【化学】化学流程图的专项培优练习题(含答案)

1、一、中考初中化学流程图1.硫铁矿烧渣（主要成份Fe2Q、FesQ、FeO SQ2等，铁的氧化物均能与盐酸反应，Si02不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（FQQ）等产品的部分流程如图所示：XHiCl濬液（1）焙烧时C与02不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。试写出该气体与FaCX反应的化学方程式_。（2） 酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是 _ 。（填化学式）（3） 在空气中煅烧FeCO即FeCO与空气中的Q反应生成Fe?。和CO,试写出该反应的化 学反应方程式为：_。（4） 若产品a的主要成分是K2SQ,得到产品a时加入的试剂X为_。由此判断在此条件下KzSQ

2、的溶解度_NHCI的溶解度（选填“V”或“”或“=”）。（5） 可选用下列 _（填字母）洗涤产品a。A. KCI饱和溶液B.水C.饱和KSQ溶液.【答案】4CQ + Fe 3Q覽型3Fe + 4 CQ2FeSQ 4FeCQ + 02晦超2Fe2。3+ 4CQ2KCI【解析】（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反 应生成铁和二氧化碳解答；（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧

3、化碳与Fe3Q4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为高温Fe3Q4+4CQ3Fe+4CQ;（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSQ）；（3）在空气中煅烧FeCQ的反应物是FeCQ3和氧气，生成物是Fe2Q3与CQ，反应条件是高温，所以方程式为咼温4FeCQ+62Fe2Q3+4CQ;（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是（钾肥）昌体Fe CO固体宛瓠干雄宇气中熾烧”滤渣碳酸复镀濬潘剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选Co硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应H中硫酸铵与X反应生成硫

4、酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KC）,要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选Co2.电池在我们的生活中应用极为广泛，2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂(Li)电池研究方面做出贡献的科学家。如图是工业上以某种石英砂(主要成分：SiQ、L2O、Fe2O3、AI2Q)为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。请回答以下问题。已知：LiCl的熔点是605C、沸点是1350C；NWCI在100C开始分解，337.8C分解完全,NH3和HCI在常温下又能反应生成NH4CI固体。当溶液pH=5时，

5、Fe3+和Al3+已沉淀完全。(1)酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有 _(填化学式)。(2)_ 请写出操作a的名称 ;(3)反应的化学方程式是 _o(4) 试齐U X是_o(5)要得到较纯净的LiCI和NH4CI固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是咼温【答案】Li2O、Fe2O3、AI2O3(少一个不得分)过滤SiC4+2H2Si+4HCI NH H2O控制溶液的pH为5【解析】【分析】四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，氯化铁和氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵。【详解】(1)Li2O、Fe2O3、AI2O3都属于金属氧化物，能和盐酸反应，故酸浸”步骤中能与盐酸反 应的物质有 口20、Fe

6、2O3、AI2O3。(2) 操作a是将固体和液体分离，故名称是过滤。(3) 反应是四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是咼温SiC4+2H2Si+4HC0(4)石英砂酸浸后得到的溶液中含有氯化锂和氯化铁、氯化铝，加入X后，氯化铁、氯化石英砂电蘇CO嗟渣LiCl固体剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选Co铝和X反应生成氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀和氯化铵，故试剂X是NH3H2OO(5)当溶液pH=5时，Fe3Al3+已沉淀完全，要得到较纯净的LiCl和NH4CI固体，在第二个操作a之前应进行的一步操作是控制溶液的pH为5o【点睛】要得到较纯净的LiCI和NH4CI固体，当溶液p

7、H=5时，Fe3+和AP+已沉淀完全，在第二个操 作a之前应进行的一步操作是控制溶液的pH为5。3.某白色固体含有CuSQ、CaCQ、Ba(NO3)2、NazSQ、NaOH中的一种或几种。为确定其组成，同学们进行了如下图所示的实验。(1)实验中能说明原白色固体里一定不含CuSQ的现象是 _。(2)实验过程中产生无色气体的化学反应方程式为 _ 。(3)通过以上实验，原固体中有一种物质不能确定其是否存在，若要确定，可增做的实验是【答案】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体aCaCO3+2HNO3=Ca NO32+ H?O +CO2向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化

8、钠，反之则不含有氢氧化钠【解析】【分析】加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,说明固体中不含有硫酸铜，白色固体a中加入过量稀硝酸，白色固体b是硝酸钡和硫酸钠反应生成的硫酸钡，即原固体中含有硝酸钡和 硫酸钠，得到无色气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸钙、水和二氧化碳； 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【详解】(1)实验中能说明白色粉末里一定不含有CuSQ的现象是加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a,这是因为如果含有硫酸铜，则无论是硫酸铜的水溶液，还是铜的沉淀物，都不 是无色的。故填：加水溶解后得到无色溶液A和白色固体a。(2) 实验过程中产生气体，是因为碳酸钙和稀硝酸反应生成了硝酸

9、钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCQ+2HNO3=Ca(N03)2+H2O+CQf。故填：CaCQ+2HNOs=Ca(NO3)2+H2O+CO4。(3) 由分析可知，原固体中不能确定是否含有氢氧化钠，若要证明，需进行的实验是：向 无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化钠，反之则 不含有氢氧化钠。故填：向无色溶液A中滴加酚酞试液，如果酚酞试液变红色，说明原固体中含有氢氧化 钠，反之则不含有氢氧化钠。4.四氧化三铁通常用作颜料和抛光剂，也可用于制造录音磁带和电讯器材。以高硫铝土矿（主要成分为AI2O3、Fe2O3、SiO2，其他成分不考虑）为原料，生产四氧化

10、三铁的工艺流程 如下：（资料：AI2O3、SiQ与NaOH溶液反应生成溶于水的NaAIO2、Na2SiO3）请回答下列问题：（1） 步骤1中矿石粉碎的目的是 _。（2） 步骤2中加入NaOH溶液，反应之一是2NaOH+ AbO3=2NaAIO2+X,X是_。（3） 步骤3中得到的滤液溶质主要成分的化学式是 _ 。（4）步骤4中的滤渣中含有的大量Fe2O3与Fe&混合后在缺氧条件下高温焙烧发生反应，反应的化学方程式为 _ 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分H2O NaAIQ、NazSiQ咼温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2【解析】【分析】【详解】（1）步骤

11、1中矿石粉碎，可以增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速度，使反应更充分。故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；（2） 步骤2中，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数相同。则反应前有2个钠原子、5个氧原子、2个氢原子、2个铝原子，反应后有2个钠原子、2个铝原子、4个氧原 子。相差了1个氧原子、2个氢原子，则X是 出0。故答案为：H20。（3） 根据资料：AI2O3、SiO2与NaOH溶液反应生成为溶于水的NaAlO2、Na2SiO3知，步骤3发生的反应是氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠，则得到的滤液溶质主要成分化学式是NaAIO2、

12、Na2SiO3。故答案为：NaAIQ、Na2SiO3。（4） 步骤4中的反应，通过题干可知，Fe2O3与Fe3在缺氧的条件下高温焙烧，通过图示 可知，反应生成了二氧化硫气体和可以被磁选的四氧化三铁，则反应方程式为：咼温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2。故答案为：咼温16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO25.人类的生产生活离不开金属.(1)_ 金属铁、 铝常用来制作炊具，主要是利用其 _ 性.(2) 人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁.赤铁矿(主要成分为FQ03)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 _(3) 我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人工业

13、上常用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为_ .(4) 从含有CuSQ、ZnSO、FeSO的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如 下.固体D过崑A请回答:写出步骤中发生反应的化学方程式 _ ;固体D的化学式为 _ ;以上物质AG中，含有锌元素的是 _(填字母序号)咼温【答案】导热3CO+Fe2O= 2Fe+3CO26HCI+FeO3=2FeC3+3H2OZn+FeSQ=Fe+ZnSQ Zn+CuSO=ZnSO4+Cu Fe ABCEG【解析】【分析】【详解】(1)作炊具，主要是利用金属的导热性.(2)用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的反应物是一氧化碳和氧化铁，写在 等号

14、的左边，生成物铁和二氧化碳写在等号的右边，根据得失氧进行配平，反应条件是高咼温温写在等号的上边，所以化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2.(3)盐酸除铁锈的反应物是盐酸和氧化铁写在等号的左边，生成 物 氯 化 铁 和 水 写 在 等 号 的右 边 ， 用 观 察 法 配 平 即 可 ， 所 以 方 程 式 是 ：6HCI+Fe?O3=2FeCl3+3H2O.(4)根过量A是加入的锌，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，所以方程式是：Zn+FeSQFe+ZnSO;锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，所以方程式是：Zn+CuSQZnSQ+Cu；由于锌与硫酸亚铁反应生成铁盒硫酸锌，锌与硫酸铜反应生

15、成铜和硫酸锌，且加入的锌是过量的，所以固体B中含有锌、铁、铜；溶液C是硫酸锌溶液；固体B用磁铁把铁吸引出来，所以固体D是铁；固体E中含有锌和铜，由于锌能与硫酸反应，铜与硫酸不反应，所以加入的溶液F是稀硫酸，溶液G是硫酸锌溶液；所以含有锌元素的有ABCEG考点：金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用；一氧化碳还原氧化铁；酸的化学性质.6.为了除去NaCI溶液中含有少量的MgCb、CaC2和NazSO等杂质，某小组同学选用Na2CQ溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。回答下列问题：(1)_ 实验I中加入试剂A除去的杂质是。(2) 实验n中加入的试剂B是_

16、 溶液；加入过量B的目的是 _。(3)_滤液中除Na+和CI-外，还含有的离子是 _ (填离子符号)。(4)_ 实验川中发生的中和反应的化学方程式_ 。(5)_ 由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为 _ 。【答案】MgCl2和Na2SQ NeeCQ除去氯化钙和过量的氢氧化钡CQ2-和OHNaOH+HCI=NaCI+HO蒸发结晶【解析】【分析】【详解】(1)实验I中加入试剂A是氢氧化钡溶液，除去的杂质是MgCI2和Na2SO，氯化镁和氢 氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；(2) 实验n中加入的试剂B是Na2CO3溶液，加入过量B目的是除去氯化钙和

17、过量的氢氧 化钡，氯化钙和碳酸钠生成氯化钠和碳酸钙沉淀；氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀 和氢氧化钠；(3)滤液中除2+和CI-外，还含有的离子是过量碳酸钠中的碳酸根离子(CO32-)和反应生成氢氧化钠中的氢氧根离子(OH-);(4) 实验川所加试剂C是盐酸，发生的中和反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式：NaOH+HCI=NaCI+HO；(5)氯化钠的溶解度受温度影响较小，由所得NaCI溶液制成氯化钠晶体，所需操作为蒸 发结晶。【点睛】所加碳酸钠溶液的作用：除去溶液中的氯化钙以及过量的氢氧化钡，因此碳酸钠要在氢氧 化钡之后滴加。7.煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业

18、上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清 洁能源。煤气化和液化流程示意图如下：第步操作发生的是_(填 物理”或 化学”变化。(2)第步是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 _。(3)第 步反应的基本类型属于 _ 。(4)含硫化合物洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2, SQ进一步氧化得到X, X与水反应得到H2SO，则X的化学式为 _。从 绿色化学”的角度分析，煤的汽化和煤的液化”生产流程的优点 _。高温【答案】物理C+fO(气)CO+H2化合反应SO3原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等)，实现 零排放或不对环境造成污染等)【解析】【分析】

19、【详解】(1) 该过程没有新的物质生成，只是简单的分离，是物理变化；(2) 煤的主要成分是碳与水反应生成一氧化碳与氢气，反应的化学方程式为：咼温C+H2O(气)CO+H2;(3)该过程中反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，第步反应的基本 类型属于化合反应；(4)二氧化硫再次氧化可生成三氧化硫，与水反应会生成硫酸，X的化学式为SQ；(5) 绿色化学主要是指反应时反应物全部会转化成生成物，同时实现无排放的过程。该生产流程的优点是原料全部被产品消纳(或原料全部转化为产品，或原子利用率100%等)，实现零排放”(或不对环境造成污染等)。&胆矶和铜绿即碱式碳酸铜；在工农业生产和医药中有重要的

20、用途。(i)铜屑表面有少量铜绿，某兴趣小组欲利用其制取胆矶，设计了如图(1)所示的流程：图（1铜T 体A过量稀硫酸过重浓硫酸、加热操作1方法1固休B 过量浓硫酸空气硫酸铜操作厂sotf胆矶1操作1所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _ ;操作2的步骤为 _。2方法2与方法1相比较，其优点是 _（回答两点）。方法2若不通入空气，反应将不会发生，原因是_ 。3图（2）是实验室选用方法2制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方程式为 _ ，采用水浴加热的优点是 _，多孔球泡的作用为 _ ;若用纯氧代替空气，不仅能加快反应速率，还具有的优点是_ 。铜團（2（2）兴趣小组以溶液为原料制备铜绿，设计的流程如图（3）

21、所示。胆矶消耗的硫酸更少在金属活动顺序中，铜位于氢之后，与稀硫酸不反应增大气体与溶液的接触面积， 严號,；丄騒和淤二，彳溶液碱式碳酸铜受热分解【解析】團3）1“沉淀”时的反应为：,r；l- 1 11 11 1 T：|12检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是+ COZT（填化学式），烘于时产品中出现少量黑色物若所得产品的产率（产率 号）。屠謡 5%偏高，可能的原因为（填序a.反应物未完全沉淀c.丄以:心;出工恋未洗涤干净“沉淀”时若有少量：|i -；|生成则产品中铜元素的质量分数大”“不变”或“偏小”）。【答案】漏斗蒸发浓缩、冷却结晶，过滤不会产生污染空气的b过滤时滤纸破损d.二啦町未完全烘干（填“

22、偏司气体，制取等质量的2U+矶+囚1再0血23$0弓+2业0温度易控，受热均匀使反应充分进行排除其他气体的干扰为氧化铜cd偏小严品【分析】图（1）流程中操作1是过滤，操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矶；方法1会产生污染空气的，且制取等质量的胆矶消耗的硫酸更多；方法2中铜的金属活动性不如氢，不能置换稀硫酸中的氢，但是能与稀硫酸反应。图（2）装置需要控温80 C,多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积。图（3）中沉淀反应可根据“原子守恒”判断未知生成物为；检验沉淀是否洗涤干净，可检验硫酸根离子的存在。产品的产率偏高原因可根据产率计算公式逐项分析：反应 物未完全沉淀，即过量，不计入计算，无影响；

23、b过滤时滤纸破损，产品的实际质量减少，所得产品的产率偏低；c.：观；心盯曲 Y 未洗涤干净，即附着了.，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏高；d.:氐口忙宀比未完全烘干，即附着了水，产品的实际质量增大，所得产品的产率偏髙。【详解】（1）操作1是过滤，缺少的玻璃仪器是漏斗；操作2是冷却热的饱和溶液获取含结晶水的胆矶，步骤为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。2方法2与方法1相比较，其优点是不会产生污染空气的F出气体，制取等质量的胆矶消耗的硫酸更少；方法2若不通入空气，反应将不会发生，原因是在金属活动顺序中，铜位 于氢元素之后，与稀硫酸不反应。3图（2）是实验室选用方法2制备硫酸铜溶液的装置，反应的化学方

24、程式为b2Cu + 02+2H2SO4_2CUSO4+ 2Ha0；采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀；多孔球泡的作用为增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行；若用纯氧代替空气，不仅能 加快反应速率，还具有的优点是：排除其他气体的干扰。（2“沉淀”时的反应化学方程式为：2C11SO4 + 2NajCO3十HO =CUJCOHJCO3 + NajSO.i + COjT，故填:N且2$0彳。2洗涤干净，即不含硫酸钠，选用的试剂是HNO和励吐溶液；烘于时产品中出现少量黑 色物质，可能的原因是碱式碳酸铜受热分解为氧化铜。3若所得产品的产率（产率二产品号实际质量xlDtM）偏高，可能的原因为cd；J

25、产品的理论质量4“沉淀”时若有少量l；u l|i：-生成，由于 八山. m 中铜元素的质量分数为52%，小于I中铜元素的质量分数58%，则产品中铜元素的质量分数偏小。【点睛】紧扣实验目的，回看题意答题，对流程图还要“分步推写”，挖掘隐蔽信息。9.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiC2，还含有少量的CuO、Na2SC4、Na2CC3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅 资料：SiQ既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO、Na2CQ均易溶于水。请回答：水盐釀碱石英砂_I 丄矿石研磨 f 瀋解一过滤一滤喳一酸浸 f(1)_ 研磨”的目的是(2)

26、实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 滤速率缓慢，可能原因是 _(3)_酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 _,(4)_ 碱浸”时加入的碱液应选用(填化学式)溶液。【答案】加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁CuW 2HCI=CuC2+H2O NaOH【解析】【详解】(1)由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以研磨”的目的是加速溶解(或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率)；(2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是：滤纸没有紧贴漏斗内壁；(3)酸

27、浸”是除去氧化铜，是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，对应的化学方程式为CuO+2HCICuCb+H2O；(4)碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠和水，对应的化学方程式为SiC2+2NaOH=H2O+Na2SiO3,碱浸”时加入的碱液应选用NaOH。10.己知某粗盐样品中含有Na2SQ、MgCL、CaCb等杂质。实验室提纯流程如下:(1)第步操作发生反应的化学方程式是 _(2)_ 第步操作的目的是。(3)现用质量分数为12%勺氯化钠溶液(密度约为1.09g/cm3)，配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液：需要质量分数为12%勺氯化钠溶液 _mL(计算结果精确到0.1)，需要水 _mL休的

28、密度为1g/cm3)。该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 _ 。量取所需要的12%勺氯化钠溶液时，应选用_(填“10ml”或“20ml”或.“50ml”)规格的量筒。【答案】MgCI2+ 2NaOH=Mg(OH)2J+ 2NaCI除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCb9.2 10胶头滴管10mL滤液，过滤时发现过相过量过蚩滤液水盐釀碱【解析】(1).加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，发生反应的化学方程式是MgCl2+2NaOH=M(OH2J+2NaC；(2)加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCb和加入的过量试剂BaCl2；因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉

29、淀和氯化钠；和氯化钡反应生 成碳酸钡沉淀和氯化钠；(3)设配制20g质量分数为6%勺氯化钠溶液，需要质量分数为12%勺氯化钠溶液xml, 20gX6%=12% xX1g/cm ,x=9.2ml:量取液体时应先倾倒至接近 刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度线，所以还需要胶头滴管。选取量筒的原则是量筒的量 程和被量的液体体积接近，同时一定一次量完，所以量取9.2ml的12%勺氯化钠溶液时，应选用10mL的量筒。11.电缆的生产过程中会产生一定量的含铜废料。某化学兴趣小组同学按下列方案分离回 收铜，并获得硫酸亚铁晶体。(查阅资料)1在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：A2Cu + 2H2SQ + 02= 2CuSQ + 2缶0。2硫酸亚铁的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。(1)操作M名称是_。(2)_ 蓝色溶液A中溶质的成分是(填化学式)。(3) 浅绿色溶液B经系列操作(I)可得硫酸亚铁晶体(FeSQ7H2O),该操作的顺序为(用a、b、c表示)。a.冷却结晶b.过滤c.加热浓缩(4)_ 该方案中应该加入略过量的铁粉，铁粉过量的目的是 _ ;从固体C中获得纯净的铜，操作(n)的具体处理方法是：加入_充分反应后过滤、洗涤、干燥。【答案】过滤CuSQ、H2SO cb将Cu完全置换出来稀硫酸【解析】【分析】【详解】(1)操作M实