第1讲物质的分离和提纯

1、-39 -第8讲硅及无机非金属材料考点 1 硅单质及重要化合物的性质知识梳理1.Si 单质的存在形态、物理性质及用途（1）因硅元素有亲氧性，所以自然界仅有化合态。硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。（2）单质的结构、物理性质与用途结构：与金刚石类似的空间网状结构物理性质：晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高 _用途：晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池oEcu I恥（制取水煤气）TLSOt：C F皿SO傀与强氧化”eg十兰sa f十me性轆反应flfifNOazC + 4HNCV).OCX I4NUEt IHIJEOl与氢氟酸反应：Si + 4HF=SiFj t +2H;t3.

2、二氧化碳和二氧化硅的比较物质二氧化硅二氧化碳结构空间立体网状结构，不存在单个分子存在单个 CO2分子物理性质硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶 于水熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水化学性 质与水反应不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应：SiO2+ 4HF=SiF4f+2H2O不反应与碱反应SiO2+ 2NaOH=Na2SiO3+ 出 0（盛碱液的 试剂瓶用橡胶塞）CO2少量：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+ 出 0CO2过量：CO2+ NaOH=NaHCO3与盐反应高温如与 Na2CO3反应： SiO2+ Na2C03Na2SiO3+ C02?如与 Na2SiO3反应

3、：Na2SiO3+ 战 0 + CO2(不足)=H2SiO3 + Na2CO3或 Na2SiO3+ 2H2O +2CO2(足量)=H2SiO3 + 2NaHCO3与碱性氧 化物反应高温如与 CaO 反应：SiO2+ CaO=CaSiO3如与 Na?。反应：NazO + CO2=Na2CO3用途光导纤维、光学仪器、电子部件制饮料、制碳酸盐4.硅酸和硅酸钠(1)硅酸(H2SQ3)硅酸不溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能_（填“能”或“不能”）使紫色石蕊试液变红色。1硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3=SiO2+出 0。2硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H2SQ3+ 2NaO

4、H=Na2SiO3+ 2 出 0。2.碳、硅单质的化学性质一一一参与化学反应时,般表现还原性与非金属单庚反应3d： Si+ o. - SiO：F：:SI+2F；=SLF4,C1：；Si + 2Cb=2=9CU-40 -3硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。(2)硅酸钠(Na2SiO3)1白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。2它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为与盐酸反应：Na2SiO3+ 2HCI=2NaCI + H2SQ3J。与 CO2水溶液反应：Na2SiO3+ CO2+ H2O=H2SiO3J+ Na2CO33用途：黏合剂

5、(矿物胶)，耐火阻燃材料。考点 2硅酸盐及无机非金属材料知识梳理1.硅酸盐(1) 概念：由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2) 表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成Na2O-SiO2,钾云母(KH2A“Si3Oi2)写成 K2O 3AI2O36SQ22 出 0。2.无机非金属材料(1)传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。常见硅酸盐材料比较水泥玻璃陶瓷生产原料石灰石、黏土纯碱、石灰石、石英黏土主要设备水泥回转窑玻璃熔窑陶瓷窑高温高温 玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3+ SiO2=Na2Si

6、O3+ CO2T;CaCO3+ SiO2=CaSiO3+ CO2f。(2)新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。题组训练1.写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)_ CO(CO2): _(2)CO2(CO) : _(3)_ CO2(O2): _(4)CO2(SO2): _(5)CO2(HCI) : _2.如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。可供选择的试剂：A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氧气 D.水 E.二氧化碳，可选用的操作

7、：水洗 加热 高温灼烧过滤 结晶粉末状混合物选择的试剂选用的操作(1)CaCO3(SiO2)(2)NaCl(SiO2)(3)SiO2(Fe2O3)(4)SiO2(CaCO3)-41 -(5)SiO2(NH4Cl)-42 -3.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()选项操作及现象溶液A通入 CO2,溶液变浑浊饱和 Na2CO3溶液B通入 CO2,溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红 色褪去Ca(ClO)2溶液D通入 CO2,溶液变浑浊，继续通 CO2至过量， 浑浊消失，再加入足量 NaOH 溶液，

8、又变浑浊澄清石灰水_1Q_4.标准状况下，将 3.36 L C02气体通入 200 mL 1.00 mol L NaOH 溶液中，充分反应后溶液中c(CO$)与 c(HCO3)的比值为()A.1 : 1B.1 : 2C.2 : 1D.1 : 35.已知甲、乙、丙、X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和 X(要求甲和 X 能互)B. CO2和 NaOH 溶液D.AlCl3溶液和 NaOH 溶液6.A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R 表示)的单质能与 NaOH 溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。请回答下列问题

9、:(1) 写出各物质的化学式： A_ ; B_; C_ ; D_ ; E_(2) 写出反应的化学方程式： _ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。(3) 写出反应的离子方程式： _ 。(4) 写出反应的离子方程式： _ 。(5) H2CO3的酸性强于 E 的，请用离子方程式予以证明： _。第9讲考点 1富集在海水中的兀素氯氯及其化合物的性质和应用知识梳理1.氯气的物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水(1:2 )，但在饱和食盐水中的溶解度很小(所以可用排饱和食盐水法收集氯气)，易溶于苯、CCl4等有机溶剂，易液化。2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质一一一氧化性换)不

10、可能是(A.C 和 O2C.CI2和 Fe+甲+ X -X 乙一丙D石灰石、品温cA1DE过imiS-43 -与金属单质反应- 生成高价氯化物(体现强氧化性)点燃2Na Cl22NaCI(剧烈燃烧，黄色火焰，大量白烟)点燃2Fe 3CI22FeCIa(剧烈燃烧，棕黄色烟，水溶液棕黄色)因常温下不反应，可用钢瓶赌存液氯点燃Cu CI2CUCI2(剧烈燃烧，棕黄色烟，水溶液蓝/绿色)与非金属单质反应点燃H2CI22HCI(安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾)一一工业制盐酸原理光照H2CI22HCI(爆炸)(3)与还原性无机化合物反应1与碘化钾溶液反应： CI2+ 2KI=2KCI + 122与 SO

11、2水溶液反应：CI2+ SO2+ 2H2O=H2SO4+ 2HCI3与 Fed?溶液反应：CI2+ 2FeCl2=2FeCl33.从化合价的角度认识 CI2的化学性质一一歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：CI2+ H2O 匸 HCI + HCIO。新制氯水的成份和性质1新制氯水的成份：“三分四离”H2O、CI2、HCIO、H+、CI - CIO - OH(极少)颜色：浅黄绿色2氯水性质所加试剂实验现象参与反应的微粒离子方程式或解释AgNO3溶液白色沉淀cCI+Ag =AgCIJNa2CO3固体有气泡产

12、生H+2H+ C03一= C02+ H2O有色布条褪色HCIO发生氧化还原反应(漂白性)FeCb 溶液溶液变棕黄色CI22Fe2+ CI2=2Fe3+ 2C淀粉-KI 溶液溶液变蓝CI22I + Cl2=b+ 2CIS02黄绿色褪去CI2、出 0SO2+ CI2+ 2HzO=4H + 2CI + S02石蕊试液先变红后褪色HCIO、H+酸性和漂白性(2)与碱反应(完成下列化学方程式)1与烧碱反应： Cl2+ 2NaOH=NaCI + NaCIO + H2O。2制取漂白粉：2CI2+ 2Ca(OH)2=CaCI2+ Ca(CIO)2+ 2 出 0。 漂白粉的主要成分是 Ca(CIO)2、CaCS

13、，有效成分是 Ca(CIO)2。4.次氯酸和次氯酸盐的性质(1) 次氯酸(HCIO)1不稳定性：化学方程式为2HCIO= 2HCI + 02匸。2弱酸性：比碳酸酸性弱。3强氧化性：具有漂白性，能杀菌消毒。(2) Ca(CI0)2的主要化学性质-44 -1Ca（CIO）2的稳定性比 HCIO 强2与酸反应生成 HCIO，作为漂白或消毒剂为 Ca（CIO）2+ CO2+ H2O=2HCIO + CaCO3J考点 2 氯气的实验室制法知识梳理1.氯气的实验室制法（工业制法：电解饱和食盐水）反应原理：用强氧化剂（如 KMnO4、KCIO3、K262O7、Ca（CIO）2、NaCIO、MnO2、PbO?

14、等）氧化浓盐酸通常用 MnO2氧化浓盐酸：MnO24HCI（浓）LMnCI2CI22H2O（注意产量）制备装置类型：固体+液体一 ，气体净化方法：用饱和食盐水除去HCI，再用浓 H2SO4除去水蒸气收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法1将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛CI2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满3将湿润的品红试纸靠近盛CI2的瓶口，若褪色，则证明已集满4实验室制取 CI2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满题组训练1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是

15、（）A.FeCdB.AICI3C.FeCb D.CuCI22把足量氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是（）A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO43实验室用下浓盐酸反应。所得的氯气（A.比多B.比多C.一样多D.无法比较4.向含 SO3_、Fe2+ Br_、各 0.1 moI 的溶液中通入标准状况下的CI2，通入 CI2的体积和溶液中相关离子尾气吸收：用强碱溶液（如 NaOH 溶液）吸收发主装置净化装畫收梨装亶 尾代啜收装置验满方法：-45 -第10讲硫及其化合物考点 1 硫及其氧化物的性质知识梳理1 .硫的存在和性质硫的存在1游离态：存在于火山喷口附近或地

16、壳的岩层里。硫化物：如硫铁矿FeS2、黄铜矿 CuFeS?等2化合态硫酸盐：如石膏CaSO42H2O 、芒硝（注意硫铁矿和黄铜矿的元素价态）a2SO4IOH2O 等硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，常温为淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。化学性质（从价态分析，既有氧化性又有还原性，但以弱氧化性为主，硫的常见价态：-2 0 + 4 +6）1与金属反应2NaNa2S（研磨时爆炸）Fe，S FeS黑色）2C u S Cu S 2AI 3 Al2S32与非金属单质反应点燃S O2SO2（表现还原性）sH2L H2S（表现氧化性）3与热的强碱溶液反应3S 6NaOH L 2K2S K2SO3

17、3H2O4与强氧化性酸反应S 2H2SO4（浓）L 3SO2+2H2。S 6HNO3（浓）LH2SO46NO2+2H2O2.二氧化硫物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化（-10C），易溶于水（1:40）。化学性质1酸性氧化物（同 CO2）SO2H2OLH2SO3（可逆反应，H2SO3为二元中强酸，不稳定，易分解，可使石蕊试液变红， 但不褪色）2NaOH，SO2二=Na2SO3H2O若 SO2过量呢？（通入澄清石灰水中什么现象？反应方程式如何写？ 用澄清石灰水无法区分CO2、SO2）SO2CaO = CaSO3（有何应用？）（2CaSO3O2=2CaSO4）S

18、O2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2T（SO2少量） SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2T（SO2过量）（应用？）CD-46 -!；402氧化性（从价态分析，既具有氧化性又具有还原性，但以还原性为主）S SSO22H2S=3S W2H2O（分气体、溶液）3还原性-46一定条件下，可被O2、Cl2、Br2、12、KMnO4、HNO3、NO2、Fe3、Na2O2、H2O2、ClO一等氧化：S S-47 -2SO2+02催2SO3（工业制硫酸）SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX（X:Cl、Br、I）（现象：卤素水溶液褪色）5SO22Mn04一2H2O =5SO2 -

19、Mn24H（现象：KMnO4溶液紫色褪去）3SO22HNO32H2O=3H2SO42NOSO22Fe3：2出0 = 2Fe SOh 4H（现象：溶液颜色变化）SO22。2= = = H2SO44漂白性（与某些有色物质、色素结合生成不稳定的无色物质，加热后又恢复成原来的颜色）如：可使品红溶液褪色，加热又恢复原来颜色（可逆性，暂时性），注意：SO2不能漂白指示剂。思考：A .将 CO2通入 Ba（NO3）2溶液中有什么现象？若通入的气体是SO?呢？3Ba2亠亠2NO厂3SO22H2O = 3BaSO4b：；2NO 4HB .要鉴别 SO2、CO2可用哪些方法？SO2和 CO2都能使澄清的石灰水变浑

20、浊，若通入的气体过量， 则沉淀都可消失。 所以不能用澄清的石灰水,鉴别 SO2和 CO2。通常可用以下方法：1用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2,不能使品红溶液褪色的是 CO2。2用氢硫酸，出现浑浊的是 SO2，无明显现象的是 CO2。3用高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是 CO2。4用溴水，使橙黄色褪去的是SO2,无明显现象的是 CO2。5用硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是 CO2。6用 FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2,无明显现象的是 CO2。7闻气味C .要除去 CO2中混有的 SO2，最佳试剂是什么？ （ NaHCO3溶液、KMnOq溶液）关

21、键提醒：SO2、CO2共存时二者的检验方法设计证明混合气体中含有 CO2和 SO2时通常设计以下装置进行检验现象：A 中褪色，C 中不褪色，D 中变浑浊，证明 CO2、SO2共存。2.三氧化硫（1）物理性质：无色晶体，熔点 16.8C（标况下为固体），沸点 44.8C（2）化学性质：SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。SO3+ H2O=H2SO4CaO+ SO3=CaSO4SO3+ Ca（OH）2=CaSO4+ 出 0酸酸溶高、液镒品红溶液品红溶液1混合气休石庆水石庆水-48 -题组训练1. 下列说法正确的是()A. 因为 S02具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性

22、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是S02C. SO2、漂白粉、活性炭、Na?。？都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的 S02和 Cl?混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好2. 在 BaCl2溶液中通入 S02气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体 CI2NH3NO?H?S 均 会产生沉淀。回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是_ :_ :_ :_ 。3.下列实验中能证明某气体为S02的是( )使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量 Na0H 溶液中，再滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于

23、稀盐酸Ba(N03)2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B.都不能证明C.均能证明D.只有能证明4.右图是检验某无色气体A 是 S02和 C02的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1) B 中加入的试剂是 _，作用是 _ 。(2) C 中加入的试剂是_，作用是_。(3) D 中加入的试剂是 _ ，作用是 _。(4) 实验时，C 中应观察到的现象是 _ 。考点 2 硫酸的性质知识梳理1 硫酸的物理性质稀硫酸：无色溶液纯(浓)硫酸：无色油状液体，沸点高，难挥发，有强吸水性，密度大于水，可与水以任意比混溶，溶于 水时放出大量的热。2 硫酸的化学性质稀硫酸(二元强酸)一一具有酸的通性1指示剂与活泼金

24、属反应与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应3 .浓硫酸的特性1高沸点，难挥发性可制低沸点、易挥发性酸，Fe2(S04)3溶液蒸干后的产物2强氧化性(体现在+6 价硫，稀硫酸体现在+1 价 H)冷的浓硫酸可使铁、铝钝化通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加-49 -因氧化性很强，加热时能氧化除金、铂以外的所有金属，还能氧化很多非金属单质及其他还原性物质，自 身被还原为S02气体，反应中无 H2生成。Cu2H2SO4（浓）LCuSO4+SO22H2O（随反应进行，硫酸变稀，不再反应，导致实际产量小于理论值）Zn2H2SO4（浓）LZnSO4+SO22H2O（随反应进行，硫酸变稀，还会有 H2生成）C 2H2

25、SO4（浓）LCO2+2SO2+2H2OS 2 H S O浓（L ） 3QO +2HO此外还能氧化很多还原性粒子，如：H2S、I二Fe2、S2-等3吸水性吸收现成的水和结晶水合物中的水应用：干燥剂（干燥中性气体，酸性气体，但H2S、HBr、HI具有还原性故不能用浓硫酸干燥）五水硫酸铜晶体滴加浓硫酸后变白 浓硫酸长期露置于空气中，浓度变稀4脱水性将有机物中的H、O 元素按水的组成（2 : 1）比脱去。如：蔗糖脱水炭化（变黑），乙醇和浓硫酸共热制乙烯，浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变黑蔗糖、纸张、木材等遇浓硫酸变黑均源于脱水性（黑面包实验体现了浓硫酸的哪些性质？）题组训练1硫酸是中学化学实验室的

26、常见药品，其性质有酸性吸水性 脱水性强氧化性 催化作用，请将序号填在相应的横线上：（1）_锌和稀 H2SO4制 H2；（2）_浓硫酸作干燥剂;（3）_ 浓硫酸与蔗糖的炭化实验（黑面包实验）;（4）_浓硫酸与铜的反应;（5）_浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。2对某酸性溶液（可能含有 B、SOU H2SO3、NH4）分别进行如下实验：1加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；2加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；3加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）2+A.BrB.SO4CH2SO3

27、D.NH43在下列物质转化中，A 是一种正盐，D 的相对分子质量比 C 的相对分子质量大 16, E 是酸，当 X 无论是 强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 血丄C 丄血上_E当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含另外同一种 元素。请回答：（1）_A 是_ , Y 是_ , Z 是。（2）_当 X 是强酸时，E 是_，-50 -写出 B 生成 C 的化学方程式： _ （3）_当 X 是强碱时，E 是_，写出 B 生成 C 的化学方程式： _ 4.（2011 上海，7）下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是（）A.Ba（OH）2B

28、.Ba（NO3）2C.NazSD.BaCI2-51 -5.下列实验报告记录的实验现象正确的是（）（至现敷明显A fe 无芭 无现象血包溶敲记 B 虹色 兀色 口色沉淀白也況就录 C 虹色 龙色无包柚口鱼沉淀D 无色 无色无色蒂酒无芭帝液第11讲 氮及其化合物考点 1氮的氧化物知识梳理1.氮的氧化物氮的正价有：+ 1、+ 2、+ 3、+ 4、+ 5氧化物： 血0、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5共六种NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶易溶于水化学性质与。2反应2NO + O2=2NO2不反应与出 0 反应不反应3NO2+ H2O=2HNO3+ NO与 O2、H2O4

29、NO + 3O2+ 2H2O=4HNO34NO + O2+ 2H2O=4HNO3与碱反应不反应（不成盐氧化物）2NO2+ 2NaOH=NaNO3+NaNO2+ H2O制备3CU+8HNO3（稀）=（收集？）Cu+4HNO3（浓）=（收集？）相互关系NOgMNO22.氮的氧化物溶于水的计算（两种计算方法，关系式法和电子守恒法）关系式法NO2, NO2+NO , NO2+N2溶于水（NO?与非。2且不溶于水的混合气体溶于水） 反应：3NO2H2O=2HNO3NO直接利用体积差 3 : 1 计算（差量法） NO+O2+H2O 型涉及的反应：2NO O2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO总反应：

30、4NO 3O22H2O=4HNO3 NO2+O2+H2O 型涉及的反应：3NO2H2O=2HNO3NO 2NO O2=2NO2总反应：4NO2O22H2O =4HNO3 NO+ NO2+O2+H2O 型石蕊试腋砧红落殺丄才3-=rrnHWc溶眩NaOH 和学混件液-52 -先将 NO?溶于水变成 1/3 体积的 NO,再按 NO+O2+H2O 计算-53 -题组训练1. 将容积为 50 mL 的量筒充满二氧化氮和氧气的混合气体，将量筒倒置在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为 5 mL。则原混合气体中 NO?和 02体积比可能是 _ 或_。2. 将 40 mLNO 和 NO?的混合

31、气体与 20 mLO2同时通入倒立在水中且盛满水的量筒里，充分反应后，量筒内剩余 5 mL 气体，求原混合气体的组成。3. 将 NO 和 N02的混合气体 8mL 充入一试管，再倒立于水槽中，然后通入3mLO2,反应完全后试管中气体全部消失。求原混合气体中NO 和 NO2的体积比？考点 2 氨和铵盐知识梳理1.氨气(1) 物理性质氨气是无色有刺激性气味的气体，易液化可作制冷剂，常温、常压下，1 体积的水可溶解 700 体积的氨气。(2) 氨的化学性质1与水的反应NH3+ H2O 二 NH3H2O 匚 NH4+ OH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有NH3H2O、NH3、H：。、NH4、OH

32、、HS 氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O=NH3f+出 0。2氨气与酸反应a.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟牛成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会岀 现相同的现象。化学方程式为 HCl + NH3=NH4CI、NH3+ HNO3=NH4NO3。b.与 CO2等酸性氧化物反应： NH3+ CO2+ H2O=NH4HCO3或 2NH3+ CO2+ H2O=(NH4)2CO33NH3的还原性 氨的催化氧化催化剂化学万程式：4NH3+ 5O2=4NO + 6H2O。4与盐溶液反应被滴试剂现象离子方程式FeCb 溶液生成红褐色沉淀3十+Fe 十 3NH3H2

33、O=Fe(OH)3J +3NH4AICI3溶液生成白色沉淀AI+3NH3H2O=AI(OH)3J +3NH42铵盐及 NH4的检验(1) 定义：由NH4,与酸根离子构成的化合物(2) 物理性质：铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，固体溶于水会吸热。(3) 化学性质 不稳定性(所有铵盐都不稳定，受热易分解，并非都有氨气生成)(NH3+ HCI=NH4CI )现象类似升华，但不是升华，属化学变化NH4CI=NH3HCI-54 -注意：溶液中：稀溶液且不加热，NH40H-L NH3H2O，浓溶液或加热NH4 0H-二二二NH3H2O固体间发生反应无离子方程式可写。NH4CI - NaOH二二二NaC

34、I NH3H2O（4）NH4的检验a. 取少许样品与碱混合于试管共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明样品中含NH4。（检验无色溶液中是否存在NH4的方法：步骤：待测溶液中加浓碱溶液T加热T检验NH3）b. 取少量样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品 中含有NH4。3.氨气的制法工业上：N23H二肚2NH3（人工固氮的方法）实验室制法：原理：2NH4CI Ca（OH）2二=CaCI22H2O 2NH3铵盐为何不用（NH4）2CO3、NH4HCO3、NH4NO3?前两者为生成杂质气体 CO2，而硝铵爆炸碱为何不用 NaOH、KOH

35、 ?腐蚀性太强，与玻璃反应，吸湿性强，易结块不利于氨气逸出，且价格高反应装置：固固加热型（同氧气）净化装置：盛有碱石灰或生石灰或烧碱的U 型管或是干燥管（不可用浓硫酸、P2O5、无水 CaCl2）收集装置：向下排空气法（因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集氨气时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团用水或或稀硫酸浸湿的棉花团，一是可以减少NH3与空气的对流，确保收集到纯净的氨气，二是可以防止多余的NH3污染空气）验满方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟尾气处理：除中所用方法外，也可导入水或酸性溶液中（注意防止倒吸）可用于吸收氨气（或

36、 HCI）并能防倒吸的常用装置为：其他实验室制法（快速制备氨气的方法）加热浓氨水浓氨水中加入碱性物质方法化学方程式（或原理）气体发生装置加热 浓氨水NH3H2O=NH3+H2O1NH4HCO3=NH3H2O CO22NH4N(NH2CO八2N3H2HOCONH4OH -=NH3H2O(常用于NH4的检验)-55 -浓氨水+固体 NaOH 或生石灰NH3+ H20UNH3H2OUNH4+ OH 力口入固态碱性物质（女口 CaONaOH、 碱石灰等），消耗水且使 C（OH ）增大，使平衡逆向移动，同时反应放热，促进 NH3H2O的分解I-56 -4.氨气的溶解性实验问题一一喷泉实验中学教材中喷泉实

37、验装置如右图所示。实验操作是：打开橡皮管上的夹子，挤压滴管的胶头，则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉。(1) 喷泉实验的原理因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应，使瓶内压强减小，形成压强差，大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。(2) 能形成喷泉的条件从原理上讲，气体要易溶于水或易与水反应，以形成足够大的压强差；从实验条件上讲，烧瓶内气体要 充满，气体和仪器均要干燥，装置的气密性要好。(3) 可以形成喷泉的组合液体是水时，NH3、HCI、S02、N02+ O2等气体均可；液体是 NaOH 溶液时，Cl2、C02、H2S、SO2等气体均可。另外 S02和氯水等组合也可形成喷泉。总之，组合条件是

38、：气体在溶液中的溶解度很大或通 过反应，使气体的物质的量迅速减小，产生足够的压强差(负压)。产生压强差的方法一般有：一是使烧瓶外气压增大，烧瓶内气压不变；二是使烧瓶外气压不变，烧瓶内气压减小。上述形成喷泉的组合选用的是第二种方法。思考：标准状态下，一盛满NH3、NO?、HCI 气体的圆底烧瓶分别做喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度分别是多少？考点 2 硝酸知识梳理1 .物理性质纯硝酸为无色、有刺激气味的液体；但浓硝酸一般呈黄色，是由于硝酸中溶有N02的缘故；易挥发，在空气中遇水蒸气产生白雾。2化学性质酸的通性：注意：浓硝酸与石蕊试液作用时先变红后褪色，而稀硝酸则只变红不褪色，与金属反应但不放出氢气。(