分析化学题-复习提纲

1、分析化学复习提纲一问答题：1、滴定管的读数误差为0.02 mL，如果滴定中用去标准溶液的体积分别为2 mL和20 mL左右，读数的相对误差各为多少？这些结果说 明什么问题？2、如果分析天平的称量误差为0.2 mg，拟分别称取试样0.1 g和1g左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明什么问题？3、检验和消除系统误差及减小随机误差的方法是什么？4、直接配制法中基准物质应该满足哪些条件？5、滴定分析法对滴定反应的要求。6、酸碱指示剂的变色原理是什么？7、何谓酸碱滴定突跃范围？酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么？8、以NaOH标准溶液滴定同浓度的HCl溶液，滴定过程分为哪几个 阶段进行讨论？化学计量

2、点时溶液的酸碱性如何？-1 -49、判断0.20 mol LHF(Ka=7.2X10)溶液能否被同浓度NaOH溶 液准确滴定，为什么？如果能滴定选择什么指示剂？10、络合滴定中对酸度进行选择时如何求算最高酸度及最低酸度？11、何谓条件电位？影响条件电位的因素有哪些？写出对称电对的条 件电位的表达式。12、在氧化还原滴定之前， 为何常需要进行一些预处理？对预处理所 选用的预氧化剂或预还原剂有何要求？除去过量的预处理剂有哪些 方法？12、沉淀重量法对沉淀形式和称量形式各有何要求？13、影响沉淀溶解度的因素有哪些？14、何谓陈化？陈化的主要作用有哪些？15、简述沉淀的形成过程？沉淀的类型有哪几种？形

3、成沉淀的类型 与溶液的相对过饱和度大小有何关系？16、提高沉淀纯度的措施有哪些？17、分光光度计主要由哪些部件组成的？各部件的作用是什么?18、何谓标准曲线？弓I起偏离朗伯-比尔定律的因素有哪些，这些因 素各包括哪些方面？19、在吸光光度法中对显色反应的要求是什么？影响显色反应的因素有哪些?20、为了提高测量结果的准确程度，应该从哪些方面选择或控制光度测量的条件？：、计算题1、测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：67.48%,67.37%,67.47%,67.43%和67.40%。计算： 平均偏差；（2）标准偏差；（3）相对标准偏差。-12、欲使标定时消耗0.20 mol LNaOH溶液

4、2025 mL，问应称取基准 试剂邻苯二甲酸氢钾（KHP）多少克？已知：MKHP=204.22 g mol-13、现有0.0982 molL-1H2SO4溶液1.000X103mL,欲使其浓度增至-14、在100 mL由1.0 mol LHAc和1.0 mol LNaAc组成的缓冲溶液 中，加入1.0 mL 6.0 mol L溶液后，溶液有何变化？HClpH5、测定药用Na2CO3的含量，称取试样0.1230 g，溶解后，以甲基橙 为指示剂，用0.1006 molL-1盐酸标准溶液滴定至甲基橙变色，消 耗盐酸标准溶液23.00mL，求试样中碳酸钠的质量分数。已知：1MNa2CO3=105.99

5、 g mol6、计算 0.1000 molL-1NaOH滴定0.10 molL-1HAc至酚酞变红(pH=9.0)时的终点误差。已知：HAc的Ka=1.8X10-57、 某试样中仅含NaOH和Na2CO3。称取0.3720 g试样用水溶解后，0.1000 mol L-1，问需加入多少毫升0.2000 mol L-124溶液?H SO-1以酚酞为指示剂消耗 0.1500 mol L-1HCl溶液40.00 mL,问还需多少毫升HCI溶液达到甲基橙的变色点？已知：MNaOH=40.00 g-mol-1,MNa2CO3=105.99 g mol-1-1 -18、 计算用0.1000 mol LNaO

6、H溶液滴定0.10 mol LHCl溶液，以 甲基红（pHep=5.5）为指示剂时的终点误差。-19、 某混合碱试样0.6020 g，加水溶解，用 0.2120 mol LHCl溶液滴定至酚酞终点，用去 20.50 mL;继续滴定至甲基橙终点，又用去 24.08 mL。判断混合碱的组成，并计算各组分的质量分数。已知：1 1moI ,MNa2CO3=105.99 g moI ，MNaHCO3=84.01 g moI 含有 NaOH 和 Na2CO3的试样 0.7225 g，溶解后稀释定容至 100-1mL。取20.00 mL以甲基橙作指示剂，用0.1135 moI LHCI 26.12 mL滴至

7、终点。取另一份20.00mL试液，加入过量的BaCl2溶液后，用酚酞作指示剂， 用20.27 mL HCI滴至终点。 计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。已知 :MNaOH=40.00 g mol-1,MNa2CO3=105.99 g mol-1”，. ，、Mg2+和 EDTA 的浓度均为MNaOH=40.00 g-110、取、今有的某溶液，其中11pH=5.5-1。对于EDTAX-21.0 10 mol L已知：IgK与Cd55CdY=16.46 Ig KMgY=8.72+Cd2+的主反应,时pH=5.5计算其a值和Yalg丫（H）5=5.51 Ig12、在pH=5.5的六亚甲基四胺

8、-HCI缓冲溶液中，以二甲酚橙为指示IgK。CdYaCd(OH)=0-1滴定EDTA 0.020 mol L计算终点误差。已知：IgK,ZnY=16.50 pH=5.513、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以定 0.020mol L-1Cu2+(2)pCu。已知：剂，用0.02000 mol L-12+，终点时pZn,Znt=5.7IgY(H)=5.51 IgZn(OH)=0sp3112.67,IgKCuY=18.80,pH=10.0时Ig14、 以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的0.02000molL-1EDTA溶液滴， 终点时NH3=0.10 mol L-1， 计算(1) IgKCuY

9、,Cu-NH的IgBIgB分别为4.15、7.63、10.53、4aY(H)=0.45,IgaCu(OH)= 1.7pH=10.0，对于EDTA滴定Zn2+-1X-3时的IgK10 mol L的主反应，计算NH3=0.10 mol L , CN =1.010 molLznY值。已知：IgKznY=16.50,pH =10.0时，IgY(H)=0.45,IgZn(OH)=2.4,Zn-NH3的Ig卩1Ig卩4分别为2.27,4.61,7.01和9.06,Zn2+-CN-的Ig4=16.7、用某标准溶液恰能氧化一定的1530.00 mL KMnO4同样质量的又恰能与25.20 mL浓度为0.201

10、2 moI/L应。计算此KMnO4溶液的浓度。KHC,204H2O的KOH溶液反Na2C2O4。待反应完全后，过量的Na2C2O4用0.02160 mol/L KMnO4标准溶液滴定，用去30.47 mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数？已1 1知：MNa2C2O4-134.00mol=L， MMnO286.94molL17、用移液管从食盐槽中吸取试液25.00 mL,采用莫尔法进行测定，滴定用去0.1013 mol/L AgNO3标准溶液25.36 mL。往液槽中加入食盐（含NaCl 96.61%）4.5000 kg，溶解后混合均匀，再吸取25.00 mL试液，滴定用去AgNO3标准溶液28

11、.42 mL。如吸取试液对液槽中溶液体积的影响可以忽略不计， 计算液槽中食盐溶液的体积为若干升?已知：1MNaCi=58.44 g mol。18、 称取纯KIOx试样0.5000 g，将碘还原成碘化物后，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，用去23.36 mL。计算分子式中的x。已知：1 1 1MK= 39 g mol，MI= 127 g mol，MO= 16 g mol。19、 某钢样含镍为0.12%，用丁二肟显色，K= 1.3x104Lmol-1cm-1。若钢样溶解显色以后，其溶液体积为100.0 mL，在入=470 nm处用1cm的吸收池测量，希望测量误差最小，应称取试样多

12、少克？已知：MNi- 58.69g mol119、某溶液可能含有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4，或是它们不同-1比例的混合溶液。以酚酞作指示剂，用48.36 mL 1.000 mol L-NaOH-1标准溶液滴定至终点；接着加入甲基橙，再用33.72 mL 1.000 mol LHCl溶液回滴至甲基橙终点（橙色）。问该混合溶液的组成以及各组分的物质的量（mmol）。、溶液中有3+、Zn2+二种离子（浓度均为 2.0 x10-2-1），力口20Almol L- -1入NH4F使在终点时F =0.010 mol L，问能否在pH=5.5时选择滴定Zn2+?已知：Al-F-的lgBlgB

13、分别为6.13、11.15、15.00、17.75、1 619.37 和 19.84，lgKZnY=16.50，IgKAlY=16.3，pH=5.5 时，lgaY（H）=5.51，lgaZn（OH）=0，lgaAI（OH）=021、在pH=10的氨性缓冲溶液中含有0.020 mol - L-1Cu2+，若以 PAN-1作指示剂，用0.02000 mol LEDTA溶液滴定至终点，终点时，游离-1氨的浓度为 0.10 mol L，pCut=13.8，计算终点误差。已知：Cu-NH3的lgBlgB分别为4.15、7.63、10.53、12.67,lgK14时lga,aY(H)=0.45 lgCu(OH)=1.722、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑L-1EDTA溶液滴定0.020 molL-1Zn，计算终点误差。已知：CuY=18.80 pH=10.0mol0.10-1mol L55lgZn(OH)=2.4 pZnt=12.2 Zn-NH39.46，lg KznY=16.523、计算BaSO4的溶解度。(1)的lgBlg7.31、1T做指示剂，用0.020002+，终点时游离氨的浓度为pH=10.0时lg3分别为2.37、4.81