离子反应（2）

1、离子反应运河中学 阎怀光教学目标：知识与技能1、了解强、弱电解质的概念以及电解质导电的原因。2、了解离子反应的实质，学会书写离子方程式。过程与方法1、通过实验理解强、弱电解质的概念。2、通过类比归纳离子反应发生的条件。情感态度与价值观1、培养学生的问题意识和根据问题设计探究方案的能力。2、培养归纳、整理、探究事物规律的意识。教学重点强、弱电解质离子方程式的书写。教学难点离子方程式的书写教学方法实验探究讨论、归纳、总结教学过程设计教师活动学生活动在前面课程中，我们学习了电解质和非电解质的概念，请大家讨论下列物质中属于电解质、非电解质的分别是哪些？H2SO4CO2AlNa2OBaSO4NH3NaC

2、l酒精其中属于电解质的是属于非电解质的是提问：根据物理学中产生电流的条件，电解质溶液中导电的微粒是什么？那么，影响电解质溶液导电能力的因素有哪些呢？实验证明，在其它因素都相同的条件下，影响溶液导电能力的就是离子浓度。在相同条件下，相同浓度的电解质溶液中离子的浓度是否相同呢？让我们通过实验一来探究这个问题。提问：相同浓度的电解质溶液为什么导电能力不同？引导分析：灯泡亮导电能力强离子浓度大电离程度大灯泡暗导电能力弱离子浓度小电离程度小根据电解质的电离程度（即是否完全电离），分为强、弱电解质。比较：强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离。在水溶液中不完全电离（部分电离）电解质在溶液中的

3、存在形式离子离子分子电离方程式NaCl=Na+Cl-CH3COOH CH3COO-+H+实例NaOHHClNaClNH3·H2OCH3COOH类型强酸H2SO4 HNO3强碱KOH Ba(OH)2绝大多数盐CaCO3弱酸H2CO3 HClO弱碱Al(OH)3 Fe(OH)3水动画演示：氢氧化钠和醋酸的电离情况书写：CH3COOH的电离方程式过渡：以上分析我们知道，溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，那么是否可以根据溶液的导电能力（灯泡的亮度）来分析化学反应中离子的变化呢？还是让实验来说明问题。提问：产生现象的原因是什么？溶液中发生了什么反应？离子浓度是如何变化的？引导分析：Ba(OH

4、)2Ba2+2OH- + + H2SO4 =SO42- + 2H+ Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4 +2H2O课后思考：如果向氯化钡溶液中慢慢滴加等浓度的硫酸钠溶液，灯泡的亮度该如何变化？讲解：像Ba2+和SO42-，H+和OH-之间的反应，就是离子反应，即有离子参加的反应。过渡：在溶液中发生的离子反应很多，如：AgNO3 +HCl AgNO3 +NaCl HCl +Na2CO3 H2SO4 +K2CO3 KOH+H2SO4 NaOH+HCl 请大家写出这些反应的化学方程式，归纳这些化学反应的反应类型。提问：复分解反应发生的条件是什么？设问:这些反应过程中，反应物中离子浓度如何改变

5、了？总结：在反应过程中，反应物中离子浓度减小，这就是离子反应发生的条件。过渡：在溶液中进行的反应的实质是离子之间的反应，那么我们能否用化学用语来表示离子反应的过程呢？在化学中我们常用实际参加反应的离子的符号即用离子方程式来表示离子反应。下面我们来学习离子方程式的书写方法。投影：(写)1、写出反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(拆)2、分析溶液中离子变化情况，把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，把单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质和非电解质用化学式表示。2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2(删) 3、删去离子方程式两边不参加反应

6、的离子2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO2(查)4、检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带电荷总数是否相等。CO32-+2H+=H2O+CO2总结：离子方程式用实际参加反应的离子表示反应的本质，不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了同一类型的反应。课堂练习：课堂作业：思考、讨论、回答探究实验一：将分别盛有下列四种溶液的小烧杯串联在电路中，观察灯泡的亮度。0.1mol/L氢氧化钠溶液0.1mol/L氨水0.1mol/L盐酸溶液0.1mol/L醋酸溶液根据现象分析灯泡明暗的原因。探究实验二：将0.1mol/L的硫酸溶液慢慢滴加到0.1mol/L的氢氧化钡溶液

7、中，观察灯泡亮度的变化。写出反应的化学方程式。观察、记录实验现象，讨论导电能力发生变化的原因。回答：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 +2H2O硫酸与氢氧化钡反应生成了硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小，所以导电能力减弱，灯泡变暗；Ba(OH)2反应完全后，再继续滴加稀硫酸，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，灯泡变亮。灯泡的明暗变化是离子浓度改变的结果。回答：这些反应都是复分解反应。总结：复分解反应发生的条件(1)生成难溶性物质(2)生成易挥发性物质(3)生成弱电解质（难电离物质）思考、回答练习：用离子方程式表示下列反应。AgNO3 +HClAgNO3 +NaClHCl +Na2CO3 H2SO4 +K2CO3CuSO4+KOHCuCl2+NaOH对比以上离子方程式，总结离子方程式的意义。板书设计：第二单元钠、镁及其化合物三、离子反应1、强、弱电解质灯泡亮导电能力强离子浓度大电离程度大灯泡暗导电能力弱离子浓度小电离程度小强电解质：NaCl=Na+Cl-弱电解质：CH3COOHCH3COO-+H+2、离子反应：有离子参加的反应Ba(OH)2Ba2+2OH- + + H2S