物质构成的奥秘复习

1、.物质构成的奥秘单元综合复习（一）重点、热点突破1. 分子、原子、离子、元素的概念及相互关系分子、原子、离子、元素的概念要掌握清楚。它们的相互关系为：（1）分子与原子的根本区别：在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。（2）分子与原子的联系：分子和原子都是构成物质的基本粒子，分子是由原子构成的，分子和原子都不带电。（3）离子是带电的原子（或原子团）。（4）元素是一类原子的总称，只论种类不能论个数。元素的种类是由原子的核电荷数（即核内质子数）决定的。（5）分子、原子和离子都属于微观粒子，在描述物质时应用“构成”，而不能用“组成”，元素表示的是宏观概念，在描述物质时应用“组成”。2. 构成物质的

2、粒子构成物质的粒子有分子、原子、离子三种，某些气体单质和某些化合物是由分子构成的，分子保持着该类物质的化学性质（不保持物理性质）。如氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子；金属、稀有气体是由原子构成的，原子保持着该类物质的化学性质。如铁是由铁原子构成的，保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；离子化合物（由阴、阳离子相互作用构成的化合物）是由离子构成的，阴、阳离子共同保持着该物质的化学性质。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持其化学性质的粒子是钠离子和氯离子。3. 化学式的意义（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示这种物质的相

3、对分子质量。4. 化合价的应用5. 物质的分类知识（1）从宏观上讲：纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成。（2）从微观上讲：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。（3）判断纯净物和混合物要从物质的种类上进行区分，同一物质不同的状态当然属于纯净物，如冰水混合物是纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物，离开了纯净物这一范畴，单质这一概念就失去了意义；化合物是由不同种元素组成的纯净物，但要注意结晶水合物，如Na2CO3·10H2O属于化合物；氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H2O属于氧化物。6. 计算技能突破根据化学式进行有关计算的解题关键是善于从化学

4、式中找到计算的关系，确定数量关系。常用的计算公式有（以化合物AmBn为例）：（1）相对分子质量A的相对原子质量×mB的相对原子质量×n（2）（3）A元素的质量化合物（AmBn）的质量×该化合物中A元素的质量分数（4）在混合物中，某物质的质量分数（纯度）（5）混合物中某元素的质量的混合物的质量×混合物中该元素的质量分数混合物中该化合物的质量×化合物中该元素的质量分数（二）学习方法建议1. 学习物质构成的奥秘这部分知识时，同学们应首先对物质的分类有清楚地认识，要能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物；要建立宏观和微观的联系，会用微观知识解释宏观现象，并形成“化学变化过程中元素不变”的观念。2. 构成物质的微粒涉及的概念较多，容易混淆，这就要求学习过程中善于运用对比的方法将有关概念进行对比，从而实现明确概念、熟练运用的目的。如可以通过列表比较元素与原子、分子与原子、原子与离子三组概念的区别与联系。3. 熟记常见元素符号、离子符号、化合价与化学式，明确符号周围数字的含义是求解化合价、书写化学式、进行有关计算的前提。4. 尽