高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 微型专题（六）课件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学课件

1、一、反应中元素化合价的变化规律例1反应KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为A.16 B.61 C.15 D.51解析KClO3中的氯元素由5价被还原为0价，HCl中的氯元素部分由1价被氧化为0价，由得失电子守恒可知，被氧化的氯原子(化合价升高的氯原子)和被还原的氯原子(化合价降低的氯原子)的个数之比为51。答案解析特别提示不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应时，其高价态和低价态反应生成中间价态，即“两头变中间，只靠拢不交叉”。变式1(2019赣州市十四县调研)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl

2、3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是A.上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为16C.氧化性由强到弱顺序为KClO3KBrO3Cl2Br2D.中1 mol还原剂反应失去电子的物质的量为10 mol答案解析解析KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O不属于置换反应，A错误；反应KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O中KClO3是氧化剂，HCl是还原剂，6 mol氯化氢参加反应，其中5 mol氯化氢被氧化，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，B错误；在Cl22KBr=2KClBr2中氧化性：Cl2Br2；在KClO36

3、HCl=3Cl2KCl3H2O中氧化性：KClO3Cl2；在2KBrO3Cl2=Br22KClO3中，氧化性：KBrO3KClO3，所以氧化性由强到弱顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2，C错误；根据氧化还原反应中，物质元素化合价升高或降低的总数等于反应中电子转移总数可知：在反应中若有1 mol还原剂Cl2反应，则还原剂失去电子的物质的量为10 mol，D正确。二、氧化性或还原性强弱规律的应用例2R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为2，且X2与单质R不反应，X2Z=XZ2，YZ2=Y2Z。则这四种离子的氧化性强弱顺序正确的是A.R2X2Z2Y2B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2D

4、.Z2X2R2Y2解析X2与单质R不反应，说明氧化性：R2X2；由于氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由题给离子方程式可知氧化性：X2Z2、Z2Y2，综上可知，这四种离子的氧化性强弱顺序为R2X2Z2Y2。答案解析特别提示变式2(2019鹤岗市一中期末)有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：2A2B2=2B2A22A2C2=2C2A2 2B2C2=2C2B22C2D2=2D2C2由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是氧化性：A2B2C2D2氧化性：D2C2B2A2还原性：A2B2C2D2还原性：D2C2B2A2A. B. C. D.答案解析解析氧化还原反应中氧化剂的氧

5、化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，标注反应过程中元素化合价变化分析判断氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物，利用规律分析判断。氧化性强弱顺序：A2B2C2D2；还原性强弱顺序：D2C2B2A2。三、得失电子守恒规律在计算中的应用例3(1)在一定条件下，PbO2与Cr3反应，产物是 和Pb2，则与1 mol Cr3反应所需PbO2的物质的量为_。答案解析1.5 mol解析根据化合物中各元素化合价代数和为零确定PbO2中Pb为4价， 中Cr为6价，设所需PbO2的物质的量为n，根据氧化还原反应中得失电子守恒有n(42)1 mol(63)，解得n1.5 mol。(2)24

6、mL 0.05 molL1 Na2SO3溶液与20 mL 0.02 molL1 K2Cr2O7溶液恰好完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Cr在还原产物中的化合价为_。解析设Cr在还原产物中的化合价为x，答案解析3由得失电子守恒知：24103 L0.05 molL1220103 L0.02 molL12(6x)，解得x3。思维启迪用电子守恒法解题的方法思路(1)找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物。(2)找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。(3)根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数

7、化合价变化值。变式3(2019鹤岗市一中期中)已知：Cl22Fe2=2Cl2Fe3；Cl22Br=2ClBr2，并且Fe2还原性比Br强；标准状况下，往100 mL 0.2 molL1的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br被氧化。则通入的氯气的体积是A.0.224 L B.0.336 LC.0.448 L D.0.672 L解析Fe2还原性比Br强，因此往FeBr2溶液中通入Cl2，亚铁离子首先被氧化。由于溶液中有50%的Br被氧化，说明亚铁离子已经全部被氧化。设需要氯气的物质的量是x，溴化亚铁的物质的量是0.02 mol，则由电子守恒可知0.02 mol10

8、.02 mol12x，解得x0.02 mol，在标况下的体积是0.02 mol22.4 Lmol10.448 L。答案解析四、氧化还原反应方程式的书写与配平例4(2018贵州师大附中期末考试)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2 O2。(1)该反应中的还原剂是_。解析本题疑难之处是需根据题意分析出H2O2是反应物。由H2O2 O2可知，氧元素的化合价升高，所以H2O2作还原剂。答案解析H2O2(2)该反应中，发生还原反应的过程是_ _。解析H2O2中氧元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，从

9、题给物质可看出化合价降低的是Cr，其发生还原反应的过程为H2CrO4 Cr(OH)3。答案解析H2CrO4Cr(OH)3(3)写出该反应的化学方程式(配平)：_。解析根据得失电子守恒法配平该氧化还原反应方程式：2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O。答案解析2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O思维启迪氧化还原反应的配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、细检查。变式4对于反应O3IH I2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是A.O2和H2O是还原产物B.该反应能说明O2的氧化性大于I2C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D.配平后的化学方程式为2

10、O32I4H=I22O2H2O解析此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O；由题意可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。答案解析1.(2019成都外国语学校检测)下列说法正确的是A.MnO2 4HCl(浓) MnCl2 Cl2 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比 为14B.2H2S SO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为11C.3S 6KOH=2K2S K2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比 为21D.Al2O3N23C 2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为13对

11、点训练DUIDIANXUNLIANDUIDIANXUNLIAN答案解析12345678解析4 mol HCl参加反应只有2 mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，A错误；反应中2 mol H2S作还原剂被氧化得到氧化产物为2 mol S；1 mol SO2作氧化剂被还原得到还原产物为1 mol S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为21，B错误；3 mol S反应其中有2 mol S化合价降低被还原发生还原反应；其中1 mol S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为12，C错误；反应中N由0价降低到3价，氮气是氧化剂，C由0价升高到2价，碳是还原

12、剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，D正确。123456782.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.I2解析根据三个方程式可知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，所以要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入FeCl3。答案解析123456783.(2019四川邻水实验中学月考)已知在碱性溶液中可发生如下

13、反应：2R(OH)33ClO4OH= 3Cl5H2O。则 中R的化合价是A.3 B.4 C.5 D.6解析根据氧化还原反应得失电子守恒(化合价升降相等)，反应中氯元素化合价由11(化学计量数为3)，因此R元素的化合价由3升高到6价(化学计量数为2)，由此判断D正确。(另解可以根据电荷守恒快速判断n2，进而确定R的化合价为6价)。答案解析123456784.(2018周口市期末)化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，反应的化学方程式为3Cl2 8NH3=6NH4ClN2，当有10.65 g Cl2消耗时，被氧化的氨的物质的量为A.0.1 mol B.0.2 molC.0.3 mol D.0.4 m

14、ol所以被氧化的氨的物质的量n(NH3)2n(N2)20.05 mol0.1 mol。答案解析123456785.将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是A.Fe(NO3)x中的x为2B.稀硝酸在反应中只表现氧化性C.反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移D.磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案解析12345678解析根据氮原子守恒9x128，x3，A错误；反应中HNO3生成NO表现氧化性，生成Fe(NO3)x表现酸性，B错误；12345678磁性氧化铁Fe3O4相当于Fe2O3FeO，反

15、应中只有2价Fe被氧化，D错误。6.(2019鹤岗市一中期末)在反应_KMnO4_HCl=_MnCl2_KCl_Cl2_H2O中，MnCl2为易溶于水的强电解质，回答下列问题：(1)氧化剂是_，还原剂是_。(2)配平上述方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_。(3)写出上述反应的离子方程式：_。(4)若生成71 g Cl2，被氧化的HCl是_ g。答案12345678KMnO4HCl737.某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。解析已知KBrO3为得电子物

16、质，故其化合价必降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为3价，反应后变为H3AsO4。答案解析12345678AsH3(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。解析此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2。答案解析12345678Br2(3)根据上述反应可推知_。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3解析此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。答案解析12345678ac8.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2 O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。