高中化学必修一离子反应第一课时

1、第二节第二节 离子反应离子反应高中化学高中化学 必修（一）必修（一）第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化（第一课时）（第一课时）思考：思考： 根据初中所学的知识，哪些物质在根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？什么情况下可以电离出自由移动的离子？复习回顾答：酸、碱、盐的答：酸、碱、盐的水溶液或熔化状态水溶液或熔化状态下可以电离出自由移动的离子。下可以电离出自由移动的离子。可通过什么方法检验这些物质是否电离？可通过什么方法检验这些物质是否电离？答：可通过其水溶液答：可通过其水溶液是否导电是否导电来检验来检验物质是否电离出自由移动的离子。物质是否电离出自由移动

2、的离子。电离可用电离可用电离方程式电离方程式来表示。来表示。 物质溶解于水的电离过程可用什物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？么方程式来表示？1、电解质和非电解质（1）电解质：）电解质： 在水溶液里或熔融状态在水溶液里或熔融状态下能够导电的下能够导电的。 如：酸、碱、盐、活泼如：酸、碱、盐、活泼金属氧化物等金属氧化物等导电的原因：导电的原因： 在溶于水或熔化状态在溶于水或熔化状态下有自由移动的下有自由移动的离子离子。+-（2）非电解质）非电解质： 在水溶液里和熔融状态下均不能够导电的。如：如：NH3、非金属氧化物如、非金属氧化物如CO2、大多数的有机物如蔗糖、酒精等大多数的有机物如蔗糖

3、、酒精等不导电的原因：不导电的原因： 在溶于水或熔化状态下没有自由移在溶于水或熔化状态下没有自由移动的动的离子离子。思考：纯硫酸和液态氯化氢均不导电，思考：纯硫酸和液态氯化氢均不导电，能否说明硫酸和氯化氢为非电解质。能否说明硫酸和氯化氢为非电解质。练习与思考：1、判断下列说法的正误、判断下列说法的正误金属铜能够导电，所以铜是电解质金属铜能够导电，所以铜是电解质氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质电解质 K2SO4溶液能导电，所以溶液能导电，所以K2SO4溶液溶液是电解质是电解质BaSO4难溶于水，但难溶于水，但BaSO4是电解质是电解质NH3的水溶液能导电，但

4、的水溶液能导电，但NH3不是电不是电解质解质2 2、下列物质哪些是电解质？哪些是、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？非电解质？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态的熔融状态的KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖 液态液态CO2 CuSO45H2O 电解质：电解质：非电解质：非电解质： 能导电：能导电：2、电解质的电离、电解质的电离 电解质在水溶液里或熔化状态电解质在水溶液里或熔化状态下下离解成自由移动离解成自由移动的离子的过程。的离子的过程。NaCl=Na+ +

5、 Cl-如：将如：将NaClNaCl溶于水溶于水H H2 2SOSO4 4 =2H+SOSO4 42-将将H H2 2SOSO4 4溶于水溶于水KNO3 3=K+ + NO3 3-将将KNO3 3高温熔化高温熔化Na2 2O =2Na+ + O2 2-将将NaNa2 2O O高温熔化高温熔化NaCl在水中的溶解和电离示意图在水中的溶解和电离示意图NaCl加入水中加入水中水分子与水分子与NaCl晶体作用晶体作用NaCl溶解并电离溶解并电离思考：1、硫酸、氯化氢均是电解质，哪么在、硫酸、氯化氢均是电解质，哪么在纯硫酸、液态氯化氢中是否发生了电离？纯硫酸、液态氯化氢中是否发生了电离？为什么？为什么？

6、2、下列物质在水中或熔化状态下能否、下列物质在水中或熔化状态下能否发生电离？如果能电离则产生的离子可发生电离？如果能电离则产生的离子可能是什么？能是什么？金属铜金属铜 碳酸钠碳酸钠酒酒精精 NaNa2 2O O KOH KOH COCO2 2 MgClMgCl2 2 BaSOBaSO4 4能电离：能电离：（1）强电解质：）强电解质： 在水溶液里或熔化时在水溶液里或熔化时电离出离子的电解质。电离出离子的电解质。 强酸、强碱、活泼金属氧化物和大强酸、强碱、活泼金属氧化物和大多数盐类多数盐类均属于强电解质。均属于强电解质。3、强电解质与弱电解质、强电解质与弱电解质强酸强酸：HCl、H2SO4、HNO

7、3等等强碱强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等金属氧化物金属氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO等等盐盐：NaCl、KNO3、 BaSO4 等等（2）弱电解质：）弱电解质：在水溶液里在水溶液里电离出离子的电解质。电离出离子的电解质。 弱酸、弱碱及少数盐类弱酸、弱碱及少数盐类属于弱电解属于弱电解质。质。 水水也是弱电解质。也是弱电解质。3、强电解质与弱电解质弱酸弱酸：HF、H2CO3、醋酸、醋酸等等弱碱弱碱 ：Cu(OH)2、Fe(OH)3 、氨水、氨水 等等强弱电解质的判断：强弱电解质的判断： (1)强、弱电解质的本质区别在于它们强、弱电解质的本质区别在于它们在水溶液中的在水溶液中的

8、电离程度电离程度大小。大小。 (2)强、弱电解质与物质的强、弱电解质与物质的溶解性溶解性无关。无关。 (3)强电解质在水溶液中以强电解质在水溶液中以离子离子存在，存在，弱电解质在水溶液中以弱电解质在水溶液中以分子、离子分子、离子存在。存在。 练习与思考：1、以下物质为中学常见的物质：、以下物质为中学常见的物质：NaCl Fe K2SO4 BaSO4 NH3 H2O Al(OH)3 CaCO3 CO2 C2H5OH Cu(OH)2 HNO3 NH4NO3(1)属于强电解质的有属于强电解质的有(2)属于弱电解质的有属于弱电解质的有(3)属于非电解质的有属于非电解质的有(4)属于弱碱的有属于弱碱的有

9、(5)难溶于水的盐有难溶于水的盐有 2、下列物质的水溶液能够导电，但属、下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（于非电解质的是（ ） A、CH3COOH B、C aO C、Na2SO4 D、SO2D（1）左边写电解质的化学式，右边写）左边写电解质的化学式，右边写电离产生的离子（电离产生的离子（原子团原子团是一个整体，是一个整体，不能拆开不能拆开写）写）4、电离方程式的书写、电离方程式的书写（3）要标出阴、阳离子的）要标出阴、阳离子的电荷数电荷数（4）配平，使之符合）配平，使之符合质量守恒和电荷质量守恒和电荷守恒守恒。（2）强电解质）强电解质完全电离完全电离，用，用“=”连接，连接，弱电解

10、质弱电解质部分电离部分电离， 用用 “ ”连接。连接。练习与思考：1、写出、写出HCl、H2SO4、HF的电离方程的电离方程式，并找出电离后的共同特点式，并找出电离后的共同特点2、写出、写出KOH、Ca(OH)2、 NH3 H2O的的电离方程式，并找出电离后的共同特点电离方程式，并找出电离后的共同特点3、写出、写出BaCl2 、 Al2(SO4)3 、 NH4NO3 的电离方程式，并找出电离后的共同特的电离方程式，并找出电离后的共同特点点探究：从电离的角度认识酸、碱盐探究：从电离的角度认识酸、碱盐酸酸：电离时产生的：电离时产生的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物。的化合物。HCl =

11、 H+ + Cl-H2SO4 = 2H+ + SO42-HF H+ + F-探究：从电离的角度认识酸、碱盐探究：从电离的角度认识酸、碱盐碱碱：电离时产生的：电离时产生的阴离子全部是氢氧根阴离子全部是氢氧根离子离子的化合物。的化合物。KOH = K+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-NH3 H2O NH4+ + OH-探究：从电离的角度认识酸、碱盐探究：从电离的角度认识酸、碱盐盐盐：电离时产生的：电离时产生的金属阳离子金属阳离子（或（或NH4+）和）和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。思考：思考： NaHSO4属于酸还是盐？属于酸还是盐？NaHSO4=Na+ + H+S

12、O42-属于盐属于盐BaCl2 = Ba2+ + Cl-Al2(SO4)3 = 2Al3+ 3SO4 2-NH4NO3 = NH4+ + NO3-酸式盐酸式盐思考：1、下列电离方程式书写正确的是、下列电离方程式书写正确的是 A、KNO3= K+ + NO3- B、H2SO4 = H2+ + SO42- C、 Al2(SO4)3 = Al3+ + SO42- D、 Cu(OH)2 Cu2+ + 2(OH)- E、 HF = H+ + F-（A）2、下列电离方程式书写错误的是、下列电离方程式书写错误的是A、KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-B、Na2O = 2Na+ + O2-C、 (NH4 )2 SO4 = 2NH4 + SO42-D、 NaOH = Na+ + H + + O2-E、 CO2 C4+ + 2O2-（A、D、E）3、把少量的、把少量的KOH固体分别投入到固体分别投入到100mL的下列溶液中，溶液的导电能力变化的下列溶液中，溶