2018版高考化学总复习专题十一微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练

1、1课时 3 微粒间作用力与物质性质课时跟踪训练一、选择题1. （2016 大连调研）关于晶体的叙述中，正确的是（）A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B. 分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C. 分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体解析 B 项，分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱，与分子间作用力无关；C 项，分子晶体熔、沸点高低，取决于分子间作用力的大小；D 项，也可能是分子晶体，如HCI。答案 A2.下列对晶体类型判断正确的是（）选项NaaROCaF2HBONHA原子晶体金属晶体原子晶体分子晶体

2、B离子晶体分子晶体离子晶体分子晶体C离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体D分子晶体离子晶体分子晶体离子晶体答案 C3.（2013 重庆理综，3）下列排序正确的是（）A. 酸性：H2COVGH5OHk CHCOOHB. 碱性：Ba（OH）2VCa（OH）2VKOHC. 熔点:MgBx SiCl4vBND. 沸点：PHvNHvH2O解析 A 项，酸性应为 CHCOOHH2CO GHsOH 错误。B 项，碱性应为 Ba（OH）2 KOHCa（OH）2，错误。C 项，熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，即BN MgBo SiCl4,错误。D 项，由于 NH、HO 分子间形成氢键，所以沸点：H2O NH PH,

3、正确。答案 D4.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0 价，部分为-2 价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是（）20K” O-O-OA. 超氧化钾的化学式为 KQ,每个晶胞含有 4 个 K*和 4 个 QB. 晶体中每个 K*周围有 8 个 Q,每个 Q 周围有 8 个 KC. 晶体中与每个 “距离最近的 “有 8 个D. 晶体中与每个 K*距离最近的 K*有 6 个答案 A 5 .金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积。a、b、c 分别代表这三种晶胞的结构，a、b、c 三种晶胞内金属原子个数比为（）B. 11

4、: 8 : 4D. 21 : 14 : 9解析 a 中：3+ 2X2+ 12X6=62 6b 中：8X-+ 6X-= 48 2c 中: 所以三种晶胞内金属原子个数之比为 答案 A6.（2016 青岛一模）下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A. 熔点：NaF MgFAlFsB. 晶格能：NaF NaCl NaBrC.阴离子的配位数： CsCl NaCl CaR(a)(b)(c)A. 3 : 2 : 1C. 9 : 8 : 43D.硬度：MgO CaO BaO解析 由于r(Na+) r(Mg2+) r(AI3+)，且 NaJ Mcj+ Al3+所带电荷依次增大，所以 NaF、MgF、AI

5、F3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F-)vr(CI-)vr(Br-)，故 NaF、NaCI、NaBr 的晶格能依次减小。在CsCI、NaCI、CaE 中阴离子的配位数分别为 8、6、4。r(Mg2+)vr(Ca2+)vr(Ba2+)，故 MgO CaO BaO 的晶格能依次减小，硬 度依次减小。答案 A7. (2016 郑州模拟)下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键B.CaE 晶体的晶胞如图乙所示，每个CaE 晶胞平均占有 4个 CeJ+C.H 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近运动D.金

6、属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu 原子的配位数均为 12答案 C&下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A.金刚石网状结构中， 由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6 个碳原子B.氯化钠晶体中，每个 Na*周围距离相等且紧邻的 Na*共有 6 个C. 氯化铯晶体中，每个 Cs*周围紧邻 8 个 CI-D. 干冰晶体中，每个 CQ 分子周围紧邻 12 个 CQ 分子解析 氯化钠晶体中每个 Na*周围距离相等且紧邻的 Na*共有 12 个，B 项错误。答案 B二、填空题9.下图为几种晶体或晶胞的示意图:甲4冰晶体金刚石晶体5请回答下列问题：(1)_上述晶体中

7、，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 _。冰、金刚石、MgO CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为NaCI 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能 _(填“大于”或“小于”)MgO 晶体，原因是_。每个 Cu 晶胞中实际占有 _个 Cu 原子，CaCl2晶体中 Ca2+的配位数为 _。(5)冰的熔点远高于干冰，除 H0 是极性分子、CQ 是非极性分子外，还有一个重要的原因是。解析(2)离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体一一 一 1，冰中存在氢键，冰的熔点高于干

8、冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析：8X ,812+ 6X2 = 4,氯化钙类似于氟化钙，Ca 的配位数为 8, CI 配位数为 4。答案(1)金刚石晶体金刚石MgQ CaCb冰干冰小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于NaCI 晶体中离子 电荷数；且r(Mg2+)vr(Na+)、r(Q2-)vr(CI-)48(5)H2O 分子之间能形成氢键10. (2016 贵州省普通高等学校招生适应性考试)第四周期中的 18 种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。(1)铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr 原子中，电子占据最高能层的符号为 _ ，该能层上具有的原

9、子轨道数为 _ ，电子数为第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，3oZn 与“Ga 的第一电离能是否符合这一规律？ _(填“是”或“否”)，原因是o Mg2* o2-十冰晶体6_(如果前一问填“是”，此问可以不答)。(3)镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓 (GaAs)就是其中一种，其晶体结构如下图所示(白色球代表 As 原子)。在 GaAs 晶体中，每个 Ga 原子与_ 个 As(4)_ 与 As 同主族的短周期元素是 N P。AsH 中心原子杂化的类型 _; 一定压强下将AsHH 和 NH、 PH 的混合气体降温时首先液化的是_ ，理由是(5)铁的

10、多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为 _;设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数的值为2,该晶体的密-3.度为_ g cm (用含a和NA的式子表示)。11解析 (5)Fe : 8X：+= 4, N：1，所以氮化铁的化学式是Fe4N。823a p NA=M(Fe4N),238p = -3 r;。aNA答案(1)N161否soZn 的 4s 能级处于全充满状态，较稳定4正四面体(4) sp3NH 因为氨分子间存在氢键，分子间作用力更大，沸点更高，降温时先液化3(5) Fe4N 238/(a IN)11. (2016 沈阳高三测试)A、B C D 是

11、元素周期表中前 36 号元素，它们的核电荷数依次 增大。第二原子相连，与同一个7周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2 倍且有 3 个能级，B 原子的最外层 p 轨道的电子为半充满结构，C 是地壳中含量最多的元素。D 是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序是 _ (用对应的元素符号表示)；基态 D 原子的电子排布式为 _ 。(2) A 的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BQ 的空间构型为_(用文字描述)。(3) 1 mol AB-中含有的n键个数为 _。(4) 如图

12、是金属 Ca 和 D 所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca 和 D 的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金 LaNin晶胞体积为 9.0X10-23cm2 3 4 5， 储氢后形成 LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙， 体积 不变)，贝ULaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为 _。解析 根据题中已知信息，第二周期元素 A 原子的核外成对电子数是未成对电子数的2 倍且有 3 个能级可知，A 为碳元素。B、C D 元素的判断较容易， B 为氮元素，C 为氧元素，D 为铜元素。晶胞的原子个数计算主要注意D 原

13、子个数计算，在晶胞上、下两个面上共有4个 D 原子，在前、后、左、右四个面上共有4 个 D 原子，在晶胞的中心还有一个 D 原子。故1 1 1Ca 与 D 的个数比为 8X8 : (4X2 + 4X+ 1) = 1：5。1 mol 晶胞的体积为23-2336.02X10X9.0X10 cm,4.5 g-3所以p(H2)= 6.02X1023X9.0X10-23cnf=0.083 gcm。2 sp平面三角形233 2N(或 2X6.02X10 )4 1：55 50.083 g cm-38答案(1)C0N 1s22s22p6 7 8 93s23p63d104s11或10, 1Ar3d 4s12.(

14、选做题)(2016 扬州模拟)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：2丰2丰1NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 和 Fe 的离子半径分别为 69 pm 和 78pm 则熔点 FeO_ NiO(填“v”或“”);2铁有3、丫、a三种同素异形体，各晶胞如下图，则3、a两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。111由图 1 可知：A 为 8X：=1 个，B 位为体心，含有 1 个，O 为 6X;=3，则化学式为9（2）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中 Cu 原子处于面心，Au 原子

15、处于顶点位置，则该合金中Cu 原子与 Au 原子数量之比为 _;该晶体中，原子之间的强相互作用是 _。某钙钛型复合氧化物如图1 所示，以 A 原子为晶胞的顶点， A 位可以是 Ca Sr、Ba 或Pb,当 B 位是 V、Cr、Mn Fe 等时，这种化合物具有 CMR 效应。ffil图21用 A、B O 表示这类特殊晶体的化学式： _。2已知 La 为+ 3 价，当被钙等二价元素A 替代时，可形成复合钙钛矿化合物Lai-xAMnO（xv0.1），此时一部分锰转变为+ 4 价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁及金属-半导体的转变，则 La1-xAxMnO 中三价锰与四价锰的物质的量之