《化学反应的限度》

1、化学反应的限度化学反应的限度知识回顾：知识回顾：3、影响平衡的因素：温度、压强、浓度、影响平衡的因素：温度、压强、浓度就是指在一定条件下的可逆反应里，正就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态物中各组分的浓度保持不变的状态1、可逆反应：、可逆反应：相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应2、平衡状态：、平衡状态：特征：逆、等、动、定、变特征：逆、等、动、定、变检测题：检测题：1.下列对可逆反应的认识正确的是（下列对可逆反应的认识正确的是（ ）A、CaOCO2=Ca

2、CO3 与与CaCO3 CaOCO2是是可逆反应可逆反应 B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应应叫可逆反应D、在一定条件下在一定条件下SO2被被Br2水氧化成水氧化成H2SO4的反应是的反应是可逆反应可逆反应 C2.对于达到平衡状态的可逆反应：对于达到平衡状态的可逆反应：N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确的是下列有关叙述正确的是A反应物和生成物浓度不再发生变化反应物和生成物浓度不再发生变化 B反应物

3、和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等CN2和和NH3的质量分数相等的质量分数相等 D正反应和逆反应不再进行正反应和逆反应不再进行3下列说法可以证明反应下列说法可以证明反应N2+3H22NH3 已达平衡状态已达平衡状态的是的是A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成AA、C如何定量地描述化学反应的限度呢？如何定量地描述化学反应的限度呢？在一定条件下，可逆反应进行一段时间

4、后，一定在一定条件下，可逆反应进行一段时间后，一定会达到会达到化学平衡状态化学平衡状态，反应体系的组成不再随时，反应体系的组成不再随时间而变化，即反应达到间而变化，即反应达到一定限度一定限度。一、化学反应限度一、化学反应限度 反应反应H H2 2(g)+(g)+I2(g) (g) 2HI(g) )在在698.6K698.6K时各物质时各物质的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。的初始浓度和平衡浓度的测量结果如下表。 54.554.554.654.654.454.454.154.154.354.3根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，的值，并分析其中规律。并分析其中规律。2

5、c (HI)c(H2) c(I2) 通过分析实验数据得出：通过分析实验数据得出：(1)温度不变时，温度不变时， 为常数为常数 用用K表示表示,K =54.3；(2)常数常数K与反应的与反应的起始浓度起始浓度大小无关；大小无关；(3)常数常数K与与正向建立正向建立还是还是逆向建立逆向建立平衡无关即与平衡建立平衡无关即与平衡建立的过程无关。的过程无关。2c (HI)c(H2) c(I2) 二、化学平衡常数二、化学平衡常数一定一定温度温度下下K=CcDdAaBbaA+bB cC+dD在平衡常数的表达式中，对于有在平衡常数的表达式中，对于有纯固纯固体体和和溶剂溶剂参加的反应他们不列入平衡参加的反应他们

6、不列入平衡常数表达式中常数表达式中反馈练习反馈练习 如果反应的平衡常数的数值在如果反应的平衡常数的数值在10105 5左右，通常认左右，通常认为反应可为反应可进行进行得比较得比较完全完全，相反，如果一个反应的，相反，如果一个反应的平衡常数数值在平衡常数数值在1010-5-5左右，则认为这个反应左右，则认为这个反应很难进很难进行行。8.298.38.27根据表中的数据计算出平衡时根据表中的数据计算出平衡时 的值，的值，并与上组数据进行比较。并与上组数据进行比较。2c (HI)c(H2) c(I2) 温度发生变化，温度发生变化，K值也发生变化值也发生变化借助平衡常数，可以判别一个化学反借助平衡常数

7、，可以判别一个化学反应是否达到化学平衡状态。应是否达到化学平衡状态。aA+bB cC+dDcc(C)cd(D)ca(A)cb(B)任意状态任意状态浓度商（浓度商（Q Q）Q QK K 可逆反应可逆反应已达平衡已达平衡Q QK K 可逆反应可逆反应正向进行正向进行Q QK K 可逆反应可逆反应逆向进行逆向进行二、平衡转化率二、平衡转化率a(A)= x x100% A的初始浓度的初始浓度A的平衡浓度的平衡浓度A的初始浓度的初始浓度= = x x100% C0(A)AC0(A)aA+bB cC+dD例题：例题： 化学反应化学反应2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO

8、3 3(g)(g)是硫酸制造是硫酸制造工业的基本反应。将工业的基本反应。将0.050molSO0.050molSO2 2(g)(g)和和0.030molO0.030molO2 2(g)(g)注入体积为注入体积为1.0L1.0L的密闭反应器，并置于温度为的密闭反应器，并置于温度为850K850K的的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044molSO0.044molSO3 3(g)(g)，求，求850K850K时该反应的平衡常数及时该反应的平衡常数及SOSO2 2、O O2 2平衡转化率。平衡转化率。 温度对于化学平衡的影响温度对于化学平衡的影响2

9、NO2 N2O4 + Q思考：实验现象说明了什么？思考：实验现象说明了什么？思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有思考：升高温度对可逆反应的化学反应速率有怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影怎样的影响？对吸热反应和放热反应的速率影响有何不同？响有何不同？画出升温时上述反应的画出升温时上述反应的v-t图图升高温度升高温度V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。降低温度降低温度V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。

10、结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？思考：如果降低温度化学平衡向什么方向移动？ 总结：总结：升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡化学平衡向放热的向放热的方向移动方向移动化学平衡化学平衡向吸热的向吸热的方向移动方向移动降低温度降低温度升高温度升高温度趋势趋势趋势趋势总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可总的来说：化学平衡的移动能削弱温度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 浓度对于化学平衡的影响浓度对于化学平衡的影响FeCl3溶液与溶液与KSCN溶液的反应溶液的反应实验中溶液颜色加深说明什么？

11、实验中溶液颜色加深说明什么？从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？从化学反应速率的角度来分析，其原因是什么？用用v-t图来表示上述变化。图来表示上述变化。FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增大反应物浓度增大反应物浓度V正vtV正V逆V逆V正=V逆结论：增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。增大生成物浓度增大生成物浓度V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向结论：增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。移动。思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么思考：如果增大生成物的浓度，化学平衡向什么方向

12、移动？方向移动？减小生成物浓度减小生成物浓度V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向结论：减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。移动。思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么思考：如果减小生成物的浓度，化学平衡向什么方向移动？方向移动？减小反应物浓度减小反应物浓度V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆结论：减小生成物浓度，化学平衡向逆反应方向结论：减小生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。移动。思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么思考：如果减小反应物的浓度，化学平衡向什么方向移动？方向移

13、动？ 总结：总结：增大增大反应物浓度反应物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度增大增大生成物浓度生成物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度化学平衡化学平衡向向逆逆反应反应方向方向移移动动化学平衡化学平衡向向正正反应反应方向方向移移动动减小减小反应物浓度反应物浓度增大增大生成物浓度生成物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度减小减小生成物浓度生成物浓度趋势趋势趋势趋势思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给思考：化学平衡的移动能完全抵消浓度改变给可逆反应所带来的影响吗？可逆反应所带来的影响吗？增大反应物浓度增大反应物浓度V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆总的来说：化学平衡的移动

14、能削弱浓度改变给可总的来说：化学平衡的移动能削弱浓度改变给可逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。逆反应所带来的影响，但并不能完全抵消。 压强对于化学平衡的影响压强对于化学平衡的影响2NO2 N2O4实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个实验现象说明当增大压强后，化学反应向哪个方向移动？方向移动？回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移回答：向正反应移动，即向压强减小的方向移动。动。用用v-t图来表示上述变化。图来表示上述变化。增大压强增大压强V V正正vtV V正正V V逆逆V V逆逆V V正正=V=V逆逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。体分子数减少）的方向移动。减小压强减小压强V V逆逆vtV V正正V V逆逆V V正正V V正正=V=V逆逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。体分子数增大）的方向移动。思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？思考：如果减小压强化学平衡向什么方向移动？浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，化学平衡向着正反应方度或减