第1课时原子核外电子的排布元素周期律

1、第二节 元素周期律第1课时 原子核外电子的排布元素周期律1 1、理解核外电子是分层排布的、理解核外电子是分层排布的, ,不同电子层中的电子不同电子层中的电子具有不同的能量。具有不同的能量。2 2、初步掌握核外电子排布的规律、初步掌握核外电子排布的规律, ,并能根据此规律画并能根据此规律画出常见原子的结构示意图。出常见原子的结构示意图。元素周期表元素周期表整体结构整体结构显著信息显著信息隐藏信息隐藏信息同族以及同周期中元素间的同族以及同周期中元素间的递变规律递变规律核素核素 同位素同位素周期周期族族原子序数、元素名称、原子序数、元素名称、元素符号和相对原子质量元素符号和相对原子质量原子原子原子核

2、原子核质子质子带负电荷带负电荷带正电荷带正电荷不带电荷不带电荷质子数（核电荷数）核外电子数质子数（核电荷数）核外电子数核外电子核外电子中子中子一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1.1.核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的 电子层：电子层：n= 1n= 1、2 2、3 3、4 4、5 5、6 6、 7 7 符号：符号：K K、L L、M M、N N、O O、P P、Q Q2.2.核外电子的排布遵循能量最低原理核外电子的排布遵循能量最低原理 在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能区域运动

3、的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能的先从内层排起的先从内层排起1 12 23 34 45 56 67 7K L M N O P QK L M N O P Q由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高核外电子的排布规律核外电子的排布规律1.1.各电子层最多容纳各电子层最多容纳2n2n2 2个电子；个电子；2.2.最外层电子数不超过最外层电子数不超过8 8个个(K(K层不超过层不超过2 2个个) )；3.3.次外次外( (倒数第三倒数第三) )层电子数不超过层电子数不超过18(32)18(32)个；个；4.4.核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，核外电子总是尽可能的先排布在能量

4、较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上( (能量最低原理能量最低原理) )。以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用. .核电荷数为核电荷数为1-181-18的元素原子核外电子层排布的元素原子核外电子层排布二、元素周期律二、元素周期律 1 1 2 2 氢氢 氦氦H HHeHe 1 1 2 20.37 0.37 1.22 1.22 + 1 + 1 0 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径原子半径 (10(10-10-10m)m)化合价化合

5、价 请阅读和比较请阅读和比较1-181-18号元号元素的有关数据，从中能找素的有关数据，从中能找出什么规律？出什么规律？ 3 3 4 4 5 5 6 6 7 7 8 8 9 9 10 10 锂锂 铍铍 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiLiBeBe B B C C N N O O F F Ne Ne2,12,12,22,22,32,32,42,42,52,52,62,62,72,72,82,81.52 1.52 0.89 0.89 0.82 0.82 0.770.770.75 0.75 0.74 0.74 0.71 0.71 1.60 1.60 +1 +1 +2 +2 +3 +3 +4+4

6、-4-4+5+5-3-3-2-2-1-10 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径原子半径(10(10-10-10m)m)化合价化合价1111 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 钠钠 镁镁 铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩NaNaMgMg Al Al Si Si P P S S Cl Cl Ar Ar2,8,12,8,12,8,22,8,21.86 1.86 1.60 1.60 1.43 1.43 1.17 1.171.10 1.10 1.02 1.02 0.99 0.99 1.91 1.91

7、+1 +1 +2 +2 +3 +3 +4+4-4-4+5+5-3-30 0 原子原子序数序数元素元素 名称名称 元素元素 符号符号 电子电子排布排布 原子半径原子半径(10(10-10-10m)m)化合价化合价2,8,32,8,32,8,42,8,42,8,52,8,52,8,62,8,62,8,72,8,7 2,8,82,8,8+6+6-2-2+7+7-1-1 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？元素的原子半径和元素化合价各有什么变化规律？放少许镁带于试管中，加放少许镁带于试管中，加2mL2mL水

8、，滴入水，滴入2 2滴酚酞试液，滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。 镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不镁与冷水反应缓慢，产生少量气泡，滴入酚酞试液后不变色。变色。加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变加热后镁与沸水反应较剧烈，产生较多气泡溶液变为红色。为红色。 镁元素的金属性比钠弱镁元素的金属性比钠弱Mg + 2HMg + 2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2讨论第三周期元素性质的递变规律讨论第三周期元素性质的递变规律结论：结论：镁元素的金属性比铝强镁元素的金属性比铝强实验实验: :

9、取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和取铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2mL2mL（1mol/L1mol/L）盐酸反应。盐酸反应。现象现象: :镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。结论：结论：Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 22Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2钠（钠（NaNa）、镁（）、镁（MgMg）、铝（）、铝（AlAl）金属性比较）金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水与水与酸与酸

10、氢氧化物的碱氢氧化物的碱性性冷水、剧烈冷水、剧烈冷水、缓慢冷水、缓慢剧烈剧烈迅速迅速强碱性强碱性中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物金属性：金属性：NaMgAlNaMgAl剧烈剧烈不反应不反应 同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性同周期中，随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐减弱。逐渐减弱。金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据单质与水单质与水( (或酸）反应置换出氢气的难易程度。或酸）反应置换出氢气的难易程度。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较性质性质单质与氢单质与氢气反应条气反应条件件含氧酸的含氧酸的酸性酸性SiSi

11、P PS SClCl高温高温H H4 4SiOSiO4 4弱酸弱酸磷蒸气与氢磷蒸气与氢气能反应气能反应H H3 3POPO4 4中强酸中强酸需加热需加热H H2 2SOSO4 4强酸强酸光照或点光照或点燃燃HClOHClO4 4最强酸最强酸氢化物化氢化物化学式学式元素元素1414SiSi1515P P1616S S1717ClCl非金属性：非金属性：SiPSClSiPSYZ BXYZ B、YXZYXZC C、ZXY DZXY D、ZYXZYXD6 6、已知、已知X Xn n+ +、Y Y（n+1n+1）+ +、Z Zn-n-、R R（n-1n-1）- -四种粒子都具有相四种粒子都具有相同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是同的电子层结构，这四种离子半径大小关系是A A、 Z Zn-n- R R（n-1n-1）- - X Xn n+ + Y Y（n+1n+1）+ + B B、 X