2018年高考化学课标版仿真模拟卷三含解析

1、2018 高考仿真卷 化学（三）（满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题：本题共 7 小题,每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。7中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝，其意蕴含蓄,意境深远。下列有关说法正确的是（）A. B.C.D.8.W、Q、X、Y、Z 是五种短周期主族元素，其中 X 原子 K、L 层电子数之比为 1 : 2,Y 元素 最外层电子数是次外层的 3 倍,Z 是短周期主族元素中原子半径最大的元

2、素，W 是地壳中含量最高的金属元素，Q 元素的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断不正确的是（ ）A. Y 的简单氢化物比 X 的稳定性强B. 含有元素 W 的盐溶液既能显酸性，也能显碱性C. 常温下,W 元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D. Z、W 的单质分别与 Q 的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下,11.2 L HF 中含有氟原子的数目为0.5NAB. 2 mol SO2和 1 mol O2混合充分反应后，转移电子的数目为 4NAC. 46 g NO2和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NAD. 1 mo

3、l 乙醇分子中含有极性键的数目为8NA10.下列实验方案不能达到实验目的的是（）排尽空吒A. 图 A 装置用 Cu 和浓硝酸可制取 NOB. 图 B 装置可用于实验室制备Cl2C. 图 C 装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置可用于实验室分离 CO 和 CO211.对下列有机化学的认识中，错误的是（）榆荚只能随柳絮日照香炉生紫烟零落成泥碾作尘落红不是无情物，等闲撩乱走空园，遥看瀑布挂前川，只有香如故”中的 香”体现了分子是由原子构成的，化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程”中的柳絮”的主要成分是NaOHA.反应、护+Br2+HBr 属于取代反应BrB淀粉和纤维素属于多糖，在人体

4、内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸 钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许，先滴加过量的 生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是()NaOH溶液，加热，有砖红色沉A.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移B.该燃料电池的负极反应式为B+8OH-8e-B+6H2OC.电解池中的电解质溶液可以选择CuSO4溶液D.每消耗 2.24 L O2(标准状况)时，A 电极的质量减轻 12.8 g13.25

5、C时，将氨水与氯化铵溶液混合得到C(NH3H2O)+C(N)=0.1 mol L1的混合溶液。溶液中是(C(NH3H2O)、C(N)与 pH 的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的)A.W 点表示溶液中:C(NB.pH=10.5 溶液中：C(C)+C(OH-)+C(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)c(N)C(H+)-+36 题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题：共 43 分。26.(15 分)I.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 _ 。H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而

6、可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，当氧化产物为 H3PO4时，氧化剂与还原剂的物质的量之比COOlln工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO、SQ2、Al2O3,不考虑其他杂质），制取七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O）,流程如下图所示：还原时 试剂 X 若选用 SO2,则反应后的阴离子是 _ （填化学式）。（4）从分离出滤渣n后的滤液中得到产品_，应进行的操作是、_过滤、洗涤、干燥。（5）七水合硫酸亚铁 （FeSO47H2O） 在医学上常用作补血剂。 某课外小组通过以下实验方法测 定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a:取 10 片补血剂样品除去糖衣、

7、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250 mL 溶液；步骤 b:取上述溶液 25 mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.010 mol L-1的KMnO4溶液,至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应）,发生的反应为 Mn-+5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4 出 0;步骤 c:重复步骤 b 23 次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。1步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要_ 、_ 。2该补血剂中亚铁离子的含量为 _ mg/片。27.（14 分）Cu2O 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备 CU2

8、O 的主要反应如下：I.C（s）+CO2（g） 2CO（g）AH=+172.5 kJ mol-11n.CO（g）+2CuO（s） =Cu2O（s）+CO2（g）AH=-138.0 kJ mol-请回答：（1）C 与 CuO 反应生成 Cu2O 和 CO 的热化学方程式为 _。一定温度下，该反应在密闭容器中达到平衡后，只增大容器的容积，再次达到平衡时,CO 的平衡 浓度_ （填增大”减小”或不变”）。一定温度下，向 5 L 恒容密闭容器中加入 1 mol CO 和 2 mol CuO,发生反应n。 5 min 时反 应达到平衡，测得容器中 CuO 的物质的量为 0.8 mol。105 min 内

9、，用 CO?表示的反应速率 v（CO2）=_ 。2CO 的平衡转化率a=_ 。向 5 L 密闭容器中加入 1 mol C 和 1 mol CO2,发生反应I。 CO2、CO 的平衡体积分数（妨 与温度（T）的关系如图所示。1能表示 CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为 _ （填 L1”或 L2”）,理由为_ 。2温度为 T1时，该反应的平衡常数 K=_ 。（4）其他条件不变时，若水的分解反应用 CU2O 作催化剂，则该反应的活化能 _（填 增大”减小”或 不变”，下同）,反应热（AH）_ 。28.（14 分）以含钴废催化剂（主要成分为 Co、Fe、SQ2）为原料，制取氧化钴的流程如下。(1)

10、 溶解:溶解后过滤，将滤渣洗涤 23 次,洗液与滤液合并，其目的 是(2) 氧化:加热搅拌条件下加入 NaCIO其作用是_除铁:加入适量的 Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矶 Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀。写出该反应 的化学方程式:_。(4)沉淀:生成沉淀碱式碳酸钴(CoCO3)23Co(OH)2,沉淀需洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操 作是O溶解:CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸 全溶解后，需趁热过滤，其原因是_灼烧:准确称取所得 COC2O4固体 2.205 g,在空气中灼烧得到钴的一种氧化物1.205 g,写出该氧化物的化学式：(二)选考题：共 15

11、 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35.【化学一一选修 3:物质结构与性质】(15 分)某市售照明材料 LED 晶片是一种发光二极管。材质组成为：GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟卜 GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题：(1)砷基态原子的核外电子排布式为 _ 。上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为(3)_ 下列说法正确的是。a. 电负性：AsSeGa如图所示为 GaAs 的晶胞结构，晶体熔点为 1 237C。N*CIOtNtjCO,祷盘酸，边加热边搅拌至隴铁侃矍-*醉嚳机谁均ttlf机比站O As1晶胞中砷与镓原子间的化学键类型

12、有 _。2一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是_3一个晶胞的组成为_。4已知晶胞棱长 a=5.64 X10-10m,相对原子质量 Ga:70,As:75,则该晶胞密度为36.【化学一一选修 5:有机化学基础】(15 分)一种第二代抗组胺药物的中间体G 的合成路线如下已知:A 的分子结构中含有 2 个甲基。回答下列问题：(1) A 的名称为 _，由 A 生成 B 的反应类型为 _ 。(2) G 中含氧官能团名称为 _。(3) F 的分子式为_。由 C 生成 D 的化学方程式为。(5)对二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，W 能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一 能与

13、FeCb 溶液发生显色反应，则 W 有_种结构，其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 9 的结构简式为 _。仿照上述合成路线，以乙醛为原料(无机试剂任选),设计正丁醇的合成路线。2018 高考仿真卷 化学(三)7.B 8.C 9.C 10.C 11.B 12.D 13.D+ _26. （15 分）（1）H3P8H +H2P （2 分）4： 1（2 分）（3）S-（1 分）（4）蒸发浓缩（2 分）冷却结晶（2 分）玻璃棒（2 分）250 mL 容量瓶（2 分）56（2 分）27. （14 分）（1）C（s）+2CuO（s）iCu2O（s）+CO（g）_1AH=

14、+34.5 kJ mol （2 分） 不变（1 分）0.024 mol L-1min-1（2 分,单位写错扣 1 分）60%（2 分）CH3CH CHCHO 皿 CH3CH2CH2OH 分）（3）L2（1 分）该反应为吸热反应，温度升高,平衡正向移动，C02的平衡体积分数 减小（2 分）一（或写成小数：0.257、0.26、0.3 也可给分）（2 分）减小（1 分）不变（1 分）28. （14 分）（1）提高钻元素的利用率（或减少钻的损失）（2 分）将 Fe2+氧化成 Fe3+（2 分）3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3Na2Fe6（SO4）4（OH）12抄 5Na2SO4+6CO2W写成离 子方程式不扣分）（3 分）（4）取最后洗涤液少许于试管中，滴加几滴硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则已洗 净,否则没有洗净（3 分）（5）防止因温度降低而析出 CoCb 晶体（2 分）（6）Co3O4（2 分）35. 【化学一一选修 3:物质结构与性质】（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p