化学键测试题及答案

1、化学键测试题及答案一、单项选择题（本大题共6小题，每小题4分，共24分）1. （2013届晋中四校联考）下列观点你认为正确的是（）A.某单质固体能导电，该单质一定是金属B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 【解析】 A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。【答案】 C2,下列说确的是（）非金属元素构成的单质中一定存在共价键； 非金属之间形成的化合物一 定是共价化合物；非金属的气态

2、氢化物中一定存在极性共价键； 离子化合物 中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物； 在一种化合物中只能存在一种类型的化学键； 含共价键的化合物不一定是共 价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A.B.C.D.【答案】 A3. （2013届市高三第一次调研）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如 下表：元素代号XYZW原子半径/1012m1601107066主要化合价+ 2+ 5、+3、-3+ 5、+3、-3-2卜列叙述正确的是（）A.离子半径：W<XB.气态氢化物的稳定性：Z>WC.化合物X

3、3Z2中既含有离子键又含有共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性： Z>Y【解析】 由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg, Y为P, Z为N, W为O。Mg2+与02一的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半 径：W>X, A项错误；非金属性：O>N,故稳定性：H2O>NH3, B项错误； 化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P,故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3P。4,D项正确。【答案】 D4. （2011新课标全国卷）短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大。 元素W是

4、制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是层电子数的 2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子 层数的2倍。下列说法错误的是（）5. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为1 ： 1的化合物有很多种C .元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】 先根据题意，推断出 W是Li , X是C, Y是Al , Z是S。A项, LiCl中的Li不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，碳元素和氢元素可形成 C2H2、C6H6、C8H8等多种原子比为1 ： 1的化合物；C项，A

5、l与强酸、强碱都能 反应放出氢气；D项，碳元素和硫元素能形成 CS20【答案】 A5.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 （）z.A. X原子可能为第IV A族元素B. Y原子一定为第VH A族元素C .该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4【解析】 从模型可知，X形成三键，X为VA族，Y形成一键，Y为VHA 族。【答案】 A6. （2010高考）短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序 数之和为20,且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性

6、和非极性共价键的是（）A. Z2YB. X2Y2C. Z2Y2D. ZYX【解析】由题意知X为H, Y为O, Z为Na。【答案】B二、双项选择题（本大题共2小题，每小题6分，共12分）7. （2013届省四市高三联考）下列说确的是（）A .原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表R A族8. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能 为1、2、3、5、6、8、10、11 等C.离子化合物中可能存在共价键D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【解析】 原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族， A项错；离子化合物中可能存在共价键，如 NH4C1、

7、NaOH、Na2O2等；金属元 素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl 3o【答案】 BC8.前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知：A、C同主族， A的原子最外层电子数是次外层的 3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强 碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且 E 单质能和水反应。则下列分析错误的是（）A. A的离子结构示意图为（爹jB. E和D形成的离子化合物ED2的电子式为 »C. D的氧化物的水化物的酸性大于 C的氧化物的水化物的酸性D. B的氧化物为离子化合物，只含离子键【解析】 原子最外层电子数是次外层的3倍，

8、A为氧；B的氧化物有两性， 应为AI2O3, B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定 D为氯，C为 硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知 E为钙。A项，。2一的结构示意 图正确；B项，CaCl2的电子式应为： . Cj- ： C一； C项应为最高价氧化物的水化物的酸性；B的氧化物为Al 2O3,为离子化合物，只含离子键， D对。【答案】 BC三、非选择题（本大题共4小题，共64分）9. （20分）已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增 大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的质子数等于Y、Z原 子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键

9、。Z原子最外层电子 数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z两种元素的元素符号为：X、Z。（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为,它的共彳键属于 （填“极性”或“非极性”）键；含有离子 键和非极性共价键的化合物的电子式为;含有极性共价键和非极性共价 键的化合物的电子式为。（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物 与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：X与W形成的化合物与水反应时，水作 （填“氧化剂”或“还原 剂”）。（4）用电子式表示 W与Z形成 W2Z化合物的过程： H【答案 1 （1）11 0 （2）11

10、 ； k ； II 做件H :。：。： H «« *4 «* *（3）xn xn； +（）ir=Mi | + u <> 气化剂（ I-ftV :0:3-Nm+10. （12分）在下列变化中：I2升华，烧碱熔化，NaCl溶于水，C12 溶于水，O2溶于水，Na2O2溶于水，以上物质化学键未被破坏的是 ；仅离子键被破坏的是 ;仅共价键被破坏的是 ;离子键被破坏， 共价键也被破坏的是。【解析】 离子键被破坏，不一定发生化学变化如离子化合物三态 （固、液、 气）的转化中，阴、阳离子的距离发生了改变，离子键受到了破坏，但没有生成 新的物质，属物理变化，共价键被破

11、坏一般要发生化学变化，产生新的物质。有 化学反应发生的，一定有化学键的破坏。【答案】11. （16分）各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为 , X的阳离子与Y的阴丁 J金离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种 WZ2型分子(1)m=,该保湿剂白化学式为。(2)Z、W元素的名称为? 。(3)下列说确的是。A. XY2和WZ2都为离子化合物B. XY 2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C. H2Z比HY的稳定性强D. X的阳离子比Y的阴离子半径大E.

12、)下列化学用语表达正确的是。A. XY2 的电子式：XL：Y：Y： 了B. WZ2 的结构式：Z=W=ZC. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2 =2Y +Z；D.用电子式表示XY2的形成过程为：【解析】由X原子的结构示意图©16后不难推知其为、3，该元素为Ca,根据CaY2可知Y为一1价，又因Y-与CaT的电子层结构相同可知 Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是 S, W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化 合物，A错，B对；S的非

13、金属性弱于Cl,则H2s的稳定性比HCl弱，C错。 Ca2+、C具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2 为CaCl2,其电子式为匚Q ： .保匚C1 ： , H2s的水溶液为弱酸，应写 成分子式，即C12+H2s=2H+ + 2Cl +S J。A、C 错。【答案】(1)20 CaCl2 (2)硫碳(3)B (4)BD12. (16分)(2013届省市高三测试)AF六种元素中，除A外均为短周期元 素，它们的原子结构或性质如表所示：序号73?结构或性质A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引B原子最外层电子数是层电子数的1/5C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体D地壳中含量最多的元素E与D RJ主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数(1)元素A在周期表中的位置是 。(2)CD2分子中化学键的类型是 ,它能与上述某些元素形成的物质发 生置换反应，该反应化学方程式是(3)F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过