2019-2020年高中化学1.1.1物质的分类及转化教案苏教版必修1

1、019-2020 年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化教案苏教版必修 1【教学目标】1、了解物质的组成、分类及转化【教学重点学习难点】物质的转化类型【教学方法】 自学与指导相结合【教学过程】、物质的分类【思考】初中阶段已学过哪些物质的类别?交流与讨论学生完成1、 根据物质的状态：物质分为气态（g）、液态（I）、固态（s）晶态、非晶态（又称玻璃态）、等离子态、液晶等 。2、 根据物质的导电性：导体（金属）、半导体（Se Ge Si ）、绝缘体（塑料）。3、根据物质的溶解性:易溶物能溶物微溶物难溶物10g1g 10g0.01g 1g0.01g4、根据物质的组成:氧化物1 问题解决学生独立完成二

2、、物质的转化1 问题解决学习完成2KOH+COK2CO+HO, 2KOH+SQK2SQ+H2O思考将过量的 CO、SO 与 KOH 溶液反应，请写出这两个化学方程式？（1）KOH+COKHCO（ 2）KOH+SOKHSO练习写出二氧化碳与水在常温下和光照条件下反应的化学方程式：（1）6CO+6HOCH12Q+6O（2）Fe2Q+3CO2Fe+3CQ说明：化学反应方程式的书写要注意反应物量的多少，如二氧化碳与澄清石灰水的反 应反应条件的运用，如上述二氧化碳与水的反应交流与讨论学生完成整理与归纳学生完成混合物纯净物匚Lt+*i非均匀混合物均匀混合物单质化合物物质金属单质无机化合物有机化合物非金属单

3、质【总结】化学反应的分类1、根据参加反应的反应物和生成物的种类不同，将反应分为：四种基本反应类型（化 合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）2、根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将反应分为： 氧化还原反应和非氧化还原反应例：Fe2O3+3C02Fe+3CQ CaO+H2O=Ca（OH）思考四种基本反应类型与氧化还原反应之间的区别和联系？分子反应例：Fe+ CuSQ=Cu+FeSO Cl2+H2=2HCl化学史话打破了无机物和有机物之间的界限 阅读并写出化学反应方程式：NHCNOCO（NH2【总结】单质、氧化物酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系【课后练习】1、现有下列七种物质，根据要求

4、填空：A、液氧 B KCl C、冰水混合物 D、氖 E、干冰 F、NaaCO G 食盐水（1）直接由原子构成的物质是： _（2 ）只由分子构成的物质： _（3）只由离子构成的物质： _2、以下物质哪些为纯净物，哪些为混合物?石墨纯盐酸Na2CQ.10HzO蔗糖纯碘酒冰水混合物石油液氧3、今有下列物质，每组中都有一种物质与其它三种属于不同种类，将此种物质的化学式和 分类依据填写在相应的空格内。三组物质分别是：（1）Q、H、S、N2（ 2）Fe、Al、Si、Na（ 3）CO CO、SO、PO组别被选出的物质分类依据(1)(2)(3)4、将符合下列反应类型的化学方程式的序号下列分类方法后的横线上:A

5、.Fe3Q+4CO3Fe +4CO B. 2KMnOMnO+MnO+QfC. Zn+H2SO=ZnSO+Hd D . CaCO+2HCI=CaCl2+HO+C 创第二步：E. C2H50H+3O2CG+3HO F . 3Fe+2C2Fe3C4G. CuO+HCu+ H2OI. HCI+NaOH=NaCI+2O属于化合反应的是： _ ，属于分解反应是： _ ，属于复分解反应的是： _属于置换反应的是： _ ，属于中和反应的是： _，属于氧化还原反应的5、 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石 灰（CaO。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干

6、燥剂的理由是什么？（用化学方程式表示）（3）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些可以用作干燥剂？列举一例。6、 经测定，一瓶气体中只含有 C H 两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A、一种化合物E、一种单质和一种化合物的混合物C、两种化合物D、两种单质7、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本 反应类型。（1）_ _，属于反应。（2）_ _，属于反应。（3）_ _，属于反应。8、按下列要求各写出一个化学反应方程式：（1）有水生成的

7、化合反应 _（2 ）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应 _（3）_有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应 _（4）_生成两种沉淀的复分解反应 _9、金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能 够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐CaO + CO2= CaCO3第二步：10、近闻美国和日本正在研究用NQSO 吸收法作为治理 SQ 污染的一种新方法。第一步是用NQSQ 溶液吸收 SQ 生成 NaHSO 第二步是加热吸收液，使之重新生成NaSQ，同时得到含高浓度 SO 的副产品。试写出上述两步反应的化学方程式。第

8、一步：_2019-2020 年高中化学 1.1.1 生产硫酸的基本流程课时训练（含解析）新人教版选修 21.以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（）A. 为提高反应速率和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B. 为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C. 接触室中热交换器其主要作用是预热未反应的气体和冷却反应后的气体D. 吸收塔中 SO 从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空答案：D2. 下列说法中正确的是（）A. 合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气B. 进入接触室的气体,必须先经净化、干燥C. 从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料D. 在高温、高压下由 SQ 和 Q 合成 SO解析

9、:A 项中尾气含有大量 SQ、SQ 有害气体,直接排入大气易形成酸雨，故错误；C 项中炉渣 可以作炼铁原料及制水泥、 制砖原料，不能用作肥料，故错误；D 项中 SQ 与 Q 反应的条件应该 是高温、常压，故错误;B 项中为了防止催化剂中毒，进入接触室的气体必须先经净化、干燥，故 B 正确。答案:B3. 工业制 HSQ 采用逆流的主要目的是（）矿石充分燃烧接触室中预热反应气体和冷却生成气体吸收 SQ 时形成酸雾少提高原料的利用率和产品的产率A.B.C.D.解析：由于 2SQ+C22SQ H0。其正反应为放热反应，逆流操作后，可使温度下降，提高 SQ 的转化率，同时预热反应物，提高催化剂的催化活性

10、。答案:B4. 接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是（）A. 洗涤、干燥、除尘B. 干燥、除尘、洗涤C. 除尘、洗涤、干燥D. 除去硒和砷的化合物解析:通入接触室的气体必须先净化，因为炉气中含二氧化硫、氧气、氮气、水蒸气以及砷、 硒化合物、矿尘等。砷、硒化合物和矿尘会使催化剂中毒，水蒸气对生产设备有不良影响。因此炉气必须通过除尘、洗涤、干燥等净化处理。干燥在净化过程中一般放在最后，故 C 正确。答案:C:2SQ(g)+02(g)2SO3(g) H0,下列说法中错误的是 ( )5.在制硫酸的工业中有以下反应A.生产中通入过量的空气，可以提高二氧化硫的转化率B生产中选择 4

11、00500C,不仅能加快反应速率，而且催化剂的活性好C. 根据实际情况在生产中选择常压，可以提高综合经济效益D. 在接触室被氧化生成的三氧化硫，进入吸收塔被水吸收制成硫酸解析:用水吸收三氧化硫容易形成酸雾，应用 98%的硫酸吸收三氧化硫。答案：D6.金属钾与金属钠的金属活动性相近，且钾比钠略强，当利用金属钾制金属钠时，发现钾与钠 的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾，下面 是四种物质的熔、沸点：KNaKCINaCI熔占八、 、/C63.6597.8770801沸占八、 、/C774882.91500(升华)1413根据平衡移动原理，可推知，用钠与氯化钾反

12、应制金属钾的适宜温度是()A. 97.8770CB. 770774CC. 850CD. 1 4131 500C解析：控制温度使 K 蒸馏出来而 Na 不蒸馏出来，所以温度应在 774882.9C之间。答案:C7.用浓硫酸吸收 SO 可得到 HSQ 1.5SO3,若用 1 kg 98%的 H2SQ 充分吸收 SO后，再进行稀释, 可得 98%的 HzSQ()A.2.78 kgB.2.6 kgC.2.42 kgD.2.22 kg解析:此题注意吸收剂为 98%的硫酸而非纯硫酸，且水吸收 SO 后产物还能吸收 SO,只有这样 全面考虑，方可正确作答。如无B 的干扰，可直接选大于 2.5 kg 的 A

13、项。此题可以硫守恒为依据推导，即m(98% H2SQ)=解得m98%H2SQ) 2.78 kg。答案:AA.33%B.66%C.78%D.88%解析：设矿石中含 FeS2的质量为x,则4FeS2+11O2Fe2C3+8SOm4X120160 x1 g-0.78 g=0.22 gx=0.66 go所以w(FeS2)= x 100%=66%答案:B9. 有关二氧化硫的叙述正确的是()A. 二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色B. 接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SQC. 实验室可用启普发生器制取二氧化硫D. 用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫解析：SQ 具有还原性，能使溴水、高锰酸钾溶液褪

14、色，故 A 错。启普发生器的适用范围是块状 固体与液体不加热制气，而制备 SQ 用的 NatSQ 为粉末，故不能用启普发生器制取，故 C 错。SQ、CQ 都能使石灰水变浑浊，故 D 错。沸腾炉中发生 4FeS2+11Q2Fe2Q+8SQ 的反应，排出的 炉气含 SQ，故 B 正确。答案:B10. 硫酸工业生产中，通过下列反应使 SQ 转化为 SQ:2SQ+Q2SQ H=-196 kJ mol-1。已知 常压下 SQ 的体积分数为 91%，试回答下列问题：(1)在生产中常用过量的空气是为了_o加热到 450C是由于：_o压强应采用 _ (填“加压” “常压”或“减压”)，原因是 _。尾气中的 S

15、Q 常用氨水等碱溶液吸收，因为解析：工业生产中常增加某一廉价反应物的浓度，以提高另一反应物的转化率。 硫酸工业生产中通入过量空气同样是为了使平衡向正反应方向移动，提高 SQ 的转化率，使成本较高的 SQ得到较充分地利用。温度的选择不仅要从反应的程度考虑，更要考虑反应的速率和催化剂的活性。 450C时 催化剂的活性较高，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，提高单位时 间的产量。压强的选择主要考虑平衡的移动、设备及动力系统等方面的因素。虽然增大压强可提高该反应中 SQ 的转化率，但在常压下 SQ 的体积分数已达 91%，而增大压强对设备、动力系统要 求高。成本增大，不合算，故工业

16、生产中采用常压。答案:(1)使平衡向正反应方向移动，提高 SQ 的转化率，使成本较高的 SQ 得到较充分地利用(2) 450C时，催化剂的活性较高，选择此温度可提高反应速率，缩短反应达到平衡所需 的时间，提高单位时间的产量(3) 常压 常压下 SQ 的体积分数已达 91%，而增大压强对设备、动力系统要求高，成本增 大，综合经济效益降低(4)NH3+H20+SONHHSO,即氨水吸收 SO 生成 NHHSO 避免污染环境11.下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的硫酸吸收三氧化硫。甲乙丙 丁请回答下列问题：(1)写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的化学方程式：

17、。甲和乙相当于工业上制取硫酸装置中的 _。(3) 写出在催化剂表面所发生反应的化学方程式：_ ,在实验过程中不能持续加热的理由是_ 。(4) 在乙反应器内要求氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制和估计的？_。(5) 若丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了雾，而丙装置一直都没有任何现象，产生这种现象的原因可能是 _ 。A. 浓硫酸对三氧化硫的吸收效率远高于水，三氧化硫被浓硫酸充分吸收B. 三氧化硫的通气速率太快，三氧化硫未被水和浓硫酸充分吸收C. 丙中的导气管插得太深，导致两个吸收瓶内的气压差较大D. 丁中的导气管插得太浅，三氧化硫气体从水中逸出，与水蒸气化合形成酸雾解析:装置

18、甲有多个作用：一是通过观察气泡产生的速率调节通入二氧化硫、氧气的比例；二是使两种原料气体充分混合；三是起到干燥的作用。答案：(1)4FeS2+11Q2Fe2Q+8SO(2) 接触室(3) 2SO2+Q2SO 防止温度过高，而降低 SO 的转化率及催化剂活性(4) 可以通过调节气阀，控制气体流量，通过观察甲装置中气泡产生的速率进行估算(5) AC12.黄铁矿(主要成分为 FeS)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为 SQ 和 FesQ。(1) 将 0.050 mol SQ(g)和 0.030 mol Q(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SQ)=0.0 40 molL-1。计算该条件下反 应的平衡常数K和 SO 的平衡转化率(写出计算过程)。(2) 已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SQ 平衡转化率的有 _ (填字母)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强E. 加入催化剂F.移出氧气(3) SO2尾气用饱和 N&SO 溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为 _。(4) 将黄铁矿的煅烧产物FesO 溶于 H2SO 后，加入铁粉，可制