第2节 第2课时 影响平衡的条件 (课本内容)

1、三、反应条件对化学平衡的影响三、反应条件对化学平衡的影响第第2 2课时课时v化学平衡状态是在化学平衡状态是在一定条件一定条件下建立的。下建立的。v外界条件改变时，使正、逆反应速率不再相外界条件改变时，使正、逆反应速率不再相等，平衡混合物中各组分含量（或浓度）也等，平衡混合物中各组分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏，新条件下建随之改变，原来的平衡被破坏，新条件下建立新平衡状态。这种由旧平衡变为新平衡的立新平衡状态。这种由旧平衡变为新平衡的过程，叫过程，叫化学平衡的移动。化学平衡的移动。影响化学平衡的条件:温度温度浓度浓度压强压强实验实验( (一一) )温度对化学平衡的影响温度对化学平衡

2、的影响v 2NO2(g) N2O4(g)(红棕色红棕色)(无色无色)讨论讨论A：混和气体受热颜色变深，混和气体受热颜色变深，说明说明 ； 。 B：混和气体遇冷颜色变浅，混和气体遇冷颜色变浅， 说明说明 ； 。 NONO2 2浓度增大浓度增大 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动NONO2 2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动温度对2NO2 N2O4 (正反应放热)的影响条件颜色平衡升温降温向逆反应方向移动c (NO2) 增大向正反应方向移动c (N2O4) 增大变深变浅红棕色红棕色 无色无色实验：实验：FeFe3+ 3+ + 3SCN+ 3SCN Fe(SCN)Fe

3、(SCN)3 3v0.01 mol/L的FeCl3和0.03 mol/L的KSCN 在试管中混合，观察。v向一份中加入几滴1 mol/L的FeCl3，观察现象。v向另一份中加入几滴1 mol/L的KSCN，观察现象。浓度对Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3的影响条件平衡移动结果c(Fe3+) 增大c(SCN) 增大C (产物) 增加C (产物) 增加向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动向正反应方向移动（二）浓度对化学平衡的影响（二）浓度对化学平衡的影响 结论：结论： 注意：注意：实验实验v将针筒中将针筒中2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4混合气体迅速压缩，混合气体迅

4、速压缩， 观察现象并记录；观察现象并记录；v将针筒快速拉出，观察现象并记录。将针筒快速拉出，观察现象并记录。压强对压强对2NO2NO2 2(g)(g) N N2 2O O4 4(g)(g)的影响的影响条件条件颜色变化颜色变化平衡移动平衡移动向向正正反应方向移动反应方向移动向向逆逆反应方向移动反应方向移动平衡平衡移动移动压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响v 2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)【讨论讨论】A A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于后又逐渐变浅是由于 ； B B：当

5、减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于是由于 ， 后又逐渐变深是由于后又逐渐变深是由于 。NONO2 2浓度增大浓度增大 NONO2 2浓度减小浓度减小 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 【结论结论】 A A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；小的方向移动； B B：减小压强，会使化学平衡向着气体体积增减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。大的方向移动。 问题：问题：无气体参加的反应或反应前后气态无气体参加的反应或反应前后气态 物质的分子

6、数相等的反应，改变压强，平物质的分子数相等的反应，改变压强，平衡能否发生移动？衡能否发生移动？不移动不移动小结：条件对平衡的影响浓度浓度温度温度压强压强T T 升高，平衡向吸升高，平衡向吸热反应方向移动。热反应方向移动。P P 增大，平衡向气体体增大，平衡向气体体积减小的方向移动。积减小的方向移动。v勒勒夏特列曾经提出了一个经验性的夏特列曾经提出了一个经验性的“平衡移动原理平衡移动原理”：如果改变平衡体系：如果改变平衡体系的条件（如温度、浓度、压强）之一，的条件（如温度、浓度、压强）之一，平衡将向平衡将向这个改变的方向移动。这个改变的方向移动。如图曲线如图曲线a a表示放热反应表示放热反应X(gX(g) )Y(gY(g) ) Z(gZ(g) )M(gM(g) )N(sN(s) )进行过程中进行过程中X X的转化率随时间变化的关系。若要改变的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过