AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3F瓶有红褐色沉淀生成FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl详解：氢氧化钠与氯化氢气体反响生成氯化钠和水，A瓶气压减小，外界大气压将G瓶中氢氧化钾溶液压入F瓶，氢氧化钾溶液与

13、F瓶中的氯化铁溶液反响生成红褐色的氢氧化铁沉淀和氯化钾，F中的氯化铁溶液被压入E中，E中氯化钠溶液被压入D中，与D中硝酸银溶液反响生成氯化银白色沉淀，D中硝酸银压入C中，C中氢氧化钠溶液压入B中形成喷泉，氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红，从而使红色的液体压入A瓶中。题五： (1)取样品，参加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；(2)不正确 氧化钙与水反响生成氢氧化钙，也能使无色酚酞溶液变红，不能确定原固体中是否有氢氧化钙；(3)不同意 氧化铁与盐酸反响生成氯化铁，铁与氯化铁溶液在常温下发生反响也会产生氯化亚铁，使溶液显浅绿色详解：(1)碳酸钙和盐酸反响生成的二氧化碳

14、能使澄清石灰水变浑，所以为验证固体中CaCO3是否存在，采用的实验方法是：取样品，参加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，如果该物质存在，对应的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；(2)氧化钙与水反响生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，所以不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；(3)氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色，所以不能断定固体中不存在Fe2O3，但肯定存在铁。故答案为：(1)取样品，参加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；(2)氧化钙与水反响生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红；(3)氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，铁和氯化铁反

15、响生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。题六： 【实验探究1】(1)CaO；(2)稀盐酸 Fe；(3)澄清石灰水变浑浊；【实验质疑】(1)氧化钙与水反响生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙；(2)因为氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；【实验探究2】(1)Fe2O3 Ca(OH)2；【实验结论】(1)Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3；(2) 解：设残留固体中氧化钙的质量为*。根据钙元素的质量守恒可知：残留固体里CaO和Ca(OH)2中钙元素的质量之和与滤渣C中钙元素的质量相等。即：，解得：*=0.56g，则：残留固体

16、中氧化钙的质量分数为：详解：【实验探究1】甲同学的方案：(1)取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液，固体溶解时试管外壁发烫，说明一定含有氧化钙。氧化钙溶于水放出大量的热，试管底部有不容物，溶液变红，不一定含有氢氧化钙，因为氧化钙和水反响生成氢氧化钙，也能使酚酞试液变红；(2)另取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有Fe，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反响生成氯化铁，铁和氯化铁反响生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反响产生二氧化碳使石灰水变浑浊；【实验探究2】(1)由乙丙同学的设计方案可知：磁铁吸引了铁粉；固体溶于水后，滤液A中的氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH(2)对滤渣B的探究：取滤渣B于试管中，参加足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反响产生气泡，氧化铁与盐酸反响产生氯化铁溶于水呈黄色。由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化