九年级化学第十单元课题1常见的酸和碱 正式

1、第十单元第十单元 酸和碱酸和碱 课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱回忆：回忆：1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？看到什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？酚酞试液有什么性质？ 一一.酸碱指示剂酸碱指示剂1.概念：概念：能与酸或碱的溶液起作能与酸或碱的溶液起作 用，而显示不同颜色的用，而显示不同颜色的 物质。物质。 2.常用的酸碱指示剂常用的酸碱指示剂石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，注意：

2、酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时， 变色的是指示剂，而不是酸碱。变色的是指示剂，而不是酸碱。 指示剂指示剂 种种 类类 酸酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 碱碱 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液实验探究：实验探究：向溶液中加入酸碱指向溶液中加入酸碱指示剂示剂化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤，得到三种溶液，将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：将三种溶液分别加到下列液体中，得到以后信息：花的

3、种类花的种类所制成溶液所制成溶液颜色颜色在有关试剂中呈现的颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋白醋蒸馏水蒸馏水石灰水石灰水玫瑰玫瑰粉红色粉红色红色红色粉红色粉红色绿色绿色黄菊黄菊黄色黄色黄色黄色黄色黄色黄色黄色雏菊雏菊无色无色无色无色无色无色黄色黄色试回答：如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你试回答：如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择会建议选择_花的酒精溶液来作酸碱指示剂：花的酒精溶液来作酸碱指示剂：在以上三种酒精溶液中，酒精属于在以上三种酒精溶液中，酒精属于_，（“溶质溶质”或或“溶剂溶剂”）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，若

4、要进行改良，你认为选择上面表格中的若要进行改良，你认为选择上面表格中的_来进行，写出主要成分的化学式来进行，写出主要成分的化学式_。二二.常见的酸常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质盐酸和硫酸的物理性质： 物物 质质 颜颜 色色 状状 态态 气气 味味 挥挥 发发 性性 盐盐 酸酸（ HCl ） 无无 色色 液液 态态 有刺激有刺激 性气味性气味 易挥发易挥发 硫硫 酸酸（H2SO4） 无无 色色 粘粘 稠稠 油油 状状 液液 态态 无无 味味 难挥发难挥发2.盐酸和硫酸的用途：盐酸和硫酸的用途： 用用 途途 盐盐 酸酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体

5、胃液中含有盐酸，可帮助消制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。化。 硫硫 酸酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。属除锈等。 浓硫酸有浓硫酸有吸水性吸水性，在实验室中常用它，在实验室中常用它做做干燥剂干燥剂。3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。水分，使硫酸变稀。（2）腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木）腐蚀性（脱水性）：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素等元素

6、 的的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。 想一想想一想 分别盛放分别盛放浓盐酸浓盐酸和和浓硫酸浓硫酸的两个试剂的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的蒸发），两瓶酸的质量质量、质量分数质量分数各有何各有何变化？应如何保存？变化？应如何保存？4.4.浓硫酸的稀释：浓硫酸的稀释： 在稀释浓硫酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫浓硫酸酸沿器壁沿器壁慢慢注入慢慢注入水水里，并不断里，并不断搅拌搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。切不可将水倒入浓硫酸里。 WHYWHY？Fe + 2HCl = FeCl2 +

7、H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 金属金属酸酸盐盐氢气氢气）金属指的是活泼金属）金属指的是活泼金属）酸不包括浓硫酸和硝酸）酸不包括浓硫酸和硝酸练习：写出练习：写出g、l 、n、e与稀与稀硫酸反应的化学方程式硫酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O酸酸盐盐水水金属氧金属氧化物化物1 1、酸和酸碱指示剂的反应、酸和酸碱指示剂的反应: : 酸性溶液能使紫色石蕊变红，酸性溶液能使紫色石蕊变红， 酸性溶液使无色酚酞不变色酸性溶液使无色酚酞不变

8、色. .2 2、酸、酸+ +活泼金属活泼金属盐盐+ +氢气氢气3 3、酸、酸+ +某些金属氧化物某些金属氧化物盐盐+ +水水4、酸还能和含碳酸根的化合物反应、酸还能和含碳酸根的化合物反应二、常见的碱 氢氧化钠俗称氢氧化钠俗称烧碱、火碱烧碱、火碱或或苛性苛性钠钠，是一种重要的碱。石灰水和氨，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰消石灰或或熟石灰熟石灰。氨水（。氨水（NH3的水的水溶液）也是碱。碱有哪些重要的性溶液）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？质呢？探究一：探究一：观察固体观察固体烧碱、消石

9、灰烧碱、消石灰的颜色、状态，在表面皿中放一的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。时间，观察它发生什么变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱、消石灰的颜色、状态、气味烧碱露置在空气中发生的变化烧碱露置在空气中发生的变化碱的性质实验记录碱的性质实验记录探究二：探究二：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钠，加入水，振荡，观氢氧化钠，加入水，振荡，观察它的溶解过程，并摸一摸试察它的溶解过程，并摸一摸试

10、管，感觉溶液温度的变化管，感觉溶液温度的变化。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论烧碱在水中的溶解情况烧碱在水中的溶解情况水溶液的特点水溶液的特点 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。止溅入眼睛或沾在皮肤上。烧碱与蛋白质、油脂的作用烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠的用途氢氧化钠的用途氢氧化钙的制法氢氧化钙的制

11、法生石灰与水反应CaO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2反应放出大量的热反应放出大量的热探究三：探究三：在试管中加一些固体在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程察它的溶解过程。 用完成下列实验，把实验用完成下列实验，把实验现象和结果填入下表：现象和结果填入下表：碱的性质实验记录碱的性质实验记录实验内容实验内容现象与结论现象与结论氢氧化钙在水中的溶解氢氧化钙在水中的溶解情况情况实验内容实验内容实验现象实验现象烧碱、消烧碱、消石灰、石灰、氨水物氨水物理性质理性质的比较的比较烧碱烧碱消石灰消石灰氨水氨水颜色颜色白色

12、白色白色白色无色无色状态状态片状固体片状固体粉末状固体粉末状固体液体液体气味气味无味无味无味无味有气有气味味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名烧碱、火烧碱、火碱碱熟石灰、消石熟石灰、消石灰灰归纳与小结归纳与小结烧碱、氨烧碱、氨水露置水露置在空气在空气中发生中发生的变化的变化烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这烧碱露置在空气中，表面出现潮湿，这个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸个现象称为潮解。同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生化学变化，收空气中的二氧化碳而发生化学变化，生成碳酸钠。生成碳酸钠。氨水露置在空气中，会使其溶质质量分氨水露置在空气中，会使其溶质质量分数变小。数变小。烧碱

13、的溶烧碱的溶解情况解情况放出大量的热，水溶液具有滑腻感。放出大量的热，水溶液具有滑腻感。小组讨论：小组讨论：氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有氢氧化钠、氢氧化钙在组成和性质上有许多共同之处。请你尽可能多地归纳出许多共同之处。请你尽可能多地归纳出它们的共同点，并与同学们交流。它们的共同点，并与同学们交流。二、常见的碱碱的共同性质碱的共同性质二、常见的碱由于碱电离后都能生成由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有，因此也具有相同的性质。相同的性质。（1）与酸碱指示剂作用）与酸碱指示剂作用 A紫色石蕊试剂遇到碱溶液变紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝蓝； B无色酚酞遇到碱溶液变无色酚酞遇到碱溶液变红红提醒：提

14、醒：可溶性的碱可溶性的碱才具有这样的性质才具有这样的性质 （2 2）与某些非金属氧化物反应）与某些非金属氧化物反应碱溶液碱溶液 + + 非金属氧化物非金属氧化物 盐盐 + + 水水如：如：2NaOH + CO2NaOH + CO2 2 = Na = Na2 2COCO3 3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 二、常见的碱为什么氢氧化钠固体要为什么氢氧化钠固体要密封密封保存？保存？提问提问1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。程式。2、除去混

15、合气体中的二氧化碳，用什么、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。吸收好？写出相应的化学方程式。3、写出、写出SO2、SO3分别和分别和NaOH、Ca(OH)2发生反应的化学方程式。发生反应的化学方程式。（3 3）与酸反应（中和反应）与酸反应（中和反应）碱碱 + + 酸酸 盐盐 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； 二、常见的碱 HClH+ + ClH2S

16、O4= 2H+ + SO42- NaOHNa+ + OH Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-HClHCl和和NaOHNaOH在水中解离出离子在水中解离出离子 我明我明白酸白酸为何为何有相有相似性似性质了？质了？我也明我也明白碱为白碱为何有相何有相似性质似性质了？了？我也知道什么是酸和碱了。我也知道什么是酸和碱了。课题小结：课题小结：1、酸碱指示剂的作用与遇酸碱时的颜、酸碱指示剂的作用与遇酸碱时的颜色变化；色变化；2、浓硫酸的几个特性；、浓硫酸的几个特性；3、酸与碱的化学性质。、酸与碱的化学性质。作业：作业： 对于上课的主要内容作小结对于上课的主要内容作小结 P58 5 创新创新 你能得出答

17、案吗？1 1碱溶液有相似的化学性质的碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（原因是碱溶液中都含有（ ） A.A.氢离子氢离子 B.B.氢氧根离子氢氧根离子 C.C.金属离子金属离子 D.D.酸根离子酸根离子B你能得出答案吗？2 2用一种试剂（或试纸）就能用一种试剂（或试纸）就能一次性把一次性把Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaClNaCl、HClHCl三三种溶液区别开，这种试剂（或试种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是纸）是 ( )( ) A. A. 酚酞试液酚酞试液 B B紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C C水水B你能得出答案吗？3 3下列物质中常用来改良土壤下列物质中常用来改良土壤酸性的

18、是（酸性的是（ ） A.A.石灰石石灰石 B.B.熟石灰熟石灰 C.C.干冰干冰 D.D.烧碱烧碱B4、下列各组物质不能发生反应的是、下列各组物质不能发生反应的是( )（E）A氧化铜与稀硫酸氧化铜与稀硫酸 B氢氧化钠与盐酸氢氧化钠与盐酸 C二氧化硫与氢氧化钠二氧化硫与氢氧化钠 D 氢氧化钠与水氢氧化钠与水5、从、从H、O、Na、S四种元素中选择适当的元素组四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，写出它们的化学式：成符合下列要求的物质，写出它们的化学式：金属氧化物金属氧化物 ；含氧酸；含氧酸 ；碱碱_； 6、化学晚会上，小燊同学把一张纸的正反两面向大家、化学晚会上，小燊同学把一张纸的正反两面向大家展示清楚，然后展示清楚，然后 把白纸用电