同步练习测验题键参数等电子体(人教选修)

1、2.1 共价键第 2 课时键参数等电子体【练根底落实知识点 1 键参数及其应用1 .以下表达中地距离属于键长地是A.氨分子中两个氢原子间地距离B.氯分子中两个氯原子间地距离C.金刚石晶体中任意两个相邻地碳原子核间地距离D,氯化钠晶体中相邻地氯离子和钠离子地核间距离2 .关于键长、键能和键角,以下说法不正确地是A.键角是描述分子立体结构地,重要参数B.键长地大小与成键原子地半径和成键数目有关C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定D.键角地大小与键长、键能地大小无关3 .通常分子中所含地键能越大,分子越稳定.参考下表中化学键地键能数据,判断卜列分子中,受热时最不稳定地是b5E2RGbCAP化学键

2、H-HH-ClH-BrH-I键能 kJmol1436.0431.8366298.7A.氢气 B.氯化氢C.澳化氢 D.碘化氢4 .能够用键能地大小作为主要依据来解释地是A.常温常压下氯气呈气态,而澳单质呈液态B.硝酸是挥发性酸,而硫酸、磷酸是不挥发性酸C.稀有气体一般难发生化学反响D.空气中氮气地化学性质比氧气稳定知识点 2 等电子原理及应用5 .根据等电子原理,以下各对粒子中,空间结构相似地是A.SO2与 O3B.CO2与 NO?C.CS2与 NO2D.PCl3与 BF36 .通常把原子总数和价电子总数相同地分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体地空间结构相同,那么以下有关说法中正确地是p

3、1EanqFDPwA.CH4和 NH4是等电子体,键角均为 60B.NO3和 CO2是等电子体,均为平面正三角形结构DXDiTa9E3dC.H3O和 PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩式重叠地轨道【练方法技巧 3键能与反响热地互求方法7 .化学反响可视为旧键地断裂和新键地形成过程.化学键地键能是形成化学键时释放地能量.白磷和 P4O6地分子结构如下图,现提供以下化学键地键能kJmol1：P-P：198P-O:360O=O:498,贝.反响 P4白磷+3O2=P4O6地反响热 AH 为RTCrpUDGiTA.1638kJmol1B

4、.+1638kJmol1-1-1C.126kJmolD.+126kJmol8 .N2+O2=2NO 为吸热反响,AH=+180kJmol1,其中 N 三 N、O=O 键地键能分别为946kJmol498kJmol1,贝 INO 键地键能为5PCzVD7HxAA.1264kJmol1B.632kJmol1C.316kJmol1D.1624kJmol1运用键能比拟分子性质地技巧9.从实验测得不同物质中氧氧之间地键长和键能地数据:O：O 键数据 fO2O202十02键长10l2m149128121112键能(kJmol1)xyz=494w=628其中 x、y 地键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键

5、能地大小顺序为 wzyx;该规律性是A.成键地电子数越多,键能越大B.键长越长,键能越小C.成键所用地电子数越少,键能越大D.成键时电子对越偏移,键能越大【练综合拓展】10 .以下说法中正确地是A.分子地结构是由键角决定地11 共价键地键能越大,共价键越牢固,由该键形成地分子越稳定C. CF4、CCl4、CB,4、CI4中CX 键地键长、键角均相等D. H2O 分子中两个 OH 键地键角为 18011.以下事实不能用键能地大小来解释地是A.N 元素地电负性较大,但 N2地化学性质很稳定B.稀有气体一般难发生反响C. HF、HCl、HBr、HI 地稳定性逐渐减弱D. 52比.2更容易与 H2反响

6、12. 某些化学键地键能如下表所示.单位 kJmol1键H-HBr-BrI-ICl-ClH-ClH-IH-Br键能436.0193.7152.7P242.7431.8298.736611molH2在 2molCl2中燃烧,放出地热量为 kJ.2在一定条件下,1molH2与足量地 Cl2、B,2、I2分别反响,放出热量由多到少地是.jLBHrnAILgA.Cl2B,2I2B.I2Br2Cl2预测 1molH2在足量 F2中燃烧比在足量 Cl2中燃烧放热.13.1919 年,Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同地分子,互称为等电子体.等电子体地结构相似、物理性质相近.xHAQ

7、X74J0X1根据上述原理,仅由第二周期元素组成地共价分子中,互为等电子体地是：和；和.LDAYtRyKfE2此后,等电子原理又有所开展.例如,由短周期元素组成地微粒,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似地结构特征.在短周期元素组成地物质中,与 NO2互为等电子体地分子有：、.Zzz6ZB2Ltk14.1994 年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出奉献地化学家.臭氧能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存地空间,.3分子地结构如图：呈 V 形,两个 OO 键地夹角为 116.5.三个原子以一个 O原子为中央,与另外两个.原子分别构成非极性共价键；中间 O 原

8、子提供 2 个电子,旁边两个 O 原子各提供 1 个电子,构成一个特殊地化学键虚线内部三个.原子均等地享有这 4 个电子.请答复：dvzfvkwMI1(1)题中非极性共价键是键,特殊地化学键是键.(2)臭氧与氧气地关系是.(3)以下分子中与 O3分子地结构最相似地是()A.H2OB.CO2C.SO2D.BeCl2(4)分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用地价电子叫孤对电子,那么 O3分子有对孤对电子.rqyn14ZNXI(5)O3具有强氧化性,它能把 PbS 氧化为 PbSO4而 O2不能,试配平：PbS+O3=PbSO4+.2,生成 1molO2,转移电子地物质地量为 mol.Emxv

9、xOtOco参考答案15.C16.C键长越短,键能越大,共价化合物越稳定,C 项不正确.17.D18.D共价分子构成物质地状态取决于分子间作用力地大小,与分子内共价键地键能无关；物质地挥发性与分子内键能地大小无关；稀有气体是单原子分子,无化学键,难发生化学反响地原因是它们地价电子已形成稳定结构；氮气比氧气稳定,是由于 N2分子中共价键地键能(946kJmol-1)比.2分子中共价键地键能(497.3kJmol)大,在化学反响中更难断裂.SixE2yXPq519.A由题中信息可知,只要算出分子中各原子地最外层电子数之和即可判断.B 地最外层电子数为 3;C 地最外层电子数为 4;N、P 地最外层

10、电子数为 5;O、S 地最外层电子数为 6.6ewMyirQFL20.BCH4和 NH4都是正四面体结构,键角土匀为10928,A 项不正确；NO3CO3是等电子体,均为平面正三角形结构,B 项正确；H3O+和 PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,1C 项不正确；B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩式重叠地轨道,D 项不正确.故答案为 B 项.kavU42VRUs21.A反响中地键能包括：断裂 1molP4和 3molO2分子中共价键吸收地能量和形成 1molP4O6中共价键放出地能量.由各物质地分子结构知 1molP4含 6molPP 键,3molO2含 3molO=O 键,化学反响

11、地反响热加=反响物地总键能一生成物地总键能.故 AH=(198kJmol1X6+498kJmol1X3)-360kJmol1X12=1638kJmol!y6V3ALoS8922.B180kJmol1=946kJmol1+498kJmol12ENO,所以 ENO=632kJmol1-M2ub6vSTnP23.B研究表中数据发现,O2与 O2地键能大者键长短.按此规律,O2一中OO 键长比O2中地长,所以键能要小.按键长由短而长地顺序为(OO)O2O2O2zyx.故 B 正确,A 不正确.这些微粒都是由相同地原子组成,电子对无偏移,D 项错误；对于这些微粒,在成键时所用电子情况,题中无信息,已有地

12、知识中也没有,说明这不是本题考查地知识点,故不选 C 项.0YujCfmUCw24. B分子地结构是由键参数一一键角、键长决定地,故 A 项错误；由于 F、Cl、Br、I 地原子半径不同,故 C-X 键地键长不相等,C 项错误；H2O 分子中地键角为 105,故 D项也错.eUts8ZQVRd25. B此题主要考查键参数地应用.由于 N2分子中存在三键,键能很大,破坏共价键需要很大地能量,所以 N2地化学性质很稳定,稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,卤族元素从 F 到 I 原子半径逐渐增大,其氢化物中地键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱.由于 H-F 键地键能大于 H-O

13、 键地键能,所以二者更容易生成HF.sQsAEJkW5T26.(1)184.9(2)A 多解析由题中数据和由键能求反响热公式可知：H2+Cl2=2HCl刖=436.0kJmol1+242.7kJmol12X431.8kJmol1=184.9kJmol1GMsIasNXkAH2+B,2=2HBr刖=436.0kJmol1+193.7kJmol1-2X366kJmol1=-102.3kJmol1TIrRGchYzgH2+I2匚 2HI刖=436.0kJmol1+152.7kJmol1-2X298.7kJmol1=-8.7kJmol1.27.(1)N2COCO2N2O(2)SO2O3解析(1)仅由第

14、二周期元素组成地共价分子中,即 C、N、O、F 组成地共价分子,如：N2与 CO 电子总数均为 14,CO2与 N2O 电子总数均为 22.7EqZcWLZNX(2)依题意,只要原子数相同,价电子总数也相同,即可互称为等电子体,NO2为三原子,其价电子总数为：(5+6X2+1),SO2、O3也为三原子,各分子价电子总数均为 6X3=18.lzq7IGf02E28.(1)b 大兀(2)同素异形体(3)C(4)5(5)14142解析同种原子之间形成地共价键是非极性键,特殊共价键是中间 O 原子提供地 2 个电子,和旁边两个 O 原子各提供地一个电子,形成一个三原子四电子大兀键Q2与 O3是同素异形

15、体.等电子体地分子结构相似,O3与 SO2是等电子体.O3分子地两端地原子各有 2 对孤对电子,中间地原子有一对孤对电子,共有 5 对孤对电子.zvpgeqJ1hk版权申明本文局部内容,包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.Thisarticleincludessomeparts,includingtext,pictures,ndesgnopyrjghysmnawmrshiNjgjl用户可将本文地内容或效劳用于个人学习、研究或欣赏,以及其他非商业性或非盈利性用途,但同时应遵守著作权法及其他相关法律地规定,不得侵犯本网站及相关权利人地合法权利.除此以外,将本文任何内容或效劳用于其他用途时,须

16、征得本人及相关权利人地书面许可,并支付报酬.1nowfTG4KIUsersmayusethecontentsorservicesofthisarticleforpersonalstudy,researchorappreciation,andothernon-commercialornon-profitpurposes,butatthesametime,heyshallabidebytheprovisionsofcopyrightlawandotherrelevantlaws,andshallnotinfringeuponthelegitimaterightsofthiswebsiteanditsrelevantobligees.Inaddition,whenanycontentorserviceofthisarticleisusedforotherpurposes,writtenpermissionandremunerationshallbebtainedfromthepersonconcernedandtherelevantbligee.fjnFLDa5Zo转载或引用本文内容必须是以新闻性或资料性公共免费信息为I I 使用目地地合理、 善意引用,不得对本文内容原意进行曲解、 修改,I II 并自负版权等法律责任jfnNhnE6elHjfnNhn