专题4氧化还原反应

1、氧化还原反应一、基本概念的理解一、基本概念的理解二、掌握两种电子转移的表示法二、掌握两种电子转移的表示法三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂四、氧化性和还原性强弱比较四、氧化性和还原性强弱比较五、氧化还原反应的基本规律五、氧化还原反应的基本规律六、有关氧化还原反应的计算六、有关氧化还原反应的计算七、氧化还原反应的配平七、氧化还原反应的配平氧氧 化化 还还 原原 反反 应应第1讲 氧化还原反应概念一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念：（1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合

2、价升降）特征：有元素化合价升降在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应【例【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； Ca

3、O2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。7【例【例1 1】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是（1 1）H H2 2是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比

4、为1 1：1 1 A A、 B B、 C C、 D D、 氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧氧 化化 性：性：还还 原原 性：性：氧氧 化化 剂：剂：还还 原原 剂：剂：氧化产物氧化产物:还原产物：还原产物：物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的性质或能力所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物所含元素化合价所含元素化合价升高的反应物升高的反应物

5、还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物相关概念的辨析相关概念的辨析相关概念：相关概念：得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物（新还原剂）（新还原剂） （新氧化剂）（新氧化剂）失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还具有还 原性原性 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解

6、反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应都是所有的置换反应都是氧化还原反应氧化还原反应所有的复分解反应都所有的复分解反应都是非氧化还原反应是非氧化还原反应有单质参加的化合反有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应11【例【例2 2 】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A. 被氧化

7、被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原C 1 1常见的氧化剂常见的氧化剂 (1)(1)非非金属单质：如金属单质：如 、 、BrBr2 2等。等。 (2)(2)含有高价态元素的化合含有高价态元素的化合物：物： 、 、 、 、 、 、 、 等。等。 ( 3 )( 3 ) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离子：子： 、 、 、 等。等。 (4)(4)过氧化物：过氧化物： 、 等。等。Cl2O2浓浓H2SO4HNO3KMnO4

8、MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂 2常见的还原剂常见的还原剂(1)活泼金属：活泼金属： 等。等。(2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物： 等。等。(3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。(4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3 小结：小结： 1强氧化剂强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生与强还原性相遇时，一般都会发生氧化还原反应。氧化还原反应。 如：如：H2SO4

9、(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。等。HNO3与金属、与金属、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 H2SO3等。等。 2元素处于最高价时只有氧化性，在反元素处于最高价时只有氧化性，在反应中只作氧化剂；应中只作氧化剂； 元素元素处于最低价时只有还原性，在反应处于最低价时只有还原性，在反应中只作还原性；中只作还原性； 元素处于中间价态时，在反应中化合价元素处于中间价态时，在反应中化合价既可升高又可降低，既有氧化性又有还既可升高又可

10、降低，既有氧化性又有还原性，既可作氧化剂又可作还原性。原性，既可作氧化剂又可作还原性。3 3、优先规律：、优先规律： 同同一氧一氧化剂与化剂与多多种种还还原剂反应时，原剂反应时，还原性较还原性较强强的物质首的物质首先先被被氧氧化；化；如如:Cl:Cl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液溶液,HNO,HNO3 3滴入滴入NaClNaCl、NaNa2 2SOSO3 3、NaBrNaBr的混合液的混合液. . 同同一还一还原剂与原剂与多多种种氧氧化剂反应时，氧化化剂反应时，氧化性较性较强强的物质首的物质首先先被被还还原。原。如如:Zn粒投入含有粒投入含有Cu2+、Ag+、Fe3+、H+的的混合溶

11、液中。混合溶液中。1 21234Fe2+5 “价态归中价态归中”原则原则2FeS+ 6H2SO4(浓浓)Fe2(SO4)3+2 S+ 3SO2+6H2O 同同种元种元素素的的不同价不同价态之间发生氧化还态之间发生氧化还原反应原反应价态价态“只靠只靠拢，拢，不交叉不交叉” KI和和KIO3、H2S和和H2SO4、Fe3+和和Fe、NH3和和NxOy、H2S和和SO2等等但但不同价不同价态间需有态间需有中中间间价价态存在态存在;否否则则反应不能发生。如反应不能发生。如: NO2+HNO3等等不不反应反应 能否用能否用浓硫酸浓硫酸干燥干燥SO2? 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- +

12、 6H+ =5 5、 歧化原则：歧化原则：2S2- + SO32- + 3H2O3S+ 3H2O中中间价态间价态高高价态价态低低价态价态一般有：中间价态物质可以在一般有：中间价态物质可以在碱液碱液中歧化，而歧化产物又可中歧化，而歧化产物又可以在以在酸液酸液中发生归中反应中发生归中反应:高高氧氧低低还还中中两性，两性，归中归中靠拢不交换；靠拢不交换；歧化歧化反应必升降，反应必升降，价态价态相邻相邻没商量没商量。口口 诀诀6 6、 “ “两强两强”生成生成“两弱两弱”原原则：则：氧化剂还原剂氧化剂还原剂 还原产物氧化产物还原产物氧化产物 氧化反应氧化反应 ：- ne- ne还原反应：还原反应： +

13、 ne+ ne氧化性氧化性:氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性还原性: 还原剂还原产物还原剂还原产物（弱还原性（弱还原性) （弱氧化性）（弱氧化性）双线桥法双线桥法 氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。对准同种元素。(2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。移前后的变化。(3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电

14、子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子总数相等。总数相等。3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法：22【例【例5 5】 用双线桥法表示下列反应的电子转用双线桥法表示下列反应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。化产物、还原产物。参考答案：参考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3)

15、)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-23化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产物氧化产物化合价降低，得到化合价降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热2.2.单线桥单线桥 表示反应中元素间电子转移表示反应中元素间电子转移的方向和数目。的方向和数目。箭头箭头方向一定是方向一定是由还原剂指向氧化剂由还原剂指向氧化剂【练习】【练习】 用双线桥法或单线桥法表示下列反用双线桥法或单线桥法表示下列反应的电子转

16、移方向和数目，并指出氧化剂、应的电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂、氧化产物、还原产物。1）Cu+4HNO3(浓）浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2）3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O3）2Fe2+ H2O2+ 2H+ 2Fe3+ 2H2O 4) 11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO48Cu4FeO2Fe2O316SO2 高温 5）8CuFeS221O2第2讲 氧化性还原性强弱判断（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强

17、弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应重要题型：重要题型：例例1.1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+

18、2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还有关物质的还原性强弱顺序是原性强弱顺序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2II- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SO D SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和

19、、和H H2 2O O2 2均有还原性，均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO ClCl2 2HH2 2SOSO4 4II2 2 B B、还原性、还原性:SO:SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - C C、2Fe+3I2Fe+3I2 2 = 2FeI = 2FeI3 3 D D、FeIFeI2 2+Cl+Cl2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 2B（1）根据金属活动顺序表）根据金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

20、 Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强（二）根据金属和非金属活动顺序表判断（二）根据金属和非金属活动顺序表判断（2 2）根据非金属活动顺序判断）根据非金属活动顺序判断F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2-2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性

21、相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱（四）根据（四）根据判断氧化性强弱判断氧化性强弱 判断氧化性强弱：判断氧化性强弱： FeFe3+3+与与FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4与与MnOMnO2 2 还原性强弱：还原性强弱： S S2-2-、S S与与SOSO2 2氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；还原性：还原性： S S2-2-SSOSSO2 2特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根据

22、（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： 加热加热 MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16

23、HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为ClCl2 2，MnOMnO2 2必须在加热条件下才能进行，而必须在加热条件下才能进行，而KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越

24、强；碱性越强，还原性越强。（六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性介质介质酸碱性的影响酸碱性的影响: 含氧酸盐作氧化剂时，在含氧酸盐作氧化剂时，在酸性酸性条件下氧化性条件下氧化性比在比在中中、碱碱性的条件下性的条件下强强 KClOKClO3 3 + 6HC

25、l = KCl + 3Cl + 6HCl = KCl + 3Cl2 2 + 3H + 3H2 2O O KClO3 +NaCl 不不反应反应 KMnOKMnO4 4在酸性、碱性、中性介质中的还原产物在酸性、碱性、中性介质中的还原产物分别为分别为MnMn2+2+、MnOMnO2 2、K K2 2MnOMnO4 4SO32-+ S2- S H+OH- H+OH-XO3- + X- X2 NO NO3 3- - 在在酸性酸性条件下条件下显氧化性显氧化性，在，在中、碱中、碱性性溶液中溶液中不显不显氧化性。氧化性。代表卤素代表卤素（1 1）两种不同的金属构成原电池时，做负极的金属）两种不同的金属构成原电

26、池时，做负极的金属的还原性比正极金属的还原性强。的还原性比正极金属的还原性强。（2 2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还金属离子的氧化性强；在阳极先放电的阴离子的还原性强。原性强。 当原子得到当原子得到相同数目的电子相同数目的电子形成稳定结构的阴离形成稳定结构的阴离子时，子时，放出的能量越大放出的能量越大或形成的或形成的离子越稳定离子越稳定，则该原，则该原子的子的氧化性越强。氧化性越强。 当原子失去当原子失去相同的电子数相同的电子数形成稳定结构的阳离子时，形成稳定结构的阳离子时，吸收的能量越小吸收的能

27、量越小或形成的或形成的离子越稳定离子越稳定，则该原子的，则该原子的还还原性越强。原性越强。得得电子放出电子放出失失电子吸收电子吸收能量能量判断判断据微粒据微粒例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + =

28、5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合例：在含等物质的量例：在含等物质的量Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等阳离子等阳离子的溶液中逐渐加入的溶液中逐渐加入Zn粉，反应依次为：粉，反应依次为： 2Ag+Zn=2Ag+Zn2+2Fe3+

29、Zn=2Fe2+Zn2+ Cu2+Zn = Cu+Zn2+Fe2+Zn =Fe+ Zn2+ 、氧化性：氧化性： Ag+ Fe3+ Cu2+ Fe2+ Al3+例在含等物质的量浓度例在含等物质的量浓度S2-、I-、Fe2+、Br-等阴、阳等阴、阳离子的溶液中逐滴滴入离子的溶液中逐滴滴入氯水氯水，反应如下。，反应如下。 S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 结论：还原性强弱：结论：还原性强弱： S2- I- Fe2+ Br- 例已知：例已知：Cu + 2FeCu +

30、 2Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+，Zn + Zn + 2Fe2Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ + Zn + Zn2+ 2+ 现把等物质的量现把等物质的量CuSOCuSO4 4，FeClFeCl3 3和和ZnZn置于水中充分反应，反应器中所得置于水中充分反应，反应器中所得混和物除混和物除SOSO4 42-2-和和ClCl- -外还含有外还含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu例例I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为中还原性强弱顺序为 Cl- Fe2+ H2O2 I-

31、 SO2，则下反，则下反应不能发生的是应不能发生的是 ( ) (A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (B) H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O (C)I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI (D)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- SO2 Fe2+ H2O2 SO2错误错误SO2 I-Fe2+ I-错误错误 B、D第第3 3讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的配平配平46一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤一、氧化还原反应方程式配平的原则和步骤1 1、配平的原则、配平的原则

32、 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。2 2、配平的步骤：、配平的步骤：标变价标变价列变化列变化求总数求总数 配系数配系数再调整再调整细检查细检查【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O (1) KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(2) C + HNO3（浓浓）- H2O + NO2 +CO2(3) MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O1.练习练习1 1、

33、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。(2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即：选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进行配平。行配平。【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO

34、 PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O +Cl2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl22 2、零价法、整体法、零价法、整体法二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。【例【例3 3】 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+

35、 NO+ H3PO4+ H2O3 3、缺项配平：、缺项配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3 + HCl + HCl

36、H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO + 【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【练习【练习4 4】配平下列方程式配平下列方程式 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产。已知水是反应产物之一。物之一。（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是_，该反应中的，该反应中的还原产物是还原产物是_。（2）写出该反应的化学方程式并标出电子转移方）写出该反应的化学方程式

37、并标出电子转移方向和数目向和数目_。（3）若反应过程中转移了）若反应过程中转移了0.3mol 电子，则生成水的电子，则生成水的 质量是质量是_。【综合练习【综合练习1】56562.离子方程式配平离子方程式配平(2) Cr3+ Na2O2+ OH- CrO42-+ Na+ H2O (3) Zn + H+ + NO3- Zn2+ + NO + H2O (4) MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O(5) Cr2O72- + H+ + Cl- Cr3+ + Cl2 + H2O(1) MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O57KMnO4

38、+ K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2Cr2O72- + Fe2 + H - - Cr3+ + Fe3 + H2O Ni2+ + H2PO2- + Ni + H2PO3 - + . 六、氧化还原反应计算六、氧化还原反应计算 基本考查形式基本考查形式（1） 氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产或氧化产物、还原产物物质的量或物质的量比的计算物物质的量或物质的量比的计算计算原则计算原则-守恒守恒原子守恒原子