混合物的分离和提纯jiangnuo

1、一、物质的分离和提纯一、物质的分离和提纯 物质的提纯物质的提纯 是把物质中所含的杂是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。质除去，以得到纯净的物质。 1、含义、含义 物质的分离物质的分离 是把混合物的各种成分是把混合物的各种成分分开，分别得到比较纯净的物质；分开，分别得到比较纯净的物质；2、物质分离与提纯的基本原则、物质分离与提纯的基本原则（1）不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）（2）不减（不减少提纯物质）不减（不减少提纯物质）（3）易分离（被提纯物质与杂质易分离）易分离（被提纯物质与杂质易分离）（4）易复原（被提纯物质易复原）易复原（被提纯物质易复原） 我们在初中化学里也学过一些简

2、我们在初中化学里也学过一些简单的实验方法，可用于混合物的分离单的实验方法，可用于混合物的分离和提纯，请同学们回忆以下，你了解和提纯，请同学们回忆以下，你了解哪些分离、提纯的方法？哪些分离、提纯的方法？过滤、结晶、蒸馏等过滤、结晶、蒸馏等【问题【问题1 1】【问题【问题2 2】请同学们考虑一下：请同学们考虑一下： 什么样的混合物能够用过滤方法来分离？什么样的混合物能够用过滤方法来分离？ 什么样的混合物可以用结晶方法来分离？什么样的混合物可以用结晶方法来分离？ 什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？什么样的混合物可以用蒸馏的方法来分离？难溶固体与液体组成的混合物难溶固体与液体组成的混合物，例例:

3、:Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液中悬浮溶液中悬浮CaCOCaCO3 3。溶解度差别较大的固体混合物溶解度差别较大的固体混合物, ,例例: :NaClNaCl和和KNOKNO3 3混合物混合物分离沸点相差较大分离沸点相差较大( (相差相差3030以上以上) )的液态混合物的液态混合物, ,例例: :实验室制蒸馏水实验室制蒸馏水. . 不同的分离方法都有一定的适用范围不同的分离方法都有一定的适用范围, ,因此要因此要根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法根据不同混合物的性质来选择合适的分离方法. .过滤过滤结晶结晶蒸馏蒸馏分离提纯方法分离提纯方法操作要点：操作要点：方法一、过滤（沉淀洗涤）方

4、法一、过滤（沉淀洗涤）3、混合物的分离方法、混合物的分离方法选用的混合物种选用的混合物种类：类：固体不溶物固体不溶物液体分离液体分离 例：除去粗盐中的例：除去粗盐中的泥沙泥沙（1）对折法折叠滤纸后）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿紧贴漏斗壁，用水打湿到不出气泡为止，滤纸到不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即滤纸边缘，即“一贴两一贴两低三靠低三靠”。（2）过滤时：烧杯嘴与）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。（3）加水，

5、水面高于沉）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净淀，浸洗三次，达到净化沉淀。化沉淀。方法二：蒸发方法二：蒸发选用的混合物选用的混合物种类：种类：固体固体液体的液体的分离，分离，例：食盐溶液例：食盐溶液的蒸发结晶。的蒸发结晶。（1）蒸发皿蒸发皿可直接受热。可直接受热。固定在铁架台的铁圈上。固定在铁架台的铁圈上。（2）所装液体量不超过）所装液体量不超过蒸发皿容积的蒸发皿容积的2/3； （3）加热时用玻璃棒不）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用干时撤火。利用余热将溶余热将溶液蒸干。液蒸干。（4）取下未冷却的蒸发）取下

6、未冷却的蒸发皿时，要放在石棉网皿时，要放在石棉网操作要点：操作要点：【实验探究【实验探究1 1】 已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既难溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，溶于水，又难溶于酸，碳酸钡难溶于水，但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁但可溶于盐酸。现有含硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验和泥沙等杂质的粗食盐，请你设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。方案，由粗食盐提纯氯化钠。实验实验方案方案 在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入在一只烧杯中放入少量粗食盐，加入适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次适量水并用玻棒搅拌，在所得溶液中依次加入稍过量的加入稍过量的

7、BaClBaCl2 2溶液溶液NaOHNaOH溶液，溶液，再加入过量的再加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液，过滤，向滤溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液中加入稀盐酸至不产生气体，将所得溶液蒸发、冷却即得固体食盐。液蒸发、冷却即得固体食盐。方法三：结晶方法三：结晶选用的混合物种类选用的混合物种类：固体固体固体（固体（均溶均溶）分离。）分离。例：例：KNOKNO3 3 、NaClNaCl的结晶分离的结晶分离原理原理：利用固体物质溶解性的不同，以及溶解：利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度影响的不同，使一种物质先析出。度受温度影响的不同，使一种物质先析出。方法：方法

8、：蒸发溶剂法蒸发溶剂法溶解度受温度变化不大的固体溶解度受温度变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐物质，如从海水中提取食盐冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法溶解度受温度影响较大溶解度受温度影响较大的固体物质，如分离的固体物质，如分离NaCl与与KNO3的混合物。的混合物。 【实验探究【实验探究2 2】 现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物现有氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g50g，其中其中KClKCl的质量分数为的质量分数为10%10%，请设计实验方，请设计实验方案提纯硝酸钾。案提纯硝酸钾。方案方案 将混合物放入将混合物放入100的热水中（热水大的热水中（热水大约约50g g），冷却结晶，过滤可得），

9、冷却结晶，过滤可得KNOKNO3 3晶体。晶体。实验实验步骤步骤：在两支试管中各加入在两支试管中各加入2ml-3ml2ml-3ml溴水，再向溴水，再向其中的一支试管中滴加其中的一支试管中滴加1ml1ml苯，振荡、静苯，振荡、静置。置。现象现象：溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，溴水呈橙色，溶液分层，下层几乎无色，上层呈橙红色。上层呈橙红色。【实验探究【实验探究3 3】方法四：萃取和分液方法四：萃取和分液（1）萃取）萃取利用溶质在利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从溶解度较小不同，将物质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中，将

10、两种互溶的液的溶剂中，将两种互溶的液体分开的方法体分开的方法（2）分液）分液把两种互不把两种互不相溶的液体（密度不同）分相溶的液体（密度不同）分开的操作。开的操作。分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗 旋塞旋塞（3）萃取剂的）萃取剂的选择选择： 萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂互不相溶； 溶质在萃取剂中有较大的溶解度；溶质在萃取剂中有较大的溶解度； 溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。溶质、原溶剂与萃取剂不发生任何反应。（4）操作方法：（重难点）操作方法：（重难点45页）页）注意事项注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用、加入萃取液后要先倒转分液

11、漏斗用力振荡，再静置力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒出，下、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出层液体由下端流出,分液漏斗下端紧贴烧分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。杯内壁。【实验探究【实验探究4 4】 某些地区的自来水中含有某些地区的自来水中含有FeFe3+3+，那，那么如何将含有么如何将含有FeFe3+3+的自来水提纯呢？的自来水提纯呢？方法五、蒸馏方法五、蒸馏适用范围适用范围（混和物）（混和物）例：例：1、从石油中分馏、从石油中分馏出各馏分。出各馏分。 2、分离沸、分离沸点不同的液体（通常点不同的液体（通常沸点相差沸点相差 30以上以上）（1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉）蒸馏烧瓶加

12、热要垫石棉网，温度计水银球放在网，温度计水银球放在支管口支管口略向下的位置。略向下的位置。（2）冷凝管横放时头高尾低保）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。被冷凝蒸气流向相反。（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。暴沸。方法五、蒸馏方法五、蒸馏蒸蒸馏馏烧烧瓶瓶冷冷凝凝管管温度计温度计尾尾接接管管冷水冷水热水热水使用前要检查装置的气密性！使用前要检查装置的气密性！注意事项：注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。防液体暴沸

13、。蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中盛放的液体不能超过其容积的2/3，也不能少于，也不能少于1/3。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 检查装置气密性检查装置气密性 操作原理：操作原理： 依据改变体系压强时产生依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。封。 检查装置气密性检查装置气密性微热法微热法液差法液差法需要用水封住需要用水封住漏斗的下端才漏斗的下端才可检验可检验需要将导气管活塞关需要将导气管活塞关闭才可检验闭才可检验总结总结混合

14、物的分离混合物的分离过滤过滤蒸发结晶蒸发结晶蒸馏蒸馏萃取和分液萃取和分液固固+液（悬浊液）液（悬浊液）固固+液或固液或固+固（混合溶液固（混合溶液）液液+液（溶液）液（溶液）液液+液（乳浊液）液（乳浊液）主要仪器：主要仪器：实验过程和注意事项：实验过程和注意事项：6 6、层析法、层析法【拓宽视野【拓宽视野】原理：不同物质被一种物质的吸附能力原理：不同物质被一种物质的吸附能力的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分的不同，将溶解在某溶剂中的混合物分离开来离开来1 1下列分离混合物的操作中，必须加下列分离混合物的操作中，必须加热的是（热的是（ ） A. A. 过滤过滤 B B升华升华 C C结晶结晶 D

15、 D蒸馏蒸馏【练习【练习】B D2下列分离物质的方法中，根据微下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是粒大小进行分离的是 A萃取萃取B重结晶重结晶C沉降沉降D渗析渗析D3 3下列实验操作：下列实验操作： 过滤过滤 分液分液 萃取萃取 蒸馏蒸馏 分馏。不能用于分分馏。不能用于分离相互混溶的溶液的是（离相互混溶的溶液的是（ ） A A 和和 B. B. 和和 C C 、和和 D. D. 、和和D4.某化学课外小组用海带为原料制取了少量某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下斗分离两种

16、溶液。其实验操作可分解为如下几步：几步：E、放开活塞，用烧杯接收溶液；、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；漏斗口上的小孔；H、静置、分层。、静置、分层。C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液； D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；闭活塞，把分液漏斗放正； A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B、把、把50mL碘水和碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；璃塞； （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：的编号字母填空）：_