高二上册化学期末考试题

1、高二上册化学期末考试题20192019化学是自然科学的一种 ,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。小编准备了高二上册化学期末考试题 ,希望你喜欢。20192019学年度高二上册化学期末考试题说明：1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)。总分值100分 ,考试时间100分钟。2.答案写在答题卡上 ,交卷时只交答题卡。3.可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O16 Al27第一卷 (选择题 共50分)(本卷共25小题 ,每题2分 ,共50分。每题只有一个选项符合题意。)1.以下过程一定释放出能量的是 ( )A.化合反响 B.分解反响 C.分子拆成

2、原子 D.原子结合成分子2. 相同材质的铁在以下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是 ( )3.可逆反响N2+3H2 2NH3的正、逆反响速率可用各反响物和生成物浓度的变化来表示。以下各关系中能说明反响已到达平衡状态的是 ( )A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)4.现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢氦等发生的原子核的融合反响。这于一百多年前 ,普鲁特运用思辨性推测作出氢是所有元素之母的预言 ,恰好一致。以下说法正确的选项是( )A.科学研究中假设能以思辨性推测为核心 ,就能加快科学的进程B.普鲁特

3、既然氢最轻 ,它就是其他一切元素之母的推理是符合逻辑的C.一致是巧合 ,普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑 ,只是一种猜想D.现代大爆炸理论是解释宇宙诞生的唯一正确的理论5.如图是温度和压强对反响X+Y 2Z的影响的示意图。图中横坐标表示温度 ,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。以下表达正确的选项是 ( )A.上述可逆反响的正反响为放热反响B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态 ,Z为气态D.上述反响的逆反响06.升高温度时 ,化学反响速率加快 ,主要原因是 ( )A.分子运动速率加快 ,使该反响物分子的碰撞时机增多B.反响物分子的能量增加 ,活化分子百分数增大 ,有效碰撞次数增

4、多C.该化学反响的过程是吸热的D.该化学 反响的过程是放热的 67.以下各组离子因发生水解反响而不能大量共存的是 ( )A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42- D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-8. 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 ( )A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和109 . 利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验 ,甚至制作出一些有实际应用价值的装置来。以下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。该电池工作时 ,有关说法正确的选项是 (

5、 )A.铝罐将逐渐被腐蚀B.石墨颗粒和炭棒上发生的反响为:O2+4e-=2O2-C.炭棒应与玩具电极的负极相连D.该电池工作一段时间后炭棒和石墨颗粒的质量会减轻10.对于化学反响能否自发进行 ,以下说法中不正确的选项是 ( )A.假设0 ,S0 ,任何温度下都能自发进行B.假设0 ,S0 ,任何温度下都不能自发进行C.假设0 ,S0 ,低温时可自发进行D.假设0 ,S0 ,低温时可自发进行11.根据以下电子排布 ,处于激发态的原子是 ( )A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.Ar3d14s2 D.1s22s 23s112. 现有以下一些常见的仪器：大、小烧杯 ,容量瓶 ,

6、量筒 ,环形玻璃搅拌棒 ,试管 ,温度计 ,蒸发皿 ,托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中 ,不需要使用的仪器有 ( )A. B. C. D.13.盐的水解程度大小可以用水解度来表示。关于NaA型盐的水解度 ,就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。假设测得2L1molL-1的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10 ,那么A-离子(A-表示一元酸根离子)的水解度是 ( )A.0.01% B.0.1% C.0.2% D.1%14.以下对化学平衡移动的分析中 ,不正确的选项是 ( )已达平衡的反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,当增加反响物物质的量时 ,平衡

7、一定向正反响方向移动 已达平衡的反响N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,当增大N2的浓度时 ,平衡向正反响方向移动 ,N2的转化率增大 有气体参加的反响达平衡时 ,假设减小反响器容积时 ,平衡一定向气体体积增大的方向移动 有气体参加的反响达平衡时 ,在恒压反响器中充入稀有气体 ,平衡不移动A. B. C. D.15.一定温度下 ,以下表达正确的选项是 ( )A.向饱和AgCl水溶液中参加饱和NaCl溶液 ,c(Cl-)增大 ,AgCl的溶度积增大B.将难溶电解质放入纯水中 ,溶解达平衡时 ,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积C.向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCl溶解

8、 ,重新到达平衡时 ,AgCl的溶度积不变 ,其溶解度也不变D.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2 ,那么在任何含AgCl固体的溶液中 ,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10mol2L-216.盖斯定律指出：化学反响的焓变只与各反响物的始态和各生成物的终态有关 ,而与具体的反响途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化 ,由图判断以下关系错误的选项是 ( )A.AF ,H=-H6B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1C. CF ,|H|=|H1+H2+H6|D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|17.强酸与强碱稀溶液发生中和反响的

9、热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol ,向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中参加稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3 ,那么恰好完全反响时的热效应H1、H2、H3的关系正确的选项是 ( )A.H1H2H3 B.H1H3H2C.H2H1H3 D.H1H3H218.反响N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1 ,在温度为T1、T2时 ,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图示曲线。以下说法正确的选项是 ( )A.A、C两点的反响速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深、C浅C.由状态B到状态A ,可以用加热的方法D.A、C两点气体

10、的平均相对分子质量：AC19.把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中 ,一定温度下到达平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)当向Ca(OH)2悬浊液中加少量生石灰后 ,假设温度保持不变 ,以下判断正确的选项是 ( )A.溶液中Ca2+数目不变 B.溶液pH不变C.溶液中c(Ca2+)增大 D.溶液pH增大20.钢铁在腐蚀过程中 ,以下变化可能发生的是 ( )铁元素由+2价转化为+3价 氧气被复原 产生氢气 Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O杂质碳被氧化而除去A.只有 B.只有 C.只有 D.21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH

11、溶液以等体积混和 ,那么混合液中微粒浓度关系正确的选项是 ( )A.c (CH3COO-)c (Na+) B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/LC.c (CH3COOH)c (CH3COO-) D.c (OH-)c (H+)22.可以将反响Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池 ,以下4个电极反响：Br2 + 2e- = 2Br- 2Br- - 2e - = Br2 Zn 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是 ( )A.和 B.和 C.和 D.和23.将1 mol SO2和1mol O2通入一容

12、积不变的密闭容器中 ,在一定温度和催化剂作用下 ,发生反响：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反响到达平衡时SO3为0.3 mol。假设此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2 ,那么重新到达平衡后 ,SO3的物质的量 ( )A.等于0.3 mol B.等于0.15 molC.小于0.15 mol D.大于0.15 mol ,小于0.3 mol24. 新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。该电池放电时 ,正极：FePO4+Li+e- = LiFePO4 ,负极：Li-e- = Li+。以下说法中正确的选项是 ( )A.充电时动力电池上标注

13、+的电极应与外接电源的正极相连B.充电时电池反响为FePO4+Li+e- = LiFePO4C.放电时电池内部Li+向负极 移动D.放电时 ,在正极上Li+得电子被复原25. 0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4 ,那么以下说法中正确的选项是 ( )A.在N a2A、NaHA两溶液中 ,离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中 ,阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)第二卷 (非选择题 共50分)(本卷共6小题 ,

14、共50分。)26.(6分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数 ,而B的核电荷数比A大两个单位 ,C的质子数比B多4个 ,1 mol A的单质与酸反响 ,能置换出1 g H2 ,这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。那么A的原子结构示意图为_ ,B离子的核外电子排布式为_ ,C原子外围电子的轨道表示式为_。27.(8分) 在一定条件下 ,可逆反响：mA+nB pC到达平衡 ,假设：(1)A、B、C都是气体 ,减小压强 ,平衡向正反响方向移动 ,那么m+n和p的关系是 。(2)A、C是气体 ,增加B的量 ,平衡不移动 ,那么 B为 态。(3)A、C是气体 ,而且m+n=p ,增大

15、压强可使平衡发生移动 ,那么平衡移动的方向是 。(4)加热后 ,可使C的质量增加 ,那么正反响是 反响(放热或吸热)。28.(4分)某造纸厂排出的废水 ,经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外 ,其它成分为： c(Na+)=410-4mol/L ,c(SO42-)=2.510-4mol/L , c(Cl-)=1.610-5 mol/L ,c(NO3-)=1.410-5 mol/L ,c(Ca2+)=1.510-5 mol/L ,那么该废水的pH为_。29.(10分)实验室有一未知浓度的稀盐酸 ,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：.配制100mL 0.10mol/L

16、NaOH标准溶液。.取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中 ,并滴加23滴酚酞作指示剂 ,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。5ykj.重复上述滴定操作23次 ,记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时 ,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定到达终点的现象是 ,此时锥形瓶内溶液的pH范围为 。(2)根据上述数据 ,可计算出该盐酸的浓度约为 (保存两位有效数字)。(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用以下图 的操作 ,然后挤压玻璃球使尖嘴局部充满碱

17、液。(4)在上述实验中 ,以下操作(其它操作正确)会造成测定结果偏高的有 (多项选择扣分)。A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前 ,水洗后未用待测盐酸溶液润洗C.锥形瓶水洗后未枯燥D.配制NaOH标准溶液时 ,没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制NaOH标准溶液时 ,定容时仰视容量瓶的刻度线F.碱式滴定管尖嘴局部有气泡 ,滴定后消失30.(12分)由于温室效应和资源短缺等问题 ,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用 ,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反响：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ,图1表示

18、该反响进行过程中能量(单位为kJmol1)的变化。(1)写出该反响的热化学方程式 。(2)关于该反响的以下说法中 ,正确的选项是 。A.H0 ,S B.H0 ,S0C.H0 ,S D.H0 ,S0(3)该反响的平衡常数K的表达式为： 。(4) 温度降低 ,平衡常数K (填增大、 不变或减小)。(5)为探究反响原理 ,现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中 ,充入1 molCO2和3 molH2 ,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。从反响开始到平衡 ,用氢气浓度变化表示的平均反响速率v (H2)= 。(6)以下措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。A.升高温度 B.参加催化剂C.将H2O(g)从体系中别离 D.充入He(g) ,使体系总压强增大31.(10分)某同学用碳棒、纯铜片、直流电源和