福建省厦门市-学高一质量检测化学1(必修)第4章参考试题(同安一中)

1、2022-2022学年高一质量检测化学 1必修第 4 章试题命题教师：同安一中高一备课组可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Mg：24 Al ：27 S：32Ca：40Fe： 56 Cu ： 64试卷说明：1、本试卷分 A、B两卷,A卷总分值100分B卷总分值50分 考试时间90分钟2 、请将符合题意的答案填入相应空格中A 卷总分值 100 分一、选择题此题共 16小题,每题 3 分,共 48分,每题只有一个选项符合题意。1 材料与化学密切相关,以下有关材料的说法不正确的选项是()A 合金的性能一般优于纯金属B 各种性能优良的铝合金应用广泛，它的熔点比纯铝高C.复合材料既保持原有材料的

2、特点，又有优于原材料的特性D 复合材料由基体和增强体组成，撑杆跳运发动使用的撑杆的材料即属于复合材料2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。 假设铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用， 关于其有利因素的以下说法， 你认为哪项 是错误的 A. 铝质轻，便于运输、贮存，且平安B. 铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制C. 在地球上，铝矿资源丰富D. 现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要根底3 以下各组物质均属于硅酸盐制品的是()A .陶瓷、水泥 B .单晶硅、玻璃C.石膏、漂白粉 D .水玻璃、铝热剂4 以下反响中，

3、调节反响物用量或浓度不会改变反响产物的是()A. CQ通入石灰水B AlCl 3溶液中滴入 NaOH溶液C.硫酸中参加锌粉D. HCl溶液滴入NaHCO溶液5以下说法正确的选项是 ()A 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C .二氧化硅常被用来制造石英表中的压电材料和应用于光纤通讯的光导纤维D .粗硅制备高纯度的单晶硅不涉及氧化复原反响6.以下物质中既能跟稀 H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是NaHCO3AI2O3Al(OH) 3AlA . B . C. D .全部7铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1 989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一

4、并加以控制。铝在以下场合使用必须加以控制的是制包糖果用的铝箔，制饮料易拉罐，制电线电缆，制牙膏皮，用明矶KAISO 42 12H2O净水，制炊具，用明矶和小苏打做食品膨化剂，用氢氧化铝制成 药片制胃病，制防锈油漆A.B.C.D.&不能发生铝热反响的是A . Al+MnO 2B . AI+MgOC. Al+V 2O5D. Al+Co 3O49 美国“9 恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难一一石棉污染，使吸入石棉纤维者易患肺癌。石棉是硅酸盐矿物， 某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg xSiYO22OH 2,X、Y的值分别为A . 8, 3 B. 5, 8 C . 3, 8 D. 5

5、, 510. 以下离子反响方程式正确的选项是A .过量二氧化碳通入“水玻璃中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SQ3JB .氨水滴入 AlCl 3溶液中：Al 3+ + 3OH- = AIOH3jC. FeO 溶于稀 HCl 中：O2-+ 2H+ = H2OD. Al 2O3溶于 NaOH 溶液中：AI2O3+2OH- +3H2O=2AlOH 4-11. 以下有关金属及其合金的说法不正确的选项是A .目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B .生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C .铜在潮湿的空气里会被锈蚀D.日用铝制品外表覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用12

6、.等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反响，放出氢气最多的是A . 2mol L-1H2SO4 溶液B . 18 mol L-1H2SO4 溶液C . 6 mol L-1KOH 溶液D . 3 molL-1HNO3 溶液13 .以下说法中，错误的选项是.A .氢氟酸能和玻璃发生化学反响，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中B . CU2O、CuO、CuSO4 和 CuSO4 5H2O 的颜色各不相同C.水玻璃露置于空气中会发生氧化复原反响而逐渐变质D .烧碱溶液能与二氧化硅反响生成硅酸钠，所以烧碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶14 .以下所列各组物质中，物质之间通过步反响不能实现如下列图转化的是a

7、bcAAl 2O3NaAl(OH) 4Al(OH) 3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SQ3DFeFeCl3FeCl215 .汉代器物上的颜料 汉紫至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡化学式：BaCuSi2Ox , Cu为+ 2价，以下有关 汉紫"的说法中不正确 是A .易溶于酸或碱B .用盐的形式表示：BaSiO3CuSiO3C.用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2D.性质稳定，不易褪色16两分铝屑，一份与过量盐酸反响，另一份与过量NaOH溶液反响，产生的 H2在同温同压下体积之比为2 : 1，那么两份铝

8、屑的质量比为A. 1 : 1 B. 2 : 1 C. 3 : 1 D . 1 : 2、填空题：25分17 5分、2002年9月26日，中国北京曙光公司研制出第一款具有我国完全自主知识产权的高性能CPU芯片-龙芯一号、龙芯一号的主要化学成分是 ;、互联网长距离传输最快的线路使用的材料叫 ，主要化学成分为 ,如果此材料裸露埋在地下碱性土壤中，会断路，用离子方程式说明原因： 。18、 8分胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末， 受热可缓缓分解；是一种钠盐；遇酸及酸性药物那么产生二 氧化碳；患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中

9、和作用缓慢而持久，可维持34小时；凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。1请你推测，甲中含有的主要化学成份是 填化学式；乙中含有的主要化学成份是填化学式。2试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反响的离子方程式：3三硅酸镁Mg2Si3O8 nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡， 是因为该物质不溶于水,服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：。19、 12分置换反响的通式可表示为：请答复以下问题：1假设甲为金属铝，A为氧化铁，写出该反响的化学方程式： 歹y举该反响的一种用途： 2工业上利用置换反响原理制备一种半导体材料，写出该反响的化学方程式： ?反响

10、中氧化剂与复原剂的物质的量比为 。3假设甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，那么该反响的离子方程式为4丨假设单质甲是金属单质，单质乙是黑色非金属固体单质，那么该反响的化学方程式 为 。三、实验题21分20、 9分请你按要求填写下表，以到达预期的目的。实验目的选用试剂反响的离子方程式(1)实验室制备 AI(OH) 3除去SiO2中混有的Al 2O3(3)要证明卩62+有复原性21. 12分铝镁合金现已成为机械制造、 化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数，三位同学分别称取样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积V mL(已折算成标准状况)乙：

11、铝镁合金测得剩余固体的质量 ag盐釀譽警|丙：铝镁合金溶液* t测得沉淀的质量写出实验设计甲有关反响的离子方程式： 该方案能否测定出镁的质量分数？ 填“能或“不能实验设计乙所参加的试剂是 ,测得的镁的质量分数为 用含代数式表示实验设计丙，加过量的 NaOH溶液充分反响后，经 填一种别离方法、洗涤、烘干沉淀等操作，测得沉淀的质量为，那么镁的质量分数为保存小数点后一位小数;如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将 填“偏大、“偏小或“无影响丨。四、计算题6分22. 6分1、普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3 CaSiQ 4SiO2试计算普通玻璃中相当于含有N&O, CaO和 SiO2的质量分数

12、各是多少？B卷总分值50分五、选择题此题有 5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意23、 假设将少量铝粉参加某溶液中，有氢气放出，+、Ba2+、NO/、Cl-B. NH 4+、Al 3+、Cl-、SO42-C. K +、Na+、AIOH 4-、SO42-D. Na+、K+、SO32-、B厂-24. 青石棉cricidolite是一种致癌物质，是?鹿特丹公约?中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2FesSi8O22OH2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，复原产物只有NO,以下说法不正确的选项是A .青石棉是一种硅酸盐原料B.青石棉中含有一定量的石英晶体C 青石棉的化学组成可表示为：

13、Na2O3FeO Fe2O3 8SiO2 H2OD . 1mol青石棉能使1molHNO 3被复原25. 将100mL3mol - L-1的NaOH溶液与100mL1mol - L-1AlCl 3溶液按以下两种方法混合：1将NaOH溶液分屡次加到 AlCl 3溶液中边加边搅拌，2将AlCl 3溶液分屡次加到 NaOH溶液中边加边搅拌。上述两种实验所得正确的结论为A 现象相同，沉淀量相等B.现象相同，沉淀量不等C.现象不同，沉淀量相等D.现象不同，沉淀量不等26、 将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴参加某氢氧化钠溶液其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的

14、量浓度之和，直至过量。以下表示氢氧化钠溶液参加的体积 x与溶液中沉淀物的量y的关系示意图中正确的选项是A-B山C几D兀27.将Al 投入 200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩余。该溶液可能为 3溶液B.Ba(OH)2 溶液C.H2SO4 溶液六、实验题10分28、 10 分：AlCl 3 + 3 NaAl OH 4 = 4AlOH 3J+ 3NaCl，某课外兴趣小组用方案一:Al2(SO4)3NaOHAl(OH) 3Al、稀H2SO4、NaOH溶液为原料制备一定量的AlOH 3。他们分别设计了两种实验方案：H2SO4方案二：Al NaAI (0H)4 * A

15、I(OH) 3(1) 写出铝与溶液反响的化学方程式：(2) 从节约药品的角度思考，你认为方案一和方案二中哪一种方法好？这两种方法共同存在的问题是 3请用相同的原料 设计一个更为节约药品的方案：(用类似方案一、二的图示表示) ； 用你新设计的方法制备1mol的AI(OH) 3，需要消耗 mol NaOH。29、 10分某科研小组，用含有少量的 CaO和F®03的高岭土主要成分：AI2O3 2SiO2 2H2O 来研制新型净水剂，其实验方案如下：其中滤液C就是欲求的净水剂。试答复以下问题：1土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反响的化学方程式为：高温: Al 2O3 +

16、 Na2CO32NaAIO 2+ CO2 f。提示：NaAIO2易溶于水并转化为 NaAI (OH) 42混合物 A的主要成分是 ，滤液C的主要成分是 生成沉淀 D 的离子方程式为 。3实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时可以选用的 坩埚是A.玻璃坩埚B瓷坩埚C 氧化铝坩埚 D 铁坩埚七、计算题10分30、将的铝粉与的镁粉混合后投入到200mL3mol/L的盐酸中，充分反响后，向混合溶液中滴加1moI/L的NaOH溶液。假设镁盐和铝盐同步沉淀，请在以下列图中画出沉淀的质量随滴 加溶液的体积变化曲线，并在拐点处标明拐点的坐标。2022-2022学年高一质量检测化学1必

17、修第4章试题参考答案、选择题：此题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意题号12345678答案BDADCDAB题号910111213141516答案BDBACCAB、填空题：25分17 5 分、2Si , 1 分光导纤维1 分，SiO2 1 分，SiO2 + 2OH_ = SiO 3 +出0 2 分18、 8分每空2分1NaHCO 3； AI(OH) 3。2HCO3-+H+=H2O+CO2 f32MgO 3SiO2 nH2O19、 12分每空各2分普逞12AI+Fe2O3Al2O3+2Fe ，焊接钢轨或其他合理答案2SiO2 + 2CSi + 2CO f , 2 : 132

18、I- + Cl2 = I2 + 2CI-点燃42Mg+CO22MgO+C三、实验题21分20、 9 分实验目的选用试剂反响的离子方程式(1)Al3+ + 3NH3 H2O= Al(OH) 3 J +3NH4+ 2 分(2)盐酸1分Al 2O3+ 6H+ =2Al 3+ +3 H2O 2 分(3)FeCh溶液、氯水2分2Fe2+ + Cl2=2Fe3+2Cl- 2 分21. 12 分12AI+6H +=2AI 3+3H2f；Mg+2H +=Mg 2+H2 f各 2 分；能1 分xlOO%2NaOH溶液1分，-2分3过滤1分;30.8% 2分；偏大1分四、计算题6分22.6分答案：NaaSiOs

19、CaSiO3 4SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na>O- CaO- 6SQ2。1Na，O的摩尔质量为62g/mol , CaO的摩尔质量为56g/mol , SQ2的摩尔质量为60g/mol。NstO的质量分数：62g100%=13% CaO 的质量分数：100%=11.7%478g478gSiO2的质量分数：6 60g100%=75.3%每步各 2 分478gB卷总分值50分五、选择题此题有 5小题，每题4分，共20分。每题只有一个选项符合题意题号2324252627答案ABCAD六、实验题10分28、 10 分(1) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH) 4 + 3H 2? 2 分Al元素全部转化2方案二；1分这两个方案均难以控制参加试剂量，难以保证 为 Al(OH) 3 2 分Alh2so4Al 2 SO4AlNaOHNaAlOAl OH 33 分；3/4 2 分咼温29、 10 分1SiO2 + Na2CONa>SiO3+ COf2NatS