高中化学人教版必修一1.2【教学课件】《 化学计量在实验中的应用》

1、人民教育出版社 必修1 第一章 第二节 化学计量在实验中的应用人民教育出版社 必修1 一、物质的量情境：古时候，有一位男子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题，让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼，你来帮帮可怜的男子。你能帮助他吗？化零为整导入人民教育出版社 必修1 物质的量人民教育出版社 必修1 物质的量：一定数目微粒的集合体物质的量所以，化学中的微观粒子，采用集团计量,势在必行,但多少个作为一个集团合适呢？一个集团又应该称为一什么呢？人民教育出版社 必修1 物质的量是国际七个基本物理量之一,专有名词名称符号单位表达方法意义标准长度质量物质的量衡量长短lml=1.5m光在真空中传播2997

2、424281s的路程衡量所含物质多少mKgm=1.5Kg国际千克元器衡量所含微粒多少nmoln=1.5mol物质的量人民教育出版社 必修1 1 mol的标准：12g 12C原子所含的碳原子数微观构成1、1mol任何粒子都是NA个(注意分子，原子，质子，中子，电子，离子)2、阿伏加德罗常数NA约为6.021023，单位：mol-10.012kg C-12物质的量人民教育出版社 必修1 1 moL 12C，含有碳原子 个 1 moL H2O, 含有水分子 个，含H原子 个,含O原子 个1 moL NaCl, 含有Na+ 个, Cl- 个1 moL Fe，含有Fe原子 个1 moL O2, 含 个O

3、2分子, 含 个电子6.0210236.0210236.0210236.0210236.02102326.0210236.0210236.021023166.021023(NA)(NA)(2NA)16(NA)物质的量人民教育出版社 必修1 物质的量的适用范围：微观粒子(微粒)表达物质的量是要标明具体物质, 如1 moL氢，1moLH21 moL有 个H2分子2 moL有 个H2分子2.5 moL有 个H2分子n moL有 个H2分子NA2NA2.5NAn.NA物质的量人民教育出版社 必修1 粒子数(N)与物质的量之间的关系：两个变式:(1)n=N/NA(2)NA=N/n 阿伏加德罗常数物质的量

4、粒子数N = n NA物质的量人民教育出版社 必修1 2、5mol的 O2中有多少个氧气分子？1、3.011023个H，其物质的量是多少?3、1.2041024个N2的物质的量多少？其中氮原子的物质的量为多少？质子的物质的量为多少？练习人民教育出版社 必修1 1 mol 任何物质的质量恰好等于该物质的相对原子量或相对分子量物质的量NA物质的量相对原(分)子量质量1个CNA个C1 mol C1212 g1个O1个H2ONA个ONA个H2O1 molO1 mol H2O161816 g18 g人民教育出版社 必修1 摩尔质量：1 mol 物质具有的质量符号：M单位：g/mol 或 g. mol-1

5、摩尔质量相对原子量/分子量数值上如： M(CO2)=44 g/mol,M(Fe)= 56 g/mol 1 moL H2O 的质量为18g(1)摩尔质量和相对原子(分子)量的关系;注意:(2) 1 mol 物质的粒子数是相等的(NA)，但1mol物质的质量因物质的不同而不同。摩尔质量人民教育出版社 必修1 下列关于摩尔质量的说法中正确的是()A氢的摩尔质量是1 gmol1B1 mol N2的摩尔质量是28 gC水的摩尔质量是18 gDNO 的摩尔质量是62 gmol1D摩尔质量人民教育出版社 必修1 1 moLCO2 的质量为 gM(CO2)= 2moLCO2 的质量为 g2.5 moLCO2

6、的质量为 gn moLCO2 的质量为 g44 g/mol442442.544 n.44摩尔质量人民教育出版社 必修1 摩尔质量物质的量质量m = n M 质量(m)与物质的量之间的关系：两个变式 (1)n=m/M(2)M=m/n 摩尔质量人民教育出版社 必修1 例：一瓶矿泉水为250mL(水的密度为1 g/cm3)，计算这一瓶款泉水中的水分子个数。解题思路：mnNMMNANA(宏观量)(微观量)n=mM=25018=13.9 molN=n.NA=13.96.021023摩尔质量人民教育出版社 必修1 mnNMNAMNAV(气体体积)气体摩尔体积：(1)在一定温度和压强下,1mol气体占有的体

7、积，符号： Vm ，单位：mol/L 或mol.L-1(2)在一定的温度和压强下,气体摩尔体积是一个定值气体摩尔体积人民教育出版社 必修1 决定物质摩尔体积的因素气体摩尔体积气态固态液态粒子多少粒子本身大小粒子间间隔忽略不计忽略不计忽略不计1mol1mol1mol人民教育出版社 必修1 气体摩尔体积粒子间的间隔温度和压强取决于取决于结论:在给定的温度和压强下，气体摩尔体积为一定值标准状况(STP): 0,1 atm 在标准状况下：Vm=22.4 L.mol-1对22.4L.mol-1的理解：标准状况下的任何气体同温同压与Vm的关系标况与22.4的关系气体摩尔体积人民教育出版社 必修1 气体的摩

8、尔体积为22.4L/mol 标况下1mol任何气体的体积约是22.4 L 标况下1mol任何物质的体积约是22.4 L 1molCO2所占的体积约为22.4 L 1mol水在标况下的体积约为22.4 L1molN2和1molO2在标准状况下混合,体积约为44.8 L练习辨析下列说法是否正确？1mol任何气体的体积都是22.4L/mol1molH2的质量是1g,它所占的体积是22.4L在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L/mol在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L人民教育出版社 必修1 三、标准状况下气体体积（V）、物质的量（n）、气体摩尔体积（Vm）三者

9、间的关系？V Vmn=V=n V mmnNMNAMNAV (气体体积)VmVm气体摩尔体积人民教育出版社 必修1 在相同温度和相同压强下，占有相同体积的气体具有相同数目的分子阿伏伽德罗定律(“四同”定律)(“三同定一同”定律)T、P、V、n(N)理想气体状态方程：P V = n R T压强体积物质的量常数温度阿伏伽德罗定律是气体状态方程的特殊表达阿伏伽德罗定律人民教育出版社 必修1 同温同压下任何气体(1)体积比物质的量之比分子数之比V1V2n1n2N1N2(2)密度之比摩尔质量之比M11d (相对密度)2M2(3) 在标准状况下M=22.4 .同温同体积下任何气体压强比物质的量之比分子数之比

10、P1P2n1n2N1N2阿伏伽德罗定律人民教育出版社 必修1 1.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（ ）A CO2 B H2 C O2 D Cl22.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）A 体积比1:1 B 体积比11:16C 密度比16:11 D 密度比11:16 BBC质量相等时，物质的量和摩尔质量成反比阿伏伽德罗定律人民教育出版社 必修1 3.等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为 ，所含的分子数之比为 ，所含的原子数之比为，相同状况下的体积之比和密度之比为 。 4.同温同压下，等体积的O2和O3的质量之比为，分子数之比为，原子数之比为 。3:21

11、:13:23: 22 :32:31:12:3阿伏伽德罗定律人民教育出版社 必修1 质量分数溶质质量溶液质量100%溶质的物质的量n溶液的体积V物质的量浓度物质的量浓度人民教育出版社 必修1 1、以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。nB2、定义式 CB= V3、单位：mol/L 注意：单位间的换算如：1mL=10-3L 1cm3=1mL=10-3L 1dm3=1L 1m3=1000L物质的量浓度人民教育出版社 必修1 公式简单应用例1.将5.85g NaCl 溶于水中配成100mL溶液，计算该溶液中NaCl的物质的量浓度c(NaCl)=n(NaCl

12、)V=0.1mol0.1L= 1.0mol/Ln(NaCl)=mM=5.85 g58.5 g/mol= 0.1mol例2.将5.85g NaCl 溶于100mL水中配溶液，计算该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol/L（判断）注意：溶液的体积不是简单的加和，溶解时体积会发生变化。除非忽略体积变化物质的量浓度人民教育出版社 必修1 例3.将5.85g NaCl 溶于100mL水中配溶液，密度为1.08 g/cm3,计算该溶液中NaCl的物质的量浓度n(NaCl)=mM=5.85 g58.5 g/mol= 0.1molmV=(5.85+100）g 1.08g/cm3= 98mL=0.098Lc(

13、NaCl)=n(NaCl)V=0.1mol0.098L= 1.02mol/L简写为：c(NaCl)=n(NaCl)V=5.85/58.5mol(5.85+100)/0.98 10-3L= 1.02mol/L物质的量浓度公式简单应用人民教育出版社 必修1 例4、下列关于1.0 molL1的NaCl溶液的说法正确的是（ ） A.溶液中含有1mol NaCl B.1L溶液中含有58.5g NaCl C.1mol NaCl溶于1L水中 D.58.5gNaCl溶于941.5g水中B物质的量浓度公式简单应用人民教育出版社 必修1 例6、将0.1molCaCl2 溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaC

14、l2和Cl物质的量浓度分别为多少？0.5mol/L;1mol/L例5、100mL 1.0mol/L的NaOH溶液中所含溶质的质量是多少？ n=C.V=0.1L1.0mol/L = 0.1molm=n.M=0.1mol40 g.mol-1 = 4.0g例7、从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，(1)所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？(2)所含溶质的物质的量又是多少？(1)都是1mol/L(2)0.1mol、 0.05mol、 0.02mol对于一定浓度的溶液，不论取用体积的多少，浓度都不变。物质的量浓度人民教育出版社 必修1 A. 50mL 1mol/L

15、 KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 例8、与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl)相同的是( ） CD 例9、下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液 n(Cl-)相同的是（ ） A.50mL 1mol/L KCl溶液 B.150mL 1mol/L KCl溶液C.30mL 1mol/L NaCl溶液 D.50mL 1mol/L AlCl3溶液BD物质的量浓度人民教育出版社 必修1 解决问题:配制250mL 1mol/L的NaOH溶液m(NaOH)=0.25L1mol/L4

16、0g/mol=10.0g称量NaOH固体用天平250mL溶液体积如何解决？容量瓶简介:温度、规格、刻度容量瓶物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 容量瓶规格：50mL、100mL 、250mL 、500mL、 1000mL等，一般标记的温度为20 , 刻度线一般在瓶颈上如右图所示：实验时要根据需要选取合适规格的容量瓶，因此容量瓶前要注明规格物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 容量瓶托盘天平药匙量筒烧杯玻璃棒胶头滴管所需仪器物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 使用容量瓶的注意事项:1.使用之前要检漏:加蒸馏水倒 立观 察瓶塞旋转180o倒 立观 察2.不能用容量瓶做溶

17、解，反应等操作3.容量瓶上只有刻度线，没有刻度，不能用容量瓶量取任一体积物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 1.计算 2.称量 实验步骤:3.溶解 4.转移5.洗涤,移液 6.定容 7.摇匀8.装瓶贴签加蒸馏水到接近刻度线12厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 实验中的误差分析下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,无影响?1.把溶液向容量瓶中转移，有少量溶液溅出；( ) 2.未洗涤烧杯和玻璃棒；( ) 3.定容时加水超过了刻线；( ) 4.定容时仰视观察液面；( )5.定容时俯视观察

18、液面；( )6.将溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水（ ）7.将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出； （ ）偏低偏低偏低偏低偏高无影响无影响物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 俯视和仰视问题的专题讨论一、量筒的两种使用方法1.看液面读刻度偏高偏低2.看刻度读液面偏低物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 俯视和仰视问题的专题讨论二、容量瓶的使用刻度线体积偏低浓度偏高物质的量浓度溶液的配制人民教育出版社 必修1 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液引起实验误差的主要原因：(1)称量时所引起的误差使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，等等。使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：试剂、砝码的左右位置颠倒；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。物