2019高考化学一轮选编习练题(6)(含解析)新

1、人教化学 2019 高考一轮选编习练题(6)李仕才一、选择题1、(2017 杭州萧山区命题比赛)下列有关金属镁的说法不正确的是()A.Mg 在 CO 中燃烧生成 MgO 和 C,是放热反应B. 工业上通过电解 MgCb 溶液制取金属镁C. Mg 和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率D.镁可以用来制造信号弹和焰火，MgC 可以作高温材料答案 B解析工业上通过电解熔融 MgCb 制备 M2、 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中， HiA的是()-1A.2H(g)+Q(g)=2H2O(g)AH=-QkJmol一 12H2(g)+Q(g)=2H2O(l)AH2=-QkJmol一 1B

2、.S(g)+Q(g)=SQ(g)AH=QkJmol一 1S(s)+Q(g)=SQ(g)AH?= QkJmol一 1C.C(s)+C2(g)=CQ(g)AH=QkJmol1 1C(s)+22(g)=CO(g)AH= QkJmol1D. H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)AH= QkJmol1 1 1qH(g)+Cl2(g)=HCl(g)AH2=Q kJmol答案 A解析 由于 HO(g)的焓大于 HO(I)的焓，QQ,故AHAH2, A 项符合题意；由于 S(g) 的焓大于 S(s)的焓，QQ,故AHzAHi, B 项不符合题意；C(s)生成 CQg)比生成 CO(g) 放出的热量多，QQ

3、,故AH2AH,C 项不符合题意；生成 2 mol HCl(g)比生成 1 mol HCl(g) 放出的热量多，QQ,故A fAH,D 项不符合题意。3、 已知 N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)AH= 92.4 kJ mol一二 起始反应物为 N2和Ha，物质的 量之比为 1 : 3,且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH的物质的量分数如下表：温度物质的量分数压强400C450C500C600C20 MPa0.3870.2740.1890.088230 MPa0.4780.3590.2600.1293下列说法正确的是（）A. 体系中 NH 的物质的量分数越

4、大，则正反应速率越大B. 反应达到平衡时，N2和 H2的转化率之比均为 1C. 反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJD. 600C、30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH 的物质的量最多答案 B解析 正反应速率与反应物的浓度有关，且反应物浓度越大反应速率越快，而NH 是产物，故 A 错误；N2和 H2的物质的量之比为 1 : 3,反应消耗也是 1 : 3，故 N2和 H 的转化率相同， 故 B 正确；当 1 mol N2参与反应时放出的热量为 92.4 kJ ,而题目中没有确定反应的量，故 C 错误；由表格可知 600C、30 MPa 下反应达到平衡时，NH 的物质的量分数相对于

5、500C、 30 MPa 时减小，故 D 错误。4、Mg- H2O2电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如图所示。下列说法不正确的是（A.石墨电极是该电池的正极B. 石墨电极上发生还原反应C.Mg 电极的电极反应式： Mg 2e-=McfD. 电池工作时，电子从 Mg 电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向电极 答案 D解析 Mg 易失电子发生氧化反应而作负极，石墨电极是该电池的正极，故A 正确；HQ 在石墨电极上得电子发生还原反应，故B 正确；Mg 易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应为 Mg- 2e-=Mg+，故 C 正确；电池工作时，电子从负

6、极Mg 电极经导线流向石墨电极，但是电子不会经过电解质溶液，故D 错误。5、互联网上报道：“目前世界上有近 20 亿人患有缺铁性贫血，影响着人的身体健康和智力发展，对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）A.氧化铁 B 四氧化三铁C.铁单质 D 铁元素 答案 D解析 食品、药品中的铁、碘都是指兀素，故D 正确。6、（2017 浙江 11 月选考，9）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是（）A.NaOH B.NazCO C.NaCl D.NH答案 C解析 A 项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B 项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子Mg4水解显碱性，能使酚酞

7、变红；C 项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D 项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。7、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A. Al B . AI(OH)3C . AICI3D . Al2Q答案 A111 1解析 假设上述四种物质均为 1 g，则物质的量分别为mol，二 mol，:mol，: mol ,2778133.510211 1完全溶解转化为 NaAIC2时，所需 NaOH 的物质的量分别为 mol、mol ,x 4 mol2778133.51 1 1334 mol，x 2 mol = mol，所以

8、选 A。二、非选择题1、(2017 浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)为探究某矿石(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：(1) 某矿石的组成元素为 _(用元素符号表示)。(2) 气体 A 与 H2Q 溶液反应的化学方程式是 _写出 XE 的离子方程式_I3 丰答案 (1)Fe、S (2)SO2+ HQ=HSQ (3)2Fe + 3fQ+ 6H =2Fe + 6fO解析 溶液 E 与 KSCN 溶液作用显血红色，说明E 中含有铁离子，E 由单质在酸性条件下与双氧水发生氧化还原反应而得到，故 D 为铁；固体 B 应该为铁的氧化物，与足量氢气在高温条件下被还原生成铁； 气体 A

9、应该是二氧化硫，在双氧水作用下生成 C 为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。故某矿石应该含有铁、硫两种元素。(1)某矿石的组成元素为Fe、So (2)气体 A 与 H2Q 溶液反应的化学方程式是SQ+ H2Q=HSQ。(3) D 宀 E 为铁在酸性条件下被双氧水氧化生成铁盐和水，其离子方程式：2Fe+ 3H2Q+ 6H+=2F(e+ 6WQ2、按下列实验过程填空：通足量 Cl2加 CCl4浅绿色 FeBa 溶液)黄色液体层5.上层呈_色加少量K-2淀粉溶液呈_色下层呈色加少量 J J 定粉溶%呈色(3)写出上述反应的化学方程式：_ 。(2)_ 。(3)_ 。答案棕黄蓝橙红蓝(1) 2FeBr2+ 3Cl2=2FeCb+ 2B2(2) 2FeCI3+ 2KI=2FeCb + 2KCI+ I2(3) 2KI+B2=2KBHI