山东省淄博市2020届高三3月阶段性检测(一模)化学试题

1、淄博市 2021 届高三 3 月阶段性检测(一模)化学试题本试卷共 8 页.总分值 100 分.测试用时 90 分钟.考前须知：1 .做题前,考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在做题卡规定的位置上.2 .第I卷每题选出答案后,用2B铅笔把做题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号.答案不能答在试卷上.3 .第n卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答,答案必须写在做题卡各题目指定区域内相应的位置,不能写在试卷上.原子量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127Pb207第 I 卷(选择题,共 40

2、 分)一.选择题此题共 10 小题,每题 2 分,共 20 分.每题只有一个选项符合题意.1 .化学现象随处可见,化学制品伴随我们的生活.以下说法错误的选项是A.霾尘积聚难见路人,雾霾可能产生丁达尔效应B.世间丝、麻、裘皆具素质,其中的丝、麻的主要成分都是蛋白质C.用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上:其中涉及的操作是蒸储D.古剑沈卢以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔那么多断折,其中的剂钢是铁合金2 .以下说法不正确的选项是A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质,乙二醇可用于汽车防冻液B.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C.蒸储地沟油可以获得汽油D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产

3、品的广泛使用将有效缓解白色污染3.氮及其化合物的转化过程如以下图所示,其中右图为反响过程中能量变化的曲线图以下分析合理的是A.右图中 c 曲线是参加催化剂 a 时的能量变化曲线B.反响的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92kJ?mol-1C.在反响中,假设有 1.25mol 电子发生转移,那么参加反响的 NH3的体积为 5.6LD.催化剂 a、b 能提升反响反响、的化学反响速率和平衡转化率4.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用.以下说法正确的选项是A.2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上B,按系统命名法,化合物CH32COHCCH33的名称

4、为 2,2,3-三甲基-3-丁醇C.甲苯和间二甲苯的一澳代物均有 4 种D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5.雾霾含有大量的污染物 SO2、NO.工业上变废为宝,吸收工业尾气 SO2和 NO,可获得 Na2s2O3和 NH4NO3产品的流程图如下Ce 为铀元素:场溶液场溶液CM装置装置in卜列说法错误的选项是产日电解槽产日电解槽A.Na2s2O4中 S 元素的化合价为+3B.装置 H 消耗 36g 水生成 4NA个 H+NA代表阿伏伽德罗常数C.装置出用甲烷燃料电池进行电解,当消耗 24g 甲烷时,理论上可再生 10molCe4+D.装置IV获得粗产品 NH4NO3的实验操作依次为

5、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等.6.向盛有 H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成.经实验证实该气体只含有.2、Cl2、HCl 和水蒸气.将气体通入 X 溶液如右图,依据观察到的现象,能X 溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉 KI 酸性溶液溶液变为蓝色C滴后 KSCN 的 FeSO4溶液溶液变为红色D稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀生成判断气体中含有 C12的是H3C-CHCH2O,7.现有以下两套实验装置,用于实验室制取乙酸乙酯和乙酸丁酯.以下说法错误的选项是A.导管 a 和导管 b 的作用都是冷凝回流B,都可用饱和 Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和

6、醇C.参加过量的乙酸可以提升醇的转化率D.图 I 装置用于制取乙酸乙酯,图 II 装置用于制取乙酸丁酯8.每个手性碳原子具有一对旋光异构体,也称对映异构体.据此化合物分子中有 a 种化学环境不同的氢原子如果用氯取代分子中的氢原子,生成的一氯代物可能有 b 种,那么 a、b 分别是A.3、6B.4、8C.4、6D.4、129.由以下实验现象一定能得出相应结论的是选项ABCD装置或操作取两支试管,各参加4ml0.01mol/L 的草酸溶液,分别,加 2ml0.1mol/L、 0.2mol/L 的高镒酸钾溶液向分别盛后 5ml0.1mol/L 的硫代硫酸钠溶液的试管中滴加5ml0.1mol/L 的硫

7、酸溶液,一段时间后,分别放在冷水和热水中现象褪色并观察褪色的时间左边棉球变黄,右边棉球艾黑试管中先出现淡黄色固体,后出现原/色固体试管中液体变浑浊且热水中首先出现浑浊结论其他条件小艾时,反应物浓度越大,反响速率越快氧化性：Cl2Br2I2溶解度：AgClAgBrr(Y)r(Z),W 的单质可用来制取漂白剂和自来水消毒.以下说法正确的选项是yA.YZ2属于酸性氧化物,、VB.X 的氧化物的水化物酸性弱于 W 的氧化物的水化物酸性丫C.X、Y、Z 与氢元素均可形成含非极性键的二元化合物汇D.Z 分别与 W、X、Y、形成的二元化合物均不止一种12 .溶解度也可用物质的量浓度表示,25c 时,Ag2C

8、rO4在不同浓度CrO42-溶液中的溶解度如下图.又知Ksp(AgCl)=1.8俅-10.以下说法正确的选项是A.图中 a、b 两点 c(Ag+)相同B.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为 10-12a 点变到 b 点谭柬月消.,解通用离子支戳膜乙(仅也许NCKJ(于通过l(|TWio*iL10fKTI.*1.714rlc(CrO/Vbmd.l|C.加热蒸发饱和 Ag2CrO4溶液再恢复到 25C,可使溶液由D.将 0.01mol/LAgNO3溶液滴入 20mL0.01mol/LKCl 和 0.01mol/LK2CrO4的混合溶液中,CrO42-先沉淀13 .常温下,0.1mol/LH2

9、c2O4水溶液中存在 H2c2O4、HC2O4-和 C2O42-三种形态含碳粒子,用 NaOH 或 HCl 调节该溶液的 pH,三种含碳粒子的分布系数8随溶液 pH 变化的关系如以下图：a=1.35,b=4.17,Ksp(CaC2O4)=2.3W9,忽略溶液体积变化.以下说法错误的选项是A.pH=5 时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)c(H2c2O4)c(HC2O4-)B.pKa=-lgKa,那么 pKa2(H2C2O4)=4.17C.0.1molLNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42)c(H2c2O4)D.一定温度下往 CaC2O4饱和溶液中参

10、加少量 CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变14 .骨胶黏剂是一种极具应用前景的医用高分子材料.某骨胶黏剂的制备原料为聚酯三元醇,其合成原理如下:00乂人N.Y、Z表示il高分子链的片断J：R1COOR2+R3180HR1CO18OR3+R20H卜列说法正确的选项是A.单体 Ml 可用于配制化装品,且分子中含有 3 个手性碳原子B.改变 Ml 在三种单体中的比例,可调控聚酯三元醇的相对分子质量C.该合成反响为缩聚反响.sIIIID.X、丫、Z 中包含的结构片段可能有fCH卜()一 C15 .实验室以苯甲醛为原料制备间澳苯甲醛,其实验步骤为：将三颈烧瓶中的一定配比的无水

11、AlCl3、 1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至 60C,缓慢滴加经浓硫酸枯燥过的液澳(B 2),保温反响一段时间,冷却.将反响混合物缓慢参加一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液,有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤.经洗涤的有机相参加适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤.减压蒸储有机相,收集相应微分.(注：MgSO4固体是有机化工生产中常用的一种枯燥剂.)以MlM2M3下说法错误的选项是A.步骤中使用 1,2-二氯乙烷的目的是作催化剂,加快反响速率B.可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水 MgSO4的枯燥管,提升实验效果C.步骤中有机相用 10%NaHCO3溶液洗涤可除去 H

12、Cl 及大局部未反响的 Br2D.步骤中使用减压蒸储有机相是由于间澳苯甲醛高温下容易挥发逸出三、非选择题：此题共 5 小题,共 60 分.16 (10 分).亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反响生成一种氢化物和两种氧化物.某学习小组在实验用 C12和流方向,用小写字母表示),假设用到 F,其盛装药品为(填名称).(3)实验室可用右图装置制备亚硝酰氯(NOCl)相比用 B 装置制备 NO,右图 X 装置的优点为、(至少写出两点).检验装置气密性并装入药品翻开 K2,然后再翻开(填或“E3)通入一段时间气体,其目的为,然后进行其他操作,当

13、Z 有一定量液体生成时,停止实验假设无装置 Y,那么 Z 中 NOCl 可能发生反响的化学方程式为(4)取 Z 中所得液体 mg 溶于水配制成 250mL 溶液,取出 25.00mL,以 K2CrO4溶液为指示齐ij,用 cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为 22.50mL.：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.561 饮10,Ksp(Ag2CrO4)=1 乂 0-12,那么亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为(用代数式表示,不必化简).17 (12 分).2021 年中国科学家成功合成 NiO/TiO2电解水催化剂和新型高效的钙钛矿太阳能电池,为解决能源

14、危机保护环境作出了重大奉献.请答复以下问题：(1)TiO2与焦炭、Cl2在高温下反响的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl 叁!_TiCl4+2CO基态钛原子的价电子排布式为.该反响中涉及到的非金属元素的电负性大小顺序为.(2)NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的过程如下图：NO 制备 NOCl 并测定其纯度,相关实验(装置略去)如下.请答复：(1)制备 Cl 力发生装置可 q 填大写字母以反响的町子再式为.(2)欲收集一瓶枯燥的氯气,选择装置,其连接顺序为：a-(按气WL匚 HT:HE：T 一 H.HI:HITJI：*11;ft左帼甲徒力希乙II化合物甲的沸点小于化合物乙的沸点,主要原

15、因是.在化合物乙中,氧原子的杂化方式是.3CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等离子是组成新型钙钛矿太阳能电池的主要离子.CH3NH3+离子中 H-N-H 键的键角比 NH3 分子中 H-N-H 键的键角填大或小,原因是.（4）Sb睇和 Ga钱的卤化物有很多用途.一定条件下将 SbCl3与 GaCl3以物质的量之为 l:l 反响得到一种固态离子化合物,有人提出了以下两种结构.你认为以下关于结构说法中合理的是a.SbCl2+GaCl4-b.GaCl2+SbCl4c.没有相关资料,无法判断5金属钛晶胞如图 1 所示中有假设干个正四面体空隙,图 1 中 a、c、d 四个钛原子形成的正四面体其内

16、部空隙中可以填充其他原子.请答复,金属钛晶胞的结构属于a.简单立方 b.体心立方 c.面心立方 d.金刚石型假设晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子,那么形成的氢化钛的化学式为.6某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图 2 所示,其晶胞参数为dpm、密度为 pg-cm 那么该晶体的摩尔质量 gmol-1.用含 d、p 等符号的式子表示,用 NA表示阿伏加德罗常数的值1810 分.元素 Ni 用途广泛,工业上以硫化馍矿含少量杂质硫化铜、硫化亚铁为原料制备并精制馍的根本流程如下：一一气体气体：电极电位E能表达微粒的氧化复原水平强弱,如:硫化锦矿低锲矿募篝而高镇矿一一犷渣犷渣纯Ni-电解精炼电解精炼漆液

17、漆液pl1:2-5-粗Ni镣矿粉济选济选-NiS, ,含含CuSNiStb溶液溶液H2-2e-=2H+E=0.00V;Fe-2e-=Fe2+E=-0.44V;Cu-2e-=Cu2+E=0.34V;Ni-2e-=Ni2+E=-0.25V常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.071.21；Ksp(CuS)=1.27X10-36(1)可用光洁的馍丝代替钳丝蘸取化学试剂在焰色反响实验中灼烧,原因是(2)就制备高馍矿的相关问题请答复：通入氧气时限制适量的目的是.矿渣能使酸性高镒酸钾溶液褪色,原因是.(3)电解制粗馍时阳极发生的主要电极反响式.(4)电解精炼馍的过程需限制 pH 为 25,试分析原因(5

18、)工业生产中常用加 NiS 的方法除去溶液中的 Cu2+,假设过滤后溶液中 c(Ni2+)为0.107molL-1,那么滤液中残留的 c(Cu2+)为 molL-1.19(14 分).科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染.答复以下问题：(1)NO 在空气中存在如下反响：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)州,该反响共有两步第一步反响为 2NO(g)i=N2O2(g)AH11b.=1c.1(3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)=N2O4(g)H0在一定条件下 NO2与 N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压呦质的量分数)有如下关系：NO2)=k1P2(NO2),u(N2O4)=k2P

19、(N2O4),相应的速率与其分压关系如下图.一定温度下,k1、k2与平衡常数 kp(压力平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 k1=在上图标出点中,指出能表示反响到达平衡状态的点是,理由是(4)可用 NH3去除 NO,其反响原理 4NH3+6NO=5N2+6H2O0不同温度条件下,n(NH3)：n(N0)的物质的量之比分别为 4:1、3:1、1:3 时,得到 NO 脱除率曲线如下图：A.氯化铁溶液B.浓澳水C.酸性 KMnO4溶液曲线 a 中,NO 的起始浓度为 6xi0-4mc|m-3,从 A 点到 B 点经过 0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率为 mg-m-3s-1.曲线 b 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是.(5)还可用间接电解法除 NO.其原理如下图：从 A 口中出来的物质的是 c写出电解池阴极的电极反响式用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理H6-EOh*LU_KAIIIJ4itnA：RCOORi+R20H 崔化别 RCOOR2+RiOH答复以下问题:(1)F的结构简式为,反响 m 的反响类型为.(2)C 的名称为.(3)写出反响 IV 的化学方程式：(4)从以下选项中选择试剂,可以一次性鉴别开 D、G、H 三种物质.(填字母)(5)满足以下条件的有机物 E 的同分异构体有种.020(14 分).工业上使用合成 E