化学必修二课件化学键与化学反应中的物质变化

1、考点一第第1 1节节化化学学键键与与化化学学反反应应第2章化学键化学反应与能量设计1课前预习巧设计名师课堂一点通创新演练大冲关考点二设计2设计3课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第第1 1课课时时化学化学键与键与化学化学反应反应中的中的物质物质变化变化有新物有新物质生成质生成没有新物质生成没有新物质生成失去失去得到得到NaCl=NaCl一、化学键与物质变化一、化学键与物质变化1化学键化学键 间的强相互作用。间的强相互作用。2化学反应中物质变化的实质化学反应中物质变化的实质旧化学键的旧化学键的 和新化学键的和新化学键的 。相邻原子相邻原子断裂断裂形成形成3化学反应中化学键断裂和

2、形成实例分析化学反应中化学键断裂和形成实例分析H2O2H2OH2Cl2HClN2H2NH3二、共价键和离子键二、共价键和离子键1共价键共价键(1)定义：原子间通过定义：原子间通过 形成的化学键。形成的化学键。(2)形成过程：形成过程：(如如HCl分子的形成分子的形成)共用电子对共用电子对2离子键离子键(1)定义：定义： 离子之间通过离子之间通过 形成的化学键。形成的化学键。(2)形成过程：形成过程：(如如NaCl的形成的形成)阴、阳阴、阳静电作用静电作用HNa最外层最外层 离子键离子键共价键共价键2离子化合物和共价化合物的特点离子化合物和共价化合物的特点物质物质成键微粒成键微粒化学键类型化学键

3、类型化合物类型化合物类型H2O 键键 化合物化合物NH3 键键 化合物化合物CO2 键键 化合物化合物KCl 键键 化合物化合物CaCl2 键键 化合物化合物H、ON、HC、OK、ClCa2、Cl共价共价共价共价共价共价离子离子离子离子共价共价共价共价共价共价离子离子离子离子1“化学键只存在于化合物中化学键只存在于化合物中”，对吗？，对吗？答案：答案：不对。原子之间通过化学键可以形成单质和化合不对。原子之间通过化学键可以形成单质和化合物，如物，如H2、O2、N2等单质的分子中也存在化学键。等单质的分子中也存在化学键。2如何理解化学键中的如何理解化学键中的“相互作用相互作用”？答案：答案：成键的

4、两个原子之间既包括原子核对双方电子的成键的两个原子之间既包括原子核对双方电子的吸引作用，也包括电子与电子之间，核与核之间的排斥吸引作用，也包括电子与电子之间，核与核之间的排斥作用，并且是相互吸引和相互排斥的平衡。作用，并且是相互吸引和相互排斥的平衡。3下列物质：下列物质：NaClNH4ClNH3CaCl2NaOH金刚石金刚石晶体硅晶体硅(1)只含共价键的是只含共价键的是(填序号，下同填序号，下同)_；(2)只含离子键的是只含离子键的是_；(3)既含离子键又含共价键的是既含离子键又含共价键的是_；(4)属于单质的是属于单质的是_。答案：答案：(1)(2)(3)(4)4NaOH固体溶于水后，固体溶

5、于水后，_键被破坏，此变化属键被破坏，此变化属于于_变化。变化。答案：答案：离子物理离子物理离子键离子键共价键共价键成键实质成键实质 阴、阳离子之间的静电作用阴、阳离子之间的静电作用形成共用电子对形成共用电子对成键元素成键元素一般是活泼金属元素和活泼一般是活泼金属元素和活泼非金属元素非金属元素一般是非金属元素一般是非金属元素成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键的成键的条件条件活泼金属与活泼非金属化合活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离时易发生电子的得失形成离子键子键非金属元素的原子非金属元素的原子间通过共用电子对间通过共用电子对形成共价键形成共价键离子键离子键共价键共价

6、键影响影响因素因素离子半径越小，离子电荷离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强数越多，离子键越强原子半径越小，共用电原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越子对数越多，共价键越牢固牢固形成过形成过程举例程举例存在存在范围范围只存在于离子化合物中只存在于离子化合物中可存在于非金属单质可存在于非金属单质(稀稀有气体除外有气体除外)、共价化合、共价化合物及部分离子化合物中物及部分离子化合物中NH3： 例例1下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是的一组是 () ANaOH H2SO4(NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2

7、KOH Na3PO4 DHCl Na2O MgCl2 解析解析A项中的项中的H2SO4只有共价键，只有共价键，B项中的项中的MgO只只有离子键，有离子键，HNO3只有共价键，只有共价键，D项中的项中的HCl只有共价键，只有共价键，Na2O和和MgCl2中只有离子键。中只有离子键。 答案答案C (1)离子键只存在于化合物中，含有金属阳离子、铵根离子键只存在于化合物中，含有金属阳离子、铵根离子的化合物中存在离子键。离子的化合物中存在离子键。 (2)共价键既可以存在于化合物中，又可以存在于非金属共价键既可以存在于化合物中，又可以存在于非金属单质中。单质中。(3)稀有气体的分子为单原子分子，其中不含化

8、学键。稀有气体的分子为单原子分子，其中不含化学键。 1根据化合物的类型判断根据化合物的类型判断 (1)强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物；强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离子化合物； (2)非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物属于共价化合物。物属于共价化合物。 2根据化合物性质判断根据化合物性质判断 (1)熔化状态下能导电的化合物是离子化合物；熔化状态下能导电的化合物是离子化合物； (2)熔、沸点较低的化合物熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外等除外)一般为共价一般为共价化合物；化合物； (3)溶于水和熔化状态下不导

9、电的化合物为共价化合物。溶于水和熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。 3根据化学键类型判断根据化学键类型判断 一般来说，金属元素活泼的原子和非金属元素活泼的原子一般来说，金属元素活泼的原子和非金属元素活泼的原子间易形成离子键，同种或不同种非金属元素的原子间形成共价间易形成离子键，同种或不同种非金属元素的原子间形成共价键。键。 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如铵盐、中也可能含有共价键，如铵盐、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。等。 (2)只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中只含有共价键的化

10、合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。一定没有离子键。 (3)离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵铵盐除外盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属；共价化合物中一般只含非金属元素，但只含非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如元素的化合物不一定是共价化合物，如(NH4)2SO4。 例例2下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是 () A由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物合物 B完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

11、 C离子化合物中只含有离子键离子化合物中只含有离子键 D共价化合物中只含有共价键共价化合物中只含有共价键 解析解析由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是离子化合物，如氯化铝(AlCl3)就属于共价化合物，因此就属于共价化合物，因此A选项错误；选项错误；B选项也是错误的，如氯化铵选项也是错误的，如氯化铵(NH4Cl)，虽完全，虽完全由非金属元素组成，但属于离子化合物；由非金属元素组成，但属于离子化合物；C选项错误，如选项错误，如NaOH中的中的OH内内O与与H之间存在着共价键；只以共价键形之间存在着共价键；只以共价键形成的化合物叫

12、做共价化合物，因此成的化合物叫做共价化合物，因此D选项是正确的。选项是正确的。 答案答案D (1)含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物；化合物； (2)离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键；合物中只含共价键，一定不含离子键； (3)离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于非金离子键只存在于离子化合物中，共价键可存在于非金属单质属单质(稀有气体除外稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中。、共价化合物及部分离子化合物中。点击此图片进入点击

13、此图片进入课堂课堂1010分钟练习分钟练习 1化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，这种作化学键是指相邻原子间强烈的相互作用，这种作用是静电作用，是静电吸引和静电排斥达平衡后的作用。用是静电作用，是静电吸引和静电排斥达平衡后的作用。 2常见离子化合物有：强碱，大多数盐、活泼金属氧常见离子化合物有：强碱，大多数盐、活泼金属氧化物。常见共价化合物有：酸、弱碱、非金属氢化物、非化物。常见共价化合物有：酸、弱碱、非金属氢化物、非金属氧化物。金属氧化物。 3(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物；价键的化合物不一定是共价化合物； (2)只含非金属元素的化合物不