化学物质的量的专项培优易错难题练习题(含答案)

1、化学物质的量的专项培优易错 难题练习题（ 含答案 ）一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1.用98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3,物质的量浓度为 18.4 mol L-1）配制100mL1.0mol L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A. 100mL量B.托盘天平 C.玻璃棒D. 50mL容量瓶E. 10mL量筒F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶。请回答：（ 1 ）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为mL；（ 2）实验时选用的仪器有（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是；（ 3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）；定容时俯视刻度线观察液

2、面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线（ 4）实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解 恢复至室温 转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴标签。其中，第步中“洗涤”操作的目的是 。【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水 减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，使用容量瓶前要检漏。 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高； 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低

3、于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。【详解】用物质的量浓度为 18.4 mol L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol L-1稀硫酸，根据稀释前后溶 质物质的量不变得到 18.4 mol L-1 x V= 1.0 moL-1 X- 0.1 L V=0.0054L =5.4mL,因此需用量筒量 取浓硫酸的体积为 5.4mL;故答案为：5.4。配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，因此实验时选用的仪器有 CFGEH使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案 为：CFGEH检查容量

4、瓶是否漏水。 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故 符合题意； 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故 不符合题意； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故 不符合题 意；综上所述，答案为：。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，因此第 步中 洗涤”操作的目的是减少溶质损失，减小 实验误差；故答案为：减少溶质损失，减小实验误差。2.某实验小组拟配制 0.10 mol L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用 475 mL氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体 go(2)从如图中选择称量氢氧化钠

5、固体所需要的仪器 (填序号)。托盘天平小烧杯堆埸策玻璃棒药电量简(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度 (偏高，偏低或不变)。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低 (填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线【答案】2.0偏低【解析】【分析】(1)根据配制溶液体积选择合适容量瓶，根据m=cVM计算需要氢氧化钠的质量；(2)称量一定质量的固体物质一般用托盘天平、药匙，称量腐蚀性药品应用小烧杯盛放；(3)、

6、(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=n/V进行误差分析。【详解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，实际配制 500mL溶液，需要 氢氧化钠质量 m=0.5X 0.1X40=2.0g故答案为：2.0;(2)氢氧化钠具有腐蚀性，所以称量氢氧化钠固体应用的仪器：托盘天平，药匙，小烧杯，故答案为：；(3)定容时加水超过刻度线，所配制的溶液的体积偏大，会使配制溶液的浓度偏低，故答案为:偏低；(4)称量读数时，左盘高，右盘低，导致称量的固体质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶 液浓度偏低，故选；溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作，导致部分溶质损耗

7、，溶质的物质的量偏小，溶 液浓度偏低，故选；转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；在烧杯中溶解 NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中，冷却后，溶液体积偏小，溶液 浓度偏高，故不选；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，溶 液浓度偏低，故选；综上所述，满足题意，故答案为：。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液误差分析要依据c=n/V进行分析：凡是实验操作中引起溶质的量n增大的，所配溶液的浓度偏高，凡是实验操作中引起溶液体积V增大的，所配溶液

8、的浓度偏低。3.实验室需要480mL 0.3 mol. L-1 NaOH溶液和一定浓度的硫酸溶液。请回答：（1）如图所示的仪器中，配制上述溶液一定不需要的仪器为 （填选项字母），配制 上述溶液还需用到的玻璃仪器为 （填仪器名称）。* H C D E（2）配制NaOH溶液。计算用托盘天平称取 NaOH固体的质量为 go若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所配制的溶液浓度将 （填 褊高、偏低”或无影响”。）配制硫酸溶液。实验室用98%（p =1.84g dm的硫酸配制3.68mo L-1的硫酸溶液500mL，需准确量取98%的硫酸的体积为 mLo该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mo

9、l L-1,原因可能是（填选项字母）。A.用胶头滴管加水定容时俯视刻度B.容量瓶中原来存有少量水C.稀释硫酸的烧杯未洗涤D.用胶头滴管加水定容时仰视刻度【答案】AC烧杯、玻璃棒 6.0偏低 100mL CD【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有：计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。配制硫酸溶液时，根据浓稀硫酸物质的量相等计算，浓硫酸的浓度可根据公式c=1000一 进行计算。M【详解】(1)用液体药品配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶体滴管、容量瓶、玻璃棒，因此 一定不会用到的是 A烧瓶和C分液漏斗；还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。(2)配制溶液应根据体积

10、选择合适的容量瓶以确保精度，然后根据容量瓶体积计算溶质的量，配制480mL 0.3 mol/L的NaOH溶液需要选择500mL容量瓶，因此需要 NaOH的物质的 量为 0.5LX0.3 mol/L=0.15mo| 需要 NaOH 的质量为：m=n- M=0.15mol/L x 40g/mol =6.0g,因 此需要称取6.0NaOH固体。NaOH溶液转移时洒落少许，会使溶质物质的量减小，配制的溶液浓度偏低。(3) 98%的浓硫酸的分数为：c=10001000 1.84g/L 98%98g/mol=18.4mol/L ,需要浓硫酸的n 3.68mol/L 0.5L体积为：V= = 0.1L 10

11、0mL 。c 18.4mol/L(4)A.用胶头滴管加水定容时俯视视刻度，读数比实际体积大，加入的水会低于刻度线，会使实际溶液浓度偏大，A错误；B.容量瓶中有水不会影响配制溶液的浓度，B错误；C稀释硫酸的烧杯未洗涤可能会导致硫酸残余在烧杯中，会使配制的溶液浓度减小，C正确；D用胶头滴管加水定容时仰视刻度，读数比实际体积小，加入的水会超过刻度线，会使实 际溶液浓度减小，D正确；故选CD。【点睛】本题的易错点为(3)，计算浓硫酸用量时，需根据稀释前后物质的量不变来计算，稀硫 酸的浓度和体积是已知的，只需要知道浓硫酸的浓度即可，浓硫酸的浓度可用公式算出。1000c=M4.填写下列表格序号物质分子数(

12、用Na 表小)质鱼/g物质的量/mol摩尔质量/g mol-1体积/标况(1)氮气14(2)H2SQ3.01 x 1022空(3)H2O0.5空(4)Cl22.24L【答案】0.5Na 0.5 28 11.2 4.9 0.05 98 0.5NA 9 18 0.1N 7.1 0.1 7.1【解析】【分析】 摩尔质量在以为g- mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，以 n=、n= n=-VNA MVm这几个公式为基础，按试题中的要求，进行计算。【详解】(1) N2的摩尔质量在以为g - mol-1单位时，数值上等于相对分子质量，所以N2的摩尔质14g重是 28 g - mol 1,当 N2 的

13、质量为 14g 时，n(N2)= 1 =0.5mol , N2的分子数 N(N 2)=28g.mol0.5 Na,标况下 N2 的体积为:05moi 22.4L mol-1=11.2L;3.01 1022(2) H2SO4 的分子数是 3.01 X 1022, H2SQ 的物质的量：n(H2SO4)= 23=0.05 mol,6.02 10H2SQ 的摩尔质量是 98 g - mol-1,质量：m(H2SC4)= 0.05 mol x 98 g mol-1=4.9g ；(3) H2C的物质的量是0.5 mol,水的摩尔质量：M(H2C)=18 g - mol-1,水分子的个数N(H2C)= 0

14、.5 Na,水分子的质量是：m(H2C)= 0.5 mol x 18 g - mol-1=9g；(4) Cl2标况下的体积试剂分子数是：N(N2)=0.1 g - mol-1=7.1g;【点睛】Na, 2.24L一2.24L , Cl2 的物质的量：n(Cl2)= 1 =0.1mol , Cl2 的22.4LgmolC2 的摩尔质量是 71 g mol-1, Cl2 的质量：m(Cl2)= 0.1mol 71N考生熟练掌握n=一 Nan= n= T，这几个公式之间的换算;MVm5. I某无土栽培用的营养液，营养液要求KCk K2S。和NH4Cl 3种固体原料的物质的量之比为1:4:8。配制该营

15、养液后 c(NH4+)=0.016 mol . L-1,溶液c(K+尸。(2)若采用(NH4)2SC4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SC4和KCl物质的量之比为 n从1L 1 mol L-1氢氧化钠溶3中取出 100 mL：(1)取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 。若将取出的这100 mL氢氧化 钠溶液加水稀释至 500 mL,所得溶液的物质的量浓度是 。某学生计划用12 mol . L-1的浓盐酸配制0.1 mol . L-1的稀盐酸450 mL,回答下列问题：(2)实验过程中，不必使用的是 (填字母)。A.托盘天平B量筒C.容量瓶 D. 250 mL烧杯 E胶头滴管

16、F.500 mL试剂瓶(3)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是 。(4)量取浓盐酸的体积为 mL,应选用的量筒规格为 (提供10.0 mL、25.0 mL)。(5)配制时应选用的容量瓶规格为 。(6)某同学操作出现以下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填 偏高“偏低”或 无影 响”)。定容时俯视刻度线 加蒸储水时不慎超过了刻度 ，此时应如何处理【答案】0.018mol/L 4:9 1mol/L 0.2mol/L A 玻璃棒 4.2 mL 10.0mL 500 mL 偏高 偏低重新配制【解析】 【分析】I由配制营养液的 KCk K2SO1和NH4C1三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，溶液

17、中K+和NH4+的物质的量比为(1+2X4) : 8=9:8,由K+和NH4+的物质的量比计算可得； n溶液是均匀的，从1L 1 mol . L-1氢氧化钠溶液中取出的100mLNaOH溶液浓度等于原溶液的浓度，由稀释定律计算可得；配置一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、 溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 500mL容量瓶、胶头滴管、和 500 mL试剂瓶。【详解】I (1)由配制营养液的 KCk K2SO4和NH4C1三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，溶液中K+和NH4+的物质的量比为(1+2X4) : 8=9:8,若营养液中

18、c(NH4+)为0.016 mol . L- 1, n (K+) : n (NH4+) =c (K+) : c (NH4+) =9:8,则 c (K+) =9 0.01；mol/L =0.018mol/L ,故 答案为：0.018mol/L;(2)设(NH4)2SO4的物质的量为x, KCl的物质的量的物质的量为 V,由溶液中K+、NH4+的 物质的量比为9:8可得y： 2x=9:8,则x： y=4: 9,故答案为：4: 9;n (1)溶液是均匀的，从 1L 1 mol .匚1氢氧化钠溶液中取出的100mLNaOH溶液浓度等于原溶液的浓度，则取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是为1

19、mol/L;据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后的浓度为c,则可得关系式100mL x 1mol/L=500mL x c,解得 c=0.2mol/L ,故答案为：1mol/L ; 0.2mol/L ;(2)配置一定物质的量浓度的溶液，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、 定容、摇匀等操作，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、和500 mL试剂瓶，不必使用的是托盘天平，故答案为：A;(3)由(2)分析可知，还缺少的仪器是玻璃棒，故答案为：玻璃棒；(4)设量取浓盐酸的体积是 Vml,由稀释定律可知稀释前后 HCl物质的量不变，则有 12mo

20、l/LXVX 10 3L=0.10mol/LX0.5L,解得V=4.2,由量筒使用的最近原则可知,应选用 10.0mL量筒量取 4.2ml浓盐酸，故答案为： 4.2ml; 10.0mL;(5)实验室没有 450mL的容量瓶，则配制 0.1 mol . L-1的稀盐酸450 mL应选用500mL的 容量瓶，故答案为:500 mL;(6)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；加蒸储水时不慎超过 了刻度，会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，由于操作导致实验失败，解决的方法 是重新配制，故答案为：偏高；偏低；重新配制。6.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和BaC2两种固体混合

21、物，试回答下列问题:供选试剂：Na2S。溶液、K2CO溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是 ，试剂a的溶质是 (填化学式)(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。(3)该方案能不能达到实验目的： ,若不能，应如何改进？(若能，此问 不用回答)。(4)用分离出的固体 B配制100mL 0.5mol/L的溶液B,现有如下可供选择的仪器：A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯 D.药匙E量筒F托盘天平。用托盘天平称得固体 B的质量是 g。配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有 (填字母)，还缺少的仪 器有 (写仪器名称)。【答案】过滤K2CO3 BaCQ+2HCl=BaC2+CQ T +吨0不

22、能应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶10.4 B 100mL容量瓶、玻璃棒【解析】【分析】【详解】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作 所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3,应加入过量盐酸可得KCl,沉淀A为BaCO,洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体 B为BaCl2,(1)将固体配成溶液，应加水溶解，操作 为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以 上分析可知，溶液中加入过量的K2CQ溶液使BaCl2转化为沉淀，试

23、剂 a的溶质是K2CO3;综上所述，本题答案是：过滤；K2CO3。(2)沉淀A为BaCQ,加足量的盐酸，反应生成氯化钢和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：BaCQ+2HCl=BaC2+CQT +ZO;综上所述，本题答案是：BaCQ+2HCl=BaC2+CO2T +H2O。(3)该方案不能达到实验目的，因为操作进行完成后，所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应该加入过量的盐酸，把 K2CO3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固 体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。(4)固体B为氯化钢,其质量是 0.1L X 0.5mol/L X 208g/mol=

24、10;4综上所述,本题 答案是：10.4。固体配制氯化银溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；综上所述，本题答案是：B, 100mL容量瓶、玻璃棒。7. (1)物质的量相等的 CO和CQ中，同温同压下所占的体积比为 ,原子个数之比(2) 1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是。(3) 3.2g某气体中含有的分子数约为3.01X122,此气体的摩尔质量为 。(4)可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B萃取 C渗析 D蒸储E灼热氧化 F分液.如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字

25、母填入题后空 格内：除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ;提取滨水中的澳单质 ;除去水中的Na+、SO4、C等杂质; 除去CuO中的Cu ;【答案】1:1 2:3 0.1 1:4 1:1 64g/mol C B/BF D E【解析】【分析】(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，原子的物质的量等于分子的物质的 量乘以分子中原子的个数；(2) 1.8g水所含分子的数目用公式N=nFe3+I2,写出Fe2和Cl2按物质的量之比为 7:8反应的总离子方程式【答案】Ba2+OH-+H+SC42= BaSQ J + HO 10000d/(365+1000V) mol L 1 18:3:2CuSQ H2

26、O 2F(T + 14I-+8C2 =2Fe3+ +7I2+16CI-【解析】【分析】根据物质的性质书写离子方程式；根据气体摩尔体积及物质的量间的关系计算物质的量浓 度；根据图象信息结晶水的质量并计算书写化学式；根据电子转移守恒配平书写离子方程 式。【详解】(1)沉淀刚好完全时，表示硫酸氢钠用量最少，与Ba刚好完全反应，发生的化学方程式为：Ba(OHk+NaHSC4=BaSCH +NaOH+HO,转化为离子方程式则为：Ba2+OH-+H+SC42=BaSC4 J + HO ；(2)由题，n(HCl)=V(HCl)/Vm=224L + 22.4L/mol=10mql m 总=m(HCl)+m(H

27、2O)=n(HCl) X M(HCl)+V(HX p 20=10 X 36.5+V 货X01=(365+1000V)gm 总 365+1000V 1V=mL ,P总dn(HCl)10-110000d, , -1=mol L =mol Lc(HCl)= V 365+1000V 5 c-3365+1000V,故答案为：X10 d10000d-1mol L ； 365+1000V(3)由题可以写出氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应的化学方程式：NaCl+AgNC3=AgCl J +NaNO, MgCl2+2AgNO3=2AgCl J +Mg(NC)2, AlC3+3AgNO3=3AgCl J +Al

28、(N豺3,若假设硝酸银物质的量浓度为1mol/L,氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银体积分别为3L、2L、3L,则氯化钠、氯化镁、氯化铝与硝酸银反应消耗硝酸银物质的量为3mol、2mol、3mol,将三者消耗硝酸银物质的量代入方程式，可以得出氯化钠、氯化镁、氯化铝的物质的量分别为3mol、1mol、1mol ,因为三者物质的量浓度之比为1:2:3,可列出等式为：三种溶液的体积之比31:1/2:1/3,化简可以得到：三种溶液的体积之比 18:3:2,故答案为：18:3:2。(4)由图可以得知，200c时，五水合硫酸铜并未脱水完全，分子中还有一定量的水存在，5.00g 五水合硫酸铜，物质

29、的量为5g + 250g/mol=0.02mol,所以 n(CuSC4)=0.02mol,n(H2O)=0.1mol, 200c时，固体质量为 3.56g,所以含有水分质量为0.36g,n(H2O)=m/M=0.36g - 18g/mol=0.02mo|可以得出固体化学式为：CuSQ 2O,故答案为：CuSQ 20。(5)由题，根据氧化还原反应得失电子数的规律，可以写出方程式为： 7Fel2+8Cl2=2FeC3+7l2+5FeCb,转化为离子方程式可得出：2Fe2+14I-+8Cl2 =2FeT+7l2+16C,故答案为：2Fe2+ +14I-+8C2 =2Fe3+7l2+16C-。11.已

30、知某市售“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：惜福毒液【有效成分】N式000 mL【质量分散】253【辖度J L2犷51 |(1)该“ 84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 _mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此“ 84消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓 度相同的“ 84消毒液”，下列说法正确的是(填序号)。A.如图所示的仪器中有三种是不需要的B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为

31、143.0g挛A d。(3) “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“ 84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为 mLo取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A.溶液中H2SQ的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有一。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸储水D.定容时俯视容量瓶刻度线【

32、答案】4.0 C 62.5 BD AD【解析】【分析】(1)根据c(NaClO)=1000泗计算溶液的物质的量浓度；M(3)根据c=1000 w计算浓硫酸物质的量浓度，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不M变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=-进行误差分析。V【详解】g尸粤丝幽M31.2g/cm25%1拓林生,八=4.0 mol?L 1,故分案为：4.0。74.5g/mol(2) A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.

33、容量瓶用蒸储水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故 B错误；C配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故 C正确；D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制 500mL溶液，需要NaClO的质量为： m=0.5Lx 4.0mol/L X 74.5g/mol=149g ,故 D 错误。故答案为：Co(3)浓硫酸物质的量浓度 c=1000 1.84 98% =18.4mol/L ,设需要浓硫酸体积为V,98则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：VX 18.4mol/L=500 X 2.3mol/L ,计算得出V=62.5mL,故答案为：62.5。A.溶液中硫

34、酸的物质的量 n=cV,所以与溶液的体积有关，故A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故 B选；C溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故 C不选；D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故D选。故答案为：BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C容量瓶中原有少量蒸储水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D选。故答案为：A

35、D。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物V质的量和溶液体积的影响。12 .(1)写出以下反应的化学反应方程式三氧化二铁与稀硫酸反应： 氢氧化铝药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多： 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体： (2)已知CO和CQ的混合气体18.0g在标准状况下所占的体积为11.2L。则该混合气体中，CO2的物质的量为 mol。(3)在同温同压下，若 A容器中的O2和B容器中的SQ所含的氧原子.总.数.相等，则A容 器和B容器的体积比是。【答案】Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O 3HCl+Al(OH产A1C13+3H2

36、O 2NaOH+SO=Na2SQ+H2O0.25 1: 1【解析】【详解】三氧化二铁为碱性氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其反应的化学反应方程式为：.Fe 2Q+3HSO=Fe2(Sd) 3+3H2O ;答案：.Fe 2Q+3HSO=Fe2(Sd) 3+3H2O ;氢氧化铝为两性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铝和水，其反应的化学反应方程式为：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2。答案：3HCl+Al(OH) 3=AlCl 3+3H2Q二氧化硫气体为酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸盐和水，其反应的化学反应方程式为：2NaOH+SON&SO+HO;答案：2NaOH+SON

37、aSO+H2Q(2)设CO勺物质白量为 Xmol,CQ的物质的量为 Ymol,根据已知18X+44Y=18(X+Y) 22.4=11.2 ,解得X=0.25 Y= 0.25 所以混合气体中，CO的物质的量为0.25mol ;答案：0.25;(3)同温同压下，气体的Vm相等，由n=N/NA=V/Vm,可以知道，若A容器中Q和B容器中Q 所含分子总数相等，则体积相等，体积比值为1: 1。答案：1: 1。13 .某化学实验室需要 0.5 molL硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到 的玻璃仪器是 (填仪器

38、名称)。(2)现用质量分数为 98%、密度为1.84 gcm：3的浓硫酸来配制 450 mL、0.5 mol L的稀 硫酸。计算所需浓硫酸的体积为 mL(保留1位小数)，现有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 (填代 号)。(3)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为： 一一一一了(填序号)。(5)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 (填代号，下同)，能 引起误差偏高的有。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的H2S

39、Q溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓硫酸定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸储水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线定容时，俯视刻度线【答案】AD玻璃棒、胶头滴管13.6将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌； 【解析】【详解】(1)A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选AD配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；(2)质量分数为98%、密度为1.84 g cm-3的浓硫酸的浓度为业贵渺随mol匕1=18.4mol L 1;实验室没

40、有450 mL的容量瓶，实际上配制的是 500 mL 0.5 mol L1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为 咤平驾鲁= 0.013 6 L13.6 mL;选用的量筒是25 mL规格18.4 moPL 1的；(3)稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁(或玻璃棒)缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；(4)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量(量取)、溶解(稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为一一一一一 一一；(5)量筒不应洗涤，会引起浓度偏高，故错误；温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，故错误；应该将浓硫

41、酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会喷溅，有危险性，故错误；水加多了，导致溶液的物质的量浓度偏小，故错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸储水，对实验无影响，故正确；定容之后就不能加入水了，否则会使所配溶液浓度偏小，故错误；应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高，故错误。故操作中错误的是；能引起误差偏高的有。14.计算：(1)用14.2g无水硫酸钠配制成 500mL溶液，其物质的量浓度为 molL-1。(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为 molL-1;溶质的质量为 g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol L-1, SQ2-的物质的量浓度为 mol L-1o(4)已知：a g某气体A含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为 L。22.4bc【答案】0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 aNA【解析】【分析】(1)根据n=m/M计算硫酸钠的物质的量，再根据 c=n/V计算；(2)溶液是均匀的，取出50mL溶液的浓度与原溶液浓度相等；含有溶质质量为原溶液中的 1/10;(3)根据稀释定律计算稀释后Na+、SQ2-的物质的量浓度；(4)根据ag气体的分子数为b,可知此气体的摩尔质量为M=N Aag