人教版高一化学必修一钠的化合物(PPT)

1、第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第第1课时钠的重要化合物课时钠的重要化合物学习目标定位学习目标定位1.会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠会比较氧化钠与过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。2.根据焰色反应鉴别根据焰色反应鉴别K、Na等。等。【内容简介内容简介】环节一氧化钠和过氧化钠环节一氧化钠和过氧化钠环节二碳酸钠和碳酸氢钠环节二碳酸钠和碳酸氢钠环节三焰色反应环节三焰色反应1 1、氧化钠和过氧化钠、氧化钠和过氧化钠Na2O + H2O = 2NaOH环节一氧化钠和过氧化钠环节一氧化钠和过氧化钠思考与交流思

2、考与交流 1. 1.回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。的颜色、状态。Na2O是白色固体，是白色固体，Na2O2是淡黄色固体。是淡黄色固体。 2. 2.氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你氧化钠与水反应和氧化钙与水反应类似，请你写出氧化钠与水反应的化学方程式。写出氧化钠与水反应的化学方程式。实验实验3-5： Na2O2与与H2O反应反应 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。管发热，溶液颜色变红，振荡后褪色。Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2

3、O2 2 + ：-1-1-2-2-1-202Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2H2O2 = 2H2O + O2 得得2e2e- -1 -2 -2 0失失2e2e- -得得2e2e- -失失2e2e- -Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是碱性氧化物

4、不是碱性氧化物 Na2O2与与CO2反应：反应：-1 -2 -2 0得得2e2e- -失失2e2e- -Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。2 + ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 Na2O2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 Na2O2与与CO2反应：反应：-1 -2 -2 0得得2e2e- -失失2e2e- -Na

5、2O2既是氧化剂，又是还原剂。既是氧化剂，又是还原剂。2 + ：Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。作秸杆、织物的漂白剂。NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2性质比较性质比较Na2ONa2O2颜色状态颜色状态氧元素价态氧元素价态生成条件生成条件稳定性稳定性与水反应与水反应与与CO2反应反应特性特性用途用途白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 -2价价 -1价价 常温常温 点燃点燃 不稳定不稳定 稳定稳定 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 强氧化性、漂白性强氧化性、漂

6、白性 供氧剂、漂白剂供氧剂、漂白剂 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 在面粉发酵或油条制作时常常用到纯在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？是什么吗？ 请思考：请思考：2 2、碳酸钠和碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠 碳酸钠（碳酸钠（Na2CO3）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳）俗名叫纯碱，也叫苏打；碳酸氢钠（酸氢钠（NaHCO3）俗名叫小苏打。）俗名叫小苏打。环节二碳酸钠和碳酸氢钠环节二碳酸钠和碳酸氢钠科学探究：科学探究：步骤步骤 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水

7、加加10 mL水水 加加2滴酚酞溶液滴酚酞溶液 初步结论初步结论 碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠的性质白色粉末，加水结块白色粉末，加水结块变成晶体；放热变成晶体；放热 细小白色晶体，加细小白色晶体，加水部分溶解；感受水部分溶解；感受不到热量变化不到热量变化振荡时间长时可溶解振荡时间长时可溶解固体量减小固体量减小溶液变红（较深）溶液变红（较深）溶液变微红色溶液变微红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶液碱性比的晶体，溶液碱性比NaHCO3的强的强 加水部分溶解，溶加水部分溶解，溶液碱性比液碱性比Na2CO3的的弱弱 (1)Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性及其水溶液的

8、酸碱性在水中的溶解性及其水溶液的酸碱性(2)Na2CO3和和NaHCO3的热稳定性的热稳定性 现象现象 发生反应的化学方程式发生反应的化学方程式 结论结论Na2CO3 NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 (3)Na2CO3和和NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2CO32- -+H+=HCO3- - HCO3- -+H+=H2O+CO2 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊澄清的石灰澄清的石灰水变浑浊水变浑浊受热不受热不分解分解 受热易受热易分解分解Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaC

9、l NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 +：CO32- - + 2H+ = H2O + CO2 +： 碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体体水合碳酸钠（水合碳酸钠（Na2CO3xH2O）。碳酸钠晶体在干燥。碳酸钠晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。空气中容易逐渐失去结晶水而变成碳酸钠粉末。 碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性都呈碱性。日常的食。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO3是发酵粉是发酵粉的主要

10、成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。原料，在橡胶工业中作发泡剂。 小知识：小知识：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2（反应较快）（反应较快）HCO3- -+H+=H2O+CO2 请思考：请思考： 大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？怎么来的吗？环节三焰色反应环节三焰色反应3 3、焰色反应、焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做殊的颜色，这在化学上叫做焰

11、色反应。焰色反应。 我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈焰呈 。黄色黄色 钠燃烧时，火焰呈钠燃烧时，火焰呈 。黄色黄色实验实验3 3-6 6：步骤：步骤： 洗洗 烧烧 蘸蘸 烧烧 洗洗 现象：现象：灼烧灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；当灼烧溶液时，火焰呈黄色；当灼烧K2CO3溶液时，透过溶液时，透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。可观察到火焰呈紫色。 结论：结论：钠元素的焰色为钠元素的焰色为黄黄色，钾元素的焰色为色，钾元素的焰色为紫紫色。色。 一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄色黄色紫色紫色砖红砖红色色洋

12、红色洋红色绿色绿色紫红色紫红色黄绿色黄绿色 1.焰色反应是金属元素的性质，可以是焰色反应是金属元素的性质，可以是游离态（单质），游离态（单质），也可以是也可以是化合态（化合物化合态（化合物），如），如Na和和NaCl、Na2CO3等焰等焰色反应都为黄色。色反应都为黄色。 2.并非所有金属元素都能发生焰色反应，如并非所有金属元素都能发生焰色反应，如Fe、Al、Pt等金属元素均等金属元素均不发生焰色反应不发生焰色反应，故可用铂丝或铁丝来蘸取，故可用铂丝或铁丝来蘸取待检溶液做焰色反应。待检溶液做焰色反应。注意事项：注意事项： 3.钾钾的焰色为的焰色为紫紫色，但在观察钾的焰色时，要透过色，但在观察钾的

13、焰色时，要透过蓝色蓝色钴玻璃钴玻璃，以，以滤去钠的黄光滤去钠的黄光，避免钠盐造成干扰。，避免钠盐造成干扰。 4.利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别利用焰色反应可以检验某些用常规化学方法不能鉴别的金属元素（主要是钠和钾）。的金属元素（主要是钠和钾）。 5.将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火将铂丝或铁丝用盐酸洗净后放在火焰上灼烧至与原火焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。焰颜色相同，是为了除去上面沾有的杂质。1. 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ） Na2O与与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 Na2O与与CO2

14、发生化合反应生成发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与与CO2发生置换发生置换反应生成反应生成O2 Na2O主要作氧化剂，主要作氧化剂，Na2O2主要作还原剂主要作还原剂 Na2O2可作供氧剂，而可作供氧剂，而Na2O不行不行 Na2O2是强氧化剂，是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物是一种碱性氧化物A、都正确、都正确 B、 C、 D、练习练习: :D 2下列说法中不正确的是（下列说法中不正确的是（ ） A、Na2CO3比比NaHCO3 易溶于水易溶于水 B、Na2CO3比比NaHCO3稳定稳定 C、Na2CO3和和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D、

15、物质的量相等的、物质的量相等的Na2CO3和和NaHCO3分别与盐酸反应得分别与盐酸反应得CO2的物的物质的量之比为质的量之比为21D 3不能用来鉴别不能用来鉴别Na2CO3和和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（两种白色固体的实验操作是（ ） A、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中、加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、在这两种物质的溶液中加入、在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液溶液 C、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸、在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸 D、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水、在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水D4有关

16、有关Na2CO3和和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（的性质，下列叙述错误的是（ ） A、等质量的、等质量的Na2CO3和和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同的条件下与足量的盐酸反应，在相同的条件下NaHCO3产生的产生的CO2气体体积大气体体积大 B、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，、同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比比Na2CO3剧烈剧烈 C、与同种酸反应生成等量的、与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等时，所消耗的酸的量相等 D、将石灰水加入到、将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀溶液中将会产生沉淀CNaNa2 2COCO3 3和和NaHCONa

17、HCO3 3的转化、鉴别和除杂的转化、鉴别和除杂1 1、 Na Na2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的的鉴别鉴别 (1)Na2CO3固体和固体和NaHCO3固体：加热，分解放出气体的为固体：加热，分解放出气体的为NaHCO3。 (2)Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液：溶液：2 2、NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的的相互转化相互转化(1)Na2CO3转化为转化为NaHCO3：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (2)NaHCO3转化为转化为Na2CO3：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO23 3、除杂除杂 (1)除除Na2CO3固体中的固体中的NaHCO3：加热至恒重