学生版导学（第三单元）+小测讨论稿6

1、第三单元 物质构成的奥秘课型：新授课 主备： 谭翔 审核：化学科组班级 姓名 组名 家长签名_整体感知课题1 分子和原子问题引领学习目标：1. 了解构成物质的微粒；2、理解分子与原子的本质区别；3、了解微观粒子的运动特征，建立微观的分析思维；知识点一：分子的性质及应用思考：1.所有的物质都是由分子构成的吗？ 。2.纯净的空气是混合物吗？为什么？ 。3.夏天自行车内胎的气为什么不能打得太足？ 。4.分子运动的速度与 有关，气态分子运动还与 有关。5.分子是“可分的微观粒子”，何时不可分？_。6.两个氢分子怎么表示？ 。知识点二：原子的性质及应用思考：1.汞在常温下呈 态，汞是由 构成的。2.体温

2、计测量体温时，汞柱上升的现象是由于 。3.有人说分子与原子的区别是分子大原子小，你同意这种说法吗？ 。4.原子可分？不可分？_。5.分子与原子的主要区别是_ 6.两个氢原子怎么表示？ 。问题突破A组题1、能保持氧气化学性质的粒子是：（ ）A、氧 B、氧原子 C、氧分子 D、氧气2、下列中含有氧分子的是：（ ）A、空气 B、CO2 C、KMnO4 D、液氧B组题1、（不定项选择）下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ） 生成物反应物A、图中其中一种生成物的化学式为N2 B、图中的反应物是纯净物C、该反应能说明分子可分 D、反应中原子、分子个数都不变2、如图是某化学反应的

3、微观模型示意图，据此回答下列问题：（1）一个甲分子和一个丙分子的不同点是 。（2）乙分子、丙分子、丁分子的相同点是 。（3）甲、乙、丙、丁的分子个数之比为 。（4）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 。C组题1. 100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )A.分子在不断运动 B.分子分解成原子 C.分子间有间隔 D.分子变小2.下列事实能说明分子可分的是( ) A.红色颜料溶于水形成红色溶液 B.电解水生成氢气和氧气 C.蒸发食盐水得到食盐 D.酒精挥发3.生活中的下列物质属于纯净物的是 （ ）4.原子和分子的根本区别在于( ) A

4、.大小不同 B.质量不同 C.化学反应中是否可分 D.是不是构成物质的微粒5.由原子构成，且常温下呈液态的物质是( ) A.P2O5 B.汞 C.H2SO4 D.液氧6.化学反应前后可能发生变化的是( )A.物质的总质量 B.原子种类 C.原子数目 D.分子数目课题2 原子的结构学习目标：1. 了解原子的结构，知道原子是由质子、中子和电子构成的；2. 能说出原子不显电性的原因；3. 了解核外电子排布的规律及原子结构示意图的含义，能正确使用原子结构示意图表示118号元素的原子结构；4. 了解离子的形成过程；5. 知道相对原子质量的的含义。问题引领知识点一：原子的构成思考：1.构成物质的三“粒子”

5、是什么？ 。 2.构成原子的三“粒子”是什么？ 。 3.所有原子一定有三“粒子”吗？例如： 。必有的粒子的特点是： 。4.原子不显电性的原因是 。5.知道某原子的相对原子质量和质子数，如何求中子数？_ _。知识点二：核外电子排布和最外层电子数思考：1.最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的元素，你同意吗？ 。2.原子的最外层电子数小于4的一定是金属元素吗？ ，例如： 。3.离子概念的关键词是_ _。4.在原子结构示意图中，怎样判断是金属元素？ 。怎样判断是非金属元素？ 。怎样判断是原子？ 。在粒子结构示意图中怎样判断是离子？ 。怎样判断是阳离子？ 。怎样判断是阴离子？ 。怎样判断是同种元素？

6、。怎样判断化学性质相似？ 。知识点三：相对原子质量思考：1.张青莲是中国的或是美国的化学家？ 。2.相对原子质量有单位吗？ 。3.相对原子质量概念的关键词是_ _。4.为何质子数与中子数之和约等于相对原子质量？ 。问题突破A组题1.写出下列符号表示的意义：（1）O2- ；（2）5Mg2+ 。 2.写出下列符号：带2个单位负电荷的硫离子_ _；带3个单位正电荷的铁离子_ _。3.钠原子的质子数是11，相对原子质量是23，则核电荷数是 ，电子数 ，中子数是 。 B组题4.下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后用序号回答问题：    &

7、#160;                                            （1）上述粒子中，属于同一种元素的是 ，（2）属于离子的是 ，其中阳离子是 ， 阴离子是 。（3）属于原子的是 

8、  ， 其中属于非金属原子的是 ，属于稀有气体原子的是 。（4）表示稳定结构的是 。（5）与结构的元素化学性相似的是 。C组题5.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形式 D原子核的内部构成6.重水的主要用途是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是 （ ）A重氢原子核外有两个电子B重氢离子核内有一个质子C重水

9、分子的相对分子质量为18 D氢原子和重氢原子化学性质不一样7.下列说法正确的是( )A.分子一定比原子大 B.分子是不能再分的最小微粒C.分子是保持物质性质的一种微粒 D.分子之间有间隔，且在不断的运动8.构成氧气的分子和构成液氧的分子具有( )A.相同的性质 B.不同的性质 C.相同的化学性质 D.不同的化学性质9.原子和分子的根本区别在于( )A.体积不同 B.性质不同 C.化学反应中角色不同 D.构成的物质不同10.下列有关分子的说法错误的是( ) A.酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B.空气中的氧分子和从实验室制得的氧分子性质相同。 C.9水里和9冰里所含水

10、分子数相等。 D.参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。11.下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A.分子是化学变化中的最小微粒 B.离子在化学反应中不能再分 C.原子可以直接构成物质 D.分子中含有离子12.下列说法正确的是( )A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成13.下列叙述正确的是( )A.原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子核和核外电子均无变化。B.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子之间的距离也不发生变化。 C.不同的离子，但可能

11、具有相同的原子核 D.原子得到电子后变成阳离子14.道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起了十分重要的作用，他的学说中有下述三个论点：原子是不能再分的；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这三点不确切的是(填序号) 课题3 元素学习目标：1. 知道元素及元素符号的含义；2、掌握元素符号的正确写法，熟练书写常见元素的名称、符号；3、初步认识元素周期表，建立“结构、位置、性质”的分析思维。问题引领（第1课时）知识点一：元素思考：1.广告词里的“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”，其中“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是 。2.元素概念的关键词是_。3

12、.元素只能讲 ，不讲 ；原子既讲 又讲 。如：两个氧元素对吗？ 。4.既能表示一种原子，又能表示一种元素，还能表示一种单质的是哪一类物质？_ _ _。5.不同种元素最本质的区别是_ _ _。知识点二：元素符号思考：1.所有金属都有“钅”字旁吗？ 。例如： 。 2.所有金属都是固态的吗？ 。例如： 。 3.“Si”、“ B”是“金属”还“非金属”？你怎样判断的？ 。4.书写元素符号时，如果一个字母组成的一定要_ 写，如果有两个字母组成的第一个字母要_ 写，第二个字母_ 写。例如： 。5.地壳中含量最多的前三位元素最容易记忆的顺口溜 _ 。知识点三：元素周期表1.元素周期表同一横行元素排列规律是：

13、从左至右 _ 。2.元素周期表同一纵行元素排列规律是：从上至下 _ 。3.原子的最外层电子数为8（只有一层为2）的族叫 族。4.决定元素的种类是 。5.决定元素的化学性质是 。6.决定原子的相对质量是 。7.决定元素所在的周期数是_，决定元素所在的族数是_ 。问题突破A组题1、下列元素符号中，书写正确的是（ ）AMn BCA Cal DHg2、表示4个氮原子的符号是（ ）AN4 B4 N2 C2N2 D4N3、下列符号中，同时表示一种原子和一种元素的是（ ）A2O BH2 CN D3Fe B组题1、分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以制得氧气，这说明三种物质的组成中都含有（ ） A、

14、氧气 B、氧元素 C、氧分子 D、氧原子2、右图表示氢气和氧气生成水的反应：（1）反应涉及 元素和 元素；（2）水是由 组成；（3）水分子由 构成；（4）此反应属 变化，是 反应类型。反应时氢分子 （填“变”或“不变”，后同），氢原子 ，氢元素 。C组题1.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ）原子总数 分子总数 物质的总质量 物质的种类 元素的种类A B C D2.在118号元素中，下列叙述正确的是（ ）A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B最外层有两个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素 D核电荷数为17的原子容易获得一个电子3.由原子构成，且常温下

15、呈固态的物质是( ) A.五氧化二磷 B.铁 C.硫酸 D.冰4.能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A.碳元素和氧元素 B.两个氧原子和一个碳原子 C.二氧化碳分子 D.二氧化碳分子中的电子数5.质子数和电子数都相同的两种微粒它们可能是( ) A.两种不同元素的原子 B.两种不同物质的分子 C.两种不同元素的阳离子 D.两种不同元素的阴离子6.一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是( ) A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子的质量 D.元素的种类7.不同元素之间肯定不同的是( )核电荷数 电子数 质子数 电子层数 最外电子层的电子数 A.

16、B. C. D.8.具有相同核外电子数的微粒一定是( )A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种元素 D.无法判断9.某元素的离子符号An+，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( ) A.m n B.m C.m + n D.n10.俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上，通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形。下表为元素周期表的部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题：(1)请画出16号元素原子结构示意图 化学反应中该原子比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子；(2) 表示的是 （填离子符号）；(3)上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的一种化合物的化

17、学式是 ；(4)上表中第二、三周期元素最外层电子数的变化规律是_ 。（5）Na、Mg、Si、P、Cl放在同一周期有原因_ 。（6）H、Li、Na放在同一族的原因是_ 。 11.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为 ；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是 。小测 课题1 分子和原子一、填空题：1.分子与原子的关系：分 子原 子概 念分子是保持物质化学性质的一种 原子是化学变化中最小的 相似点(1)是构成物质的基

18、本 ；(2)质量、体积都非常小，处于永恒 之中；(3)同种分子（或原子）性质 ，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别在 中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子。在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后 变成其它原子。二、简答题：2.分子能否保持物质的所有性质? 只有分子保持物质的化学性质吗? 。2. 分子一定比原子大吗? 。三、选择题：4.选择下列答案，填在括号内：(1)空气加压，体积减小( )；(2)打开醋瓶闻到刺激性气味( )；(3)碳酸氢铵加热分解了( )；(4)氯酸钾和高锰酸钾受热分解放出的气体都能和硫燃烧生成二氧化硫( )。 A、分子在化学变化中可分 B、分子的不断运动

19、 C、分子之间有间隔 D、分子相同性质相同5.100mL酒精和100mL水混合后，总体积小于200mL，这主要是由于( )A|、生成其他分子 B、分子分解成原子 C、分子间有间隔 D、分子在不断运动 6.下列有关分子的说法错误的是( ) A、酒精的挥发是由于酒精分子的不断运动而扩散到空气里去的缘故。 B、空气中的氧分子和从实验室制得的氧分子性质相同。 C、9水里和9冰里所含水分子数相等。 D、参加化学反应的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。7.下列事实能说明分子可分的是( ) A、酒精挥发 B、双氧水生成水和氧气 C、蒸发食盐水得到食盐 D、氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红8.由原子构成，且常温

20、下呈液态的物质是( ) A、五氧化二磷 B、汞 C、硫酸 D、液氧9.能保持二氧化碳化学性质的微粒是( ) A、碳元素和氧元素 B、两个氧原子和一个碳原子 C、二氧化碳分子 D、二氧化碳分子中的电子数10.化学反应前后一定发生变化的是 ( )A.分子的种类 B.原子种类 C.原子数目 D.分子数目 小测 课题2 原子的结构一、填空题1、分子、原子、离子的区别与联系 分 子原 子离 子区    别概 念保持物质 性质的 微粒是化学变化中的 微粒带电的 或 化学变化中是否可分在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中 分，变化前

21、后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构 成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有 、 和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表 示方 法用 （分子式）表示用 或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系表

22、 达 方 法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基 本属 性体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。2、原子的结构 每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个 原子的质量。 质子 每个质子带一个单位的 电荷。 决定 种类。 原子核 每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。 原 中子 电荷。 决定同类元素中的不同种原子。 子 质量约等于 （或 ）质量的1/1836。 每个电子带一个单位的 电荷。 核外电子分层排布, 最外层电子数决定 的性质。原子中：核电荷数 = 数 = 数；相对原子质量质子数 + 数。阳离子：核电荷数 质子数 核外电子数阴

23、离子：核电荷数 质子数 核外电子数二、选择题：6.下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是( ) A、离子一定比原子大 B、离子在化学反应中不能再分 C、原子可以直接构成物质 D、分子中含有离子7.下列说法正确的是( )A、原子是不能再分的微粒 B、由原子直接构成的物质，受热后其原子体积变大C、原子的质量主要集中在原子核上 D、所有原子核都是由质子和中子构成的8.1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( ) A、111 B、272 C、50 D、1619.下列叙述正确的是( ) A、原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子

24、核和核外电子均无变化。 B、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子之间的距离不发生变化。C、不同的离子，但可能具有相同的原子核。 D、原子得到电子后变成阳离子10.下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是( )，有分子直接构成的是（ ） A、铜 B、氯化钠 C、氯化氢 D、氩气11.某元素的离子符号An-，该离子核外有m个电子，A元素原子核内质子数为( ) A、m n B、m C、m + n D、n12.已知一个碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，镁的相对原子质量为24，求一个镁原子的质量。小测 课题3 元素一、填空题1.元素与原子的区别和联系  元 素 原 子 不  同 点概念具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是 中的最小微粒。含义元素只分 ，没有大小、 数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联 系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒2.常见26种元素的元素符号元素名称氢 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氩 碳 硅 磷 硫 元素符号