2019版高考化学高分培养计划一轮全国创新版高分讲义：(20220314051609)

1、第 10 讲镁、铝及其重要化合物故知重温I一、镁及其重要化合物的主要性质和应用1. 镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小 熔点较低，有良好的导电性、导热性和延展性。(2 )化学性质MgO. Mg3N2, MgCl2等 与非金属r-jI与(：(hM扶MgO、C云)与热水V1与非金属反应(占燃与()2反应：2Mg+C)22MgQ(产牛.强烈片光)占燃彳与Cl2反应:Mg+Cl2IgCl2点燃与N,反应：3Mg+N.二二側那孔I点燃J、八八、2与 CO2反应：2Mg + CO2=2MgO + C煮沸3与 H20 反应：Mg + 2H?O=Mg(OH)卄 H 畀4与 H+

2、反应：Mg + 2H+=Mg2+H 昇2. 海水提镁沉淀Mg2+ Mg2 + 20H-一Mg(OH)9Y制VIgCU -Mg()H)2+2HCl =MgCl.H2Ha)T电解得Mg由解-MgCl?(熔融)主更Mg+Cl, f3.用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂4.镁的重要化合物物质主要性质碱性氧化物Mg()+2H+远十+H-（稀HXQ）N（）A-2H9O（盐酸）2A1+2OH-+2出（）一2Al（）h +3H2f髙J曰2A1+Fe2（）3 =A12（）3+2FC（铝热反应）(1)铝的化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：A1 2非氧化性酸f+ 6屮+3匕f铝的制备及用途Z

3、*制备电解电解熔融Al2()3：2A1,)3(熔融)-4A1 +30 1用途1纯铝用作导线2铝合金制备汽车、飞机.牛活用品等三、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。(2)化学性质两性氧化物与HC1反应AI2O3+6HCI = 2A1C13-F3HU)1与Na()H反应Al23 +2XaOH +H?()2.氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附也(2)化学性质(用化学方程式表示) )AI(0H) )3的电离方程式为2NaAK)2H十+AK)匸八KOH. A13+-3()H_-、F-、V酸式电离碱式电离口口HCI反应*AK()H)3 +3H

4、C1 AICI3 +3H2O与与Na()H反应反应* *Al()H)3 - NaOH-ZiAIG +2H?()受热分解：2AI(OH)3=现现O3+ 3HQ。(3)制备1向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3+ 3NH3H2O=AI(OH) )3J+ 3NHj。2向 NaAIO2溶液中通入足量 CO2，离子方程式为 AIO2+ CO?+ 2H2O=AI(OH)3J+ HCO3。3NaAIO2溶液与 AICI3溶液混合：3AIO2+ AI3+ 6H2O=4AI(OH)3J。3. 常见的铝盐(1) 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复 盐。(2) 明矶的化学式为 KAI(SO4)2I

5、2H2O,它是无色晶体，可溶于水， 水溶液pH1. 正误判断，正确的画“，错误的画“X”。(1)工业电解熔融 MgCI2得到的镁需在 CO2气体中冷却。( () )在 C02中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C,在该反应条件下，Mg两性氢氧化物的还原性强于 C 的还原性。( () )(3) 1 mol 铝分别与足量的盐酸或 NaOH 溶液充分反应，产生氢气的量相同。( () )(4) 将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应。( () )(5) 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来说明金属铝的熔点较低。( () )答案

6、XVV(4)X(5)X2. 教材改编题(据人教必修一 P54 T6) )相同体积、相同物质的量浓度的 NaOH 溶 液和盐酸，分别与足量铝反应，生成的 H2在相同条件下的体积之比 为()()A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D. 3 : 2答案 C典题精讲考点 1 镁及其重要化合物的性质和应用典例 1 镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上 制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：空气、C02、Ar、HN2，其中可作为冷却气体的是( () )A .和 B.和 C .和 D .和解析 点燃或高温条件下 Mg 与 O CO2、N2均反应，故不能 在这些气体中冷

7、却，故选 C。答案 C名师精讲Mg 及其化合物的特性(1)Mg 在空气中燃烧得到的固体物质主要为 MgO 和少量 MgsN?及 C 的混合物。(2)Mg 着火后，不可用 CO2灭火MgO 的熔点高，常用作耐火材料。(4) Mg(OH)2为难溶于水的白色沉淀，常用 NaOH 溶液检验 Mg2+的存在。(5) 由于 Mg(OH) )2的溶解度比 MgCOs的小，故水垢的主要成分 中含有的是 Mg(OH) )2，而非 MgCOs。I对点精练1 某同学通过系列实验探讨 Mg 及其化合物的性质，操作正确 且能达到目的的是( () )A .将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性B.将

8、NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4溶液中，观察 Mg(OH)2沉淀 的生成C .将 Mg(OH) )2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤 并收集沉淀D.将 Mg(OH)2沉淀转入表面皿中， 加足量稀盐酸， 加热蒸干 得无水 MgC*固体答案 B解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及 时搅拌，A不正确；过滤时需要用玻璃棒引流，因此 C 不正确；蒸 发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由于 MgCI2水解，所以加热 时必需在 HCI 的气氛中加热才能得到 MgCL 固体，所以 D 不正确。2. (1)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+CSO2

9、-浓度/(g匕匕1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为产品 2 的化学式为_ ，1 L 浓海水最多可得到产品 2 的质量为_(2)采用电解熔融的氯化镁制取金属镁，发生反应的化学方程式 为答案(1)Ca2+ SO4-=CaS04JMg(OH)269.6电解(2)MgCl2=Mg+Clzf解析( (1)由题给海水的主要成分，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2+ S04-=CaSO4J;由框图信息知，产品 2 为 Mg(OH) )2； 1L 浓海水中含有 Mg2+28.8 g,物质的量为 1.2 mol,则最 多生成 Mg(OH)21 2mol,质量

10、为 1 2 molx 58 g mol1= 69.6 g。(2)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁。考点 2 铝的性质及应用典例 2 铝作为一种特殊的金属， 既能与酸( (非氧化性酸) )反应又 能与强碱溶液反应放出 H2，就铝的这些特性回答下列问题：(1) 等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2的体积之比是_ 。(2) 足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是 _ 。(3)_ 足量的两份铝分别投入到等体积、 一定物质的量浓度的HCI、 NaOH 溶液中，二者产生的 H2相等，则 HCI 和 NaOH 的物质的量 浓度之比是_

11、 。解析 根据化学方程式：2AI + 6HCI=2AICI3+ 3 出匸、2AI + 2NaOH+ 2H2O=2NaAIO2+ 3 出匸得 AI 与 出 的关系式均为 2AI 3H2，故只要参加反应的 AI 的量相等，所得 H2的量必相等。(2) 因为在反应中 AI 过量，产生的 H2由 HCI 和 NaOH 的量决定。 根据化学反应中的关系式：6HCI3H2、2NaOH3H2，故当 HCI、 NaOH 的物质的量相等时，二者产生 H2的体积比为 1 : 3。(3)因为铝足量且产生的 出相等，根据关系式 n(HCI) : n(NaOH) =3 ： 1,又因为两溶液体积相等， 故物质的量浓度 c

12、(HCI) : c(NaOH) =n(HCI) : n(NaOH)= 3 : 1。答案 (1)1 : 1(2)1 : 3(3)3 : 1名师精讲铝与酸、碱反应生成 H2的量的关系铝与盐酸、 氢氧化钠反应的化学方程式分别为 2AI + 6HCI=2AICI3+3H2f、2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3 出f。 从化学方程式可以看出 AI与酸、碱反应时生成 H2的实质都是失 3eAI-AI3+/AIO2，所以无论与酸还是与碱反应，AI 与 H2的关系都是 2AI3 出。(1) 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体 积比严瞥=1 : 1。VNaOHH2(2) 足量的铝

13、分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比JHC1H2= 1 : 3。VNaOH (H2 )（3）定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生 氢气的体积比严 書v1，则必定是铝与盐酸反应时，铝过3VNaOH（H2）1量而盐酸不足；铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解 题时应充分利用上述过量关系。铝的这种既能与酸（非氧化性酸）反应又能与强碱反应产生 H2的 性质常作为推断题的“题眼”。对点精练3.科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水的酸碱性，使其 pH 12,然后加入适量的铝粉、搅拌， 从而达到预期目的。下列判断错误的是（）A .处理废水

14、时铝单质转化为 A 产B.处理废水时亚硝酸盐被还原C .处理过程中，0H_参与了反应D .铝粉颗粒大小影响废水处理的速率答案 A解析 pH 12,溶液显碱性，则处理废水时，铝单质转化为 AI02, A 错误；铝是金属，具有还原性，因此处理废水时，亚硝酸盐被还原， B 正确；处理废水时铝单质转化为 AI02，这说明 0H参与了反应， C 正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒的 大小影响废水处理的速率，D 正确。4.甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气 体体积之比为 1 : 2,则加

15、入的铝粉的质量为（）A. 5.4 g B. 3.6 g C. 2.7 g D . 1.8 g答案 A解析 其反应原理分别为 2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 出f,2Al +2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出匸。可见当参加反应的HCI 和NaOH 的物质的量一样多时，产生 H2的体积比是 1 : 3,而题设条件 体积比为1 : 2,说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的，而对于 NaOH 来说是不足的。2AI+6HCI=2AICI3+3 战f6 moI3 moI13 moI Lx0.1 L0.15 moI贝 S AI 与 NaOH 反应生成的 H2为 0 15 moIx2

16、= 0.3 moI。2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3 出f2x27 g3 moI5. 4 g0.3 mol即投入的铝粉为 5.4 go考点 3 铝的重要化合物典例 3 工业上用铝土矿( (主要成分为 AI2O3XH2O、FezO3、SiO2等)提取纯AI2O3作冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图 中操作错误的是( () )A . B. C . D .解析 由流程图可知，反应得到的滤液为 NaAI02溶液，加入 过量盐酸后得到 AICI3而不是 AI(OH)3沉淀，应通入过量 CO2,操作 错误；AI(OH)3在常温干燥条件下并不发生分解，故操作 需要加 热灼烧，错误。答

17、案 A名师精讲於酸滤过盐过纯AI4h1 两种提纯氧化铝的方案铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以化合态形式 存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是 AI2O3，此外还含有少量 SiO2、 Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是 AI2O3的提纯。由于 AI2O3是两性氧化物，而杂质 SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化 物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。方案一：碱溶法方案二：酸溶法2. AI(OH)3的特性(1)AI(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物，能作净水剂，能中和 胃酸，也是一种阻燃材料。(2) AI(OH)3具有两性，能溶于强酸、强碱，但不溶于弱酸( (如H2

18、CO3)、弱碱(如氨水) )。因此，制备 AI(OH)3是用可溶性铝盐与过量 氨水反应而不用 NaOH 溶液。(3)中学化学中常见的既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 的物质有 AI、AI2O3、AI(OH) )3、多元弱酸的酸式盐( (如 NaHCO3)、弱酸的铵盐如(NH4) )2CO3。3.铝的化合物间的转化关系及应用(1)A 产、AIO2、AI(0H) )3的转化关系4OH3OH-OH-V- A1()H)3-Al()93H_ _ H|4屮(2) 铝盐与强碱( (如 NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式A广41（川）&AI（OH）3AK2A10；fr（OH）MA广）A 1

19、(011),A10；(3)应用1鉴别(利用滴加试剂顺序不同，现象不同) )：a.向 AICI3溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀 溶解。b 向 NaOH 溶液中滴加 AICI3溶液，开始无明显现象，后产生 白色沉淀，沉淀不溶解。2分离提纯：a.利用 AI 能溶于强碱溶液，分离 AI 与其他金属的混合物。如 Mg(AI):加足量 NaOH 溶液；b 利用 AI2O3能与强碱溶液反应，分离 AI2O3与其他金属氧化 物。女口Fe2O3( (AbO3) ):加足量 NaOH 溶液；c.利用 AI(OH)3能与强碱溶液反应，分离 AI3+与其他金属阳离 子。如 Mg2+(AI3+):加

20、过量 NaOH 溶液，过滤，再加酸充分溶解。A13对点精练(2) 滤液I中加入 CaO 生成的沉淀是_ ，反应 2 的离子方程式为_ ;(3)_ 电解制铝的化学方程式是 _。选项abcAAI2O3NaAIO2AI(OH)3BAICI3AI(OH)3NaAIO2CAIAI(OH)3AI2O3DMgCI2Mg(OH)2MgOF 列各组物质，不能按表示反应步完成)关系转化的是( () )答案 CNaOH解析各选项中物质间的转化为：A 项，AI2O3CO2NH3H2ONaAIO2 - AI(OH)3 - AI2O3； B 项，AICI3 -NaOHHCINaOHAI(OH)3- NaAIO2-AICI

21、3； D 项，MgCI2- Mg(OH)2-HCIMgO- MgCI2； C 项中，AI 不能一步转化成 AI(OH) )3。6.铝是一种应用广泛的金属，工业上用 AI2O3和冰晶石( (NasAIFJ 混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是 AI2O3、Fe2O3和 SiO2等。 从铝土矿中提炼 AI2O3的流程如下：5.(1) 写出反应 1 的化学方程式答案( (1)2NaOH + SiO2=Na2SiO3+ 出 0、2NaOH + AI2O3=2NaAIO2+ H2O(2) CaSiO3AIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3J+HCO3电解(3) 2Ag3( (熔融)= 4AI+ 3O

22、2fNa3AIF6解析 本题是常考的 AI 的制备实验，由流程图可知反应 1 用于 溶解二氧化硅和氧化铝，Fe2O3不与碱反应，利用过滤除去 Fe2O3, 所以滤液中的成分为硅酸钠和偏铝酸钠， 加入氧化钙后硅酸钠转化为 硅酸钙沉淀，偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体后转变为氢氧化铝， 加热后生成氧化铝，电解氧化铝制备金属铝。考点 4 铝三角及其应用典例 4 下列实验操作对应的图像不正确的是( () )选项实验操作图像A向MgCl2. A1C13溶液中(各1 mol),逐滴加入NaOH溶液20L(沉淀) 八k(NaOli)B向HC1、MgCL . A1C13.NH4C1溶溶液中(各丨mol).逐滴加

23、入21OH溶液01骯淀)HhaOll)解析 A 项，向 MgCl2、AICI3溶液中加入 NaOH 溶液，会产生AI(OH) )3、Mg(OH) )2沉淀，当 NaOH 溶液过量时，AI(OH)3沉淀又逐 渐溶解，最后只剩余 Mg(OH) )2沉淀， 图像与反应事实符合， 正确； B 项， 向 HCI、 MgCl2、AICI3、NH4CI 溶液中加入 NaOH 溶液，首先 与 HCI 反应，无沉淀产生，然后产生 AI(OH) )3、Mg(OH) )2沉淀，再 生成 NH3H2O，最后 AI(OH)3沉淀溶解，只有 Mg(OH) )2沉淀，图像 与反应事实符合，正确；C 项，向 NaOH、NaA

24、IO2溶液中加入 HCI 溶液，首先与 NaOH 反应，没有沉淀生成，然后与 AIO2反应生成 AI(OH)3沉淀，HCI 溶液过量后，AI(OH)3沉淀完全溶解，图像与反应事实符合，正确；D 项，向 NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加稀盐 酸，首先与 NaOH 反应，没有气体生成，后与Na2CO3反应生成NaHCO3,没有气体生成，再与 NaHCO3生成气体，图像与反应事实 不符合，符合题意。答案 D名师精讲1 铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应的六大图像向NaOH. NaAlO2溶液中(各1 mol),逐滴加人HC1溶液10伦(沉淀 111.WHC1)向NaOH.Na2C()3混合溶液中1| r

25、? (C()2)/niol厂(各1 moD滴加稀盐酸01 /I .12 3JI)操作向可溶性铝盐溶液中逐滴加入Na()H溶液到过量向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过董图 像nLAl(OH)3J4nlAKOll)01234“(NaOH)/MAlJ图1()1/4 1/37i(Al*)/“(NaOH)图2操作向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过董向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过董74A1(OH)3JnLAl(OH)3J图/T像/ .X/丨一012340 1/417?(H)/7?(A1() )2) )图3图4操 向AIC?13溶液中漓加氨水 向NaAK溶液中通入0( )2作 或NaAIO,溶液

26、至过量 或加入八1(乙溶液至过量2 制备 AI(OH)3的三种方法方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式：AI3十+ 3NH3H2O=AI(OH) )3J+ 3NH4方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO2离子方程式：AIO2+2H2O+CO2=AI(OH)3J +HCO3方法三：相互促进水解法3.破解 AI(OH)3图像计算的技巧当横坐标为 NaOH 溶液，纵坐标为沉淀的物质的量( (或质量) )时, 可利用AI(OH)3溶于 NaOH 溶液的“量”的关系来计算。原溶液中 AI3+的物质的量、沉淀溶解过程中消耗 NaOH 的物质的量与沉淀中 AI(OH)3的物质的tnlAlfOH

27、h忒NHH/)或MNaAIOd/mN图5n(C(2)或H(AlClj)/mol图6A13+3A1()7+6HO 4A1(OH)3 J量或原溶液中 Al3+的物质的量相等。抓住这一定量关系可迅速 破题。例如，向 MgCJ、AICI3混合溶液中加入 NaOH 溶液的图像如 下所示。I )/111 ol则 AB 段为 AI(OH)3溶于 NaOH 的过程，原溶液中 n(AI3+)= nAI(OH)3= (0.6 0.5)mol= 0.1 mol,2+0 5 mo 0.1 moIx 3 八一 .n(Mg2+) =2= 0.1 moI。4.含 AI3+的混合溶液与碱反应的先后顺序当溶液中有多种离子时，

28、要考虑离子之间的反应顺序， 如向含有 H+、 NH4、Mg2+、 Al3+的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液， NaOH 先与 H+反应， 再与 Al3+、Mg2+反应生成沉淀，再与 NH4反应，最 后才溶解 AI(OH)3沉淀。对点精练7如图是向MgCJ、AICI3混合液中依次加入 M和N时生成沉淀 的物质的量与加入的 氧化钠溶液中的一种A .混合溶液中B. 混合溶液中C .点 V 之前加 NaOH 溶液，点 V 之后加盐酸D.所加盐酸与 NaOH 溶液中溶质的物质的量浓度相同 答案 B加 NaOH 溶液解析0 A- Mg2+20H =Mg OH2JAI3+3OH-=AI OH3J加 Na

29、OH 溶液AhOH fe+ OH= AB -AIO2+ 2H2OMg OH2不变B - G 加 NaOH 溶液3BC -OH_+ H+=H2OGC 加盐酸加盐酸AIO2+ H2O + H+=AI(OH)3J4C DMg(OH b 不变M 和 N 的体积关系图(M、N 分别表示盐酸或氢 )，以下结论不正确的是( () )c(AICl3) ): c(MgCl2) = 1 : 1c(AICl3) ): c(MgCI2) = 3 : 1Mg OH2+ 2H+=Mg2十+ 2 出 0加盐酸 Al OH3+ 3H+=AI3+ 3H2OD E- 守恒分析终态溶质 NaCI - c( (HCI )= CNaO

30、H) )8.某溶液中可能含有 H+、NH4、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO3、SO：-、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若 加入 NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( () )A .溶液中的阳离子只有 H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中 n(NH：) = 0.2 molC. 溶液中一定不含 CO3，可能含有 SO 亍和 NO3D. n(H+) : n(Al3+) : n(Mg2+) = 1 : 1 : 1答案 B解析 由知溶液中一定含有 H+，定没有 CO3-、NO3,由 及图像知溶液中一定含有 Mg

31、2+、Al3+和 NH4,且 n(NH4)= 0.7 mol 0.5 mol= 0.2 mol,n(H+)= 0.1 mol, n(Al3+) = 0.8 mol 0.7 mol= 0.1 mol,沉淀 Al3+、Mg2+共消耗 0.4 mol OH，其中沉淀 Al3+消耗 0.3 mol OH,沉淀 Mg2+消耗 0.1 molOH,根据 Mg2+2OH,可得 n(Mg2+) = 0.05 mol，故只有选项 B 正确。息课时作业(建议用时： 40 分钟)一、选择题 (每题 6 分，共 66 分 ) 1下列关于铝及其化合物的叙述正确的是 ( ) A .铝罐可久盛食醋B.氢氧化铝可作胃酸的中和

32、剂C .明矶用作净水剂不涉及化学变化D .铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重答案 B解析 铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋， A 错；明矶用作净水剂是利用 Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不 变， D 错。2. 从海水中提取镁， 可按如下步骤进行： 把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀 物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCI 气体氛围中干燥产物；将得到 的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 ()A .此法的优点之一是原料来源丰富B.第步也可采用电解 MgC*溶液的

33、方法C .步骤的目的是从海水中提取 MgCI2D .以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应答案 B解析 电解 MgCI2溶液得不到金属镁，B 错误。3. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()NaHCO3(NH4)2SO3AI2O3AI(OH)3AIA .全部B.只有C .只有D.只有答案 A解析 弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、AI、AI2O3、AI(OH)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选A。4镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差 异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是 ( )C02盐酸 NaOH 溶液 CuSO4溶液A . B. C .

34、 D .答案 C解析 镁能与 CO2反应而铝不能，铝能与 NaOH 溶液反应而镁 不能。5.足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物 质的量最少的是 ( )A .氢氧化钠溶液B.稀硫酸C .盐酸D .稀硝酸答案 A解析 A 项，2AI + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2+ 3 出匸,mol Al 消耗 1mol NaOH ; B 项，2AI+ 3H2SO4=Ab(SO4) )3+ 3 出匸，1 mol Al 消耗 1.5mol H2SO4；C 项，2AI+ 6HCI=2AICI3+ 3 出匸，1 mol Al 消耗 3 mol HCI ;D 项，Al 和稀硝酸反应不放 H

35、?。综上所述，符 合题意的是 A 项。6 .将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别 加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()11A. 3 mol L HCIB. 4 mol L HNO311C. 8 mol L NaOHD. 18 mol L H2SO4答案 A解析 在镁、 铝混合物中加入 HNO3和浓 H2SO4都不产生 H2；加入 NaOH溶液，只有 AI 与之反应生成 H2,而镁不反应；加入盐 酸，镁、铝都与盐酸反应生成 H2,所以放出 H2的量最多。7.现有 AICI3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液， 得到沉淀的量与加入 NaOH

36、溶液的体积如下图所示。原溶液中 Cl与SO4-的物质的量之比为( () )A. 1 : 3 B. 2 : 3 C. 6 : 1 D. 3 : 1答案 C解析 0A 上升的直线表示 AI(OH) )3和 Mg(OH) )2起沉淀，AB 下降的直线表示AI(OH)3沉淀溶解， B点表示AI(OH)3完全溶解。 AB 段完全溶解AI(OH)3消耗NaOH溶液0.1 L,则Al3+生成AI(OH)3消 耗NaOH溶液0.3 L,沉淀 Mg2+消耗 NaOH 溶液 0.1 L,因而 n(AICI3) : n(MgSO4) )= 2 ： 1,所以，n(C)：n(SO4_)= 6 : 1。8.已知 A、B、

37、D、E 均为中学化学中常见的单质或化合物，它 们之间的关系如图所示( (部分产物略去) )。下列说法错误的是( () )A.A、B、D 可能是钠及其化合物B.A、B、D 可能是镁及其化合物C.A、B、D 可能是铝及其化合物D.A、B、D 可能是非金属及其化合物答案 B解析 A 项，A 为 NaOH、B 为 NaHCO3、D 为 NazCOs、E 为CO2时满足框图转化关系，正确；B 项，镁及其化合物不满足此转化 关系，错误；C 项，A 为 AICI3, E 为 NaOH , B 为 NaAIO?, D 为AI（0H）3时满足框图转化关系，正确；D 项，A 为 C、E 为 02、B 为 CO2、

38、D 为 C0 时满足框图转化关系，所以 A、B、D 可能是非金属 及其化合物，正确。9. 通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是（）选项实验现象结论A把相冋大小的 块铝和镁 分别投入相同浓度的 NaOH 溶 液中：铝溶解有气泡放出，而镁 没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强E取一块铝箔，用酒精灯点 燃：铝箔只熔化成液体而没有滴 落由此得出：铝不易燃烧C向氯化铵溶液中投入一铝 片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH 溶液至过量：先产生白色 沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉 淀完全消失由此得出：

39、氢氧化铝能溶于强碱溶液答案 D解析 A 项，比较金属性的强弱是用金属单质与水或酸反应产生 H2的快慢程度，错误；B 项，由于生成了熔点很高的氧化铝，起到 隔绝空气的作用，错误；C 项，产生的气体应为 H2和 NH3的混合气 体，错误。10.下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量）与 对应的选项相符合的是（）（）中加入 0 1 mol Lt 的稀 H2SO4B.向 1 L 浓度分别为 0 1NH4CI 的混合溶液中加入 0 1 moIL-1的稀 NaOH 溶液C .向烧碱溶液中滴加明矶溶液D .向 AICI3溶液中滴加过量氨水答案 A解析 A 项， Ba(OH) )2和 NaAIO?

40、中加入稀 H2SO4， 发生的反应 依次为 Ba2+ 2OH_+ 2H+ SO2-=BaSO4$ + 2出出0、AIO2+ H+ H2O=AI(OH) )3J、AI(OH) )3+ 3H+=AI3+ 3出出0，所以加入 1 L 稀 H2SO4时，Ba(OHL反应完，再加 0 5 L 稀 H2SO4时 AIO?反应完， 再加 1 5 L 稀 H2SO4时，AI(OH)3全部溶解， 正确； B 项， 向 1 L 浓 度分别为 0 1 moI L-1和 0.3 moIL-1的 AICI3NCI 的混合溶液中 加入 0 1 moIL-1的 NaOH 溶液，发生的反应依次是 AI3+ 3OH-=AI(O

41、H) )3J、OH_+NH4=NH3H2O、AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O，所以沉淀 AI3+和溶解 AI(OH)3所用 NaOH 溶液的体积之比为 3 : 1,而图像上看到的是 1 : 1,错误；C 项，向烧碱溶液中滴加明 矶溶液，发生的反应依次是AI3+ 4OH-=AIO2+ 2出出0、AI3+3AIO2+ 6H2O=4AI(OH) )3J,所以无现象阶段与产生沉淀阶段所加 入的明矶的 NaAIO?、Ba(0H) )2混合溶液mol Lt 和 0 3 moIL-1的 AICI3、D03&9 F（加人物HLIt溶液体积之比为 3： 1,错误；D 项，AICI3溶液中滴加过

42、量 氨水，沉淀不会溶解，错误。11.将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 硫酸中，固体全部溶 解后，向所得溶液中加入 5 moI/L 的 NaOH 溶液，生成沉淀的物质 的量 n 与加入NaOH 溶液的体积 V 的变化如图所示：则下列说法不正确的是( () )A .镁和铝的总质量为 9 gB.最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸C .硫酸的物质的量浓度为 2.5 mol/LD .生成的氢气在标准状况下的体积为 11 2 L答案 D解析 由图像知，nMg(OH)2= 0.15 mol, nAl(OH)3 = 0.35 mol 0.15mo= 0.2 mol,则 m(Mg) =

43、0.15 molx24 g/mol= 3.6 g, m(Al) =0.2 mol 邃 7g/mol= 5.4 g,所以镁和铝的总质量为 9 g;由图像知， 最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时， 溶液中的溶质只有 Na2SO4,则有 n(Na+)= 2n(SO4)，即 n(NaOH)5 mol/Lx0.2 L=2n(H2SO4)，所以，硫酸的物质的量浓度为2x02 L= 2.5mol/L; 0.15 mol 的 Mg 生成的氢气在标准状况下的体积为 3.36 L,0.2 mol 的Al 生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 L,所以镁和铝混合物生成的氢气在标

44、准状况下的体积为10.08 L,故选 D 项。二、非选择题( (共 34 分) )12. (10 分)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来 制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案：方AITAI3AI(OH)3案方案AITAIO2TAI(OH)3方AITAI3+1案A1 AI(OH)3AITAIO2 J(1)_ 用方案制备 AI(0H) )3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和 氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是 _写出该方案中有关的离子方程式： _O(2) 用方案来制备 AI(OH)3时，必须注意 _ 的用量，以防止生成的 AI(OH)3溶解。(3) 三种方案中，你认为最好的是 _ (填序号) )，原因是答案若用 NaOH 溶液沉淀 AI3十，终点不易控制，因为AI(OH)3会溶于过量的 NaOH 溶液，从而影响 AI(OH)3的生成量 2AI+6H+=2AI3十+3H2f,AI3十+3NH3H2O=AI(OH)3J+3NH4(2)稀硫酸( (3)药品用量最少解析分析本题应从 AI(OH)3的两性着手，过量的强酸、强碱均 会降低AI(OH)3的产率，而 AI3+与 AIO2反应制取 AI(OH) )3,则不存 在该问题，故方案最佳。