5.2如何正确书写化学方程式-2021-2022学年九年级化学人教版上册（word版 含解析）

1、5.2如何正确书写化学方程式一、选择题（共16题）1下列化学方程式书写正确的是AH2+ O2H2OB4P+5O2=2P2O5CCu + O2CuO2DNa2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2+H2O2Na3OCl 是一种良好的离子导体，可由以下方法制得：nNa+2NaOH+2NaCl=2Na3OCl+H2。反应的化学方程式中 n 的值为A1B2C3D43交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪的物质发生反应： 。其中X的化学式是（）ACOBO2CH2CO3DCO24工业上在一定条件下制取一氧化氮的化学方程式为：4X +5O2 =4NO+6H2O；

2、则X的化学式是AN2BHNO2CNH3DN2O55赤热的铁与水蒸气反应，其化学方程式为3Fe+4H2OX+4H2，则X的化学式为AFe2O3BFe3O4CFeODO26科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应：SO2+ 2CO =2X+S，则X为（ ）ACO2BCCCS2DCOS7浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O + 2X，则X为AH2BNH3CNODNO28如图是物质之间的转化关系：，其各步转化的基本反应类型从左到右依次是A化合、分解、置换、复分解B置换、化合、复分解、分解C复分解、化合、分解、置换D分解、置换、化合、复分解9潜

3、艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则X的化学式为ANaOHBNa2CCNa2ODNa2CO310氯化氢的水溶液俗称盐酸，盐酸属于（）A单质B化合物C有机物D混合物11下列应用的原理(用方程式表示)及基本类型都正确的是A氢气还原氧化铜 H2+CuO=Cu+ H2O 置换反应B镁条在空气中燃烧： Mg+O2MgO2 化合反应C验证铜和铁的活动性 Fe+CuSO4=FeS04+Cu 置换反应D用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应12二甲醚（CH3OCH3）可由H2和物质X在一定条件下反应制得反应的化学方程式为2X+4H2CH3OCH3+

4、H2O，则X的化学式是AC2H5OHBH2O2CC2H4DCO13下列化学方程式及反应类型均正确的是：（）化学方程式反应类型A2CO+O22CO2化合反应B2KMnO4 K2MnO2+MnO2+O2分解反应C2Ag+H2SO4Ag2SO4+H2置换反应DBaCl2+CuSO4BaSO4+CuCl2复分解反应AABBCCDD14在点燃条件下，甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图如图。下列说法正确的是（）A该反应前后，硫元素的化合价不变B该反应的化学方程式为：H2S+O2S+H2OC若在该反应中继续通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应D反应中，甲与丁两种物质的质量之比随乙物质的质量变化而改变15

5、以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例,反应的化学方程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是（ ）A氧是空气中含量最多的元素B物质X的化学式为H2CNH3中氮元素的化合价是-3D尿素属于无机化合物16如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（）A2CO+O22CO2 化合反应B2HI+Cl22HCl+I2 置换反应C2H2O2H2+O2 分解反应D2HCl+CuOCuCl2+H2O 复分解反应二、综合题（共6题）17氧气是生命活动的重要物质，在生活和生产中具有广泛应用。（1）请画出氧原子（核电荷数为8）的结构示意图_。（2）请列举氧气的一种用途_

6、。（3）实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是什么？_。（4）下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，应选用一套装置组合是_（填字母序号），反应的化学方程式为_。用B作气体发生装置制氧气，反应的化学方程式为_。欲使用如图装置用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将氧气从_（填“a”或“b”）端通入。18下图是制取氢气，并还原氧化铜的实验装置(浓硫酸具有吸水性)。(1)仪器的名称是_；仪器的名称是_；(2)写出图中制取氢气的化学反应方程式_。(3)实验时C装置部分是先_(选填：“通氢气”“加热”)，原因是_。化学兴趣

7、小组为了测定黄铜(铜和锌的合金：Cu-Zn)样品中铜的质量分数，取2.0g黄铜加入到足量稀硫酸中，充分反应后，最后测得生成氢气的质量0.04g。通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数_。19在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁、戊五种物质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表中。项目甲乙丙丁戊化学式？H2OCOH2CO2微观示意图甲物质的化学式是_，甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_；五种物质中，常温呈液态的氧化物是_（填化学式，下同），可用作绿色燃料的是_；工业上生产氢气的方法之一是利用甲、乙两种物质在高温、高压下生成丙和丁，则参加反应的甲和得到的

8、丁的物质的量之比为_；在化学变化前后，一定发生变化的是 _。a原子种类 b原子数目 c分子种类 d元素种类 e物质的质量20“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答问题：I.如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验图：请回答下列问题：（1）从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是_发生改变，分析图B可知，_是化学变化中最小粒子。（2）图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后_试管中产生的气体具有可燃性，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为_mL。（3）该实验发生反应的化学方程式为_。II.净水机可以将

9、水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：（4）步骤中固体具有_作用，中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_。其中玻璃棒的作用是_。（5）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是_。21某简单粒子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为_；当x=10时，该粒子符号为_；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：_；（2）t时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液t时，KNO3的溶解度为_（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无

10、色气体生成这种杂质的化学方程式为：_；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变_ （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质根据推断回答下列问题：H的化学式是_；碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3中铜元素与氧元素的质量之比为：_；写出D+FG+H反应的化学方程式：_；向Cu2（OH）2CO3中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：_22(一)、氨气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。合成氨工艺的主要流程如下

11、：（1）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的化学方程式为_，该反应所属的基本反应类型是_。（2）从合成塔排出的气体属于_(填“纯净物”或“混合物”)。（3）在生产NH3的过程中，化合价发生改变的元素有_。(二)、从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。A-E物质是氧气、五氧化二磷、氯酸钾、水、过氧化氢5种物质中的一种。部分元素的化合价与物质类别二维图如图所示。（4）X表示的物质类别为_(填“单质”或“化合物”)；（5）C点表示的物质化学式为_；写出E点物质的阴离子符号_；（6）E在实验室中转化为A的化学方程式为_。参考答案1D【详解】A

12、、没配平，氧原子不守恒，A错误；B、没注明反应条件，B错误；C、违背客观事实，铜与氧气在加热条件下生成氧化铜（CuO），不是氧化亚铜（CuO2），C错误；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应物、生成物的化学式都正确 ，各原子守恒，生成物的状态也作了标注，D正确。故选D。2B【详解】化学反应前后原子种类数目不变，反应前钠原子数目n+4，反应后钠原子数目6，n+4=6，故n=2，故选：B。3D【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，由化学方程式：可知：反应前碳原子的个数是2个，反应后是0个；反应前氢原子的个数是18个，反应后是18个；反应前氧原子的个数是37个，反

13、应后是33个，其中4个包含在2X中；反应前铬原子的个数是4个，反应后是4个；反应前硫原子的个数是6个，反应后是6个；由分析可知，每个X中含有2个氧原子、1个碳原子，故化学式为CO2故选：D。4C【详解】根据质量守恒定律和，反应前10个氧原子；反应后N原子4个、H原子12个、O原子10个，则可知4X中有N原子4个、H原子12个，故每个X中含有1个氮原子和3个氢原子，推测是氨气，化学式是。故选C。5B【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Fe、H、O的原子个数分别为3、8、4，反应后Fe、H、O的原子个数分别为0、8、0，X中含有3个铁原子和4个氧原子，X的化学式为Fe3O

14、4；故选B。6A【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子个数相同，反应前有1个硫原子，4个氧原子，2个碳原子，反应后有1个硫原子，X前的化学计量数为2，则X化学式为CO2，故选A。7D【详解】原子的个数在化学变化前后不发生变化。原子种类反应前原子个数反应后原子个数2X中含有的原子个数Zn110N422H440O1284X的系数（化学计量数）为2，所以X应为NO2。D项正确。8B【详解】试题分析：氢气还原氧化铜中的铜这个反应属于置换反应，水和氧化钙化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙高温分解生成二氧化碳。故选B.9D【详解】试题分析：根据质量守恒定律化学反应

15、前后原子的种类和数目不变，反应前Na：4，O：8，C：2，反应后Na：0，O：2，C：0，X前有化学计量数2，故X的化学式为Na2CO3。故选D。10D【详解】盐酸是氯化氢的水溶液。单质是只由一种物质组成的纯净物，盐酸不属于单质，A错误；化合物是组成中含有两种或两种以上元素的纯净物，盐酸不属于化合物，B错误；有机物是含有碳元素的化合物，盐酸不属于有机物，C错误；盐酸中含有溶质氯化氢和溶剂水，属于混合物，D正确。故选D。11C【详解】试题分析：A、缺少加热的条件，错误，B、氧化镁的化学式书写错误，应为：MgO，错误，C、正确，D、化学方程式没有配平，错误，故选C12D【详解】试题分析：根据反应的

16、化学方程式2X+4H2CH3OCH3+H2O，反应物中氢原子个数为8，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个O原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO故选D13D【详解】A、一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，应该有点燃的条件，正确的化学方程式为，故A不正确；B、高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为，故B不正确；C、银的活泼性较差，不能和硫酸反应，所以该反应不能发生，故C不正确；D、氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物，所

17、以化学方程式和反应类型均正确，故D正确；故选D。14C【分析】根据在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图，分析反应物、生成物及反应的条件，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题；根据化合价原则分析元素的化合价等。【详解】由在点燃条件下甲与一定量的乙反应生成丙和丁的微观示意图可知，该反应是硫化氢燃烧生成了硫和水，化学方程式是：2H2S+O22S+2H2O。A、由化学方程式和化合价原则可知，该反应前后，硫元素的由+4价变为0价，化合价发生了变化，故A错误；B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：2H2S+O22S+2H2O，故B错误；C、由物质的性质可知，若在该反应中继续

18、通入足量的乙，则乙与丙可进一步反应即硫和氧气反应生成了二氧化硫，故C正确；D、由质量守恒定律可知，甲与丁两种物质的质量之比不随乙物质的质量变化而改变，故D错误。故选C。15C【详解】A、氮是空气中含量最多的元素，故A不正确；B、根据化学方程式可知，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氮原子，6个氢原子，反应后有1个碳原子，1个氧原子，2个氮原子，4个氢原子，则X是H2O，故B不正确；C、NH3中氢元素的化合价为+1价，设氮元素的化合价是x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，则氮元素的化合价是-3，故C正确；D、尿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故D不正确。故选C。16B【详解】将

19、图中没有发生反应的微粒去掉，避免干扰分析的过程：由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应故选B17 动植物呼吸（炼钢、化工、航天、医疗急救等其他合理答案都给分） 防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂 A、C（或A、E） b 【详解】（1）氧原子（核电荷数为8）核外电子数为8，分两层排布，第一层为2个电子，第二层为剩下的六个电子，其结构示意图为 ；（2）氧气的用途：动植物呼吸（炼钢、化工、航天、医疗急救等）；（3）实验室做铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶中预先加少量水或铺一层细沙的目的是防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂。（4）实验室加热

20、氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，发生装置为固固加热型装置，收集装置可选用向上排空气法收集即装置C，或排水法收集即装置E，应选用一套装置组合是A、C（或A、E），反应的化学方程式为；B为固液反应型发生装置，用B作气体发生装置制氧气，反应药剂为过氧化氢溶液和二氧化锰（作催化剂）反应的化学方程式为；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从短管进入，因为氧气的密度比水小；故答案为：b。18 长颈漏斗 酒精灯 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 通氢气 排尽装置中的空气防止加热混合气体引起爆炸 35%【解析】本题考查了制取氢气，并还原氧化铜的实验。(1)仪器的名称是长颈漏斗；仪器的名称

21、是酒精灯；(2)制取氢气是用锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ；(3)实验时C装置部分是先通氢气，原因是排尽装置中的空气防止加热混合气体引起爆炸；设：产生0.04g的氢气需锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2X 0.04g x=1.3g黄铜样品中铜的质量分数=×100%=35%。19CH4 H2O H2 1：3 c 【详解】试题分析：通过甲的构成看：甲物质的化学式是CH4，五种物质中，常温呈液态的氧化物是H2O，可用作绿色燃料的是H2，在化学变化前后，一定发生变化的是分子种类和物质的种类。20（1） 分子之间的间隔

22、原子 （2） 甲 8 （3）（4） 吸附 漏斗 引流 （5）+6【分析】（1）由图可知，从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是分子之间的间隔发生改变；由图B可知，在化学反应中，分子分为原子，原子重新组合为新的分子，由此可知，原子是化学变化中的最小粒子；（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，氢气具有可燃性，甲管与负极相连，产生的是氢气；在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为8mL；（3）该实验中，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；（4）步骤中固体为活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附水

23、中的色素和异味；实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；玻璃棒的作用是引流；（5）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。21O2 Ne Al2（SO4）3 26.0g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 红色 FeSO4 8：5 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2+3H2O 【详解】（1）某简单粒子的结构示意图可表示为：。当x=8时，该粒子符号为 O2；当x=10时，该粒子符号为Ne；当x=13时，该微粒为铝，在化合物中显+3价，而硫酸根显2价，根据化合价的代数和为零，可得其化学式为：Al2（SO4）3；（2）t时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液则100g水对应的硝酸钾质量为5.2g×5=26.0g，即t时，KNO3的溶解度为26.0g（3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体反应生成