高考化学常见电化学方程式

1、常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一、一次电池1、伏打电池:（负极一Zn,正极一Cu,电解液一H2SO4）负极：Zn-2eF=Zn2+正极：2H+2e=H2T总反应离子方程式Zn+2H+=H2T+Zn2+2、铁碳电池（析氢腐蚀）：（负极一Fe,正极一C,电解液一一酸性）负极：Fe-2e=Fe2+正极：2H+2e=H2T总反应离子方程式Fe+2H+=H2T+Fe2+3、铁碳电池（吸氧腐蚀）：（负极一Fe,正

2、极一C,电解液一一中性或碱性）负极：2Fe-4e=2Fe2+正极：O2+2H2O+4e=4OH-总反应化学方程式：2Fe+O2+2HQ=2Fe（OH）24Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O（铁锈的生成过程）4.铝馍电池：（负极一Al,正极一Ni,电解?夜NaCl溶液）负极：4Al-12e=4Al3+正极：3O2+6H2O+12e=12OH-总反应化学方程式：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（海洋灯标电池）5、铝-空气-海水（负极一一铝，正极一一石墨、钳网等能导电的惰性材料，电解液一一海水）负极：4Al-12e=4Al3+正极：3O

3、2+6HzO+12e=12OH总反应式为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3（钳网增大与氧气的接触面）（海洋灯标电池）6、普通锌镒干电池：（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液一一NHQl糊状物）负极：Zn-2e=Zn2+正极：2MnOz+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O总反应化学方程式：Zn+2NH4cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H47、碱性锌镒干电池：（负极一一Zn,正极一一碳棒，电解液KOH糊状物）负极：Zn+2OH-2e=Zn（OH）2正极：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH总反应化学方程式：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（O

4、H）2+MnO（OH）8、银锌电池：（负极一一Zn,正极Ag2。，电解液NaOH）负极：Zn+2OH-2e=ZnO+H2O正极：Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH总反应化学方程式：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag9、镁铝电池：（负极一一Al,正极一一Mg,电解液KOH）负极（Al）:2Al+8OH+6e=2AlO2+4H2O正极（Mg）:6H2O+6e=3H2T+6OH总反应化学方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T10、一次性锂电池：（负极金属锂，正极石墨，电解液：LiAlCl4SOCl。负极：8Li-8e=8Li+正极：3SOCb+8e=SO32+2S+6Cl总反应化学方

5、程式8Li+3SOCl2=Li2SO3+6LiCl+2S二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极一Pb正极一PbO2电解液一稀硫酸）放电时：负极：Pb-2e+SO42=PbSO4正极：PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2HzO总化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2、馍镉电池（负极一一Cd、正极一NiOOH、电解液：KOH溶液）Ni（OH）2+Cd（OH）2放电时负极：Cd2eT+2OH=Cd（OH）2正极：2NiOOH+2e+2H2O=2Ni（OH）2+2OH总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2三、燃料

6、电池：燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。电极反应式书写，先写正极，再写负极。1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属钳（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2,正极通入。2,总反应为：2H2+O2=2H2O电极反应特别要注意电解质，有下列四种情况，但总反应式均相同：（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2-4e+40H=4H2O正极：O2+2H2O+4e=4OH总反应方程式：2H2+02=2H

7、20（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2-4e=4H+正极：02+4H+4e=2H20总反应方程式2H2+02=2H20（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2-4e=4H+正极：02+2H20+4e=40H总反应方程式2H2+O2=2H2O（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：2H2-4e+2CO32=2C02T+2H2O正极：O2+4e+2C02=2CO32总反应方程式2H2+02=2H20说明：1、碱性溶液反应物、生成物中均无H2、水溶液中不能出现023、中性溶液反应物中无H和0口一4、酸性溶液反应物、生成物中均无OHT2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与

8、甲醇相似）（1）碱性电解质（钳为两极、电解液KOH溶液）正极：302+12e+6H2。=12OH负极：2CH30H-12e+160H=2CO32+12H2O总反应化学方程式：2CH30H+302+4K0H=2K2CO3+6H2O总反应离子方程式：2CH30H+302+40H=2C032+6H2。（2）酸性电解质（钳为两极、电解液H2S04溶液）正极：302+12e+12H+=6H20负极：2CH30H-12e+2H20=12H+2C02总反应式2CH30H+302=2C02+4H203、C0燃料电池（总反应方程式均为：2C0+02=2C02）（1）熔融盐（钳为两极、Li2C03和Na2C03的

9、熔融盐作电解质，C0入负极，空气与C02的混合气入正极）正极：02+4e+2C02=2C032负极：2C0+2C032-4e=4C02（2）酸性电解质（钳为两极、电解液H2S04溶液）正极：02+4e+4H+=2H20负极：2C0-4e+2H20=2C02+4H+4、甲烷燃料电池1.碱性电解质（钳为两极、电解液K0H溶液）正极：202+2H20+8e=80H负极：CH4+100H8e=C032+7H20总反应方程式：CH4+2K0H+202=K2C03+3H202、酸性电解质（钳为两极、电解液H2S04溶液）正极：202+8e+8H+=4H20负极：CH48e+2H20=8H+C02总反应方程

10、式CH4 + 202C02 + 2H20常见的电解池电极反应式的书写电解方程式的实例（用惰性电极电解）电解质溶液阳极反应式阴极反应式总反应方程式（条件：电解）溶液酸碱性变化CuCl22cl-2e=Cl2TCu2+2e-=CuCuCl2=Cu+Cl2THCl2cl-2e=Cl2T2H+2e-=H2T2HCl=H2T+C12T酸性减弱Na2SO44OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H2T+O2T小艾H2SO44OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H2T+O2T消耗水，酸性增强NaOH4OH-4e-=2H2O+O2T2H+2e-=H2T2H2O=2H2T+O2T消耗水，碱性增强NaCl2Cl-2e-=Cl2T2H+2e-=H2T2NaCl+2H2O=H2T+CLT+2NaOHH+放电，碱性增强CuSO44OH-4e-=2H2O+O2TCu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2Cu+02T+2H2SO4OH-放电，酸性增强电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形成条件镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液电极反应阳极Cu2e-=Cu2+阴极Cu2+2e-=Cu阳极：Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+等阴极：Cu2+2e-=Cu溶液变化电镀液的浓度小艾溶液