2019版高考化学总复习专题六化学反应的热效应对接高考精练苏教

1、2019版高考化学总复习专题六化学反应的热效应对接高考精练苏教版2019版高考化学总复习专题六化学反应的热效应对接高考精练苏教版"一对接高考一I命题角度H反应热及熔变的分析判断1.(2016江苏化学，8)通过以下反应均可获取H2o下列有关说法正确的是(.)太阳光催化分解水制氢：2乩0(1)=2乩6)+02(g)A=571.6kJ-mol-1焦炭与水反应制氢：C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)A8=131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)A4=206.1kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使

2、用催化剂，区减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的A，=74.8kJ-mol-1解析反应中是光能转化为化学能，A错误;反应中NH>0,为吸热反应，B错误；催化剂只降低反应的活化能，不影响反应的熔变，C错误；根据盖斯定律，目标反应可由反应一获Ayy=206.1kJmol-1-131.3kJmol-1=74.8kJmol"1,D正确。答案D2.（2015上海化学，8）已知乩。2在催化剂作用下分解速率加快其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是（）无催化剂仃催化剂H.O4-1/2O.反应进植A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化

3、率c.H2O2分解的热化学方程式：h2o2-h2o+1o2+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量解析A.加入催化剂，减小了反应的活化能,使反应在较低的温度下发生但是反应的热效应不变，错误；B.加入催化剂，可提高分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误；C.没有注明各物质的状态，错误;D.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案D命题角度2|盖斯定律的三维应用（一）利用盖斯定律确定反应热的关系a（2014新课标全国卷II,13）室温下,将1mol的CuSO4-5H2OS）溶于水会使溶液温度降低，热效

4、应为儿将1mol的CuSOKs）溶于水会使溶液温度升高，热效应为CuSO4-5H20受热分解的化学方程式为：CuS04-5H2O（s）CuS04（s）+5H20（1）,热效应为原则下列判断正确的是（）C.NH*'员=N&D.A+A耳AK解析1molCuSO4-5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，反应式可写为：CuS045H20(s)=CuS04(aq)+5H20(1)0,1molCuSO45H2()(s)溶于水可以分为两个过程先分解成1molCuSOKs)再溶于水，CuSO4(s)溶于水时温度升高A耳0,反应式可写为CuS04(s)=CuS04(aq)oCuS04

5、5H20的分解为吸热反应，即A区0,根据盖斯定律得到关系式AH=A+AK,分析得到答案：NHV'k答案B4.(2013课标全国H,12)在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应3H2S(g)+-02(g)=S02(g)+H20(g)AHl32H2s.(g)+S02(g)=-S2(g)+2H20(g)A耳H2S(g)+1o2(g)=S(g)+H20(g)Aa2S(g)S2(g)A则的正确表达式为()2A. =a(AK+AK3AK)o9B. A=-(3A-A-A)oC. 耳-3AA)3Z、D. AK=5(A一A耳一3A区)解析式中含有S2(g)、式中含有S(g),根92据盖斯定律可知，

6、义鼻一义2得2S(g)+-OU22S02(g)+-H20(g)=H2S(g)+S2(g)+02(g),然oo9后再加X可得2S(g)S2(g)9所以&&=J99X-+AAJX-AX2ooo答案A5.(1)2016课标全国II,26202(g)+N2(g)=N2O4(l)A”(2)N2(g)+2H2(g)=N2H4(1)AH2 O2(g)+2H2(g)=2H20(g)AK 2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H20(g)A甩=-1048.9kJmol"1上述反应热效应之间的关系式为=答案（1）2A区-2A区AK（2）AK+A耳一AN（二）利用盖斯定律书写热

7、化学方程式6.（1）12016四川理综，11（5）工业上常用磷精矿Cas（POD3可和硫酸反应制备磷酸。已知25,101kPa时:CaO(s)+H2so4(1)=CaS04(s)+H20(1)AH=271kJmol-15CaO(s)+3H3PoMl)+HF(g)=Ca5(P04)3F(s)+5H20(1)H=-937kJ-mol"1则Ca5(P04)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是下,已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ,该反应的热化学方程式是答案NaBH4(s)+2H20(1)=NaBO2(s)+4H2(g)AQ-216kj/mol(3)2015福建理综，24(

8、2)已知：Al203(s)+3C(s)=2A1(s)+3C0(g)+1344.1kJmol-12A1CL(g)=2A1(s)+3C,12(g)A耳=+1169.2kJmol"1由Al203>C和CL反应生成A1CL的热化学方程式为 2015 山东理综,30(3)贮氢合金ThNis可已知温度为 7 时：CH4(g)+2H20(g)=C02(g) +4H2 (g)A/= + 165 kJ mol-1CO (g) + H20 (g) =C02 (g) + H2(g) A 4= 41 kJ- mol-1 答案 CO (g) + 3H2 (g) =CH4 (g) + H20 (g) A

9、H = 206 kJ mol-1 （三）利用盖斯定律计算反应热 7.（2015 重庆理综，6）黑火药是中国古代的四 大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s) + 2KNO3 (s) + 3C(s)=K2S(s) + N2(g) +3C02(g) 、H=x kJ mol-1已知：碳的燃烧热A&=akJ- mol-1 S(s)+2K(s)=K2S(s) Ag=bkj mol"12K (s) + N2(g) + 302 (g) =2KN03 (s)A 区=c催化由CO、Hz合成CH4的反应，温度为7时，该反应的热化学方程式为kJ-mol"1,则X为(A. 3a+6cB

10、> c-3abD-cab解析由碳的燃烧热A/ = a kJ mol-1,得C(s)+()2(g)=C02(g)NH=akJmol-1,将另外两个热化学方程式进行编号：S(s)+2K(s)=K2S(s)A耳=bkJmolT2K(s)+N2(g)+302(g)=2KNO3(s)A/=ckJmol-运用盖斯定律，目标反应可由X3+得到，所以NH=3NHANHlN员,即x=3a答案A8.2015全国卷D,27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO?和4)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AHiCO2(g)+3

11、H2(g)CH3OH(g)+H20(g)A氏C02(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH.回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHc0C=0H0cH”(kjmol-1)4363431076465413由此计算NH】=kJ-mol"1；已知AK=-58kJ-mol"1,贝！|AK=kJ-mol'解析根据键能与反应热的关系可知，AH尸反应物的键能之和一生成物的键能之和=(1076kJmol-1+2X436kJmol-1)(413kJmolxX3+343kJmol-1+465kJmol-1)=99根据质量守恒定律：由一可得：co2(g)+H2(

12、g)C0(g)+H20(g),结合盖斯定律可得:AK=八万一A=(58kJmol-1)-(-99kJ-mol_1)=+41kJ-mol"答案一99+41（2）2015江苏化学，20（1）烟气（主要污染物S02>NOD经O3预处理后用CaSOs水悬浮液吸收,可减少烟气中S02>NO*的含量。氧化烟气中S02>NO,的主要反应的热化学方程式为：NO(g)+03(g)=N02(g)+02(g)NH=-200.9kJ-mol-1NO(g)+I02(g)=N02(g)58.2kJ-mol-1S02(g)+O3(g)=SO3(g)+02(g)A=-241.6kJmol"

13、;1则反应3N0(g)+03(g)=3N02(g)的NH=rkJmol7。答案一317.3揭秘化学反应中的能量变化属于逐渐强化的高考热点，涉及到熔变与化学键的关系，热化学方程式的书写，反应热大小计算，燃烧热和中和热的理解与测定等。特别是盖斯定律在反应热的计算和热化学方程式书写上的应用更是高考热点，应高度关注。(2)2016课标全国m,27(4)已知下列反应：S02(g)+20H-(aq)=S0(aq)+H20(1)AHiCIO-(aq)+SOT(aq)=SOT(aq)+Cl-(aq)A耳CaS04(s)=Ca2+(aq)+SOt(aq)AH.则反应S02(g)+Ca2+(aq)+C10"(aq)+20H-(aq)=CaS0