定量分析化学试题

1、定量分析期末模拟试题学院：姓名：专业：学号第一章：绪论1 .仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测定被测物质含量的分析方析方法（对）2 .在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于 消耗滴定剂的体积应 该为（C ）A大于10 ml B大于15 ml c大于20 ml D大于30 ml第二章：误差和数据处理1 .精密度是指测定值与真实值之间的符合程度（错）2 .对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用（B）A.偏差 B.相对相差C.相对误差D标准偏差3 .有效数字的修约规则：四舍六入五成双4 .计算下列算式：（1） .+=+=.*4700二*10八1*10八（-）

2、3*10八3二*10八25 .某含氯样品的测定结果为X=%,s=%, n=4.求置信概率分别为95%及 99%寸，其平均值的置信区间。（95%99%It分别为和）解：n=4 时,f=41=3P=95% 寸,U=x 士 t=± X0.06(士)第三章：滴定分析法概论1 .滴定时眼睛应观察滴定管体积变化(错)2 .下列不满足基准物质的条件是()A.试剂纯度高B.物质主成符合化学式C性质一般，可活泼，可不活泼D.最好要有较大的摩尔质量3 .滴定分析进行的方式一直接滴定-反滴定一置换滴定-间接滴定-4 .计算题：石灰石样品(主要成分 CaCO) 0.2250 g加入 mol/L HCl ml

3、与 CaCO作用余 HCl用 mol/L NaOH回滴，计用去 ml,计算CaCO% 解：HCl与 CaCO反应为：CaCO+2 HCl=CaCl+2O回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ 2O 1, , 人 、n (CaCO) =-n (HCD , n (HCD =n (NaOH)与CaCO作用的HCl物质的量为：n (HCl) =C (HCD x V (HCl)C(NaOH)XV (NaOH) x103_3CaCO% =-°H） 10 m3C03）100%=%2G第四章：酸碱滴定法1 .根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱（对）2 .计算得出甲基橙

4、的PKHin=,则甲基橙的实际变色范围是（ D ）A B4.4 C D3 .在对一元酸（碱）的滴定中，影响突越范围的因素有：被滴酸（碱）的浓度，被滴酸（碱）的强度。4 .计算题：含有NazHPQ - 12 H2O和Na屋PQ - H2O混合式样0.600g用Mo指 示剂以mol/L HCl ml滴定至终点.同样重量的式样用PP时用ml mol/L NaOH滴定至终点.计算各组分的百分数.解：Na2HPQ - 12 H2O%= n（NaHPQ - 12 H2O）X M （N&HPQ - 12 H2O）/m 样3=X X 10 X +=%NaHkPQ H2O%= n（NaHPQ H2O）X

5、 M （NaHzPQ H2O）/m 样 =X X 10 3 x +=%第六章：配位滴定法1 .金属指示剂应具备的条件是显色迅速，变色可逆性好，色差小（错）2 .络合滴定中，Y+M=MY则金属离子M能被准确滴定的条件是（C ）ACK'> 104BCK> 105 CCK> 106D CK >1083 .EDTA在水溶?夜中以H6Y?+>H5Y+、H4Y>H3Y、H2y、HY3和Y47种形史存在。4 .计算题：称取含磷的试样g,处理成溶液，把磷沉淀为 MgNH4PQ,将沉淀过滤洗涤后，再溶解 然后需mol/L,EDTA标准溶液ml完成滴定，问该试样中P2O

6、5的百分含量是多少解：n(P2O5)=1 n (p) =1 n (EDTA =-1 x x x 10 3 = x 10 4 molm(P2O5)= X104x=X102g P2O5%=x 10 2/x 100%=%第七章：氧化还原滴定法1 .氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是有氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的(错)2 .在用KMnO4法测定Fe2+的含量时，下面哪种酸不能用于控制溶液酸度(C )。A H2SQB HsPC4C HClD HNO33 .常用的氧化还原滴定法：高镒酸钾法，重铭酸钾法，碘量法。4 .计算题：用K2Cr2O7标定NmS2O3时，称取K2Cr2O7 ,溶解后加入过量KI使其 充分反应后，反应析出的I2用，N&S2O3滴定至终点。计算C(N&O3).解：Cr2O2-7+6| +14h =2Cr3 +3 I2+7H2O2S2O32-+ I2= S4O62-+2I1 .n (Na2&O3)= n ( - K2Cr2O7)611n ( K2O2O7) x V (NaSO3) x 10 3= m (K2Q2O7) / M (K2O2O7)，