高考化学备考策略

1、2017 2017 年年 高高 考考 备备 考考山西运城中学山西运城中学 李彩娟李彩娟2016.12.242016.12.24提提 纲纲一、明确考纲修订，把握复习方向一、明确考纲修订，把握复习方向二、回归教材复习，挖掘教材内涵二、回归教材复习，挖掘教材内涵三、网、模、用结合，重视元素化合物三、网、模、用结合，重视元素化合物四、关注评分细则，注重规范答题四、关注评分细则，注重规范答题一、明确考纲修订，把握复习方向一、明确考纲修订，把握复习方向1. 选考：物质结构与性质、有机化学基础选考：物质结构与性质、有机化学基础2. 增加：了解有机化合物的同分异构现象，增加：了解有机化合物的同分异构现象，能正

2、确书写简单有机化合物的同分异构体，能正确书写简单有机化合物的同分异构体，掌握常见有机反应类型。掌握常见有机反应类型。3. 实验内容的调整。实验内容的调整。4. 有机化学基础模块有机化学基础模块 内容的调整。内容的调整。5. 能力目标的表述。能力目标的表述。2016年新课标年新课标9. 下列关于有机化合物的说法正确的是下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷甲基丁烷也称为异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C4H9Cl 有有3种同分异构体种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物油脂和蛋白质都属于高分子化合物实验调整内容表述实

3、验调整内容表述原实验内容原实验内容设计评价或改进实验方案设计评价或改进实验方案了解控制实验的方法了解控制实验的方法分析或处理实验数据，得出合理结论分析或处理实验数据，得出合理结论识别典型的实验仪器装置图识别典型的实验仪器装置图修改为修改为设计实验方案设计实验方案正确选用实验装置正确选用实验装置掌握控制实验条件的方法掌握控制实验条件的方法预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论评价或改进实验方案评价或改进实验方案修订原由修订原由修改后的实验内容要求更符合实验的操作流程，要求更加具体，更符合纸笔修改后的实验内容要求更符合实验的操作流程

4、，要求更加具体，更符合纸笔考试的特点。考试的特点。2016年新课标年新课标I.26 （1414分）氮的氧化物（分）氮的氧化物（NOxNOx）是大气污染物之一，工业上）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对室中对 NHNH3 3与与NONO2 2反应进行了探究。回答下列问题：反应进行了探究。回答下列问题： （1 1）氨气的制备）氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的，反应的化学方程式为化学方程式为 。 欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连欲收集一瓶干燥的

5、氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置接顺序为：发生装置 （按气流方向，用小写字（按气流方向，用小写字母表示）。母表示）。正确选用实验装置正确选用实验装置（2 2）氨气与二氧化氮的反应）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器将上述收集到的充入注射器X X中，硬质玻璃管中，硬质玻璃管Y Y中加入少量催化中加入少量催化剂，充入剂，充入NONO2 2（两端用夹子（两端用夹子K K1 1、K K2 2夹好）。在一定温度下按图示装夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。置进行实验。 操作步骤操作步骤实验现象实验现象解释原因解释原因打开打开K K1 1，推动注射器活塞，推动注射器活塞，使使

6、X X中的气体缓慢通入中的气体缓慢通入Y Y管中管中Y Y管中管中_反应的化学方程式反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温定，待装置恢复到室温Y Y管中有少量水珠管中有少量水珠生成的气态水凝聚生成的气态水凝聚打开打开K K2 2_预测描述实验预测描述实验现象现象解释原因解释原因有机化学基础模块有机化学基础模块调整内容表述调整内容表述删去删去2 2（5 5）了解加成反应、取代反应和消去反应）了解加成反应、取代反应和消去反应 修订原由修订原由 此部分调整为必考内容此部分调整为必考内容删去删去2 2（6 6）结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可）结

7、合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题和能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题和 3 3（4 4）了）了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用 修订原由：修订原由：这些内容要求与化学学科特点和化学研究基本这些内容要求与化学学科特点和化学研究基本方法中的了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息方法中的了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系重复技术等的关系重复增加增加 根据信息设计有机化合物的合成路线根据信息设计有机化合物的合成路线 修订原由：这部分内容要求是课程标准以及教材中的重修订原由：这

8、部分内容要求是课程标准以及教材中的重要基础内容，也是创新能力考查的基本方式，并且已经在高要基础内容，也是创新能力考查的基本方式，并且已经在高考中考查多次，增加此内容是明确了考试的要求考中考查多次，增加此内容是明确了考试的要求38. 化学化学选修选修5：有机化学基础：有机化学基础（15分）分）（6）参照上述合成路线，以（反，反）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-已二烯和已二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线设计制备对苯二甲酸的合成路线_。完善能力目标表述完善能力目标表述1：原原1. 接受吸收整合化学信息的能力接受吸收整合化学信息的能力（

9、1）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述再现辨认）对中学化学基础知识能融会贯通，有正确复述再现辨认的能力的能力（2）通过对）通过对实际事物实际事物、实验现象、实验现象、实物实物模型图形图表的观察，以及对模型图形图表的观察，以及对自然界社会生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印自然界社会生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工吸收有序存储象，并进行初步加工吸收有序存储的能力的能力（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识快识块整合，重组为新知识快的能

10、力的能力新新1. 接受吸收整合化学信息的能力接受吸收整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述再现辨认，并能融会贯通）对中学化学基础知识能正确复述再现辨认，并能融会贯通（2）通过对自然界社会生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现）通过对自然界社会生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物模型的观察，对图形图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，象、实物模型的观察，对图形图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工吸收有序存储并进行初步加工吸收有序存储（3）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识）从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整

11、合，重组为新知识块整合，重组为新知识块增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释1（1）对中学化学基础知识能正确复述再现辨认，并能）对中学化学基础知识能正确复述再现辨认，并能融会贯通融会贯通2016年新课标年新课标I.261313短周期元素短周期元素W W、X X、Y Y、Z Z的原子序数依次增加。的原子序数依次增加。m m、p p、r r是由是由这些元素组成的二元化合物。这些元素组成的二元化合物。n n是元素是元素Z Z的单质，通常为黄绿色的单质，通常为黄绿色气体，气体，q q的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，0.01 molL0.01 molL11r r溶液的溶液的pHpH为为2 2，

12、s s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是下列说法正确的是A. A. 原子半径的大小：原子半径的大小：WXYWXXYZXYC C. Y. Y的氢化物常温常压下为液态的氢化物常温常压下为液态D. XD. X的最高价氧化物的水化物为强酸的最高价氧化物的水化物为强酸增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释1（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，

13、获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。【例例】某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中图中“棍棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种的原子，该模型图可代表一种A卤代羧酸卤代羧酸 B酯酯 C氨基酸氨基酸 D醇钠醇钠增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释1（3）已提供的新信息中，准确的提取实质性内容，并与已有知识结合，）已提供的新信息中，准确的提取实质性内容，并与已有知识结合，重组为新知识块。重组为新知识块。【

14、例例】以乙烯为初始反应物可制得正丁醇，已知两个醛分子在一定条件以乙烯为初始反应物可制得正丁醇，已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成。下式中反应的中间产物下可以自身加成。下式中反应的中间产物()可看成是由可看成是由()中的碳氧中的碳氧双键打开，分别跟双键打开，分别跟()中的中的2-位碳原子和位碳原子和2-位氢原子相连而得。位氢原子相连而得。()是是一种一种3-羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛(烯醛烯醛): 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程

15、式学方程式(不必写出反应条件不必写出反应条件)。完善能力目标表述完善能力目标表述2：原原2分析问题和解决（解答）化学问题的能力分析问题和解决（解答）化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题合的方法，解决简单化学问题的能力。的能力。（2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达并做出解释文字、图表、模型、图形等表达并做出解释的能力。的能力。新新2分析问题和解决（解答）化学问题的能力分析问题和解决（解答）化学问题的能力

16、（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。综合的方法，解决简单化学问题。（2）将分析和解决问题的过程及成果，用正确地运用化学）将分析和解决问题的过程及成果，用正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。释。增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释2（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题解决简单化学问题【例例】银质器皿日久表面会逐渐

17、变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故的缘故.根据电化根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，银器为正极，Ag2S被还原生成单质银被还原生成单质银C该过程中总反应为该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3D黑色褪去的原因是黑色黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白

18、色AgCl 2013年新课标年新课标I.10增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释2（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确的运用化学术语及文字、）将分析和解决问题的过程及成果，能正确的运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并作出合理解释。图表、模型、图形等进行表达，并作出合理解释。【例例】联氨（又称肼，联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：料。回答下列问题：（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(

19、g)=2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9 kJmol-1上述反应热效应之间的关系式为上述反应热效应之间的关系式为H4=_，联氨和，联氨和N2O4可作为火箭推进剂可作为火箭推进剂的主要原因为的主要原因为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的的联氨可除去水中溶解的O

20、2_kg；与使用；与使用Na2SO3处理水中溶解的处理水中溶解的O2相相比，联氨的优点是比，联氨的优点是_。 2016年新课标年新课标II.10完善能力目标表述完善能力目标表述3：原原3化学实验与探究能力化学实验与探究能力（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。掌握化学实验的基本方法和技能。（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。科学合理的解释。新新3化学实验与探究能力化学实

21、验与探究能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。践化学实验的一般过程。（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释3（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。一般过程。【例例】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项选项目的目

22、的分离方法分离方法原理原理A分离溶于水的碘分离溶于水的碘乙醇萃取乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇分液分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去除去KNO3固体中混杂的固体中混杂的NaCl重结晶重结晶NaCl在水中的溶解度很大在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚蒸馏蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大2013年全国课标卷第年全国课标卷第13题题 增加能力考查要求阐释增加能力考查要求阐释3（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方

23、法，能设计合理方案，初步实践科学探究。合理方案，初步实践科学探究。【例例】某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为元素价态为+3的结论。的结论。（1）请指出该结论是否合理并说明理由）请指出该结论是否合理并说明理由 。（2）请完成对铁元素价态的探究：）请完成对铁元素价态的

24、探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：管夹：3 molL-1H2SO4、3 H2O2、6 molL-1HNO3、0.01 molL-1KMnO4、NaOH稀溶液、稀溶液、0.1 molL-1KI、20 KSCN、蒸馏水。、蒸馏水。提出合理假设提出合理假设假设假设1： ；假设；假设2： ；假设；假设3： 。设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）实验过程根据的实验方案，进行实验。实验过程根据的实验方案，进行实验。请按下表格式写出实验操作步请按下表格

25、式写出实验操作步骤、预期现象与结论。骤、预期现象与结论。二、回归教材复习，挖掘教材内涵二、回归教材复习，挖掘教材内涵方法：方法：1.引导学生看教材内容，但复习要高于教材。引导学生看教材内容，但复习要高于教材。2.整理教材实验内容。整理教材实验内容。3.每天每天10分钟时间听写教材上的方程式。分钟时间听写教材上的方程式。4.平时考试命题进行教材内容的变式考查。平时考试命题进行教材内容的变式考查。20162016年新课标年新课标I I1010下列实验操作能达到实验目的的是下列实验操作能达到实验目的的是A A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B B用向上排空气法

26、收集铜粉与稀硝酸反应产生的用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NONOC C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释水稀释D D将将ClCl2 2与与HClHCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 ClCl2 2 难度：难度：0.40 2016年最难选择题年最难选择题 教学反思：如何处理教材教学反思：如何处理教材 （2015年全国课标卷第年全国课标卷第10题）题） 下列实验中，对应的现象以及结论都正确下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是且两者具有因果关系的是 92014新课

27、标全国卷新课标全国卷 已知分解已知分解1 mol H2O2放出热量放出热量98 kJ。在含少量在含少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解的机理为分解的机理为H2O2IH2OIO慢慢H2O2IOH2OO2I快快下列有关该反应的说法正确的是下列有关该反应的说法正确的是( A) 难度：难度：0.359A反应速率与反应速率与I浓度有关浓度有关BIO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C反应活化能等于反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)难度：难度：0.359三年选择题最难题三年选择题最难题 考查催化剂作用的认识和综合理解，涉及考查催化剂作用的认识和综合理解，涉及反反应机

28、理应机理 中间产物等概念中间产物等概念教学反思：如何讲解催化剂概念教学反思：如何讲解催化剂概念选项选项实验操作实验操作实验现象实验现象离子方程式离子方程式A A向滴有淀粉的酸性向滴有淀粉的酸性KIKI溶溶液中通入液中通入O O2 2充分反应充分反应溶液变蓝溶液变蓝4I4I- -+O+O2 2+2H+2H2 2O=2IO=2I2 2+4OH+4OH- -B B向明矾溶液中逐滴滴入向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，至溶液，至SOSO4 42-2-刚刚好沉淀完全好沉淀完全生成白色沉淀生成白色沉淀2Al2Al3+3+6OH+6OH- -+3Ba+3Ba2+2+3SO+3SO4 4

29、2-2-=2Al(OH)=2Al(OH)3 3+3BaSO+3BaSO4 4C C向盛有向盛有10 ml 0.1 mol/L 10 ml 0.1 mol/L AgNOAgNO3 3溶液的试管中，滴溶液的试管中，滴加两滴加两滴0.1 mol/L NaCl0.1 mol/L NaCl溶液后，再滴加两滴溶液后，再滴加两滴0.1 0.1 mol/L KImol/L KI溶液溶液先生成白色沉先生成白色沉淀，然后白色淀，然后白色沉淀又变为黄沉淀又变为黄色沉淀色沉淀AgCl(s)+IAgCl(s)+I- -(aq)= (aq)= AgI(s)+ ClAgI(s)+ Cl- -(aq)(aq)D D向向FeB

30、rFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2溶液由浅绿色溶液由浅绿色变为黄色变为黄色2 2FeFe2+2+ Cl+ Cl2 2= =2 2FeFe3+3+ 2 Cl+ 2 Cl- -下列实验操作、实验现象及对应的离子方程式都正确的是下列实验操作、实验现象及对应的离子方程式都正确的是用用K2Cr2O7溶液进行下列如图所示实验。溶液进行下列如图所示实验。 在水溶液中存在在水溶液中存在Cr2O72-（橙色）和（橙色）和CrO42-（黄色）的平衡关（黄色）的平衡关系，则系，则K2Cr2O7溶于水过程中的离子方程式为溶于水过程中的离子方程式为 。试管试管I中的颜色为中的颜色为 ，若在试管，

31、若在试管IV中加入中加入70%H2SO4溶液至溶液至过量，现象为过量，现象为 。试管。试管III和试管和试管IV的现象说明的现象说明K2Cr2O7的氧化的氧化性在性在 （填（填“酸性酸性”或或“碱性碱性”）条件下更强。）条件下更强。已知试管已知试管III中生成的绿色离子为中生成的绿色离子为Cr3+,则反应的离子方程式则反应的离子方程式为为 。 元素化合物知识是高中化学基础知识的元素化合物知识是高中化学基础知识的重要组成部分，无论是从实用的角度看，还重要组成部分，无论是从实用的角度看，还是从应试角度看，学好元素的单质及其化合是从应试角度看，学好元素的单质及其化合物知识都是非常必要的。这部分知识物

32、知识都是非常必要的。这部分知识碎、散、碎、散、多、繁多、繁，复习时常通过串讲使学生的知识结，复习时常通过串讲使学生的知识结构化、系统化。因复习过程与新课授课过程构化、系统化。因复习过程与新课授课过程中学生认识特点不同，转换认识的角度，提中学生认识特点不同，转换认识的角度，提出新的问题，引导学生自觉主动地参与复习，出新的问题，引导学生自觉主动地参与复习，就可以实现由生动直观到抽象思维的过渡，就可以实现由生动直观到抽象思维的过渡，提高复习的效率。提高复习的效率。三、网、模、用结合，重视元素化合物三、网、模、用结合，重视元素化合物1.构建转化网络构建转化网络铁及化合物的转化关系铁及化合物的转化关系单

33、质单质 氧化物氧化物 氢氧化物氢氧化物 盐盐+3 +2 0FeFe(OH)2Fe(OH)3物质分类物质分类化合价化合价FeOFe2O3Fe3O4Fe3+Fe2+铝及其化合物的转化关系铝及其化合物的转化关系硫及其化合物的转化关系硫及其化合物的转化关系 NaHSO4 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 FeS2 H2SO3 Na2SO3 BaSO3 NaHSO32.构建复习模式构建复习模式金属单质金属单质2.金属单质的通性：金属单质的通性：（1）物理性质：状态、金属光泽、导电性、导热性、延展性。）物理性质：状态、金属光泽、导电性、导热性、延展性。（2）化学性质：）化学性质：

34、O2 与非金属单质反应与非金属单质反应 S 与水反应与水反应 非氧化性酸非氧化性酸 盐酸（盐酸（Fe、Al） 与酸的反应与酸的反应 氧化性酸氧化性酸 稀硝酸（稀硝酸（Cu） 与某些盐反应与某些盐反应1.常见的金属单质有：常见的金属单质有： 钠（钾）、镁、铝、铁、铜、锌钠（钾）、镁、铝、铁、铜、锌Cl2（Na、Fe）稀硫酸（稀硫酸（Zn）浓硝酸（浓硝酸（Cu）浓硫酸（浓硫酸（Cu）（Fe+CuSO4、Fe+ FeCl3、Cu+ FeCl3）（Na、Fe）（Fe、Cu）（Fe、Cu）元素的单质及其化合物元素的单质及其化合物3.金属单质的特性金属单质的特性：颜色：颜色：焰色反应：焰色反应：变价：变价

35、：与碱、金属氧化物反应：与碱、金属氧化物反应：在不支持燃烧的物质（在不支持燃烧的物质（CO2、N2）中燃烧：）中燃烧： （Cu为紫红色）为紫红色）（Na黄色黄色，K透过透过蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃显显紫色紫色， Pt、Fe焰色反应为无色）焰色反应为无色）（Fe有有+2、+3，Cu有有+1、+2）Al +NaOH(aq)、 Al+ Fe2O3（Mg+ CO2、Mg+N2）非金属单质非金属单质 2.非金属单质的化学通性：非金属单质的化学通性： H2 与非金属单质反应与非金属单质反应 其它其它 与金属单质反应与金属单质反应 与水反应与水反应 与碱的反应与碱的反应 与某些盐反应与某些盐反应1.常见的非金属

36、单质有：常见的非金属单质有： H2、O2、S、F2、Cl2、Br2、I2、N2、P 、C 、Si（N2、Cl2）O2（N2、S）（O2+Na、O2 +Fe、Cl2 +Fe）（F2、Cl2、C）Cl2+NaOH(aq)、Cl2+Ca(OH)2(aq)、 Si+NaOH(aq)Cl2+KI(aq)、Cl2+ FeCl2(aq)、Cl2+Na2SO3(aq) 元素的单质及其化合物元素的单质及其化合物3.非金属单质的特性非金属单质的特性：颜色：颜色：常温下状态：常温下状态：溶解性：溶解性：易液化的气体单质：易液化的气体单质：碘遇淀粉变蓝：碘遇淀粉变蓝：变价：变价：与非金属氧化物反应：与非金属氧化物反应

37、：与酸反应：与酸反应： （卤素单质、（卤素单质、S、P、Si、C）（气态：（气态：H2、O2、N2、Cl2、F2； 液态：液态：Br2；固态：；固态：S、P、Si、C）（卤素单质、硫单质）（卤素单质、硫单质）（Cl2）（I2、Cl2的检验）的检验）（N为奇数族有偶数价为奇数族有偶数价+2、+4）（C+CO2、C+SiO2）Si+HF(aq)、C+ H2SO4 (浓浓)、C+ HNO3 (浓浓)氧化物氧化物 1.氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧的化合物。2.分类：分类：按组成分按组成分金属氧化物：金属氧化物：Na2O、Al2O3、Fe3O

38、4等等非金属氧化物：非金属氧化物：NO2、SO2、CO2等等按性质分按性质分酸性氧化物：酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、N2O5、P2O5、Mn2O7等等碱性氧化物：碱性氧化物：Na2O、K2O、BaO、CaO、FeO、Fe2O3、Cu2O、CuO等等两性氧化物：两性氧化物：Al2O3等等过氧化物：过氧化物：Na2O2、H2O2等等不成盐氧化物：不成盐氧化物：CO、NO、NO2等等复杂氧化物：复杂氧化物：Fe3O4等等元素的单质及其化合物元素的单质及其化合物Mn2O73. 用图示表示金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、用图示表示金属氧化物、非金属氧化物、酸性氧化物、 碱性氧化物

39、的关系：碱性氧化物的关系：碱性氧化物碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物 金属氧化物金属氧化物非金属氧化非金属氧化物物【练习练习】下列说法中，正确的是（）下列说法中，正确的是（） A非金属氧化物都是酸性氧化物非金属氧化物都是酸性氧化物 B酸性氧化物不一定是非金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C金属氧化物都是碱性氧化物金属氧化物都是碱性氧化物 D非金属氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸非金属氧化物都可以直接和水反应生成对应的酸4.酸性氧化物的化学性质酸性氧化物的化学性质 通性通性与水反应生成含氧酸：与水反应生成含氧酸：与碱反应生成盐和水：与碱反应生成盐和水：与碱性氧化物反应生成含氧酸盐：与碱

40、性氧化物反应生成含氧酸盐：（SO3+H2O）CO2+NaOH(aq)、CO2+Ca(OH)2(aq)（CO2+Na2O）特性特性CO2的特性：的特性：（CO2+C、CO2+Mg、CO2+Na2O2）SiO2的特性：的特性：SiO2难溶于水、难溶于水、SiO2+HF(aq)、SiO2+CSO2的特性：的特性：（漂白性、氧化性、还原性）（漂白性、氧化性、还原性） 5.碱性氧化物的化学性质碱性氧化物的化学性质 通性通性与水反应生成可溶性碱：与水反应生成可溶性碱：（CaO+H2O、Na2O+H2O）与酸反应生成盐和水：与酸反应生成盐和水：CuO+HCl(aq)、Fe2O3+ HCl(aq)与酸性氧化物

41、反应生成含氧酸盐：与酸性氧化物反应生成含氧酸盐：（CaO + SO2）特性特性溶解性：溶解性：（Na2O、K2O、BaO、CaO 溶于水，溶于水， 其它难溶于水）其它难溶于水）颜色：颜色：（Na2O、K2O、BaO、CaO 白色，白色， FeO、 CuO黑色，黑色，Fe2O3红棕色，红棕色，Cu2O砖红色）砖红色） 还原性：还原性：FeO+ HNO3 (稀稀)6.其它氧化物的性质：Al2O3： Al2O3+NaOH(aq)、Al2O3+ HCl(aq)、由、由Al2O3冶炼冶炼AlNa2O2：（：（Na2O2 +CO2、Na2O2 +H2O）H2O2： （不稳定性（不稳定性易分解；强氧化性易分

42、解；强氧化性可用于漂白、杀菌、消毒；可用于漂白、杀菌、消毒； 弱还原性弱还原性可产生氧气；可产生氧气； 是二元弱酸，具有极弱的酸性是二元弱酸，具有极弱的酸性； 常温下为液态常温下为液态 ）CO： （没有颜色、没有气味、不溶于水、有毒的气体；（没有颜色、没有气味、不溶于水、有毒的气体； 冶炼金属如冶炼金属如Fe）NO： （无色、不溶于水、有毒的气体；易被空气中氧气氧化）（无色、不溶于水、有毒的气体；易被空气中氧气氧化）NO2： （红棕色、有刺激性气味、有毒的气体；（红棕色、有刺激性气味、有毒的气体；易和水反应；易和水反应； 易和碱溶液反应；易和碱溶液反应；2NO2 N2O4）Fe3O4： （具有

43、磁性的黑色晶体；不溶于水；在高温下可与还原剂（具有磁性的黑色晶体；不溶于水；在高温下可与还原剂 CO、Al、C等反应）等反应）H2O： （参与氧化还原反应；参与非氧化还原反应；（参与氧化还原反应；参与非氧化还原反应； 水微弱电离；参与有机反应）水微弱电离；参与有机反应） 2016年高考题及评分细则年高考题及评分细则例例：（：（2016年）年）27 .元素铬元素铬(Cr)在溶液中主要以在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色蓝紫色)、 Cr(OH)4(绿色绿色)、Cr2O72(橙红色橙红色)、CrO42(黄色黄色)等形式等形式 存在，存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。为难溶于水的灰蓝色固体。(1

44、)Cr3+与与Al3+的化学性质相似，在的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是溶液直至过量，可观察到的现象是_。解析：解析：(1)(1)由于由于CrCr3 3与与AlAl3 3的化学性质相似，所以的化学性质相似，所以Cr(OH)Cr(OH)3 3 也具有两性，根据题目信息，则可知在也具有两性，根据题目信息，则可知在CrCr2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液 中逐滴加入中逐滴加入NaOHNaOH溶液，先生成灰蓝色沉淀溶液，先生成灰蓝色沉淀Cr(OH)Cr(OH)3 3，并，并 逐渐增多，随着滴加逐渐增多，随着滴加NaOH

45、NaOH溶液的过量，灰蓝色沉淀溶液的过量，灰蓝色沉淀 Cr(OH)Cr(OH)3 3逐渐溶解并生成绿色逐渐溶解并生成绿色Cr(OH)Cr(OH)4 4- -溶液。溶液。答案：答案：(1)(1)蓝紫色溶液变浅蓝紫色溶液变浅(1(1分分) )，同时有灰蓝色沉淀生成，同时有灰蓝色沉淀生成(1(1分分) )， 最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液最后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液(1分分) 。评分细则：要求沉淀必须标注出颜色才得评分细则：要求沉淀必须标注出颜色才得1分，现象必须有明确分，现象必须有明确 的先后逻辑顺序才得的先后逻辑顺序才得3分。分。例例：（2015年）年）27 .硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁

46、硼矿硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为（主要成分为MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O和和FeFe3 3O O4 4，还有少量，还有少量FeFe2 2O O3 3、FeOFeO、CaOCaO、 AlAl2 2O O3 3和和SiOSiO2 2等）为原料制备硼酸（等）为原料制备硼酸（H H3 3BOBO3 3）的工艺流程如图：）的工艺流程如图：回答下列问题：回答下列问题：（1 1）写出）写出MgMg2 2B B2 2O O5 5H H2 2O O与硫酸反应的化学方程式与硫酸反应的化学方程式 。（2 2）利用）利用 的磁性，可将其从的磁性，可将其从“浸渣浸渣

47、1 1”中分离。中分离。“浸渣浸渣1 1”中中 还剩余的物质是还剩余的物质是 （写化学式）。（写化学式）。（3 3）“净化除杂净化除杂”需先加需先加H H2 2O O2 2溶液，作用是溶液，作用是 。 然后再调节溶液的然后再调节溶液的pHpH约为约为5 5，目的是，目的是 。（4 4）“粗硼酸粗硼酸”中的主要杂质是中的主要杂质是 （填名称）。（填名称）。（5 5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBHNaBH4 4），）， 它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原

48、料可）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可 制备单质硼，用化学方程式表示制备过程制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。2015年高考题及评分细则年高考题及评分细则知识的类比与迁移知识的类比与迁移Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3Fe3O4SiO2和和CaSO42H3BO3 B2O3+3H2O，B2O3+3Mg2B+3MgO将将Fe2+氧化为氧化为Fe3+使使Al3+与与Fe3+形成氢氧化物而除去形成氢氧化物而除去硫酸镁硫酸镁【评分细则】 （1）Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3 （化学式均正确得（化学式均正确得1分

49、，配平分，配平 正确得正确得1分）；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、使用催化剂、搅拌等分）；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度、使用催化剂、搅拌等 （任意写出两个正确的，（任意写出两个正确的，2分，有错得分，有错得0分）。分）。（2）Fe3O4（必须化学式，（必须化学式，1分）；分）； SiO2和和CaSO4（必须化学式，各（必须化学式，各1分，有错得分，有错得0分）。分）。（3）将）将Fe2+氧化为氧化为Fe3+（必须指明转化过程，（必须指明转化过程，1分）；分）； 使使Al3+与与Fe3+形成氢氧化物而除去（形成氢氧化物而除去（Al3+与与Fe3+缺一不可，缺一不可，1分）。分）。（4）硫酸镁

50、（或者硫酸镁晶体、七水硫酸镁）（必须是名称，）硫酸镁（或者硫酸镁晶体、七水硫酸镁）（必须是名称，2分）。分）。（5） （2分）。分）。（6）2H3BO3 B2O3+3H2O,B2O3+3Mg2B+3MgO （每个方程式各（每个方程式各1分）分） 或或2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O （化学式均正确得（化学式均正确得1分，配平正确得分，配平正确得1分）分） 知识的类比与迁移知识的类比与迁移方程式书写能力差方程式书写能力差，如（，如（1）和（）和（6）物质的化学式错误，配平错误。）物质的化学式错误，配平错误。审题不细致审题不细致，如（，如（2）和（）和（4）化学式与物质名称答反。）化

51、学式与物质名称答反。工业流程分析不完整工业流程分析不完整，如，如“浸渣浸渣”中还剩余的物质只能写出中还剩余的物质只能写出SiO2；“调节溶液的调节溶液的pH 约为约为5目的只能写出除目的只能写出除Fe3+”；“粗硼酸粗硼酸”中的主要杂质是硫酸铝、硫酸钙等中的主要杂质是硫酸铝、硫酸钙等”。所学知识不能灵活应用所学知识不能灵活应用，如为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采，如为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采 取的措施，考生答出取的措施，考生答出“增大压强、使用浓硫酸、及时将产物分离、用玻璃棒搅拌增大压强、使用浓硫酸、及时将产物分离、用玻璃棒搅拌”等。等。化学基本功差，太粗

52、心化学基本功差，太粗心，化学式、电子式频频出错。，化学式、电子式频频出错。【典型错误典型错误】3.加强知识应用加强知识应用元素的单质及其化合物的知识应用元素的单质及其化合物的知识应用 1. 3. 工业流程题工业流程题 4. 电化学电化学元素的单质及其化合物的知识应用元素的单质及其化合物的知识应用一、常见气体一、常见气体二、二、常见气体的制备原理常见气体的制备原理三、实验室发生装置三、实验室发生装置四、常见气体的净化与干燥四、常见气体的净化与干燥七、冷却反应装置七、冷却反应装置八、中学化学中常用的尾气处理装置及方法八、中学化学中常用的尾气处理装置及方法 五、气体的收集五、气体的收集六、量气装置六

53、、量气装置一、常见气体一、常见气体1. 单质：单质：2. 氧化物：氧化物：3. 氢化物：氢化物：4. 有机物：有机物：H2、O2、Cl2、N2CO2、SO2、NO、NO2、 CONH3、 H2S、HCl、HF、HBr、HICH4、C2H4、C2H2 二、二、常见气体的制备原理常见气体的制备原理1.H2： 实验室制法：锌粒与稀硫酸实验室制法：锌粒与稀硫酸 工业制法：电解水工业制法：电解水 2.O2： 实验室制法：实验室制法：KMnO4、KClO3、H2O2分解分解 工业制法：分离液态空气工业制法：分离液态空气3.Cl2： 实验室制法：实验室制法：MnO2与浓盐酸反应与浓盐酸反应 工业制法：氯碱工

54、业工业制法：氯碱工业4.CO2：实验室制法：实验室制法：CaCO3与稀盐酸反应与稀盐酸反应 工业制法：工业制法：CaCO3分解分解5.SO2： 实验室制法：实验室制法：Cu+ H2SO4 (浓浓)、 Na2SO3+ H2SO4 (较浓较浓) 工业制法：工业制法：S+ O2、FeS2+ O26.NH3： 实验室制法：实验室制法：NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s) 工业制法：工业制法：N2+H27. NO2：实验室制法：实验室制法： Cu+ HNO3 (浓浓) 工业制法：工业制法：NH3+O2 8.NO： 实验室制法：实验室制法：Cu+ HNO3 (稀稀) 工业制法：工业制法：NO+O2实验室

55、制取气体是为了试验，所需气体量不多，制法简便，反应物实验室制取气体是为了试验，所需气体量不多，制法简便，反应物的用量都是少量的，危险小的，几乎不需要考虑成本问题；的用量都是少量的，危险小的，几乎不需要考虑成本问题；而工业上制而工业上制法要考虑诸多因素，如原料是否廉价易得、产品转化、产量等。法要考虑诸多因素，如原料是否廉价易得、产品转化、产量等。 特别提醒特别提醒 一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室一种气体可以由多种反应制得，但只有部分反应适用于实验室 制备，这些反应一般应符合以下几个条件：制备，这些反应一般应符合以下几个条件： (1)反应物容易获得；反应物容易获得； (2)

56、反应条件容易达到；反应条件容易达到； (3)反应容易控制；反应容易控制； (4)生成的气体容易分离。生成的气体容易分离。工业制法是指考虑成本的大规模生产法，一般应考虑以下几个方面：工业制法是指考虑成本的大规模生产法，一般应考虑以下几个方面：（1）工业上需要大量的这种气体，所需反应物的种类和用量肯定）工业上需要大量的这种气体，所需反应物的种类和用量肯定 很多，所以要注意实验所用的原材料的很多，所以要注意实验所用的原材料的产地和价格产地和价格。 实验室制备气体反应的选择原则：实验室制备气体反应的选择原则：工业上制备气体反应的选择原则：工业上制备气体反应的选择原则：（2）反应所需的条件。一些高温高压

57、的条件是不可能在实验室进）反应所需的条件。一些高温高压的条件是不可能在实验室进 行的，而工业上往往都是大型设备，可以进行这些限制条件行的，而工业上往往都是大型设备，可以进行这些限制条件 下的试验，所以工业生产上常采用下的试验，所以工业生产上常采用高温高压催化剂高温高压催化剂等条件。等条件。“原料是否廉价易得原料是否廉价易得”是工业生产需考虑的重要因素。是工业生产需考虑的重要因素。O2、NH3等等三、实验室发生装置三、实验室发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：的发生装置分为三类：一、固体固体一、固体固

58、体(加热加热)二、固体液体二、固体液体(不加热不加热)H2、O2 、CO2、NO2、SO2、NO等等三、固体液体或三、固体液体或液体液体液体液体(加热加热)SO2、 Cl2等等四、常见气体的净化与干燥四、常见气体的净化与干燥饱和饱和NaHCO3溶液溶液 饱和饱和NaHSO3溶液溶液 饱和食盐水饱和食盐水 NaOH溶液溶液NaOH溶液溶液H2O饱和饱和NaHCO3溶液溶液 灼热灼热Cu CCl4 灼热灼热Cu(1)选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则 是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应。是干燥剂只能吸收气体中的水

59、分，而不能与气体发生反应。 酸性干燥剂，如浓酸性干燥剂，如浓H2SO4、P2O5、硅胶等。一般用来干燥、硅胶等。一般用来干燥 酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。酸性或中性气体，而不能用来干燥碱性气体。思考：下列气体中不能被浓思考：下列气体中不能被浓H2SO4干燥的是哪些？为什么？干燥的是哪些？为什么？NH3、H2、CO、H2S、SO2、Cl2、CO2碱性干燥剂，如生石灰、固体碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰等。碱性干燥、碱石灰等。碱性干燥 剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥剂不能干燥酸性气体，如碱石灰不能干燥Cl2、CO2、HCl等。等。中性干燥剂，如无水中性干燥剂，如无水C

60、aCl2。无水。无水CaCl2呈中性，对各类气呈中性，对各类气 体一般均可干燥，但体一般均可干燥，但NH3能与其发生络合反应而不能使用，能与其发生络合反应而不能使用， 其反应方程式为其反应方程式为CaCl28NH3=CaCl28NH3。2气体的干燥气体的干燥NH3因为显碱性而不能被浓因为显碱性而不能被浓H2SO4干燥，干燥，H2S因为强还原性而因为强还原性而不能被浓不能被浓H2SO4干燥。干燥。液态干燥剂液态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂 固态干燥剂固态干燥剂 固体，加热固体，加热 装装置置 常见常见干燥干燥剂剂浓浓H2SO4(酸性、强酸性、强氧化性氧化性) 无水氯化钙无水氯化钙(中性中性) 碱