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1、课题 2 原子结构（1）学习目标1 1了解原子是由质子、中子和电子构成的。2 2 初步了解原子核外电子 是分层排布的，了解原子结构的表示方法。教学重难点:认识原子结构示意 图，认识原子最外层电子数与元素的化学性质关系。学法指导老师从卢瑟福 a a 粒子散射实验引导学生了解原子的结构学习导航前置作业学法大视野 P30P30 课前预习学习活动一 探究原子的构成1 1 感悟：原子很小。2 2 原子结构：原子是由 _ 和_构成的，原子核一般是由 _ 和_构成的。3 3.思考（结合教材 p53p53 表 3-13-1 ）:1是否所有的原子都有中子？2不同种类原子的 质子数是否相同？3同种原子核内的质子
2、数与核外的电子数有何关系？4原子不显电性的原因是什么？4 4 .归纳：厂_（带_电）_L_（_电）原子的构成_ （带_电）2原子中核电荷数=_ 数=_数3学习活动二探究原子核外电子的排布1 1.核外电子是排布的。2 2 .核外电子的排布规律：核外电子按能量由低到高的顺序分层排布。2第一层电子数不超过 _ 个，第二层电子数不超过_ 个3最外层电子数不超过 _ 个。3 3 .原子结构示意图：由右图可知：该原子的原子核中有 _个质子；原子核外有 _ 个电子层；最外层上的电子数为 _学习活动三原子结构与元素性质的关系结合教材 p54p54 图 3-123-12，完成下表：元素的分类最外层电子数特点得失电子（填“易得”或“易失”）化学性质（稳定或不稳定）金属兀素非金属兀素稀有气体元素4课堂达标1 1教材 p57p57 “练习与应用”第2 2教材 p58p58 “练习与应用
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