《物质的量》教学课件

1、二、物二、物 质质 的的 量量（第一课时）（第一课时） 第一单元第一单元 丰富多彩的化学物质丰富多彩的化学物质安十一中学高一化学备课组安十一中学高一化学备课组20122012年年11 11月月1616日日苏教版 必修一能否在宏观（可测）量与微观量之间能否在宏观（可测）量与微观量之间建立一个物理量建立一个物理量和单位，和单位，用合适的数值表示很大数目的微观粒子用合适的数值表示很大数目的微观粒子? ? 联系生活联系生活 日常生活中，当某物质的质量很大时，一日常生活中，当某物质的质量很大时，一般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，般不会用两或克表示，而用吨等更大的计量单位表示，如一辆汽车的

2、质量为如一辆汽车的质量为3 3吨，不会说是吨，不会说是 3 310106 6克。再如克。再如做某事花去做某事花去1010分钟时间，我们不会说成是用了分钟时间，我们不会说成是用了1.9 1.9 1010-5-5年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很年。人们喜欢选用一个合适的计量单位，把很大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用大或很小的数值变为适中的数值，便于计算、使用提出设想提出设想提出问题提出问题宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便宏观的量用微观表示非常的巨大，使用不方便科学上，我们用科学上，我们用“物质的量物质的量”这这个物理量把一定数目的原子、分个物理量把一定数目的原子、分子或

3、离子等微观粒子与可称量的子或离子等微观粒子与可称量的物质物质联系联系起来。起来。描述物体的长短描述物体的长短 长度长度质量质量衡量物体的重量衡量物体的重量表示物质所含微粒表示物质所含微粒数的多少数的多少物质物质的量的量摩尔摩尔国际单位国际单位mol符号符号表示物体的冷热程度表示物体的冷热程度 温度温度基本物理量基本物理量 符号符号 单位单位 单位符号单位符号电流强度电流强度 I 安培安培 A发光强度发光强度 Iv 坎德拉坎德拉 cd长度长度 l 米米 m质量质量 m 千克千克 Kg时间时间 t 秒秒 s热力学温度热力学温度 T 开尔文开尔文 K物质的量物质的量 n 摩尔摩尔 mol根据分析，你

4、对根据分析，你对“物质的量物质的量”有何认识？有何认识？解决问题 19711971年第年第1414届国际计量大会规定了七个基本物届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位理量及其单位对对“物质的量物质的量”理理解解A、能否把、能否把“物质的量物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？说成是物质的质量或物质的数量？ “物质的量物质的量”是专有名词，不能随意拆开是专有名词，不能随意拆开B、物质的量所表示的对象是什么？、物质的量所表示的对象是什么？ “粒子粒子”指具体的微观粒子（指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、分子、原子、离子、质子、中子、电子中子、电子以及它们的以及它们的特定组合特定组合比

5、如：比如：NaCl）.交流与讨论：交流与讨论：物质的量定义：表示物质所含微粒数目的多少。物质的量是一个物理量，符号为n,单位为mol物质的量只适用于微观物质，不适用于宏观物质。如不物质的量只适用于微观物质，不适用于宏观物质。如不能说能说“1mol西瓜西瓜” “1mol人人” ”1mol氧气氧气“等等等等对对“摩尔摩尔”的理的理解解摩尔：摩尔是物质的量的单位，用符号摩尔：摩尔是物质的量的单位，用符号 mol表示，每表示，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数：0.012kg(12g)12C中所含的碳原子数。中所含的碳原子数。近似值为近

6、似值为6.021023mol-1交流与讨论：交流与讨论：NA与与12克克12C中所含碳原子数中所含碳原子数 的关系的关系12克克12C中所含碳原子数中所含碳原子数= NA =1mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数计算：已知计算：已知 一一个个12C质量为质量为1.99310-23g ，求，求 12克克12C含多少个原子含多少个原子 12g 6.0210738 1023= 1.99310-23g6.02 1023例如：例如：1、1mol碳原子含碳原子含_个碳原子个碳原子2 、1mol氢分子含有氢分子含有_个氢分子个氢分子3、1mol液态水中含有液态水中含有_个水分子个水分子6.02 10236

7、.02 10236.02 10234、0.5 molCO2_个个CO25、1. 2041023 个个HCl分子物质的量为分子物质的量为_mol3.01 10230.2即：即： N= n NAnmol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n6.021023两种物质的微粒数之比两种物质的微粒数之比 = 物质的量之比物质的量之比 (与物质的状态无关与物质的状态无关)物质的量物质的量(mol) =微粒数微粒数(个个)阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(mol-1)物物质质的量与粒子数之的量与粒子数之间换间换算算微粒的数量微粒的数量 物质的量物质的量 NA NA nN/NAn=NAN2、=N2N1n2n11、1mo

8、l H2O含有含有_ 个分子，有个分子，有_ 个氢原个氢原子，子， 有有_ 个个O，含有，含有_ 质子，质子，_个电子个电子3、0.1molH2O中与中与_molCO2所含的氧原子数目相所含的氧原子数目相同同,与与_个个CH4分子中所含的氢原子数相同分子中所含的氢原子数相同拓展应用：拓展应用：6.02 10231.204 10246.02 10236.02 10246.02 10246.02 10226.02 10220.05 3.01 10222、0.1molNaOH能电离出能电离出 _ 个个Na+，_ 个个OH-物质的量物质的量知知识识再再现现：基准：基准：NA1、衡量物质所含微粒数多少、

9、衡量物质所含微粒数多少2、专有名词，不能随意拆开、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子及其特定组合、对象为微观粒子及其特定组合单位：摩尔单位：摩尔1 1、是基本物理量的单位、是基本物理量的单位2 2、量度对象具体、量度对象具体微观粒子及其特定组合微观粒子及其特定组合3 3、使用时用化学式指明粒子的种类、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：、准确值：12g12C所含原子数所含原子数 近似值：近似值： 6.02 1023n=NAN2、=N2N1n2n1基本物理量基本物理量知识要点：物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C

10、中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位为 mol1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5. nANN判断下列说法是否正确，并加以说明理由判断下列说法是否正确，并加以说明理由1、1mol苹果苹果对，特定组合对，特定组合对对,指氧原子指氧原子不对，不能指宏观物质不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类不对，元素是宏观概念，只能说种类2、1molO6、1mol钠元素钠元素7、1molNaCl3、1mole-4、1mol质子质子5、1molOH-对对对对对对-摩尔质量摩尔质量物质的量物质的

11、量(第二课时第二课时)微观粒子微观粒子宏观质量宏观质量一个一个C原子原子一个一个O原子原子一个一个Fe原子原子扩大扩大6.02 10231molC原子原子1molO原子原子1molFe原子原子0.012kg16g56g12g相对原子相对原子质量质量165612规律一：规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量在数值上等于该原子的相对原子质量1）、）、1molNa的质量为的质量为 。 2molH的质量为的质量为 。 3molO的质量为的质量为 。2）、）、1molH2的质量为的质量为 。 1molH2O的质量为的质量为 。 2m

12、olH2SO4的质量为的质量为 。 3molMg2+的质量为的质量为 。规律二：规律二：1摩尔任何分子的质量如果以克为单位，摩尔任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量在数值上等于该分子的相对分子质量规律三：规律三：1摩尔任何离子的质量如果以克为单位，摩尔任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量在数值上等于该离子的相对离子质量23g2g48g2g18g196g72g【问题解决问题解决1】归纳演绎归纳演绎 结论：结论：1摩尔任何粒子的质量，摩尔任何粒子的质量，以克为单位以克为单位，在数值上等于该粒子的在数值上等于该粒子的式量式量2、摩尔质量、摩尔质量1

13、）定义：）定义：2）单位）单位:单位物质的量的物质所具有的质量。单位物质的量的物质所具有的质量。（用（用 M 表示）表示）克克/摩或克摩或克摩摩-1符号：符号：g/mol 或或 g .mol13）数值）数值：等于该物质的式量。等于该物质的式量。(注意单位）注意单位）物质的量物质的量 (mol) 物质的质量物质的质量 (g)摩尔质量摩尔质量 (g/mol) n = m / M=注意：摩尔质量注意：摩尔质量只与物质的种类有关只与物质的种类有关，与物质的量、，与物质的量、物质的质量无关物质的质量无关【练习练习 】 1molCa2+的质量为的质量为 ，Ca2+的摩尔的摩尔 质量为质量为 。Na2O2的

14、摩尔质量为的摩尔质量为 。 0.5molSO42-的质量为的质量为 。40g40gmol-148g78gmol-1 1molH2O的摩尔质量为的摩尔质量为 ，2molH2O的的 摩尔质量为摩尔质量为 。1molO含有含有 个个 O， 质量为质量为 ，O原子的摩尔质量为原子的摩尔质量为 。18gmol-118gmol-16.02 102316g16gmol-1【例题分析例题分析 】 【例题例题1】 483 g Na2SO410H2O中所含的中所含的Na+和和SO42-的的物质的量各是多少？所含物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？分子的数目是多少？【解解】 Na2SO410H2O的相对分

15、子质量为的相对分子质量为322，摩尔质量为，摩尔质量为322 gmol1。则则Na的物质的量为的物质的量为3.00mol，SO42的物质的量为的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为的物质的量为15.0mol。 答：答：483 g Na2SO410H2O中所含的中所含的Na的物质的量为的物质的量为3.00 mol ，SO42的物质的量为的物质的量为1.50mol，H2O分子的数分子的数目约为目约为9.031024。molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50. 1322483)10()10(10124224224224123221003. 91002. 60 .15)(

16、)(molmolNOHnOHNA拓展拓展 物质的量在化学反应方程式中应用物质的量在化学反应方程式中应用: 2H2+O2=2H2O化学计量数化学计量数(系数系数): 2 1 2 粒子数粒子数(N/个个): NAN(个个) : 物质的量物质的量(n/mol): 质量质量(m/g):点燃点燃2 1 22NA 1NA 2NA2 1 24 32 361、写出下列反应的化学方程式，并说明反应、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和盐酸的反应。）氢氧化钠和盐酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。）氧化铁在高温下与一氧

17、化碳的反应。（3）氯酸钾（）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。氯化钾的反应。（4）过氧化氢（）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反）分解成氧气和水的反应。应。【概念辨析概念辨析 】下列说法是否正确：下列说法是否正确：A、 6.02 1023个个12C原子的质量为原子的质量为1gB、 H的摩尔质量为的摩尔质量为1gC、 H2SO4的摩尔质量等于的摩尔质量等于6.02 1023个个 H2SO4 分子的质量分子的质量D、 NaOH的摩尔质量为的摩尔质量为40gmol-1例例 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克铜原子的质量是多少克?解解: 铜的相对原子质量是

18、铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = 2.5 mol 63.5g/mol = 158.8g答：答：2.5mol 铜原子的质量等于铜原子的质量等于 158.8g 。（1）、）、O2的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（2）、）、H2SO4的摩尔质量是多少？的摩尔质量是多少？（3）、）、100molH2O的质量是多少克？的质量是多少克？（4）、）、0.1molOH-的质量是多少克？的质量是多少克？（5）、）、34gNH3的物质的量是多少？的物质的量是多少？32g.mol-198g.mol-11800g1.7g2mol【课堂练习课堂

19、练习】例：例： 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里含有多少个硫酸分子?解解: 硫酸的相对分子质量是硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：答：4.9克硫酸里含有克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。个硫酸分子。N (H2SO4) = 0.05 mol 6.02 1023mol-1=3.011022n =NANM =nmn =Mmn=NANMm=基本公式基本公式物质的量的意义：物质的量的意义：将将物质的质量物质的质量与与微粒个数微粒个数联系起来联系起来,是联系是联系宏观宏观和和微观微观的纽带或桥梁。的纽带或桥梁。nmN M NA NA M宏观物体的质量宏观物体的质量纽带或桥梁纽带或桥梁微观粒子的个数微观粒子的个数（可见、可称量）（可见、可称量）（难见、难称量）（难见、难称量）在在0.5molO0.5molO2 2中含有的中含有的氧分子氧分子数目是多少？数目是多少？解：解：O O2 2的分子数为的分子数为N = n NA = 3.01 1023 答：答：O2的分子数为的分子数为3.01 1023个个. .习题一习题一= =0.5 mol0.5 mol 6.02 6