大学物理化学上册期中复习ppt课件

1、期中复习期中复习物理量的表示与运算物理量的表示与运算 物理化学中经常用定量公式来描述各物理量之间的关系，因物理化学中经常用定量公式来描述各物理量之间的关系，因此正确表示物理量和进行物理量的规范运算就显得十分重要。此正确表示物理量和进行物理量的规范运算就显得十分重要。 (1)物理量的表示物理量的表示 物理量通常用斜体的单个拉丁字母或希腊字母表示，有时带有下标物理量通常用斜体的单个拉丁字母或希腊字母表示，有时带有下标或其他说明标记。例如：或其他说明标记。例如：p：压力；：压力；Vm：摩尔体积；：摩尔体积；T：温度等。：温度等。 物理量有两部分组成，一部分是数值，一部分是单位。例如，物理量有两部分组

2、成，一部分是数值，一部分是单位。例如，p100kPa,即压力即压力p 的数值为的数值为100，单位，单位kPa。单位一般用小写、正体的拉。单位一般用小写、正体的拉丁字母表示，如丁字母表示，如m表示米；表示米；s表示秒等。如果单位名称来源于人名，则第表示秒等。如果单位名称来源于人名，则第一个字母用大写，例如一个字母用大写，例如K(来自于来自于Kelvin),J(来自来自Joule)等。不可能出现没等。不可能出现没有单位的物理量，只是在物理量的单位为有单位的物理量，只是在物理量的单位为1时可以不表示出来。例如，时可以不表示出来。例如，x0.1，说明物理量，说明物理量x的数值为的数值为0.1，单位为

3、，单位为1。物理量的表示与运算物理量的表示与运算 在列表时，为了使表格明了、简约，只用纯数表示，所以在列表时，为了使表格明了、简约，只用纯数表示，所以物理量的单位在表头中就约掉，即用物理量与其单位的比值表物理量的单位在表头中就约掉，即用物理量与其单位的比值表示。示。p / PaV / dm3T/KW/JH/J1001.0298.15-20192312在作图时，坐标轴是数轴，上面标明的数字是纯数。所以坐在作图时，坐标轴是数轴，上面标明的数字是纯数。所以坐标轴还要用物理量与其单位的比值表示，例如标轴还要用物理量与其单位的比值表示，例如01.00.5V/dm3p/Pa100200在对数符号后面的应该

4、是纯数。如在对数符号后面的应该是纯数。如果要用物理量，必须用物理量与其果要用物理量，必须用物理量与其单位的比值。例如：单位的比值。例如：ln p / Pa=ln100=4.06而不能用而不能用ln p =ln100=4.06 因为因为p 100，物理量不，物理量不能没有单位。能没有单位。物理量的表示与运算物理量的表示与运算(2) 物理量的运算物理量的运算物理化学中给出的一般都是方程式，即表示物理量之间的关物理化学中给出的一般都是方程式，即表示物理量之间的关系，所以要代入物理量，即包括数字和单位，再进行运算。系，所以要代入物理量，即包括数字和单位，再进行运算。例如：已知例如：已知1mol理气，在

5、理气，在298K和和100kPa时，体积为时，体积为24.78dm3,试计算气体常数试计算气体常数R的值。的值。333311pV100kPa 24.78dm100 10 Pa 24.78 10 mR8.315J molKnT1mol 298K1mol 298K也可用数值方程运算，即每个物理量都除以也可用数值方程运算，即每个物理量都除以单位单位33311p/Pa V/mR100 1024.78 108.315J molKn/mol T/K1 298这两种方法是等效的，一定要全部采用这两种方法是等效的，一定要全部采用SISI单位，将单位也进行运算。单位，将单位也进行运算。第一定律总结第一定律总结

6、2112UUUUdUU 0dUUdppHdTCdHTp dVVUdTCdUTV dTCdUV dTCdHp dTCUTTV 21dTCHTTp 210 TVU0 UVT0 HpT0 TVU0 UVT0 HpTppHTCTpddVVUTCTVddpTVpTVpVUCC pVVpddVTVpTppHVCC ppHVVpVUTCTCTTVpdddd21)()(12TTprdTCTHTHTTprdTCTHTH1)()(13.在在298.15K及及100kPa压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧热压力时，设环丙烷、石墨及氢气的燃烧热分别为分别为2092kJmol-1、393.8kJmol-1及及285.8

7、4 kJmol-1.若已知丙稀若已知丙稀C3H6(g)的标的标准摩尔生成焓为准摩尔生成焓为 试求：试求： （1环丙烷的标准摩尔生成焓环丙烷的标准摩尔生成焓fHm298.15K） （2环丙烷异构化变为丙稀的摩尔反应焓变值环丙烷异构化变为丙稀的摩尔反应焓变值).(KHm15298C 1502015298 molkJKHmf.).( 36236129815335308()(.)( )( ( )( )( ).fmrmBCmCmCmCmH CHHKH BH C sH H gH CH gkJ mol 解：解： （1） 3C(石墨石墨)3H2(g)C3H6(环己烷环己烷) 该反应的反应热就为就是环丙烷的生成

8、焓该反应的反应热就为就是环丙烷的生成焓（2C3H6(环丙烷)CH3CHCH2丙稀）1298 15298 15K298 15K32 58(.)(.)(.).rmfmfmHKHHkJ mol 丙稀，环丙烷，4. 反响反响 ，在，在298K，标准压力时，标准压力时 摩尔反应热摩尔反应热为为-285.84 kJ/mol。试计算该反应在。试计算该反应在800K 时的摩尔反应焓变。已知时的摩尔反应焓变。已知H2O(l)在在373K和标准压力下的摩尔蒸发焓为和标准压力下的摩尔蒸发焓为2221H (g)O (g)H O(l)2vapmH (373K)40.65kJ/mol11421p,m211421p,m21

9、1321p,m211p,m2C(H ,g)29.07J Kmol(8.36 10 J Kmol )TC(O ,g)36.16J Kmol(8.45 10 J Kmol )TC(H O,g)30.00J Kmol(10.7 10 J Kmol )TC(H O,l)75.26J Kmol分析：设计过程并利用基尔霍夫公式求解分析：设计过程并利用基尔霍夫公式求解221H (g)O (g)2H2O(g)800K，pO800K，pO298K，pO221H (g)O (g)2H2O(g)298K，pO221H (g)O (g)2H2O(g)800K，pO800K，pO298K，pO221H (g)O (g)

10、2H2O(l)298K，pOH2O(l)373K，pOH2O(g)373K，pOH1H4H3H2rmH (298K)rmH (800K)H1H2H3H4rmH (800K)rmH (298K)H1H2H3H4rmH (800K)rmH (298K)298p,m228001H1C(H )Cp,m(O )dT23419.5J2373p,m2982C(H2O(l)dT5644.4J/mol vapmH3H (373K)800p,m2373H4C(H O(g)dT15531J/molrmH (800K)247.4kJ/mol例例5：求理想气体：求理想气体He 在下列各过程的在下列各过程的Q, W, U

11、,H U=0, H=0, T2=273K, V2=100 dm3 1) 自由膨胀：自由膨胀：W = Q = 0, 2) 等温恒外压膨胀等温恒外压膨胀: Q =-W = pe V = p2 (V2 V1) = p2 V2 p2V1 = p1 V1 p2V1 =V1(p1 p2) =9.00kJ 3) 理想气体等温可逆膨胀理想气体等温可逆膨胀 Q = -W = nRT ln (p1/p2) =p1V1 ln (p1/p2) = 23.0kJ (n=4.406mol)解：前三个过程均为理想气体等温过程，故解：前三个过程均为理想气体等温过程，故4) 理想气体绝热可逆过程理想气体绝热可逆过程单原子分子：

12、单原子分子：Cp,m=5R/2, CV,m=3R/2 = 5/3 p1V1 = p2V2 求得求得V2 = 39.8 dm3利用利用 p2V2=nRT2 求得求得T2 = 108.7K U= W = nCV,m (T2 T1) = 9.03kJ H = nCp,m (T2 T1) = 15.1kJnCV,m (T2 T1) = -p2(V2 V1)= p2V2 p2 V1 2212113()2pnR TTnRTnRTp3/2(T2 T1) = T2 T1/10 即即5T2=3.2T1 T2 = 174.7K U= W = nCV,m (T2 T1) = 5.40 kJ H = nCp,m (T

13、2 T1) = 9.00 kJ5)理想气体绝热恒外压膨胀理想气体绝热恒外压膨胀 U= W W = nCV,m (T2 T1)第二定律总结第二定律总结一、熵的基本概念一、熵的基本概念1. 熵是如何产生的熵是如何产生的 始终态相同的不同的可逆过程，他们各自的热温商的总和始终态相同的不同的可逆过程，他们各自的热温商的总和相等。所以认为可逆过程的热温商与其可逆途径无关，而相等。所以认为可逆过程的热温商与其可逆途径无关，而仅由始终态确定，具有状态函数变化的特点，仅由始终态确定，具有状态函数变化的特点，Clausius据据此提出了熵的概念，其量纲为此提出了熵的概念，其量纲为JK。2. 热力学第二定律的数学

14、表达式热力学第二定律的数学表达式0TQS据此式可以判断一个过程可逆据此式可以判断一个过程可逆与否，同时也可以判断一个过与否，同时也可以判断一个过程的不可逆程度。差值越大，程的不可逆程度。差值越大，不可逆程度越大。不可逆程度越大。3. 熵增加原理熵增加原理绝热或孤立系统熵永不减少。绝热或孤立系统熵永不减少。0S4. 熵的微观本质熵的微观本质熵是系统混乱度的量度。熵是系统混乱度的量度。lnkS二、热力学第三定律和规定熵二、热力学第三定律和规定熵0K时，任何完美晶体晶体中原子或分子只有一种排列时，任何完美晶体晶体中原子或分子只有一种排列方式的熵等于零。方式的熵等于零。在此基础上求得温度为在此基础上求

15、得温度为T时的熵值为规定熵。时的熵值为规定熵。dTTnCSTKmpT0,三、三、S 的计算的计算1.1.状态变化无化学变化和相变化）状态变化无化学变化和相变化）（1 1绝热可逆绝热可逆0S（2 2等温可逆等温可逆TQSR（3等压过程等压过程21,mdTpTnCTST（4等容过程等容过程21,mdTVTnCTST（5理想气体理想气体p，V，T 均变化的过程均变化的过程21,m21dln()TVTnCTVSnRVT 21,m12dln()TpTnCTpSnRpT22,m,m11ln()ln()pVVpSnCnCVp2. 相变过程相变过程（1） 可逆相变可逆相变THnTHTQSmR（2） 不可逆相变

16、不可逆相变设计可逆相变根据状态函数的特点来求算。一般设计等压设计可逆相变根据状态函数的特点来求算。一般设计等压变温过程。变温过程。3. 等温等压下化学反应等温等压下化学反应反反产产BmBBmBmrSvSvS,TKmpBmrmrTdTBCvKSTS298,)()298()(p，Tp，298K可逆电池反应可逆电池反应TQSR四、四、Gibbs自由能和自由能和Helmholtz自由能自由能1. 2. 3. 其它判据其它判据TSHGfpTWG,00,fWpTG0,pTGTSUAWATfVTWA,eWTWAf0,0,VTAfVSWdU,00,fWVSdUfpSWdH,00,fWpSdH五、五、G的计算的

17、计算 1. 简单状态变化过程简单状态变化过程(1) 等温过程等温过程STHGVdPGSTUA等温可逆过程等温可逆过程 A=W等温等容可逆过程等温等容可逆过程 A=Wf等温等压可逆等温等压可逆 G=Wf)(1122STSTHG)(1122STSTUA(3)等熵过程等熵过程 )(12TTSHG)(12TTSUA(2)变温过程变温过程2. 相变过程相变过程(1) 可逆相变可逆相变0RpQQSTHG(2) 不可逆相变不可逆相变设计始终态和实际过程相同的可逆过程，然后分步设计始终态和实际过程相同的可逆过程，然后分步计算，一般变计算，一般变p不变不变T。WVppdVAtrsVV213. 化学反应化学反应S

18、THGrrrp，298Kp，T()pGST GHT2()pGHTTT p，298KVpGTVpGT六、热力学函数间的关系式六、热力学函数间的关系式1. 定义式定义式 2. 热力学基本关系式热力学基本关系式VpSTUdddVdpSTH ddVdpSdTdGVpTSAdddHUpVAUTSGHTSpVAG3. 对应系数关系式对应系数关系式()VUTS()SUVp ()SHVp()VATS ()pHS()TAV ()TGp()pGT 4. Maxwell关系式关系式 ()()VSpTVS ()()pSTVpS()()TVSpVT()()pTSVpT5. 热力学状态方程式热力学状态方程式 pTpTVU

19、VTPTTVTVpH6. Gibbs-Helmholtz方程方程 THGTGp2THTTGp2TUTTAVTUATAV例题例题已知恒压下，某化学反应的已知恒压下，某化学反应的rHm与温度与温度T无关，试证明该无关，试证明该反应的反应的rSm亦与亦与T无关。无关。证明：恒证明：恒T，P下，化学反应下，化学反应TGHSmrmrmr恒恒p下对上式求下对上式求T的偏微商：的偏微商：011)(22pmrmrmrpmrpmrpmrpmrmrpmrTHTTHTHTHTTTGTTHTTGHTS2)(vdxdvudxduvdxvud证明题技巧证明题技巧(3)偏微分的分子，分母同除或同乘一个量进行拆分或合并；偏微

20、分的分子，分母同除或同乘一个量进行拆分或合并；(2)利用利用Maxwell关系式及其导出式进行代换；关系式及其导出式进行代换；(1)利用状态函数全微分性质利用状态函数全微分性质(选择合适变量选择合适变量)；(4)利用热力学基本关系式、衍生式、定义式进行证明；利用热力学基本关系式、衍生式、定义式进行证明；例题例题证明：对理想气体：证明：对理想气体：RCpVUmVp,),(VTfU dVVUdTTUdUTVRCpVUVTTUVUmVnRTpVTpVp,例：例：300K时，将时，将1mol理想气体从理想气体从1000kPa(1)等温可逆膨胀；等温可逆膨胀；(2)真空膨胀至真空膨胀至100kPa。分别

21、求：。分别求：Q，W，U,H,A,G与与S解：解：(1)等温可逆膨胀等温可逆膨胀因为是理想气体的等温可逆过程，所以因为是理想气体的等温可逆过程，所以U0,H0,AWR，QWR1221lnln5.74RVpWnRTnRTkJVp 2121ln5.74pppGVdpnRTkJp 15.7419.1300QkJSJ KTK(2)真空膨胀真空膨胀因为两个过程的始终态相同，所以状态函数的变量也相同。因为两个过程的始终态相同，所以状态函数的变量也相同。所以，所以，U0，H0，A5.74kJ，G5.74kJ，S=19.1kJ因为向真空膨胀因为向真空膨胀 W0，Q0例例: 求求5下下, 液态苯凝结的液态苯凝结

22、的 S和和 S环，并判断环，并判断反应是否为自发过程反应是否为自发过程? 知知: 苯的熔点苯的熔点=5.5; 51mol液态苯凝固，放热液态苯凝固，放热9874 J; Hm(熔熔)=9916J.mol-1; Cp,m(l)=126.8 J.K-1.mol-1; Cp,m(s)=122.6 J.K-1.mol-1. S= S1+ S2+ S3 =126.8dT/T+ H/T相变相变+ 122.6dT/T =35.4 J/K.mol 环境的熵变为环境的熵变为: S(环境环境)=Q实实/T=9874/268.15=36.82 J/K.mol S总总= S体系体系+ S环境环境=36.8235.18=

23、1.64 J/K 0 因为此过程的总熵变大于零因为此过程的总熵变大于零, 由熵判据由熵判据, 此相变过程是一此相变过程是一自发的不可逆相变过程自发的不可逆相变过程.C6H6(l)268.2KC6H6(s)268.2KC6H6(l)278.7KC6H6(s)278.7K S3 S2 S1 S多组分系统总结多组分系统总结小小 结结一、两个经验定律一、两个经验定律1、Raoult定律定律2、Henry定律定律*AAApp x,Bx BBBm BBBc BBpkxpkmpkc二、三个重要公式二、三个重要公式1、偏摩尔量集合公式：、偏摩尔量集合公式：,BB mZn Z2、GD公式：公式：0BBn dSd

24、TVdp一般形式一般形式0,0( , )BBBBn dXx dT pX3、DM公式：公式：ln0BBx dp lnln()()lnlnABTTABppxx（T，p）三、化学势三、化学势小小 结结1、理想气体、理想气体单纯理气单纯理气混合理气混合理气( )ln/TRTp p( )ln/BBBTRTpp*( , )lnBBT pRTx2、非理想气体、非理想气体单纯非理气单纯非理气混合非理气混合非理气( )ln/TRTfp( )ln/BBBTRTfp3、理想液态混合物、理想液态混合物( )ln/BBBTRTpp*( , )lnBBT pRTx4、理想稀溶液、理想稀溶液小小 结结*( , )lnBBT

25、 pRTx( , )lnBBcT pRTc( , )lnBBmT pRTm( )ln/BBBTRTpp溶质溶质5、非理想液态混合物、非理想液态混合物(稀溶液稀溶液)*( , )lnBBBT pRTa三、理想液态混合物的通性三、理想液态混合物的通性小小 结结0,0,0mixmixmixVHUln,mixmixBBGARTnx lnmixBBSRnx 四、稀溶液的依数性四、稀溶液的依数性,ffBbbBBTK mTK mVn RT五、其它五、其它溶液组成表示法，逸度溶液组成表示法，逸度(系数系数)、活度、活度(系数系数)等等298K时时A和和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数两种气体在某一溶剂中溶

26、解的亨利系数分别分别kA和和kB，且，且kA kB，则当，则当 A和和B压力相同时，压力相同时，在该溶剂中溶解的量是在该溶剂中溶解的量是( )A 的量大于的量大于B的量；的量； B) A 的量小于的量小于B的量；的量； C) A 的量等于的量等于B的量；的量； D) A 的量和的量和B的量无法比较。的量无法比较。300K时，纯时，纯A与纯与纯B可形成理想的混合物，试计算两种情况的可形成理想的混合物，试计算两种情况的Gibbs自由能的变化值。自由能的变化值。(1)从大量的等物质的量的纯从大量的等物质的量的纯A与纯与纯B形成形成的理想混合物中，分出的理想混合物中，分出1mol纯纯A 的的G；(2) 从纯从纯A和纯和纯B各为各为2mol所形成的理想混合物中，分出所形成的理想混合物中，分出1mol纯纯A的的G。解解: (1) n mol An mol B(n-1) mol An mol B+n mol A GGGG后前BB mBB mn Gn G,( 后)( 前)*ABAAB(n1)n nn*AAARTlnx 18.314 300 ln1728.85J/mol2 2 mol A2 mol B1 mol A2 mol B+1 mol A G(2)GGG后前BB mBB mn Gn G,( 后