化学反应的热效应doc

1、课题】化学反应的热效应【目标要求】1、了解吸热反应、放热反应、反应热等概念；掌握常见的吸热反应、放热反应。2、了解热化学方程式的含义，能准确书写热化学方程式。3、能灵活运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。【使用说明】利用一节课完成学案，收齐后教师及时批改。下节课学生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，学生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。【基础知识】一、化学反应的反应热1、当化学反应在一定温度下进行时，_称为该反应在此温度下的热效应，简称为_，通常用Q表示，反应_时Q为正值，反应_时Q为负值。2、对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为_而

2、没有转化为_等其他形式的能，则该反应的反应热就等于_，其数学表达式是_。3、H的含义是_H的含义是_ _ 称为_。H_0，反应为吸热反应；H_0，反应为放热反应。分析并完成下列两图 反应产物 焓H_0反应物反应_热H_0 焓( )( )反应_热4、列举常见的放热反应_ 列举常见的吸热反应_ _小结 （1）若反应物总能量_ 反应产物总能量 ，即为放热反应；若反应物总能量_ 反应产物总能量 ，即为吸热反应； （2）若旧键断裂吸收的能量E1_新键形成放出的能量E2，即为放热反应；若旧键断裂吸收的能量E1_新键形成放出的能量E2，即为吸热反应。【 跟踪练习1】下列说法正确的是 （ ） A任何化学反应都

3、伴随着能量的变化 B化学反应中的能量变化通常表现为反应放热 C化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现 DC（石墨，s）C（金刚石，s） H0，所以石墨不如金刚石稳定【 跟踪练习 2】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水二、热化学方程式1、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H(298K)=285.8kJ·mol-1表示的含义是_ 2、书写热化学方程式应注意的问题是(1)_(2)_ (3) _(4)_ 【 跟踪练习3】 已知298 K时1 mol二氧化氮气体与足量水反应生成硝酸溶液和一氧化氮气体放热46

4、kJ，写出该反应的热化学方程式： _【 跟踪练习4】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g) 5O2(g)4CO2(g)+ 2H2O(l) H = 4b kJmol-1B. C2H2(g) 5/2O2(g)2CO2(g)+ H2O(l) H = 2b kJmol-1C. 2C2H2(g) 5O2(g)4CO2(g)+ 2H2O(l) H = 2b kJmol-1D . 2C2H2(g) 5O2(g)4CO2(g)+ 2H2O(l) H = b kJmol-1 三、反应热的计算1、盖斯定律的内容是_ _

5、.2、运用盖斯定律进行有关反应热的计算的思路是：先写出所求反应的化学方程式，再根据该方程式的系数改变已知反应的方程式系数，并将它们相加减来得到所求反应的方程式，H也随系数的改变并相加减。【 跟踪练习5】 已知： H2O(g) H2O(l) H1=Q1 kJmol-1 C2H5OH(g) C2H5OH (l) H2=Q2 kJmol-1 C2H5OH(g)3O2(g) 2CO2(g) 3H2O (g) H3=Q3 kJmol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） ( )2A(g)B (g) (g)2C (g)高低物质所具有的总能量AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q

6、2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q【巩固提高】1 、下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用50mL 0.55mo1·L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L1的盐酸和50mL 0.50mo1·L1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等  C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化2、在1×105Pa，298K

7、条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）A H2O (g)H2(g)+ 1/2O2(g) H = 242 kJmol-1B2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H = 484 kJmol-1CH2(g) 1/2O2(g) H2O(g) H = 242 kJmol-1D 2H2(g) O2(g) 2H2O(g) H = 484 kJmol-13、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C (g) O2(g) CO2(g) H1 S(S) O2(g) SO2(g) H3 C (g) 1/2O2(g) CO (g) H2 S(g)

8、O2(g) SO2(g) H4 H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H5 CaCO3 (s) CaO(s)CO2(g) H7 2H2(g) O2(g) 2H2O(l) H6 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.4. 已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A1：1B1：2C2：3D3：2 5. 已知3.6 g碳在6.

9、4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热H为          AY kJ/mol                    B(10XY) kJ/mol   C(5X0.5Y) kJ/mol &#

10、160;         D(10XY) kJ/mol  6、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) 1/2O2(g) H2O(l) H = 285.8 kJmol-1 CO(g) 1/2O2(g) CO2(g) H = 283.0 kJmol-1 C8H18(l) 25/2O2(g) 8CO2(g) +9H2O(l) H = 5518 kJmol-1CH4(g) 2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(l) H = 890.3 kJmol-1相同

11、质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） AH2(g) B CO(g) CC8H18(l) D CH4(g)7、灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s，白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s，灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H213.213.2 Sn(s，灰) Sn(s，白) H32.1 kJmol-1 下列说法正确的是 （ ）A H1H2 B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏8、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12

12、1kJ，且氧气中1molOO键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为 （ ）A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g) H2O(g) CO2(g)3H2(g) H = 49.0 kJmol-1能量CH3OH(g) +H2O(g)反应过程反应物的总能量CO2(g)+3H2(g)生成物的总能量CH3OH(g) 1/2O2(g) CO2(g)2H2(g) H =192.9 kJmol-1下列说法正确的是 （ ） A1molCH3OH

13、完全燃烧放出的热量为192.9 kJmol-1B反应中的能量变化如右图所示CCH3OH转变为H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l) 1/2O2(g) CO2(g)2H2(g) H192.9 kJmol-1生成物反应物E2=368 kJ/molE1=137 kJ/mol能量反应进程10、 右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 11、家用液化气中主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并且生成二氧化碳和液态水时，放出热量5×105kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式 _ 。已知1m

14、ol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，则1mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_kJ。12、在298 K、100kPa时，已知： C(s，石墨)+2(g)=2(g) H1 = -393.5 kJ·mol-1 2(g)+2(g)=2(l) H2 = -571.6 kJ·mol-1 222(g)+52(g)=42(g)+22(l) H3 = -2599 kJ·mol-1 试根据盖斯定律计算298 K时由C(s，石墨)和2(g)生成1 mol22(g)反应的焓变.（要求规范写出计算过程）13.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时

15、，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼_ _，过氧化氢_ _。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_。（4）已知H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）已知N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol， N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H

16、2O(g)；H= 534KJ/mol， 则肼与NO2完全反应的热化学方程式为_。14. 已知：H2(g)=2H (g) ; H1= +431.8kJ/mol1/2 O2(g)=O (g) ; H2= +244.3kJ/mol2H (g) + O (g)= H2O (g); H3= -917.9 kJ/mol H2O (g)= H2O (l); H4= -44.0 kJ/mol写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。 15、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；H1870.3kJ/mol（2）C（s）O2

17、（g） =CO2（g）；H2=3935 kJmol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）O2（g） = CH3COOH（l）；H=？高三化学一轮复习学案答案 基础知识一、化学反应的反应热1. 反应所释放或吸收的热量 反应热 吸热 放热2. 热能 电能、光能 反应前后焓的改变 Qp=H3. 物质所具有的能量 反应产物的总焓与反应物的总焓之差 反应焓变 > <反应产物(反应物) 焓 焓H>0H0（生成物）反应物反应吸热反应放热4. 常见的放热反应:金属与水或酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合

18、反应铝热反应 常见的吸热反应：大多数分解反应 盐的水解反应 C+CO22CO 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O C + H2O（g）CO + H2小结（1）高于 低于 （2） 低于 高于 跟踪练习1 A 跟踪练习2 A二、热化学方程式1. 298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放出的热量为285.8kJ2. （1）要标明物质的聚集状态 （s 、g、 l 、aq）（2）H后要注明反应温度，若为298K时可省略不写（3）H的单位为kJ/mol或J/mol ，放热时要标明“”（4）方程式中各物质的系数必须与H的数值对应，系数加倍，数值也加倍；若反应为逆向反应，则H改变符号，但绝对值不变。跟踪练习33NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) H= 138kJ/mol 跟踪练习4 A三、反应热的计算1. 对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步进行，其反应焓变是一样的。跟踪练习5 D 巩固提高1.