2018版高中化学化学反应原理学案：3-2-3影响盐类水解

1、第3课时 影响盐类水解平衡的因素和盐类水解的应用学习目标定位会分析外界条件对盐类水解平衡的影响，知道盐类水解在生产生活、化学 实验、科学研究中的应用。一 影响盐类水解平衡的因素EI新知导学-i 盐类水解是可逆反应，在一定条件下达到水解平衡状态(简称水解平衡)时，盐水解的程度大小主要由盐的本质属性所决定。生成盐的弱酸酸性越弱，其盐中弱酸根离子的水解程度_；生成盐的弱碱碱性越弱，其盐中弱碱阳离子的水解程度 _ ，通常称为“越 弱越水解”。2.实验探究外界因素对 FeCb 水解平衡 Fe1 2 3 4+ 3 出 0Fe(0H)3+ 3H+的影响。(1)FeCI3溶液浓度改变对水解平衡的影响1取一支试

2、管加入 1 mL 棕黄色的 FeCl3溶液，再加入少量的 FeCls),振荡，观察到的现象2取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 5 mL 蒸馏水，观察到的现象是3_ 实验结论是 _ 。(2)改变溶液酸碱性对水解平衡的影响1取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入 2 滴盐酸，观察到的现象是 _2取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，再加入少量的 NaHC03(s)，振荡，观察到的现象是3_实验结论是_(3)改变温度对水解平衡的影响2_ 实验结论是_厂归纳总结-影响盐类水解平衡的因素2 主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度

3、就_(越弱越水解)。3 外界因素1_温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度 _ 。1取一支试管加入 1 mL FeCl3溶液，放在酒精灯上加热，观察到的现象是2浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率_，水解程度O3_酸碱性：向盐溶液中加入 HJ 可抑制水解，促进_水解；向盐溶液中加入 0H，能抑制_ 水解，促进_水解。活学活用1.室温下，将 0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成 100 mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有 关结论正确的是( )选项加入物质结论A50 mL 1 mol L 1H2SO4+2反应结束后，Na = SO4B0.05 mol C

4、aO溶液中HCJ1 增大HCO3C50 mL H2O由水电离出的H OH 不变D0.1 mol NaHSO4固体反应元全后，溶液 pH 减小，Na 不变-5-12.已知室温时，CH3COOH 的电离常数为 1.7X10 mol L , NH3H2O 的电离常数为 1.7X10 mol L 。0.1 mol L的下列溶液： CHsCOONa、 NH4CI、 CH3COONH4、4(NH4)2SO4, pH 由小到大排列顺序正确的是()A . 逾B .逾 C . D . 逾 二盐类水解原理的应用EI新知导学-1.在工农业生产和日常生活中的应用(1)热的纯碱液去油污效果更好纯碱(Na2CO3)水解呈

5、碱性，加热能促进水解，溶液的碱性增强，热的纯碱溶液去污效果增强。有关的离子方程式是 _(2) 明矶(铝盐)用作净水剂明矶溶于水电离产生的Al3+水解，生成 Al(OH)3胶体表面积大，吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。有关的离子方程式是 _。(3) 泡沫灭火剂泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCOs溶液和 Al2(SO4)3溶液，在使用时将两者混合，铝离C02和 AI(OH)3沉淀。其水解(4) 铵态氮肥不能与草木灰混合使用因为 NH4在水溶液中能发生水解生成 _ , C02在水溶液中水解产生 _ ,当二者同时存在时，则二者水解产生的 _能发生中和反应，使水解程度都 _ ，铵盐水解产生的 _ 易

6、挥发而降低了肥效。(5) 在工业生产中广泛应用1焊接工业上用氯化铵作为金属的除锈剂，是因为NH4CI 水解，溶液呈 _，从而与金属表面的锈发生反应而除去。2工业制备某些无水盐时，不能用蒸发结晶的方法， 如由 MgCl26H2O 制无水 MgCl2要在 HCI气流中加热，否则： MgCI26H2O=Mg(OH)2+ 2HCIf+ 4 出 0。3工业上利用水解制备纳米材料等。如用 TiCJ 制备 TiO2: TiCJ + (x + 2)H2O(过量)TQ2XH2OJ+ 4HCI。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2xH2O 经焙烧得 TiO2。2.在化学实验中的应用(1)某

7、些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而浑浊，需加相应的 _ 来抑制水解，如在配制 SnCI2溶液时常加入少量_ 来抑制 SnCI2水解。某些弱酸强碱盐水解呈碱性，用玻璃试剂瓶贮存时，不能用 _ ，女口 Na2CO3溶液、NaF 溶液等不能贮存于_玻璃瓶中。(3)判断加热浓缩某些盐溶液得到的产物，如加热浓缩FeCb 溶液，FeCb 水解生成 Fe(OH)3和HCI，由于 _ ，使水解平衡 _移动，蒸干后得到的物质为。制备胶体：将 _ FeCl3溶液滴入 _中因水解而得到红褐色 Fe(OH)3胶体。判断酸碱中和反应至 pH = 7 时酸或碱的相对用量，如用物质的量浓度相同的氨水与盐酸反 应至 pH =

8、7子的水解会促进碳酸氢根离子的水解，从而使水解完全，产生的离子方程式为。时是_过量。判断溶液中离子能否大量共存，如Al3+与 HCO3等因水解互相促进不能大量共存。L 归纳总结-、用盐类水解原理分析解答实际应用问题的方法思路(1) 认真审题，找出题目给定的盐类物质，确定能水解的离子。(2) 写水解平衡方程式，分析题给条件对水解的影响及结果。 联系题目要求，写出合理答案。活学活用-3下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（）A .加热蒸干 Na2CO3溶液，最后可以得到 NaOH 和 Na2CO3的混合固体B .除去 MgCl2中的 Fe3十，可以加入 NaOH 固体3+C .明矶净水的反应：

9、Al + 3H2OAl（OH）3（胶体）+ 3HD .加热蒸干 KCl 溶液，最后得到 KOH 固体（不考虑与 CO2的反应）4 .请回答下列问题。（1）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 _（用必要的离子方程式和文字进行解释）。（2）在空气中直接加热 CuCl22H2O 晶体得不到纯的无水 CuCl2,原因是（用化学方程式表示）。由 CuCl22H2O 晶体得到纯的无水 CuCl2的合理方法是在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 _，实验室在配制 AgNO3的溶液时，常将 AgNO3固体先溶于较浓的硝

10、酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_（填“促进”或“抑制”）其水解。铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水 CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH Q 固体混合物的方法来制备。其中 NHQ 的作用是达标检测提升技能1 .下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A .纯碱溶液去油污B .铁在潮湿的环境下生锈C .加热氯化铁溶液颜色变深D .浓硫化钠溶液有臭味2 .对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A .明矶溶液加热B . CH3COONa 溶液加热C .氨水中加入少量 NH4CI 固体D .小苏打溶液中加入少量NaCl 固体3 .在

11、一定条件下， Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO2+ H2OHCO3+ OH，下列说法正确的是（）HC030H叶丄A 稀释溶液，平衡正向移动，半-增大CO3B .通入 C02，平衡逆向移动，溶液 pH 减小C .加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小HCO3亠D .升咼温度，2-增大CO3+4 .为使 Na2S 溶液中驚的值减小，可加入的物质是（）S 盐酸 适量的 NaOH 溶液 适量的 KOH 溶液4适量的 KHS 溶液A . B . C. D .5.下列说法中正确的是（）A . AlCl3溶液和 Al2（SO4）3溶液加热，蒸发，浓缩结晶，灼烧，所得固体的成分相同B .配制 Fe

12、Cb 溶液时，将 FeCl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度C .向 CuCl2溶液中加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3+D .泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3和 Al2（SO4）3答案精析新知导学1 .越大越大2. (1)溶液颜色加深 溶液的颜色变浅 Fe3+增大，水解平衡正向移动(2)溶液颜 色变浅 产生红褐色沉淀，放出气体H 增大，水解平衡逆向移动，减小 H+，可促进水解(3)溶液逐渐变为红褐色(加深)温度升高，水解平衡正向移动归纳总结(1)越大(2)增大 越小 越大 阳离子 阴离子 阴离子 阳离子活学活用1 . B Na2CO3溶液中存在水解平衡 C0

13、3+出 0 HCO3+ OH，所以溶液呈碱性。A 项, 向溶液中加入50 mL 1 mol L H2SO4, NazCOs与 H2SO4恰好反应生成 0.05 molW2SO4，根 据物料守恒可得Na+ =2SO4_，错误；B 项，向 Na2CO3溶液中加入 0.05 mol CaO 后，发生 反应 CaO+ H2O=Ca(OH)2,生成 0.05 mol Ca(OH)2,恰好与 Na2CO3反应：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3J+2NaOH，则 CO3_浓度减小，OH_浓度增大，HCO3浓度减小，所以理理( (HCO3增大，正确；C 项，加入 50 mL H2O, CO3_的水解

14、平衡正向移动，但 OH_浓度减小，溶液中 的 OH_全部来源于水的电离，由于水电离出的J、OH_浓度相等，故由水电离出的H+OH_减小，错误；D 项，加入的 0.1 mol NaHSO4固体与 0.05 mol Na2CO3恰好反应生成 0.1 molNa2SO4，溶液呈中性，故溶液 pH 减小，加入 NaHSO4，引入 Na*，所以Na+增大，错误。2. D新知导学1. (1)CO3_+H2OHCO3+ OH_、HCO3+ H2OH2CO3+OH_(2)Al3+3H2OAl(OH)+3+_3(胶体)+ 3H(3)Al + 3HCO3=Al(OH)3、+3CO2f(4)H+OH_H+和 OH_

15、增大NH3H2O酸性2 . (1)酸盐酸(2)玻璃塞磨口盐酸易挥发向右Fe(OH)3饱和沸水氨水活学活用3.C4.(1)氯化铝溶于水，Al3+发生水解：Al3+ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H十，生成的 Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)，从而消除 Cd2+污染CuCI22H2O=Cu(OH)2+ 2HCIf在干燥的 HCI 气流中加热脱水稀 NaOH 溶液抑制分解出 HCI 气体，抑制 CeCl3水解达标检测提升技能1 . B 铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D 项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为 *+ H2OHS+ OH、HS

16、+ H2OH2S+ 0H，H2S 有臭味，与水解有关。2 . B 本题考查外界条件对盐类水解及电离平衡的影响。盐类水解是吸热的，因此加热有利于水解反应向正反应方向移动，明矶中的AI3+水解，方程式为 Al3+ 3H2OAI(OH)3+ 3H+，加热时酸性会增强，A 项不正确；CH3COONa 水解显碱性，方程式为CH3COO+H2OCH3COOH + OH，加热时碱性会增强，所以溶液颜色会变深，B 项正确；氨水显碱性，溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+ OH，加入少量 NH4CI 固体，会增大 NH4的浓度，抑制一水合氨的电离，从而降低碱性，颜色会变浅，C 项不正确；NaHCO3属于强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na* + HCO3, HCO3同时存在电离和水解平衡，方程式为HCO3H+ CO3，HCO3+ H2OH2CO3+ OH，由于水解程度大于电离程度，所以NaHCO3溶液显弱碱性，但加入少量 NaCI 固体时，对两个平衡不会产生影响，即颜色不发生变化，D 项不正确。3.D 4.C5.C A 项不正确，AICI3和 Al2(SO4)3水解方程式为 AICI