大连市2019年高三双基测试卷化学

1、大连市2019年高三双基测试卷化学试题说明：1 本试卷分第 I 卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。满分100 分。考试时间 90 分钟。2试卷全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5第I卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的）1“化学，我们的生活，我们的未来”是2019 年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合这一主题的是A 世博会期间利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性饭盒

2、可防止产生白色污染B .研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展C 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D 实现资源的“ 3R”利用，即：减少资源消耗（ 高资源的循环利用（ Recycle ）2. 下列关于有机物的说法正确的是A .乙烷、乙烯和苯都能与溴水发生化学反应B .乙酸乙酯、蛋白质和蔗糖在一定条件下都能水解C .所有烷烃和蛋白质中都存在破碳单键D .纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体3. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A . CO2通人 Cad?溶液中B .C. NH3通入 AIC13溶液中D .4设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的

3、是A . 27g Al 在标准状况下的 22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAReduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提（）（）NO2通入 FeSO4溶液中SO2通入盐酸酸化的 Ba （ NO3）2溶液中（）B . 1 mol 氯气参加反应转移电子数一定为2NAC 标准状况下，1.12 L NO 与 1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NAD .常温下，1 L 0.1 mol L-1的 NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA5.已知 25C时，Mg （OH）2的溶度积常数K$P=5.6X10-12, MgF2的溶度积常数K$P=7.4X10-11。下 列说法正

4、确的是（）A . 25C时，向饱和 MgF2溶液中加入饱和 NaOH 溶液后，不可能有 Mg （OH ）2生成B . 25C时，饱和 Mg （OH ）2溶液与饱和 MgF :溶液相比，前者 c （ Mg2+）大C. 25C时，在 Mg （OH）2的悬浊液中加入少量的 NH4CI 固体，c （ Mg2+）增大D . 25C时，Mg （OH ）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4CI 溶液中的KSP相比较，前者小 1 -3 6.下列叙述中，正确的是A 将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应B 除去苯中少量乙醇，加浓硫酸、乙酸加热，通过发生酯化反应而除去乙醇C 变质的油脂有特殊难闻的气味，是

5、由于油脂发生了水解反应D .高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C5H12定是纯净物7已知 X、Y、Z 都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而 Z 原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Y 和 Z 可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A . Y 和 Z 可以组成一种 Y 和 Z 的质量比为 7:8 的化合物B . X、Y , Z 可以组成一种盐C . X 和 Z 可以组成原子个数比分别为1:1 和 2: 1 常温下为液态的两种化合物D .由 X、Y、Z 三种元素中的任意两种组成的具有10 电子的微粒有 2 种&下列

6、实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（）A .用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子B .在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，加入 CaCS 溶液后溶液的红色褪去，说明 CaC.溶液具有酸性C 酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗D .向 FeCl3浓溶液中滴加 NaOH 溶液，加热至沸腾，制备Fe （0H ）3胶体9. 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A .使 pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、NO3、Fe3+、SO2】B .与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Al3+、Na+、SO2-43+2+一C. pH =0 的溶液中：Al 、NH4

7、、Ca、ClOD .在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO2-3、CO2）、Na+、K+10.氯酸是一种强酸，浓度超过 40%时会发生分解，反应可表示为：* “Idiiii门“no,下列有关说法不正确的是A .由反应可确定：氧化性HCIO3O2B .由非金属性 ClS，可推知酸性 HCIO3H2SO4C .若氯酸分解所得混合气体，I mol 混合气体质量为 45 g，则反应方程式可表示为: 3HCIO 2（） * +CI.* +D .若化学计量数 a=8, b=3,则该反应转移电子数为20611.下列离子方程式书写正确的是:A .硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fef* +2H +H*

8、O - Fe,+4B . FeCl3溶液与 Cu 的反应：C. NO2与水的反应：D . NH4HCO3溶于过量的 NaOH 溶液中： 12 .据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是-4 13. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 应达到化学平衡状态的是A 混合气体的密度不再变化B .反应容器中 Y 的质量分数不变C . X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等D .单位时间内生成 1 molY 的同时生成 2 moIX建立平衡:I. A、B 的起始物质的量均为 2 mol,n.C、D 的起始物质的量分别为 2 mol 和 6 m

9、ol。以下叙述中不正确的是A. I、n两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B. I、n两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同C .达平衡时，I 途径的反应速率 VA等于n途径的反应速率VA1D .达平衡时，I 途径所得混合气的密度为n途径所得混合气密度的一2、选择题（本大题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的）实验界实结论A巣红棕色气 f 札通人 N 破川浴賊厉能全部溶解该气休是B两种气体混合在放吐时发生爆炸谈气体有一种一定是置气1：某无色溶液中通人 CCX 产生门色沉淀谈溶液为觸涪石灰水Dso：通人某红

10、色耕液濬液褪色尺溶液可能是品红溶癥14.由下列事实所得出的相应结论正确的是（）2A5H 2 出的一 Cid。现分别从两条途径2X（g）- Z地和H sr 4敌盘舶Mn( (X敲 H；SO,s( (hCu詁切焰離堪HjSt),H.N*OH 林-6 宾禺 1将會 W X j i-14 Y 川导址址援.粧人电航帘補扒 y 革射嵐蚀如 3rU 桎电縮曹糊可的 U 很n的丫禅# K 孑的冶申.：盘血汁幣押町叫|依据上述实验现象，下列推测正确的是A .金属的活动性顺序： YZXWB .实验 1 中，Y 作正极C.Z 放人 CuSO4溶液中一定有 Cu 析出D .用 X、Z 和稀硫酸可构成原电池，X 作正极

11、18 .下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是（）A 某物质的溶液 pHc （CH3COO-）19 .化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（）A.根据图可判断可逆反应C .图可表示乙酸溶液中通人氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.根据图溶解度与溶液 pH 关系，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量 CuO，调 节至 pH在 4 左右20 . 15 . 6 mL 某氮的氧化物与过量的氢气充分混合后在一定条件下反应，凝结成水，剩余气体的体 积比原混合气缩小了 46. 8 ml .（相同条件下测定）。该氮的氧化物的化学式为（）A . N2O3B .

12、N2O5C . NO2D . NO第 H 卷（非选择题，共 55 分）三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第21 题第 24 题为必考题，每个试题考生都必须做答。第 25 题第 26 题为选考题，考生根据要求做答。）（一）必考题（包括 4 小题，共 40 分）21.（ 9 分）已知 A、B、C 为中学化学中常见的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜A . CO217 有如下 3 个实验:B. Cl2C. SO2D . H2B .图表示压强对可逆反应2/U小*负 0 一+的影响，乙的压强大曲“鳥嗨黑:空爲迤；正反应是吸热反应 7 的条件下，它们可以按下面框图进行反应。-8

13、25IDLBC回答下列问题：（1） A、B、C 三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是_。1氢化物酸 碱 盐氧化物理由是_ 。（2） A、B、C 三种元素中有一种是金属，则三种元素中可能是金属的是 _，理由是 _（3） 如果 E 溶液是一种强酸，写出 E 作为还原剂参加反应的离子方程式 _。22.（ 7 分）在 0.5 升密闭容器中，一定量的氮气与氢气进行如下反应：忖心 +班 七心仏冃“ kJ ml ，其化学平衡常数 K 与温度的关系如下：200304恥0K1.00. 8AOL 5请回答下列问题：（1） 写出该反应的化学平衡常数的表达式: 于”或”等于”）。（2）400C时，

14、_的化学平衡常数为， 测得氨气、氮气、氢气的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 时，该反应的 v正（2） _ v逆（N2）（填“大于”、“小于或”等于”）。23.（12 分）Na2CO3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备NazCOs。下面是他的制备实验过程：用 50 mL NaOH 溶液吸收 CO?气体，制备 NazCOs溶液。为了防止通入的 CO?气体过 量，生成NaHCO3,他设计了如下实验步骤：（I）用 25 mL NaOH 溶液吸收过量的 CO2气体，至 CO?气体不再溶解；（n）小心煮沸溶液 12 分钟；（川）在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaO

15、H 溶液，使溶液充分混合。（1）在（I ）中，刚通人 CO2时发生的反应化学方程式为 _;而后又发生反应的离子方程式为 _在（n）中煮沸溶液的目的是在（川）中混合另一半 NaOH 溶液后发生的反应的离子方程式是（2）按该同学的设计，第（I）步实验装置如下：_ , a_ 0（填“大于”、“小 9 1装置 A 使用的试剂是 _(固体)和 _溶液；2装置 B 使用的试剂最好是 _(选择：水、饱和 NaOH 溶液、饱和 Na2CO3溶液、饱和 NaHCOs溶液)，作用是_，如果不用 B 装置，最终得到的 Na2CO3溶液中可能存在的杂质有_ 。24.(12 分)I 利用化学原理可以对工厂排放的废水、废

16、渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂 将氮的氧化物还原为 N2是燃煤烟气的一种脱硝(除 NOx)技术。其脱硝机理如图甲，脱硝率与 温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图乙所示。1写出该脱硝过程中乙烯和 NO2反应的化学方程式_。2为达到最佳脱硝效果，应采取的条件 _。n,有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。若 A 为 SO2, B 为 O2, C 为 H2SO4。科研人员希望每分钟从 C 处获得 50 mL 10 mol / L H2SO4，贝 U A 处通人烟气(SO2的体积分数为 1%)川.(1)右图是 1 mol NO2

17、(g)和 1 mol CO (g)反应生成 CO?和 NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， 的变化是_ (填“增大”、“减小”、“不变”)。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应 原理是：1CH.()H(g) + H2O(g)COgJ + SHstg) AH =+49. 0 kJ mol1f2CH3OH(g) + yO2(Q + 2H； AW= -192.9 kJ mo! X乂知H2()(g) = Hz()( 1) AH= 44 kJ moi又知 H2O (g) =H2O (l) H=-44 kJ mol-1则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化

18、学方程式为 _写出甲醇燃料电池在酸性条件下的负极电极反应式 _(二)选考题：共 15 分。请考生从 3 道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。 【选修 2 一的速率为_ L/min (标准状况) 皐黑UH址I-10 化学与技术】(15 分)25.硅在材料王国中具有举足轻重的位置。请解答下列试题：(1)硅的制备方法是制约太阳能发展的瓶颈，硅的制备原料是石英砂，石英与焦炭在高温电炉 中反应可以制得硅。该反应的化学方程式是 _，该反应的气体产物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是_ 。-11 (2)氮化硅 Si3N4是- -种高温结构材料，粉末状态的 Si3N4可以由 SiCl4的蒸气

19、和 NH3反应制取。粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在 230X1.01xIO5pa 和185C的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时 还得到对水不稳定的Mg3N2。1写出由 SiCl4和 NH3反应制取 Si3N4的化学反应方程式 _;2现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该制造方法称为： _;反应的化学方程式为 _;该法还可制造金刚石薄膜，反应的化学方程式为 _。3在 Si3N4和适量氧化镁在 230X1.01x105Pa 和 185C的密闭

20、容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成_物质。热处理后除去 MgO 和 Mg3N2的方法是 _ 。【选修 3 一物质结构与性质】(15 分)26.Q、R、X、Y、Z 五种元素的原子序数依次递增。已知：Z 的原子序数为 29，其余的均为短周期主族元素；Y 原子价电子(外围电子)排布msnmpn:R 原子核外 L 层电子数为奇数；Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题：(1)_Z2+的核外电子排布式是。(2)_ 在Z ( NH3)42+离子中，Z2+的空轨道接受 NH3分子提供的 _ 形成配位键。(3)_Q 与 Y 形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判

21、断正确的是 _。a.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙b.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙c.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙d.稳定性：甲 乙，沸点：甲 乙(4)_ Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 _(用元素符号作答)(5)Q 的一种氢化物相对分子质量为_26,其中分子中的b键与n键的键数之比为，其中心原子的杂化类型是。(6)_若电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 _27.室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成;A .电子的运动轨迹图像C 电子体积大小的图像(7)某元素原子的价电子构型为3d54S1,【选修 5-有机化学基础】(15 分)B 原子的吸收

22、光谱D.原子的发射光谱该元素属于 _区元素，元素符号是 _ 12 (1)已知 C 的核磁共振氢谱有 3 种不同的峰，其峰面积比为3： 1:1 , B 能发生酯化反应。则 A中含有的官能团是 _ (写名称)。C 的结构简式是_。(2)写出由，B C 的化学方程式 _(3)_ D+ETF 的反应中，还有一种小分子生成，该小分子为 _。(写化学式)(4)_ FTG 的反应类型是_，G 的分子式为。(5)_ 下列关于室安卡因(G)的说法正确的是。a.能发生加成反应b 能发生酯化反应c.不存在同分异构体d 属于芳香烃-13 -2012大连市高考双基考试参考答案及评分标准化学-V二*述择题1234567E9J0BBACCADCD1)111213114L5 J出17用1920CIJCDCDBfoA2K 9分）1） （2分）録化枸、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成”且溶于木可U不就生变化.符含跑迂确必须由