2019-2020年高中化学第三章第二节第一课时水的电离课下30分钟演练新选修4

1、2019-2020 年高中化学 第三章 第二节 第一课时 水的电离课下 30 分钟演练新人教版选修 4一、选择题（本题包括 7 小题，每小题 3 分，共 21 分）1 .下列说法正确的是（）A. HCI 溶液中无 OHB. NaOH 溶液中无 H+C. KCI 溶液中既无 屮也无 OHD.常温下，任何物质的水溶液中都有和 OH,且 1X10T4解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的_L一一 14电离平衡。25C时，在任何物质的水溶液中都有：KW=C（H ） C（OH ） = 1X10。答案：D2.常温下，在 0.1 mol-L EHCOO!溶液中，水的离子

2、积是（)14A.1.0X10B. 1.0X10C.一 141.32X1015D. 1.32X10解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，如1.0X10答案：A3. （xx 郑州高二检测）能影响水的电离平衡，并使溶液中的C（H+）c（OH一）的操作是（ ）A. 向水中投入一小块金属钠B. 将水加热煮沸C. 向水中加入二氧化碳气体D. 向水中加食盐晶体解析：A 项加金属钠跟水反应生成NaOHc（OH）c（H+），错误；B 项加热促进水的电离，但c（H+） =c（OH），错误；D 项对水的电离平衡没有影响，c（H+） =c（OH），错误。答案：C4.KW仅仅是温度的函数。下列关于

3、KW与温度关系的叙述中，正确的是（）A. 温度越高，K越大B. 温度越低，K越大C. 随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D. 随着温度的升高，KW肯定增大，和 OH 浓度同时升高解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c（H+）和C（OH）的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低。答案：A5.双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c（H+） = 1.0X10一13moljT，该溶液可能是()A.二氧化硫水溶液B.氯化钠水溶液C.硝酸钠水溶液D.氢氧化钠水溶液K解析：c(H+)水=1.0X10一13mol/L”、“1X1014,因此温度高

4、于 25C。(2)NaOH 溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H+)，即为 1X107mol L1。 答案：(1)升温促进水电离，K增大(2)1X10+ 139.(10 分)25C时欲使水电离产生的c(H ) = 10 mol/L，配制 1 L 溶液，应向其中加入 5.0 mol/L 的盐酸溶液 _L 或加入 NaOH 晶体_g。解析：水电离的c(H+)v107mol/L，是外界加入酸或碱抑制水的电离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的QH+)或c(OH)，然后再根据总物质的量进行计算。水电离的c(H+) = 1013mol/L，若为酸溶液，溶液中c(OH ) = 1013mo

5、l/L，由KW=c(H+) c(OH),得c(H+) = 101mol/L ,同理若为碱溶液， 溶液中c(OH)= 101mol/L。则 1LX101mol/L=VX5.0 mol/L,V=0.02 L;1 LX101mol/L=NaOH 戸 40 g/mol,n(NaOH)= 4 g。答案：0.024(mol/L)。答案：(1)1015(2)1013mol/L11. (12 分)(1)25C时，10 L 水中含 OH 的物质的量为 _ mol，含 屮的个数为_个(设阿伏加德罗常数为 2,下同。)(2)25C时，1 g 水中含 H 的个数为 _ 个解析：(1)常温下，KW=1X1014,c(H

6、+)水=c(OH)水=1X107mol/L。1 L 水中含10. (9 分)在某温度下的水溶液中，=10ymol/L ,x与y的关系如图所示：(1) 该温度下，水的离子积为 _(2) 该温度下，0.01 mol/L NaOH解析：(1)选取图像中的一点，如当丰x_c(H+) = 10 mol/L ,c(OH )溶液中c(H+)为102丄|Kw(2)0.01 mol/L NaOH 溶液中c(OH ) = 102mol/L，故c(H+) =c1510仆2= 1013x= 5 时，y= 10,故水的15on(OH)= 1X107mol ,n(J) = 1X107mol，故 10 L 水中含 OH 的物质的量为 1X10mol，含 J 的个数为 106NA个。(2)1 L 水即